人教版2019必修第一册高一化学课时过关提优AB练4.3化学键(阶段提优B练)(原卷版+解析)

B练——阶段提优第四章物质结构元素周期律B练——阶段提优第三节化学键（建议时间：40分钟）1．所有物质中都存在化学键()2．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()3．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()4．AsH3的电子式：()5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()6．某些金属与非金属原子间能形成共价键()7．氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物()8．N和P不能存在于同一离子化合物中()9．只含共价键的物质一定是共价化合物()10．非极性键只存在于双原子的单质分子中()11．非金属元素的原子之间一定形成共价键()12．含有共价键的化合物一定是共价化合物()13．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键()14．乙醇分子和水分子间可以形成氢键()15．水分子间既存在范德华力又存在氢键()16．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏()题型一化学键类型的判断1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是A．H2 B．CO2 C．H2O2 D．NH4Cl2．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）下列说法中错误的有①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A．3个 B．4个 C．5个 D．6个3．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键 B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键4．反应NH4Cl＋NaNO2eq\o(,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是加A．H2O的结构式 B．N2的电子式C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键题型二离子化合物和共价化合物的判断5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A．11和9 B．1和16C．12和17 D．6和166．科学家研制了有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A．该物质是只含共价键的共价化合物B．该物质中既含共价键也含离子键C．该物质是离子化合物D．该物质的组成微粒是阴、阳离子7．(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________；若XY2为共价化合物，其结构式为____________。(3)现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是______。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出由a～g7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________________________________________________________________________。③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。(4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________________________________________________。题型三电子式等化学用语的书写8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．Na2S的电子式为B．MgCl2的电子式：C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－D．NaCl的电子式为Na∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do8(··))∶9．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．Mg2＋的结构示意图：B．用电子式表示Na2S的形成过程为：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M10．（2021·辉县市第一高级中学高一月考）下列有关化学用语的表示正确的是A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．硫离子的结构示意图：D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca11．（2021·中国农业大学附属中学高一期中）下列对化学用语的描述中，不正确的是A．硫原子的结构示意图：B．和互为同位素C．由H和Cl形成HCl的过程：D．由Na和Cl形成NaCl的过程：题型四8电子结构的判断12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)13．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3题型五物质变化与微粒间的作用力14．（2021·洋县中学高一月考）下列说法正确的是A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O中含有氢键B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键15．下列说法不正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构16．（2021·大安市第六中学校高一月考）关于氢键，下列说法正确的是A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高题型六与化学键有关的元素推断题17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成离子化合物18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W＜ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物19．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜MB．X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜RD．简单离子的半径：Z＞M＞X20．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：IA0族1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题。（1）元素③在周期表中所处位置______________________。（2）元素⑧的原子结构示意图是________________。（3）③元素形成的简单阴离子的电子式为_________。（4）上述元素中的三种元素可组成的离子化合物有_________________________(写二即可)。（5）⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：_________________________。21．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：元素ABCD性质或结构信息原子核内只有1个质子海水中含量最多，其原子有2个电子层其阴离子是构成食盐的粒子其原子的M电子层上只有1个电子请根据表中的信息回答下列问题：（1）四种元素名称为：A______；B______；C______；D________。（2）B原子的结构示意图：_____________。（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______________，写出该物质的电子式：_____________，写出该物质在水中的电离方程式_________________________。（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1molDCB3参加反应，电子转移______mol。（5）A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______________________(写电子式)，属于共价化合物是______________(写电子式)。B练——阶段提优第四章物质结构元素周期律B练——阶段提优第三节化学键（建议时间：40分钟）1．所有物质中都存在化学键()2．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()3．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()4．AsH3的电子式：()5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()6．某些金属与非金属原子间能形成共价键()7．氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物()8．N和P不能存在于同一离子化合物中()9．只含共价键的物质一定是共价化合物()10．非极性键只存在于双原子的单质分子中()11．非金属元素的原子之间一定形成共价键()12．含有共价键的化合物一定是共价化合物()13．