浓度表示和酸碱理论

2.1溶液浓度表示23.1.1浓度表示和计算1.溶液：由两种或两种以上的物质，彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系。2.溶剂(A)和溶质(B)：如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂，含量少的称为溶质。气态溶液溶液按物态可分为

固态溶液

液态溶液33.溶液组成表示法：A-溶剂;B-溶质;n-物质的量mol;m-质量kg;V-体积m3(1)物质的量浓度溶质B的物质的量nB除以溶液的体积V。:单位是1m3=1000dm3=1000L【例2-1】实验室需配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液2L,需要称取Na2CO3固体多少克?解:需要称取因体质量计算如下:=(0.20mol·L-1)×2.0L×(106g·mol-1)=42.4g3.1.1浓度表示和计算43.1.1浓度表示和计算(2)质量体积浓度溶质B的质量mB除以溶液的体积V

:单位是1L溶液中所含溶质(B)的质量。(3)质量摩尔浓度:单位是1kg溶剂(A)中所含溶质(B)的物质的量。溶质B的物质的量nB除以溶剂A的质量mA(kg)

53.1.2浓度换算质量分数浓度物质的量浓度浓度是98%的浓硫酸溶质的质量是相等的【例2-2】98%浓硫酸,密度是1.84g/mL,求其物质的量浓度。解:假设浓硫酸体积为1L,则1.84g·mL-1×1000mL×98%=c(H2SO4)×1L×98.1g·mol-1浓度换算63.1.3溶液配制配制溶液时经常遇到的是固体配制溶液、液体配制溶液、同单位浓度溶液稀释和混合。【例2-3】实验室需配制1.0L浓度是0.50mol·L-1的盐酸溶液,需要用浓度是37%，密度是1.19g·mL-1的浓盐酸多少毫升?解:稀释前后溶质的质量或物质的量是不变的,这就是计算依据。溶液配制73.2酸碱平衡8碱（base）：电离时产生的阴离子全部是OH

的化合物。(1)酸碱电离理论酸（acid）：凡是在水溶液中能够电离产生的阳离子全部都是H+的化合物。3.2.1酸碱质子理论1.酸碱的定义酸碱的定义9局限性：A、只适合于水溶液，无法说明物质在非水溶液（液氨、乙醇、苯、丙酮）等中的酸碱问题；B、把酸和碱简单地和H+和OH-的划上等号，无法说明水中一大类电解质：盐的酸碱性。Na2CO3，Na3PO4

呈碱性NH4Cl显酸性比如：气相酸碱反应：NH3+HCl

NH4Cl

3.2.1酸碱质子理论酸碱的定义10酸：反应中能给出质子（H+）的分子或离子。（即质子给予体）碱：反应中能接受质子（H+）的分子或离子。（即质子的接受体）两性物质：既能给出质子又能接受质子的分子或离子。非酸非碱物质：既不给出质子，又不接受质子的物质。K+质子酸：HCl、HAc、NH4+、HCO3-、H2PO4-、HPO42-、H2O质子碱：Cl-、Ac-、NH3

、CO32-、HCO3-、H2PO4-、H2O两性物质：H2O、H2PO4-、HPO42-、HCO3-、非酸非碱物质：注意：质子论中不存在盐的概念，它们分别是质子酸或质子碱。(2)酸碱质子理论3.2.1酸碱质子理论酸碱的定义113.2.1酸碱质子理论（共轭酸碱对）2.共轭酸碱对酸碱质子理论中的酸和碱不是孤立存在的，而是相互联系。酸（HB）给出质子生成它的共轭碱（B-）；碱（B-）接受质子生成它的共轭酸（HB）。酸

碱+质子HB

B-

＋H+

共轭酸碱之间彼此只相差一个质子共轭酸碱对:

