2023年江苏省苏州市中考一模模拟化学试题（五）（含答案解析）

2023年江苏省苏州市中考一模模拟化学试题（五）

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

1.下列物质中，淀粉含量最高的是

A.大豆B.大米C.牛奶D.鸡蛋

2.下列属于金属材料的是

A.金刚石B.硅晶体C.聚乙烯D.钛合金

3.下列物质由离子构成的是

A.干冰B.金刚石C.氯化钾D.氮气

二、选择题组

阅读下列材料•，完成下面小题：水是宝贵的自然资源，我们应养成节约用水、合理用水

的良好习惯。通过电解使水分解，可以确定水的组成。在实际生活中，要综合运用多种

净化或消毒的方法对水进行处理。

4.水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是

5.鱼虾能在水中生存是由于

A.水的组成中合有氧元素B.水在常温下为液体

C.水能溶解一定量的氧气D.水能分解放出氧气

6.如图是水的电解实验装置示意图，该实验的主要目的是

A.观察水分解的现象

B.研究水分解的产物的性质

C.探究水分解的条件

D.验证水由氢元素和氧元素组成

7.下列关于天然水的净化操作，净化程度最高的是

A.沉降B.过滤C.蒸储D.吸附

三、单选题

8.下列化学用语及其表示的意义，正确的是

A.H20—水分子中含有氢分子和氧原子

B.3c—3个碳元素

C.Mg2+—镁元素的化合价为+2价

D.2cH4—两个甲烷分子

9.下列物质不属于溶液的是

A.白酒B.蒸储水C.医用酒精D.生理盐水

10.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A.氮气难溶于水，可用作保护气B.干冰升华吸热，可用于人工阵雨

C.氢气密度小，可用作清洁能源D.活性炭具有吸附性，可用于杀菌

11.如图是铁原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是

A.铁原子容易得电子

B.铁原子的最外层电子数为2

C.铁原子核外有4个电子层

D.铁原子核内有26个质子

12.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中

含有下列离子中的（）

A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子

13.如图所示有关酒精灯使用或存放的图示错误的是（）

试卷第2页，共12页

14.燃料电池是一种将化学反应中产生的能量直接转化成电能的装置，下列燃料电池中,

比较适合在宇宙飞船上使用的是（）

A.O2-CH4燃料电池B.Ch-C2H50H燃料电池

C.Ch-CO燃料电池D.O2-H2燃料电池

15.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含

硫物质类别之间的关系，已知A点表示S03,则下列说法错误的是

硫

元

素

化

合

价

A.B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

B.C点表示的物质是大气污染物之一

C.D点表示的物质和硝酸钢在溶液中不能大量共存

D.E点表示的物质的化学式为Na2sCh

16.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。

下列有关该实验事实的说法正确的是

用滴管加入溶液的量

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.A点时的溶液能使石蕊试液变红

C.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

17.氢能是最理想的能源。下图是制取与贮存氢气的一种方法。有关说法不正确的是

B.ZnFezCM中铁元素的化合价为+3

C.反应②属于置换反应

一定条件

:

D.反应③的化学方程式为3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2

18.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B.常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数变大（忽略水分蒸

试卷第4页，共12页

发)

D.4(TC时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量

分数为39.0%

19.如图所示的装置中，夹子处于关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反

应后打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是

夹子

A.试管内的气压减小，沸点降低

B.试管内的气压增大，沸点降低

C.试管内的气压减小，沸点升高

D.试管内的气压增大，沸点升高

20.下列实验设计不能达到实验目的的是

A.探究温度要达到着火点

B.探究不同金属的

5mLi0%5mL20%

的盐酸的盐酸

活动性是燃烧的必要条件

才的摩油探究空气是铁生锈的必要条件

C.J

D.