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键()14．乙醇分子和水分子间可以形成氢键()15．水分子间既存在范德华力又存在氢键()16．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏()【答案】1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.×11.×12.×13.×14.√15.√16.×题型一化学键类型的判断1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是A．H2 B．CO2 C．H2O2 D．NH4Cl【答案】C【解析】A项，H2分子中2个H原子之间以非极性共价键结合，但该物质只含有氢一种元素，属于单质，而不是化合物，不符合题意；B项，CO2分子中C原子与2个O原子形成2个C＝O，C＝O是不同元素的原子形成的共价键，属于极性共价键，不符合题意；C项，H2O2分子中两个O原子形成共价单键，每个O原子再分别与1个H原子形成1个共价键，从而使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构。其中的O－O键是非极性共价键，H－O键是极性共价键，因此H2O2属于含有非极性共价键的化合物，正确；D项，NH4Cl是离子化合物，NHeq\o\al(＋,4)与Cl－之间以离子键结合；在NHeq\o\al(＋,4)中N、H原子形成的N－H键是极性共价键，不含非极性共价键，不符合题意。2．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）下列说法中错误的有①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】C【详解】①化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成，但化学键断裂的过程不一定是化学变化，如氯化钠溶解的过程中有离子键断裂，但没有新物质产生，不属于化学变化，故①错误；②离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是不含有金属元素的离子化合物，故②错误；③单质中不一定含有非极性共价键，如稀有气体分子是单原子分子，分子不含有非极性共价键，故③错误；④氯化氢是共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子，故④错误；⑤含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故⑤错误；⑥由同种原子组成的双原子分子一定含有非极性共价键，故⑥正确；综上所述，①②③④⑤错误，故选C。3．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键 B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键【答案】C【解析】【分析】短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，说明Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。【详解】A项、锂元素或钠元素与卤素元素间形成离子键，故A错误；B项、氢元素与卤素元素间形成共价键，故B错误；C项、氢元素与氧元素形成水或双氧水，水或双氧水中存在共价键，钠元素和氧元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；D项、H2分子中存在共价键，锂和钠的单质中存在金属键，均存在化学键，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素的推断，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类。4．反应NH4Cl＋NaNO2eq\o(,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是加A．H2O的结构式 B．N2的电子式C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键【答案】A【解析】A项，H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H—O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是，正确；B项，N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，错误；C项，Na＋是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na＋核外电子排布是2、8；Cl－是Cl原子获得1个电子形成的，Cl－核外电子排布是2、8、8，所以Na＋和Cl－具有不同的电子层结构，错误；D项，NH4Cl是盐，属于离子化合物，NHeq\o\al(＋,4)与Cl－之间以离子键结合，在NHeq\o\al(＋,4)中N、H原子之间以N－H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，错误。题型二离子化合物和共价化合物的判断5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A．11和9 B．1和16C．12和17 D．6和16【答案】D【解析】A项，原子序数为11和9的元素分别是Na和F，则两者可形成NaF，属于XY型离子化合物，不符合题意；B项，原子序数为1和16的元素分别是H和S，可形成H2S，属于X2Y型共价化合物，不符合题意；C项，原子序数为12和17的元素分别是Mg和Cl，可形成MgCl2，属于XY2型离子化合物，不符合题意；D项，原子序数为6和16的元素分别是C和S，可形成CS2，属于XY2型共价化合物，符合题意。6．科学家研制了有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A．该物质是只含共价键的共价化合物B．该物质中既含共价键也含离子键C．该物质是离子化合物D．该物质的组成微粒是阴、阳离子答案A7．(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________；若XY2为共价化合物，其结构式为____________。(3)现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是______。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出由a～g7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________________________________________________________________________。③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。(4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)④⑤⑧②③⑦①(2)S=C=S(答案合理即可)(3)①BC②CCl4(答案合理即可)③极性共价键、离子键NH3、H2(4)共价化合物氯化铝在熔融状态下不导电题型三电子式等化学用语的书写8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．Na2S的电子式为B．MgCl2的电子式：C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－D．NaCl的电子式为Na∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do8(··))∶【答案】C【解析】A项，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为Na＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]2－Na＋，错误；B项，MgCl2的电子式为[∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do8(··))∶]－Mg2＋[∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do8(··))∶]－，错误；C项，NaH是离子化合物，由Na＋和H－离子组成，其电子式为Na＋[∶H]－，正确；D项，NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do8(··))∶]－，错误。9．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．Mg2＋的结构示意图：B．用电子式表示Na2S的形成过程为：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M【答案】D【解析】A项，Mg2＋是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，核外电子排布是2、8，故Mg2＋的结构示意图是，错误；B项，用电子式表示物质的形成过程，中间的符号是→，正确的答案为：，错误；C项，在形成MgCl2时，Mg原子失去最外层的2个电子，2个Cl原子各得到1个电子形成Cl－，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，错误；D项，M2＋核外有a个电子，则M原子核外电子数为a＋2个，质子数是a＋2个；由于其中含有b个中子，则该原子的质量数是(a＋2)＋b＝a＋b＋2，故M的原子符号为M，正确。10．（2021·辉县市第一高级中学高一月考）下列有关化学用语的表示正确的是A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．硫离子的结构示意图：D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca【答案】A【详解】A．