【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第2章-化学物质及其变化第2讲

第二讲离子反响第二章化学物质及其变化[考纲展示]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反响的概念、离子反响发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。第二章化学物质及其变化考点一电解质及其电离考点二离子反应及离子方程式考点三用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写考点四离子方程式的正误判断考点五离子共存及离子推断一、电解质和非电解质的比较考点一电解质及其电离定义相同点不同点实例电解质在____________状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离，产生离子，能导电NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在____________状态下都不导电的化合物不能电离，不能导电蔗糖、酒精水溶液里或熔融水溶液里和熔融二、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能________电离的电解质在水溶液中只能______电离的电解质电离平衡________________溶液中存在微粒种类水合离子、________水合离子、______、______________等电离过程是否可逆________________完全局部不存在存在水分子水分子弱电解质分子不可逆可逆强电解质弱电解质举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱碱：NH3·H2O等；H2O三、电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成________________的过程。2．电离条件：酸的电离条件是________，盐和碱的电离条件是________________。四、电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用“________”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________、______________________、_______________________________。自由移动的离子溶于水溶于水或熔融===NaOH===Na＋＋OH－D[思维建模]—电离方程式书写的思维模型××××√√1．(教材改编)今有10种物质：①Cu

②稀硫酸③HCl④NH3

⑤空气⑥CO2

⑦Hg

⑧NaCl

⑨CaCO3

⑩Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电稀硫酸、空气HClCaCO3NH3、CO2Cu、HgAB考点二离子反响及离子方程式难溶性难电离易挥发性2．氧化复原反响类型强氧化性物质＋强复原性物质―→弱氧化性物质＋弱复原性物质。如FeCl3溶液与Cu反响的离子方程式为________________________________。3．络合反响：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反响的离子方程式为_________________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋强酸强碱可溶性的盐3．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反响为例)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑原子电荷2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑[思维建模]—脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O⊙题组一常见典型的离子方程式书写1．(教材改编)写出以下反响的离子方程式。(1)氯化铝溶液中参加过量氨水：__________________________________________________。(2)小苏打与乙酸溶液混合：__________________________________________________。(3)氧化铁溶于稀硫酸：_________________________________________________。(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_______________________________________________。Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(5)钠与水的反响：__________________________________________________。(6)碳酸钙与醋酸溶液反响：___________________________________________________。(7)氢氧化铝溶于盐酸：______________________________________________。(8)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：______________________________________________。解析：遵循离子方程式的规那么书写即可。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O2．写出以下反响的离子方程式。(1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：_______________________________________________。(2)浓HNO3与Cu的反响：__________________________________________________。(3)稀硝酸与Cu的反响：_________________________________________________。(4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：_______________________________________________。(5)Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合：________________________________________________。(6)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：___________________________________________________。(7)NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：_________________________________________________。解析：注意题意中提到的反响条件需注明，例如“△”，同时注意“↓”、“↑”等符号的运用。2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2考

点

三用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写BACC2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O考

点

四离子方程式的正误判断Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO强酸强碱可溶性盐可溶性多元弱酸酸式盐2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2DDADBB一、离子共存离子共存问题是离子反响条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。考点五离子共存及离子推断二、熟记常考离子的性质颜色氧化性还原性水解显酸性水解显碱性两性离子注意：“两性离子”指既能与酸反响又能与碱反响的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。三、常见溶液酸、碱性的判断1．酸性溶液：pH＜7(常温)；能使pH试纸呈____________的溶液；能使甲基橙呈________或________的溶液；能使石蕊试液呈________的溶液。2．碱性溶液：pH＞7(常温)；能使pH试纸呈______的溶液；能使石蕊试液呈________的溶液；能使酚酞试液呈________的溶液。红色红色橙色红色蓝色蓝色红色B实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子