NaHCOs

探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

四、填空题

21.《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCCh)和煤炭饼装入炼锌罐(如

图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煨红'"'冷定毁罐取出(已知，锌的熔点为419℃,

沸点为907℃)

炉甘石

和煤炭济

反应区

炼锌罐示意图

⑴反应区中，ZnC03分解生成ZnO和另一种氧化物，其化学式为一«

(2)C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是一。

(3)冷凝区中，锌由气态转化为液态，该变化属于一(填“物理”或"化学”)变化。

(4)理论上冷凝区控制的温度范围是。

(5)“冷定”后方能毁罐取锌，从化学变化角度解释其原因：。

五、实验题

22.实验室用大理石和稀盐酸制取少量二氧化碳。

试卷第6页，共12页

(1)实验室制co2的化学方程式为o

(2)若用A装置来制取C02,相比较B装置，使用分液漏斗的优点是。

(3)若用B装置来制备C02,为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，应______o

(4)为了得到纯净、干燥的C02,需连续使用两次C装置，目的是依次除去CCh气体中

混有的(填化学式)。

(5)若用D装置来收集CCh,C02应从导管通入。

(6)若用E装置来制取CCh相比较A装置，其优点是。

六、科普阅读题

23.阅读科普短文，回答相关问题。

废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变度为宝，是众多科学家和工程师努力的方向。

研究人员研发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过

374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。

在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无

机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不

会形成有害气体。

(1)文中涉及的有机合成材料有(填1种即可)。

(2)超临界水与液态水具有(填“相同”或“不同”)的物理性质。

(3)超临界水是由液态水和气态水组成的(填“纯净物”或“混合物

(4)用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保的原因是。

七、流程题

24.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁(MgSOG

肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉(主要成分为氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱

等杂质)和浓硫酸为原料，生产MgSCU的部分生产流程如下所示。已知氧化镁与硫酸

发生反应的化学方程式为Mg0+H2SO4=MgSO4+H2Oo分析制备过程，回答下列问题:

(1)石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是(合理即可)。

(2)混合器中为了使反应更加充分，可以采取的具体措施是。

(3)回转化成室中发生的化学反应会(填“吸收热量''或“放出热量”)。

(4)分析下图，使用硫酸的最佳浓度为。

(5)生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是

八、综合应用题

25.在科研人员指导下，兴趣小组测定25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3,和其他不含金属

元素的杂质)中铁、钢的含量。

步骤一：模拟生物炼铜，先将其全部转化为CuSCU,Fe?(SC)4)3溶液。

步骤二：向上述溶液中加入过量NaOH溶液得到CU(OH)2、Fe(OH)3,固体。

步骤三：用如图所示装置对固体进行热分解实验。

试卷第8页，共12页

己知：

①在68℃时，Cu(0H)2分解为CuO；在500C时，Fe(OH)3分解为FezCh。

②在1400℃时，CuO分解为CsO和。2,FezCh分解为复杂的氧化物和02。

③浓硫酸具有强吸水性。

(1)证明步骤二中所加NaOH溶液已过量的方法：静置，向上层清液滴力口溶液，无

现象。

(2)装配好实验装置后，先要o

(3)停止加热后仍需继续通入N2,可防止倒吸和。控制不同的温度对A中固

体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如下表：

温度/℃室温1005501400

B装置/g200.00201.80205.04205.04

C中铜网/g100.00100.00100.00101.28

(4)计算此黄铁矿中铜、铁元素的质量分数。(写出计算过程)

(5)复杂的铁的氧化物化学式为。

九、流程题

26.二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域

之一。

I.海水晒盐

将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为

食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)。

1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量(单位：g)如下表所示：

海水密度/(g-mL-i)CasO4NaClMgChMgSO4

1.200.91—■一

1.210.053.260.0040.008

1.220.0159.650.010.04

1.260.012.640.020.02

1.31一1.400.540.03

⑴海水晒盐是—(填“物理”或“化学”)变化，包括蒸发、等过程。

(2)若得到纯度较高的粗盐和浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在,原因

是o

II.海水制镁

海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaC03)为原料制锭，其工艺流

程如下：

卤水-①碱Mg(OH)2-⑧-MgCh溶液一►无水MgCb.电解“飞~

(3)步骤①所加的碱应该是(填“氢氧化钠”或“石灰乳”)。

(4)步骤②反应的化学方程式为。

(5)Mg(OH)2,加热分解生成MgO和H2O,MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂的有效

成分是Mg(OH)2»你认为Mg(OH)2,能够阻燃的原因可能是(填字母)。

A.Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

B.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D.反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