（HB/B-）

酸/碱12例：H2PO4-的共轭碱是

，

NH3的共轭酸是

。HPO42-NH4+

例：下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）A．HCN-NaCNB．H3PO4-Na2HPO4C．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D．HSO4--SO42-A,DH2SO4的共轭酸碱对是：H2SO4和HSO4-;H2SO4和SO42-?3.2.1酸碱质子理论（共轭酸碱对）13酸共轭碱名称化学式化学式名称硫酸H2SO4HSO4-硫酸氢根硫酸氢根HSO4-SO42-硫酸根水合氢离子H3O+H2O水水H2OOH-氢氧根铵离子NH4+NH3氨氨NH3NH2-氨基离子从表中的共轭酸碱对可以看出：①酸和碱可以是分子也可以是离子；②有些离子在某个共轭酸碱对中是碱，但在另一个共轭酸碱对

中却是酸，它们是两性物质；3.2.1酸碱质子理论（共轭酸碱对）讨论教材P30习题第3题3.2.1酸碱质子理论（共轭酸碱对）根据酸碱质子理论，判断下列物质在水溶液中哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？写出它们的共扼酸或共扼碱。HS－，HCO3－，NH3•H2O，H2O，HAc，Na2HPO4，OH－，NH4＋，HC2O4－，Ac－，H2PO4－质子酸：

共轭碱：质子碱：共轭酸：两性物质：153.酸碱反应的实质酸碱反应的实质：两个共轭酸碱对之间的质子传递反应，共轭酸碱对3.2.1酸碱质子理论（酸碱反应的实质）碱接受质子酸给出质子注意：单独的一对共轭酸碱对是不能进行酸碱反应的。若没有碱2接受质子，酸1就不能转变为它的共轭碱1。(2)

质子的传递过程，可以在水溶液、非水溶液或无溶剂等

条件下进行的。（3）质子传递反应总是向着生成更弱的酸和碱的方向进行。16酸碱质子理论不仅扩大了酸碱的范围，也扩大了酸碱反应的范围。质子酸碱反应经典酸碱反应HCl＋H2OH3O＋＋Cl－强酸在水中电离HAc＋H2OH3O＋＋Ac－弱酸在水中电离NH3＋H2ONH4＋＋OH－弱碱在水中电离HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－酸式盐的水解NH4＋＋H2OH3O+＋NH3阳离子的水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH-阴离子的水解H3O＋＋OH－

H2O＋H2O中和反应3.2.1酸碱质子理论（酸碱反应的实质）173.2.1酸碱质子理论（酸碱的强度）4.酸碱的强度质子酸（或质子碱）的强度，不能根据酸或碱本身确定其给出或接受质子的能力，必须与其他共轭酸碱对比较确定，通常是在水溶液中与水进行比较。HAc＋H2OH3O＋＋Ac－离解平衡常数NH3＋H2ONH4＋＋OH－酸或碱的相对强度，常用其在水溶液中的离解平衡常数Ka或Kb表示。18一般或值大于10时为强酸或强碱，或值小于10时为弱酸或弱碱。离解常数或越大，酸或碱的强度越大。常见弱酸及弱碱的离解平衡常数见附录二（P379）。3.2.1酸碱质子理论（酸碱的强度）19溶液的酸碱性和pH1.水的离解水是两性物质，存在如下酸碱平衡：在一定温度下，该质子转移反应达到平衡时：共轭酸碱对简写H2OH++OH－根据实验可知，在25℃时，1L纯水中仅有10－7mol水分子离解，所以H＋和OH－浓度均为1.00×10－7mol/L。

水的离子积常数（简称水的离子积）202.溶液的酸碱性在任何以水为溶剂的稀溶液中都存在水的离解平衡，并且均符合的关系式。例：纯水中加入盐酸，使其浓度为0.1mol/L,求该溶液的c(OH-)。解：盐酸是强电解质，在水中完全离解，H2O

H++OH-

H+↑,使平衡←，

使H2O离解产生的H+浓度比10-7mol/L还要小，与0.1mol/L相比可忽略不计。HCl提供的c(H+)=0.1mol/L。由于

∴

溶液的酸碱性和pH21溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。酸性溶液中性溶液碱性溶液

c(H＋)>

c(OH－)，c(H＋)>1.0×10－7mol/L

c(H＋)=c(OH－)，c(H＋)=1.0×10－7mol/L

c(H＋)<

c(OH－)，c(H＋)<1.0×10－7mol/L溶液的酸碱性和pH3.溶液的pH

C(H+