CO2是共价化合物，原子之间通过共价键结合，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，A项正确；B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式：H-O-Cl，B项错误；C．S2-是S原子得到2个电子形成的，离子最外层有8个电子，故S2-的结构示意图：，C项错误；D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为44、中子数为24的钙原子可表示：，D项错误；答案选A。11．（2021·中国农业大学附属中学高一期中）下列对化学用语的描述中，不正确的是A．硫原子的结构示意图：B．和互为同位素C．由H和Cl形成HCl的过程：D．由Na和Cl形成NaCl的过程：【答案】C【详解】A．硫是16号元素，硫原子的结构示意图：，故A正确；B．和是质子数相同而中子数不同的两种核素，互为同位素，故B正确；C．氯化氢是共价化合物，由H和Cl形成HCl的过程：，故C错误；D．氯化钠是离子化合物，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确；故选C。题型四8电子结构的判断12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)答案C解析XeF6中Xe不是8电子稳定结构，A错误；HClO中氢原子为2电子结构，B错误；CO2中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，C正确；BF3中硼原子不是8电子稳定结构，D错误。13．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3答案C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。题型五物质变化与微粒间的作用力14．（2021·洋县中学高一月考）下列说法正确的是A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O中含有氢键B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键【答案】C【详解】A．H2O的热稳定性比H2S强是由于O元素的非金属性强于S元素，与H2O中含有氢键无关，故A错误；B．HCl是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，故B错误；C．非极性键既可以存在单质中，如氧气分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如过氧化氢和过氧化钠等，故C正确；D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，需要破坏离子键，故D错误；故选C。15．下列说法不正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构【答案】B【解析】A项，HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H－Cl键，电离产生H＋和Cl－，正确；B项，NaOH是离子化合物，由Na＋与OH－通过离子键结合，在阴离子OH－中H、O原子之间以H－O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，错误；C项，HI分子中含有H－I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，正确；D项，由CO2的电子式eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，正确。16．（2021·大安市第六中学校高一月考）关于氢键，下列说法正确的是A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高【答案】D【详解】A．氢键只存在于不同氢化物分子之间，分子内与H原子结合的另外一种元素的飞金属性强，同时原子半径较小，与HF、H2O、NH3分子之间存在氢键，氢键属于分子间作用力，但比一般的分子间作用力强很多，A错误；B．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子内的H-O共价键键能大，结合牢固，与分子间是否形成氢键无关，B错误；C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误；D．分子间形成的氢键使相应物质的分子之间的吸引力增强，破坏需吸收较高的能量，导致物质的熔点和沸点升高，D正确；故合理选项是D。题型六与化学键有关的元素推断题17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成离子化合物【答案】D【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H。A项，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，即r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，错误；B项，Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，错误；C项，同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，Y的单质(N2)的氧化性比Z(O2)的弱，错误；D项，X、Y、Z三种元素，即H、N、O可以组成离子化合物NH4NO3，正确。18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W＜ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第3周期元素，为S元素；则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素，根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、Na、S、Cl。A项，电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径Y(Na＋)＜Z(S2－)，错误；B项，N元素可以形成HXO3型的酸，也可以是HXO2型的酸，错误；C项，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性W(HCl)＞Z(H2S)，错误；D项，Y(Na)与Z(S)、W(Cl)都能形成离子化合物，分别是Na2S、NaCl，正确。19．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜MB．X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜RD．简单离子的半径：Z＞M＞X【答案】B【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素；则X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素。A项，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Z(Na)＞M(Al)，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，错误；B项，Z(Na)为活泼金属元素，X(O)为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2均含有离子键，是离子化合物，正确；C项，Y(F)、R(Cl)两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，错误；D项，Z(O2－)、X(Na＋)和M(Al3＋)离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Z(O2－)＞X(Na＋)＞M(Al3＋)，错误。20．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：IA0族1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题。（1）元素③在周期表中所处位置______________________。（2）元素⑧的原子结构示意图是________________。（3）③元素形成的简单阴离子的电子式为_________。（4）上述元素中的三种元素可组成的离子化合物有_________________________(写二即可)。（5）⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：_________________________。【答案】（1）第二周期ⅤA族（2）（3）[∶eq\o(N,\s\up8(··),\s\do8(··))∶]3－（4）NaOHNa2SO4NaNO3Na3PO4NH4NO3（5）【解析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Ne元素、⑥为Na元素、⑦为P元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。（1）氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族；（2）硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；（3）N元素形成的简单阴离子是N3－，其电子式为[∶eq\o(N,\s\up8(··),\s\do8(··))∶]3－；（4）H、O、Na组成NaOH，Na、O、S组成Na2SO4，Na、O、N组成NaNO3，Na、O、P组成Na3PO4，H、O、N组成NH4NO3；（5）氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的