27.过氧化钙(CaCh)是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。

己知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。

方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：

Ca(OH)：H2O2

方法2：由鸡蛋壳(含CaCCh高达90%)为原料最终反应制得，其制备流程如下:

试卷第10页，共12页

水双氧水

气体X

预处理后

U燃烧—反应产品

的鸡蛋壳♦

园2

(1)方法1中搅拌的目的是—。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:

CaCh+H2O2+2NH3H2O+=CaO2-8H2Ol+2NH4Clo制备过程中除水外可循环

使用的物质是一(填化学式)；

(2)方法2中气体X是—，实验室常用—溶液来吸收。燃烧后的反应是化合反应，

也能生成CaO2-8H2O,反应的化学方程式为—。该反应需控制温度在0~2℃,可将

反应器放置在一中，获得CaCh产品中主要含有的固体杂质是一(填化学式)；

(3)这两种制法均要求在低温下进行(除燃烧外)，温度过高除了防止氨水挥发外，还

能;

(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生

成CaO2-8H2。的反应符合“绿色化学”的是(填“方法1”或“方法2”)。

十、科学探究题

28.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同方式进行实验.

［查阅资料］

L20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：

物质Na2cO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2

溶解度/g21.59.60.1653.89

】1.本实验条件下，Na2cCh溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

［实验探究］

(1)实验一：小雨取一只充满C(h的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡,

发现瓶子变。小雨另取一只相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH

溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X,此时观察到的现象是；实验中，小

雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是。

(2)实验二：为检验CCh与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向

其中滴加BaCL溶液，有白色沉淀产生，实验中不宜将BaCL溶液换成CaC12溶液的原

因是o

(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCL溶液，振荡，静

置，取上层清液，滴入1滴酚酰试液，发现溶液呈_______色，证明溶液X中有NaOH

剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚配试液，理由是0

(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验

技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示.

①图1中，BC段发生反应的化学方程式为o

②图2中，DE段温度变化的原因是.

