泰宁一中2023届高考化学7+3+1〃高考仿真训练（二）

2023届高考化学“7+3+1〃高考仿真训练（二）

（时间：60分钟，总分值：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32CI35.5Br80

一、选择题（此题包括7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一

项为哪一项符合题目要求的）

7.化学与生产、生活和环境密切相关。以下说法错误的选项是（）

A.为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以燃烧

B.手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料

C.当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的

D.醋、味精都是家庭中常用的调味品

8.以下表述和方程式书写都正确的选项是（）

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△〃的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）

1

+3H2O（g）△4=-1367.0kJmor

3+2+

B.NH4A1（SO4）2溶液中参加Ba（OH）2溶液使SOF完全沉淀：Al+2SOF+2Ba+

-

4OH=A1O2+2BaSO4I+2H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnCU溶液与H2O2反响，证明氏。2具有复原性：2MnC>4+6H

+2+

+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

D.用硫酸酸化的橙色的重格酸钾（KzCnCh）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价格，

可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2。歹+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3coOH+1IHzO

9.以下说法正确的选项是（）

A.分子式为C6HlQ的酸有15种

B.将气体通过酸性高镒酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷

C.分储、干储都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化

D.聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反响制得的高分子化合物

10.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X的质子总数与

电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2

倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味）。X、Y、Z三种元素形

成化合物乙。以下说法不正确的选项是（）

A.气体甲可与Z的某种氢化物反响生成强酸

B.W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

C.化合物乙中一定只有共价键

D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

II.以下实验操作、现象与结论的对应关系正确的选项是（）

选项实验操作实验现象结论

向盛有漂白粉溶液的

A产生黄绿色气体浓硫酸具有氧化性

试管中参加浓硫酸

将SO2通入BaC12溶

B出现白色沉淀此沉淀是BaSO3

液中，振荡

气体颜色变浅的原因

减小装有NO2气体的气体颜色先变深，然

C是2NO2N2O4正

密闭容器的体积后变浅

向移动

先向2mL0.1mol/L

Na2s溶液中滴入几滴开始有白色沉淀生

溶度积(Ksp)：ZnS>

D0.1mol/LZnSO4溶成，后又有黑色沉淀

CuS

液，再参加几滴0」生成

mol/LCuSO4溶液

12.如图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。以

下说法正确的选项是（）

Pt网TiO,/WO3

粕电极光电极

A.该电池工作时光能完全转化成电能

B.光照时，b极反响式是VO2++2OH--e：=VOl+H2O

C.光照时，IT由a极室透过质子膜进入b极室

D.夜间无光照时，a电极流出电子

13.常温下，取浓度均为0.1mol-L।的HX溶液和ROH溶液各20mL,分别用0.1mol-L

rNaOH溶液、0.1mol-L1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化

关系如下图。以下说法中不正确的选项是（）

KNaOH溶液）或K盐酸）/mL

A.曲线n表示向HX溶液中滴加NaOH溶液

B.滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中水电离的c(H')•'(OH)均逐渐增大

C.滴定前，HX溶液中存在c(HX)>c(H+)>c(X-)>c(OH)ROH溶液中存在C(ROH)

>c(OH)>c(R+)>c(H+)

D.曲线I：滴定至V=10mL时存在2[C(H+)-C(OH—)J=C(ROH)-C(R+)

E选择题(共58分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36

题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题(共43分)

26.(15分)联节(C^CH2cH)是一种重要的有机合成中间体，

实验室可用苯和1,2-二氯乙烷(C1CH2cH2。)为原料，在无水AlCb催化下加热制得，其

制取步骤如下：

I.催化剂的制备

如图是实验室制取少量无水A1CI3的相关实验装置的仪器和药品：

(2)有人建议将D装置去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCb。你认为这样做

是否可行？(填“可行”或"不可行”)，你的理由是

⑶装置A(广口瓶中导管为细导管)中隐藏着一种平安隐患，请提出一种改良方案:

II.联节的制备

无水A1C1

+CICHCHCI——--3

O22

^2^一CH2cH2+2HCHo

反响最正确条件为〃（苯）："（1,2-二氯乙烷）=10：1,反响温度在60〜65℃之间。实

验室制取联茉的装置如下图（加热和夹持仪器略去）:

实验步骤:

在三颈烧瓶中参加120.0mL苯和适量无水AlCh，由滴液漏斗滴加10.7mL1,2-二氯

乙烷，控制反响温度在60〜65°C,反响约60min。将反响后的混合物依次用稀盐酸、2%

Na2co3溶液和H?0洗涤别离，在所得产物中参加少量无水MgSCU固体，静置、过滤，先

常压蒸储，再减压蒸储收集170〜172℃的微分，得联节18.2g。

相关物理常数和物理性质如下表：

相对分密度/熔点沸点

名称溶解性

子质量g•cm3/℃/℃

难溶于水，

苯780.885.580.1

易溶于乙醇

1,2-二氯难溶于水，

991.27一35.383.5

乙烷可溶于苯

无水氯178遇水水解，

133.52.44190

化铝（升华）微溶于苯

难溶于水，

联羊1820.9852284

易溶于苯

（4）仪器a的名称为，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是

（5）洗涤操作中，水洗的目的是

无水硫酸镁的作用是。

（6）常压蒸储时，最低控制温度是.

