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文档简介

项目五氧化还原滴定法任务一氧化还原电极电位任务二影响氧化还原反应方向的因素任务三氧化还原反应进行的程度与速率任务四氧化还原滴定曲线任务五氧化还原滴定指示剂任务六常用的氧化还原滴定法及应用任务七氧化还原滴定法的计算任务二 影响氧化还原反应方向的因素一、氧化还原反应的方向：条件电位高的作氧化剂，条件电位低的作还原剂。例如：当条件发生改变时，氧化还原反应的方向可能会发生改变，主要情况有以下几种：1.氧化剂、还原剂浓度改变对反应方向的影响：例1：判断[Sn2+]=[Pb2+]=1mol

L

1，和[Sn2+]=1mol

L

1、[Pb2+]=0.1mol

L

1两种情况下反应进行的方向。解：已知(1)[Sn2+]=[Pb2+]=1molL1时适用条件：两电对条件电位相差不大时，否则氧化剂、还原剂浓度的改变无法实现反应方向的逆转！(2)[Sn2+]=1molL1

[Pb2+]=0.1molL1时2.酸度对反应方向的影响：①[H+]或[OH

]参加电极反应,包括在Nernst方程中,直接影响电位值.例:H3AsO4+2H++2e=HAsO2+2H2O②影响Ox或Red的存在形式3.形成沉淀对反应的影响：(改变浓度比值)例如：2Cu2++4I

=2CuI↓+I2若从标准电位判断，已知ΦΘ（Cu2+/Cu+）=0.159V，ΦΘ（I2/I-）=0.545V，应当是I2氧化Cu+。但事实上，Cu+氧化I-的反应进行得很完全。其原因就在于Cu+生成溶解度很小的CuI沉淀，溶液中[Cu+]极小，电对Cu2+/Cu+的电位显著增高，Cu2+成为较强的氧化剂了。在氧化还原反应中，当氧化剂或者还原剂生成沉淀时，改变了它们在溶液中的浓度，电极电位发生变化，因此可能改变反应方向。4.络合效应对反应的影响：

如果在氧化还原反应中，氧化型或还原型能生成稳定配合物，改变了它们在溶液中的浓度，电极电位也相应改变，因此，也可能改变反应方向。

综上所述，虽然各种因素都能影响氧化还原反应的方向，但只有两个电对的电极电位值

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