［反思感悟］

(5)实验从C02减少、NaOH减少，Na2cCh生成等物质的变化，以及转化等视角

多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技

术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.B

【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，每一类

营养物质都是人体所必需的。

【详解】A、大豆中富含蛋白质，故选项错误；

B、大米中富含淀粉，故选项正确；

C、牛奶中富含蛋白质，故选项错误；

D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。

故选：B。

2.D

【详解】A、金刚石是碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，故A错误；

B、硅晶体是硅元素形成的单质，属于无机非金属材料，故B错误；

C、聚乙烯是含碳有机物，属于有机合成材料，故C错误；

D、钛合金是用钛与其他金属制成的合金，属于金属材料，故D正确。

故选D。

3.C

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构

成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由

离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

【详解】A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳

分子构成的，故选项错误；

B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；

C、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故

选项正确；

D、氮气属于气体单质，是由氮气分子直接构成的，故选项错误。

故选：Co

4.A5.C6.D7.C

【解析】4.A、图为节约用水的标志，故选项正确；

B、图为回收循环利用标志，故选项错误；

答案第1页，共12页

C、图为禁止燃放烟花爆竹标志，故选项错误；

D、图为禁止吸烟标志，故选项错误，故选：A；

5.鱼能在水中生存是因为水能溶解-定量的氧气，故选：C；

6.通过电解水得到氢气和氧气的现象，说明水是由氢元素和氧元素组成的，因此，此实验

主要是为了验证水的组成元素，故选：D；

7.沉降、过滤可以除去天然水中不可溶性杂质，吸附可除去天然水中的颜色和气味，不能

除去可溶性杂质，而蒸镭可以得到纯净是水，故蒸储水净化程度最高，故选：C。

8.D

【详解】A、由化学式的微观意义可知，H20可以表示1个水分子中含有2个氢原子和1个

氧原子，选项说法错误；

B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加

上相应的数字。3c表示3个碳原子，元素只讲种类，不讲个数，选项说法错误；

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负

电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg2+表示1个镁离子带2个

单位正电荷，选项说法错误；

D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应

的数字：2cH4表示两个甲烷分子，选项说法正确。

故选D。

9.B

【详解】A、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；

B、蒸储水属于纯净物，不属于溶液，符合题意；

C、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；

D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。

故选Bo

10.B

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。

【详解】A、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，故选项错误；

B、干冰升华吸热，导致周围温度降低，可用于人工阵雨，故选项正确；

C、氢气具有可燃性，燃烧生成水，无污染，可用作清洁能源，故选项错误；

D、活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素和异味，故选项错误。

答案第2页，共12页

故选：Bo

11.A

【详解】A、原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层。由图示可知铁元素原子最

外层电子数是2,小于4,故铁原子在发生化学变化时失去2个电子，说法不正确；

B、原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层。由图示可知铁元素原子最外层电子

数是2,说法正确；

C、原子结构示意图中，弧线表示电子层。铁原子核外有4个电子层，说法正确；

D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数。由图示可知，铁原子的原子核内有26

个质子，说法正确；

故选Ao

12.C

【详解】将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有二

氧化碳气体生成，说明珍珠中含有碳酸根离子。

故选C。

13.C

【详解】A、点燃酒精灯时要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故A

正确；

B、要用漏斗去添加酒精，不能直接添加，更不能向燃着的酒精灯中直接添加酒精，故B正

确；

C、酒精灯不用时要盖上灯帽，为了防止酒精挥发，将水分残留在灯芯上下次不易点燃，故

C错误；

D、在加热固体时，要用酒精灯的外焰加热，试管口向下倾斜，故D正确；

故选C。

14.D

【详解】选项ABC燃烧的产物都有二氧化碳，它们均有不足之处，产物二氧化碳会加重环

境中的二氧化碳的含量，对飞船内环境影响大，其次，燃烧放出的能量不足；而选项C,

O2-H2电池产物是水，对飞船内环境影响小，而且氢气的燃烧会放出大量的热，产生巨大的

能量。故选D。

15.D

【详解】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝

答案第3页，共12页

色火焰，不符合题意；

B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫

会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；

C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钢

反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；

D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2so4,符

合题意。

故选D。

16.C

【详解】A、由图可知，反应开始时溶液pH>7,溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH<7,

溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；

B、由图可知，A点溶液的pH大于7,溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误；

C、由图可知，B点的pH为7,溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；

D、C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的氯化氢，选项错误。

故选C。

17.C

【详解】A、根据循环制氢体系可知，ZnFe2O4反应前后质量和化学性质不变，在循环制氢

体系的总反应中起催化作用，故选项说法正确；

B、ZnFe2O4中锌元素显+2价，氧元素选-2价，根据化学式中元素的正负化合价为零，可知

铁元素的化合价为+3,故选项说法正确；

C、反应②中的反应物是H2O,反应条件是太阳能和ZnFe2O4催化，生成物是和H2,反

太阳能

应的化学方程式为：2H,O-2H2T+O2T,该反应是由一种物质分解生成两种物质，

ZnFe2O4

属于分解反应，故选项说法错误；

D、反应③中的反应物是H2、Mg?Cu,反应条件是一定条件，生成物是MgH2、MgCuz,反

一定条件

应的化学方程式为：3H2+2Mg2aL3Mg*+MgC?,故选项说法正确。

故选：Co

18.D

【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项说法错误；

答案第4页，共12页

B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较大，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常

用蒸发结晶法，故选项说法错误；

C、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶解度增大，溶液的质量分数不变，故选项说

法错误；

D、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g,所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，