(7)该实验的产率约为(保存两位有效数字)。

27.(14分)用PbS铅精矿(主要成分为PbS,含少量杂质)碳化法炼铜是一种绿色工艺，

其主要工艺流程如下：

空气(NH,)2c0,溶液HzSiFK强酸)铅粉

I厂II

pbs铅精〜r一转花「一两卜丽丽►铅

S杂质

答复以下问题：

(1)“转化”是该工艺的关键，转化时发生反响的化学方程式为2Pbs+2(NHI)2CO3+O2

+2H2O=2PbCO3+2S+4NH3•H20o

①(NH4)2CC)3在上述反响中(填字母)。

a.作氧化剂

b.作复原剂

C.既不作氧化剂也不作复原剂

②转化时，温度对铅转化率的影响如图1所示，那么适宜的转化温度范围为«

③有无FeS2对铅转化率的影响如图2所示，说明FeS2在转化中的作用是

(2)“溶解"时发生反响的离子方程式为

(3)”电解”时，阴极的电极反响式为«

28.(14分)"低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CCh的含量及有效

地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。

将CO2转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)o

(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCCh和3molH2进行上述反响。测得CCh(g)和

CHQH(g)浓度随时间变化如下图。

①0〜10min内，氢气的平均反响速率为,第10min后，保持温度不变，

向该密闭容器中再充入1molCCh(g)和1molH2O(g),那么平衡(填"正向”"逆

向"或"不")移动。

②假设：CCh(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△〃=—"kJ・mo「；

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-bkJ•moP；

H2O(g):=H2O⑴/\H——ckJ,mol'；

CH3OH(g)=CH3OH(l)AH=-dkJ•molL

那么表示CH30H⑴燃烧热的热化学方程式为

(2)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600mL一定浓度

的NaCl溶液，电池的正极反响式为。

在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，

那么理论上消耗甲醇的物质的量为moL

(3)向(2)U形管中电解后的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，那么所得溶液

呈________(填"酸""碱"或“中")性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

(二)选考题(请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，那么按所做的第一题计分)

35.［选修3—物质结构与性质］(15分)

E、G、M,Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的

同一周期的元素，M的价电子排布为〃s"p2",E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2

与GM3互为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请答复以下问题：

(1)与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是。

(2)E、G、M均可与氢元素形成氨化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体,

其中晶胞结构与干冰不一样的是(填分子式)。

(3)E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为(用分

子式表示)，其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为,M的最简单氢

化物分子的立体构型名称为。

(4)EM、G2互为等电子体，EM的结构式为(假设有配位键，请用“一”表示)。E、

M电负性相差1.0,由此可判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极

弱，请解释其原因：

(5)TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如

下图，该晶体的密度为。g・cm-3。假设TQ的摩尔质量为阿伏加德罗常数

为NAmori,那么a、b之间的距离为cm。

36.［选修5一有机化学根底1(15分)

阿立哌嗖(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以

下两条路线合成得到。

哇路一.B—E‘-A

-夫啦.DRCOJ二BaCO,八

线路一.CD>F—A

出照一.UBacoJK2CO.,

(DE的结构简式为________________________________

其含氧官能团的名称为。

(2)由C、D生成化合物F的反响类型是,化合物C与足量的NaOH的乙

醇溶液共热得到的有机产物的名称是。

(3)H属于a—氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体，H能与FeCb溶液发生显

色反响，那么H的结构最多有种，写出其中苯环上只有两种核磁共振氢谱峰的物

质的结构简式：、。

(4)合成F(相对分子质量为366)时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G,G

能使滨水褪色，G的结构简式为。

⑸：RCHO3^R」H—co。”,写出由c制备化合物°店X的合成

2)/0+

路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如如下:

浓硫酸Br,

CH3cH20HAHC=CH,—HC—CH,

§z170℃2"2||

BrBr

仿真模拟训练(二)

7•解析：选A。废旧塑料燃烧会生成污染空气的物质，如二嗯英等，故A错误；B.碳

纤维属于新型无机非金属材料-，故B正确；C.人类活动对自然环境会造成各种各样的影响，

当今雾霾天气频发也是由于人类活动排放的各种污染物的结果，故C正确；D.醋、味精在

生活中常用作调味品，故D正确。

8.解析：选D。A.水为液态时稳定，那么表示乙磬燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(1)

