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文档简介

化学分析与操作训练主讲教师：张月花所属系部：粮食工程系E

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mail：yuehz0930@163.com项目三酸碱滴定法任务一水溶液中的酸碱平衡任务二酸碱溶液中pH的计算任务三缓冲溶液任务四酸碱指示剂任务五酸碱滴定法的基本原理任务六酸碱滴定法的应用任务四酸碱指示剂酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂的变色范围影响酸碱指示剂变色范围的因素混合指示剂一、酸碱指示剂的变色原理1.指示剂的特点

a．弱的有机酸碱

b．酸式体和碱式体颜色明显不同→指示终点

c．溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点变化2.常用酸碱指示剂的变色原理酸式体碱式体或碱式体酸式体见插图→酸碱式体混合色1）[In-]/[HIn]≥10或pH≥pKin+1→碱式色2）[In-]/[HIn]≤1/10或pH≤pKin－1→酸式色3）1/10≤[In-]/[HIn]≤10

或pKin－1≤pH≤pKin+1二、酸碱指示剂的变色范围讨论：Kin一定，[H+]决定比值大小，影响溶液颜色

HInH++In-酸式体碱式体（续前）指示剂理论变色范围pH=pKin±1指示剂理论变色点pH=pKin

，[In-]=[HIn]注：

实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐

例pKa

理论范围实际范围甲基橙3.42.4~4.43.1~4.4甲基红5.14.1~6.14.4~6.2

酚酞9.18.1~10.18.0~10.0百里酚酞10.09.0~11.09.4~10.6三、影响酸碱指示剂变色范围的因素1．指示剂的用量2．温度的影响3．溶剂的影响4．滴定次序1．指示剂的用量

尽量少加，否则终点不敏锐

指示剂本身为弱酸碱，多加会增大滴定误差

例：50~100mL溶液中加入酚酞2~3滴，pH=9变色15~20滴，pH=8变色2．温度的影响

T→Kin→变色范围

！注意：如加热，须冷却后滴定例：甲基橙180C3.1~4.41000C2.5~3.7灵敏度↓↓3．溶剂的影响

极性→介电常数→Kin→变色范围4．滴定次序无色→有色，浅色→深色例：酸滴定碱→选甲基橙黄

→红

碱滴定酸→选酚酞无色→红色四、混合指示剂组成

1．指示剂+惰性染料变色范围不变例：甲基橙+靛蓝（紫色→绿色）

2．两种指示剂混合而成例：溴甲酚绿+甲基红（酒红色→

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