639。

溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数为：——f—xl00%«39%,故选项说法

63.9g+100g

正确。

故选：D。

19.A

【分析】解决此类题目要知道沸腾的条件及改变气压可以改变沸点，知道气压越高沸点越高,

否则沸点越低。

【详解】右瓶子中的NaOH溶液和CO2会发生反应，结果会导致瓶子中的压强减小，这样

当把夹子打开后，试管中的气体进入广口瓶，左边的试管内气压减小，水的沸点降低，水重

新沸腾。

故选：Ao

20.C

【详解】A、白磷、红磷均能与氧气接触，白磷着火点是40℃,红磷的着火点是240C,水

的温度为80℃,白磷燃烧、红磷不能燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火

点，能达到实验目的，不符合题意；

B、在相同条件下，金属与酸反应的速率越快，金属的活动性越强，该实验酸的种类、浓度

以及金属与酸的接触面积都相同，可根据反应的速度来判断金属的活动性，能达到实验目的,

不符合题意：

C、经煮沸冷却的蒸僧水中没有氧气，所以该试管中的铁钉只与水接触，铁钉没有生锈；另

一试管中的干燥剂可以除去试管中的水蒸气，所以该试管中的铁钉只与氧气接触，铁钉没有

生锈，该方案无法得出空气是铁生锈的必要条件，不能达到实验，符合题意；

D、按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有

水珠生成；左烧杯中石灰水无明显现象，右烧杯中石灰水变浑浊。由实验可以得出的结论是

碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，热稳定性较差，能达到实验目的，不

符合题意。

答案第5页，共12页

故选c。

ZOCQ

21.⑴z〃cq螫〃+T

(2)碳元素/C

⑶物理

(4)419°C~907℃

(5)为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌

【详解】(1)碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温人

ZnCO,=ZnO+CO,T；

(2)碳和氧化锌在高温的条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温.

2ZnO+C=2Zn^COA,在反应物中：氧化锌中锌元素的化合价为+2价；氧元素的化合

价为-2价；单质碳中碳元素的化合价为0,在生成物中：锌的化合价为0,二氧化碳中碳元

素的化合价为+4价；氧元素的化合价为-2价，即化合价升高的是碳元素；

(3)冷凝区中，锌由气态转化为液态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；

(4)由锌的熔点和沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度

范围是:419℃~907℃；

(5)“冷定”后方能毁罐取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。

22.(1)CaCOy+2HCI=CaCl2+CO2T+H2O

(2)可以控制反应速率

(3)将长颈漏斗下端管口插到液面以下

(4)H2OSHC1

(5)a

(6)可随时控制反应的发生和停止

【详解】(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐

酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

答案第6页，共12页

CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T+H2O；

(2)若用A装置来制取CO2,相比较B装置，使用分液漏斗的优点是可以控制反应速率;

(3)若用B装置来制备C02,为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端管

口插到液面以下，形成液封；

(4)盐酸易挥发，为了得到纯净、干燥的C02,需连续使用两次C装置，目的是依次除去

C02气体中混有的水蒸气和氯化氢气体，其化学式为：氏0、HCI；

(5)二氧化碳的密度比空气大，用D装置来收集CO2,C02应从导管a通入；

(6)装置E打开止水夹，固体和液体接触生成气体，关闭止水夹，试管内压强增大，将液

体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。

23.(1)塑料制品或橡胶轮胎

(2)不同

(3)纯净物

(4)该过程中不使用氧气且温度相对较低，不会形成有害气体

【详解】(1)塑料和橡胶属于有机合成材料，故填：塑料制品或橡胶轮胎；

(2)根据材料可知，超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水

处于气、液相互交融的状态，与液态水具有不同的物理性质；

(3)超临界水是气态水和液态水组成的，只含有一种物质，属于纯净物；

(4)在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而

无机物保留在残余物中，随后被去除，由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会

形成有害气体，所以用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保。

24.(1)具有耐腐蚀性

(2)将氧化镁矿粉粉碎

(3)放出热量

(4)66%

(5)酸雾和水蒸气(或稀硫酸)

【详解】(1)浓硫酸具有腐蚀性，配酸塔可用石墨制成，说明石墨具有耐腐蚀性；

(2)混合器中是氧化镁矿粉，为了使反应更加充分，可以将氧化镁矿粉粉碎；

答案第7页，共12页

(3)回转化成室产物有水蒸气，表明经过回转化成室后水会变为水蒸气，说明回转化成室

中的化学反应是放热反应；

(4)根据图2的数据可知，在硫酸的浓度为66%时，硫酸镁的质量分数最高，因此硫酸的

最佳浓度是66%；

(5)根据图1可以看出酸雾和水蒸气(或稀硫酸)是回转化成室的产物，也是石墨配酸塔

的反应物，可以被循环利用。

25.(1)氢氧化钠

(2)检查装置的气密性

(3)使反应生成的残留在A装置中的气体全部被B和C装置吸收

(4)设其中铜元素的质量为x

氢氧化铜受热会分解为氧化铜和水，化学方程式为：CU(OH1=CUO+H2O,从室温加热到

100℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铜分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系