1

+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(I)AW=-1367.0kJ-mor,故A错误；B.向NH4AI(SO4)2溶

液中滴入Ba(0H)2溶液恰好使SO"完全沉淀，硫酸铝镂与氢氧化钢的物质的量之比为

1：2,筱根离子也参加反响，正确的离子方程式为2Ba2++NH；+A13++2SOF+4OFT

=A1(OH)3I+NH3・H2O+2BaSO4I,故B错误;C.用浓盐酸酸化的KMnCU溶液与H2O2

反响，由于酸性高锦酸根离子能够氧化氯离子，干扰了实验，无法证明H2O2具有复原性，

可以用稀硫酸酸化KMnO4,故C错误；D.硫酸酸化的橙色的重倍酸钾(K2Cr2O7)溶液具有

强氧化性，能够氧化乙醇，同时生成乙酸和草绿色三价铭，可以用于检测是否酒后驾驶，反

响的离子方程式为250厂+3C2H5OH+16H+=4CF++3CH3coOH+llFkO,故D正确。

9.解析：选A»A.分子式为C6H乜0的酸中含有酷键，触键两端的碳原子数可以分别

为1和5；2和4；3和3。当两端的碳原子数分别为1和5时，-C5Hn有8和L那么触有8

种；当两端的碳原子数分别为2和4时，一C4H9有4种，那么酸有4种；当两端的碳原子

数分别为3和3时，一C3H7有2种，那么酸有3种。共15种，故A正确。B.乙烯被酸性

高锦酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新杂质，故B错误。C.分馄是物理变化，干僧、

裂化、裂解是化学变化，故C错误。D.聚酯纤维是通过缩聚反响制得的高分子化合物，故D

错误。

10.解析：选C。易推出X为H,Z为O,Y为N,M为F,W为Si。甲为SO2，X、

Y、Z三种元素形成的化合物乙可能为HNO3、NH4NO3等。二氧化硫与H2O2反响生成硫酸,

A项正确；晶体硅是一种良好的半导体材料，B项正确；化合物乙假设为NH4NO3,那么既

有共价键又有离子键，C项错误；非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，D项正确。

11.解析：选C。漂白粉的主要成分是CaCh、Ca(C10)2,参加浓硫酸后发生反响C「

+C1O+2H=C12t+H2O,A选项错误；SO?与BaCb不反响，B选项错误；减小容器体

积后，NO2气体浓度增大，颜色变深，但因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，

NO2浓度降低，颜色变浅，C选项正确；由于Na2s过量，参力［JCuS04后，CM+与S?-直接

反响得到CuS黑色沉淀，不存在沉淀的转化，D选项错误。

12.解析：选D。能量的转化效率不可能到达100%,A项错误；由于介质显酸性，故

B项错误；光照时H'应移向作为正极的a极室，C项错误；光照时是对电池进行充电，此

时b电极上流出电子，夜晚那么是电池放电，电子由a电极流出，D项正确。

13.解析：选B。A项，开始时，曲线H的pH<7,故曲线H表示向酸溶液中滴加碱，

正确。B项，随着NaOH溶液或盐酸的不断滴加，水的电离程度逐渐增大，当酸、碱恰好完

全反响时，水的电离程度到达最大值，继续滴加，水的电离受到抑制，即随着滴定的进行，

水电离的c(H+>c(OH-)先逐渐增大，后逐渐减小，错误。C项，从初始pH看，HX、ROH

都是弱电解质，在水溶液中局部电离，正确。D项，V=10mL时，溶液中的溶质为ROH、

RC1且浓度相等，该溶液中存在物料守恒c(ROH)+c(R+)=2c(C「)，以及电荷守恒c(H+)+

c(R+)=c(OH)+c(Cr),整理得2[c(H+)-c(OH「)]=c(ROH)—c(R+),正确。

26.解析：I.实验室用浓盐酸和二氧化锌在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓

硫酸替代浓盐酸，为得到枯燥的氯化铝，生成的氯气需除去氯化氮、水，可分别通过饱和食

盐水、浓硫酸，然后在装置A中反响生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还

要连接E装置，以吸收氯气和水。

(1)根据上面的分析可知，将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCb的装置，各管口

标号连接顺序为d-e-f-g-h-a-b-c。(2)如果将D装置去掉，其余装置和试剂不变，

那么制得的CL中混有的HC1与A1反响生成H2，比与Cb混合加热时会发生爆炸，所以D

装置不能去掉。(3)装置A中制得的氯化铝容易将导管堵塞，所以可以在硬质玻璃管与广口

瓶之间用粗导管连接，防止AlCb冷凝成固体造成堵塞。

II.(6)常压蒸储时，主要是除去混合物中未反响的苯和1,2-二氯乙烷，因为苯的沸点

为80.11,2-二氯乙烷的沸点为83.5℃,所以常压蒸储时，最低控制温度是83.5

⑺苯的物质的量为理嘤B整四二=1.35mol,1,2-二氯乙烷的物质的量为

78g•mol1

10.7mLX1.27g-mL-1皿、人.这皿“一

----------言j----=0.137mol,理论上生成联卞的质量为0.137molX182g-mol,=

99g•mol10

24.934g,而实际生成联节的质量为18.2g,故联羊的产率为黑得X100%=73%。

答案：I.(l)ffgfhfa—b—c(2分)

(2)不可行(1分)制得的Ch中混有的HC1与A1反响生成H2，%与Cb混合加热时会

发生爆炸(2分)

(3)在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCb冷凝成固体造成堵塞(2分)

II.(4)球形冷凝管(1分)可以使液体顺利滴下(1分)

(5)除去残留的碳酸钠等可溶性无机物(2分)枯燥(1分)

(6)83.5℃(1分)

(7)73%(2分)

27.解析：(1)①(NHO2CO3中各元素的化合价在反响前后没有变化，故(NH4)2CO3既不

作氧化剂也不作复原剂，选c。②由题图1可知在50〜60℃时铅的转化率较高。③由题图2

可知，有FeS2和无FeS2时两曲线最终重合，且有FeS2时反响的时间短，所以FeS?在转化

中起催化的作用。(2)结合流程图可知，"溶解"时PbCCh与H?SiF6发生反响，反响的离子

+2+2+

方程式为PbCO3+2H=Pb+CO2t+H2O0(3)阴极上Pb2+得电子生成单质Pb：Pb+

2e=Pbo

答案：(1)①c(2分)②50〜60℃(3分)

③作催化剂(3分)

+2，

(2)PbCO3+2H=Pb+CO2t+H2O(3分)

(3)Pb2+2e=Pb(3分)

28.解析：(1)①由图可知甲醇的浓度在10min内增加0.75molLr,所以氢气浓度减

少3X0.75mol•L/i,0〜lOmin内,氢气的平均反响速率为0.225mol-L1,min'；向该密

闭容器中再充入1molCOMg)和1molH20(g),此时反响的浓度商小于该反响的化学平衡常

数，平衡正向移动；②先写出反响的总方程式，并标明状态，然后用盖斯定律计算可得。

+

(2)正极发生复原反响，氧气得电子结合氢离子生成水，电极反响式为O2+4e+4H

=2H2O；利用得失电子守恒可知每消耗Imol甲醇，转移电子数目为6mol,即可算得消

耗甲醇的物质的量为0.001mole

(3)通入CO2后，得到等浓度的Na2cCh和NaHCCh的混合溶液，CCP］的水解程度

+2

大于HCO.7的水解程度，所以c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H^)o

答案：(1)①0.225mol-L1,min'(2分)正向(1分)

②CH30H⑴+|o2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

3

△H——(^b+2c—a—d)kJ-mol'(3分)

(2)Oz+4e-+4H+=2H2O(2分)0.001(2分)

+

(3)碱(1分)c(Na)>c(HCO3)>c(CO?)>c(OH)>c(H+)(3分)

35.解析：由题意可知，E为C,G为N,M为O,Q为S,T为Zn。

l0

(1)与Zn同区、同周期的元素为Cu,Cu的价电子排布式为3d4s'o

(2)C、N、0的最简单氢化物分别为CH4、NH3和H2O,其中CE的晶胞结构与干冰

一样•

(3)CH4、NH3和H2O的中心原子均采取sp3杂化，VSEPR模型均为正四面体形，CH4

分子中没有孤电子对，分子立体构型为正四面体形；N%分子中有一对孤电子对，分子立体

构型为三角锥形；H2O分子中有两对孤电子对，分子立体构型为V形。含孤电子对数越多，

排斥作用越强，键角越小。

(4)互为等电子体的分子结构相似，由N2的结构式为N三N可知，CO的结构式为

C^Oo

（5）ZnS晶胞中白球的个数为8X：+6X^=4,黑球的个数为4（在晶胞内部），即每个晶

OZ

4M

3/4M

胞中含有4个Z/+和4个S2,设晶胞的棱长为xcm,那么。=皆NA，解得尤=、/蟹。

A\]PINA

ZnS晶胞中，a、b之间的距离为体对角线的；，那么为坐义毛黑cm。

答案：⑴3cP4s1（2分）

（2）NH3,H2OQ分）

（3）CH4>NH3>H2O（2分）正四面体形（1分）V形（1分）

（4）C主0（2分）从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键

的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向0而产生的极性（2分）

⑸乎X:/^（3分）

36.解析：（1）比拟A、B、C、D四种物质结构简式的差异知，B、C发生取代反响生

成E,故E的结构简式为