列化学反应时，物质的关系是

Cu〜CuFeS2〜CuSO4〜Cu(OH),〜H2O

6418

x(201.8-200)g

64x

T?一诲

x=6.4g

则此黄铜矿中铜元素的质量分数：100%=25.6%

25g

设其中铁元素的质量为y

氢氧化铁受热会分解为氧化铁和水，方程式为2Fe(O，)3=%C>3+3Hq,从100℃加热到

550℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铁分解生成水的质量，由题干信息可知，经过一系

列化学反应时，物质的关系是

2Fe~2CuFeS2~Fe2(SO4\~Fe(OH\~3Hq

11254

y(205.01-201.8)g

112y

IT-3^6g

产6.72g

答案第8页，共12页

则此黄铜矿中铁元素的质量分数：学x100%=26.88%

25g

⑸Fe。

【详解】(1)要证明氢氧化钠溶液过量，就是要证明反应后的上层清液中不含硫酸铜和硫酸

铁溶液，可以静置向上层清液中继续滴加氢氧化钠等碱性溶液，如果没有沉淀生成，说明氢

氧化钠溶液过量；

(2)组装好实验仪器后首先要检查装置的气密性；

(3)实验停止加热后，继续通入氮气不仅可以防止倒吸，还能使反应生成的残留在A装置

中的气体全部被B和C装置吸收；

(4)见答案；

A不

(5)氧化铜受热分解的方程式为：4Cu0=Cu20+0A,

设氧化铜分解生成氧气的质量为z,则

4Cw~4C〃O~2CU2O~02

25632

6.4gz

2566.4g

z=0.8g

因为装置C增重的质量为氧化铜、氧化铁分解产生氧气的总质量，所以氧化铁分解生成氧

气的质量为：(101.28g-100.00g-0.8g)=0.48g

氧化铁的质量为：6.72g十宏11?=9.6g,

16()

生成的复杂铁的氧化物中含氧元素的质量为：9.6g-0.48g-6.72g=2.4g,复杂的铁的氧化物

中铁原子与氧原子的个数比字:整=4:5,,则复杂的铁的氧化物化学式为：Fe405o

5616

26.(1)物理结晶

(2)1.21g・mL"〜1.26g・mL」尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出

(3)石灰乳

(4)Mg(OH)2+2HCI=MgC12+H2O

(5)BCD

答案第9页，共12页

【详解】(1)海水晒盐是将水蒸发而使溶解的食盐析出，过程中没有生成新物质，则海水晒

盐是物理变化。氯化钠的溶解度受温度的影响较小，先要蒸发水分，然后析出晶体，则包含

蒸发和结晶等过程。

(2)根据表格可知：当卤水的密度在1.21g-mL'-l^g-mL1范围内时,溶解的氯化钠较多，

溶解的盐类杂质较少，故卤水的密度应控制的范围：1.21g・mL/〜1.26g・mL/i。若得到纯度

较高的粗盐，则需要尽可能使氯化钠析出，使杂质少析出或不析出，则原因是尽可能使氯化

钠析出，尽少减少杂质盐类的析出。

(3)石灰乳的成分为氢氧化钙，价格较低，更易获得，则步骤①所加的碱应该是石灰乳。

(4)步骤②时氢氧化镁转化为氯化镁，反应为氢氧化镁和盐酸生成反应生成氯化镁和水，

反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O»

(5)A、Mg(OH”分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的温度而不是着火点，物质着火

点不变，故A不正确；

B、生成的氧化镁是高熔点的化合物，覆盖在可燃物表面，可使可燃物与空气隔绝，故B正

确；

C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度，使燃烧的剧烈程度降低，故C正确；

D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点，能够阻燃，故D正确。

故选BCD。

27.(1)使反应充分，提高原料利用率6H20NH4CI

(2)二氧化碳/CO2氢氧化钠#NaOHCa(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2«8H2O

冰水C