考点 氧化还原反应领军化学考点必练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精【知识讲解】一、知识整理1．概念凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。2．物质的氧化性和还原性（1）一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性、氧化性较弱.如强还原性强氧化性弱还原性弱氧化性据此判断:氧化性还原性（2)氧化性、还原性的强弱,取决于物质得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子、活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如、、、、、浓、等。元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性,又具有还原性.物质越易失电子,还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质、、、、、、等.一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性（金属活动性)越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。（3)同种元素间，价态相距越大,发生反应的可能性越大.价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应.如与能反应,与、与(浓）之间不能发生反应.含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。如出现如下情况是错误的：例如：（浓)而不是而不是当一种氧化剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应.二、重点知识解析1．氧化还原反应的实质有电子得失或偏移（微观)。特征：有化合价变化（升降）(宏观）.2．有关氧化还原反应的一些基本概念得电子→化合价下降→作氧化剂→发生还原反应→得到还原产物失电子→化合价上升→作还原剂→发生氧化反应→得到氧化产物3．氧化性、还原性强弱的判断(1）根据微粒结构。原子最外层电子数多、半径小→易得电子→氧化性强。如同周期：。同主族：。原子最外层电子数少、半径大→易失电子→还原性强。如同周期:。同主族：。(2）根据化合价。最高价元素只有氧化性，如、浓、等.最低价元素只有还原性，如、、、、金属单质等。中间价态既有氧化性，又有还原性，如、、等。但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀中）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性,还要看反应条件(酸度、浓度、温度等）.注意:氧化性（还原性）的强弱与得(失）电子能力有关，与价态无必然关系.如中为价,当在溶液中不体现出氧化性时，可和共存。再比如:中氯元素价态比中氯元素价态低，但氧化性比强，氧化性较弱。（3)根据反应方程式。氧化性：氧化剂〉氧化产物.还原性:还原剂〉还原产物。（4）根据反应条件.如、、、均能和反应生成气态氢化物。员但反应条件由越来越苛刻,说明氧化性由逐渐减弱。（5）将变价物质氧化（还原）得越彻底,说明氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性)越强.如：将、氧化成、,而将、氧化成、.说明的氧化性比强。4．影响氧化性、还原性强弱的因素(1）温度:通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速.如实验室制取要在加热条件下进行，和在常温下共存等。（2）浓度:如氧化性，浓>稀,浓>稀.还原性：浓〉稀（实验室用制必须选用浓）.(3）酸碱性：一般溶液酸性越强,氧化剂的氧化性越强。如、只有在（)条件下才有氧化性,与在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。5．几类重要的氧化还原反应（1)归中（归一）反应。同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。如(2)歧化反应同种元素的某价态内部发生电子转移，生成该元素多种变价物质的反应.如（3）置换反应金属置换金属：如；.金属置换非金属：如稀;。非金属置换非金属：如；.非金属置换金属:如；。6．新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价;根据溶液的酸碱性确定未知物的类别→根据电子守恒配平→根据溶液的酸碱性确定参与反应的或→根据电荷守恒配平→根据原子守恒确定并配平其他物质【典例剖析】典例1（2017课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2mL0.1的溶液中加足量铁粉,震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B．将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象【答案】C典例2（2017北京)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确;B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性,B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3,D正确。答案选C.【对点练习】1．（2018届云南省曲靖市第一中学高三上学期第三次月考）随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染.汽车尾气装置里，气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是A。反应中CO为氧化剂,N2为氧化产物B。催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2【答案】B2．（2018届云南省曲靖市第一中学高三上学期第三次月考）有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮【答案】B【解析】A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间,指碳酸钙高温分解，属于化学变化；B．以曾青涂铁，铁赤色如铜，指铁从硫酸铜溶液置换出铜，是置换反应，B错误；C．煮豆燃豆箕,化学能转化为热能，C正确；D．雷雨肥庄稼，将氮气转化为硝酸，是自然固氮（由单质氮转化为化合态氮），D正确.3．（2018届安徽省蚌埠市第二中学高三上学期期中考试）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3—两种离子的物质的量(n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示.下列说法正确的是（）A。苛性钾溶液中KOH的质量是5。6gB.反应中转移电子的物质的量是0.18molC。在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D.一定有3.136L氯气参与反应【答案】B4．（2018届安徽省蚌埠市第二中学高三上学期期中考试）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中正确的是（)A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂B.氧化产物只有Na2FeO4C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水D。2molFeSO4发生反应时，共有8mol电子发生转移【答案】C【解析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由−1价变为0价和−2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。A、根据上述分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B、该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，O元素化合价由−1价变为0价和−2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,故B错误；

C、Na2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌,+6价的铁被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故C正确;D、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由−1价→0价,则2molFeSO4发生反应时,共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D错误；所以答案选C.5．（2018届安徽省蚌埠市第二中学高三上学期期中考试)对于反应8Fe+22HNO3(浓）===Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的是（）A。在反应中硝酸体现氧化性和酸性B。还原性：NO2＞FeC.Fe8O11中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1D。22。4克Fe完全反应时，转移1.1mol电子【答案】D6．（2018届安徽省蚌埠市第二中学高三上学期期中考试）分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A。全部正确B。①②⑤⑦⑨C.⑤⑨D。②⑤⑥⑦⑨⑩【答案】C7．（2018届江西省上饶县中学高三上学期第一次月考)有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是A。①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B。根据以上方程式可以得到氧化性Cl2〉Fe3+>Co2O3C。在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D。可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2【答案】C【解析】A项，反应①中I元素的化合价由FeI2中的-1价升高到I2中的0价，I2是氧化产物;反应②中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价,Fe3+是氧化产物;反应③中Cl元素的化合价由HCl中的—1价升高到Cl2中的0价，氧化产物为Cl2；错误。B项,根据同一反应中,氧化性：氧化剂氧化产物；由反应①得出氧化性：Cl2I2，由反应②得出氧化性：Br2Fe3+，由反应③得出氧化性：Co2O3Cl2，错误。C项，反应③中1molCo2O3参加反应时有6molHCl参加反应，但其中只有2molHCl被氧化，正确；D项,由反应②得出还原性：Br-Fe2+，则Cl2与FeBr2反应时先将Fe2+氧化，后氧化Br-，错误；答案选C。8．（2018届江西省临川第二中学高三上学期第四次月考）向含S2—、Fe2+、Br—、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是A.B。C.D。【答案】C9．（2018届上海市南洋模范中学高三上学期期中考试)在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子NF3和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（)A。该反应的化学方程式为4NH33F2NF33NH4FB。NF3是非极性分子C.NF3既是氧化产物，又是还原产物D。N中既含有离子键，又含有共价键【答案】B【解析】A、根据题意可知铵盐N为NH4F，该反应的方程式为4NH33F2NF33NH4F,A正确。B、NF3是一种三角锥形分子，结构不对称可知其为极性分子，B错误。C、N元素的化合价由NH3中的-3价升高到NF3中的+3价，被氧化,F元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，所以NF3既是氧化产物，又是还原产物，C正确。D、NH4F中,NH4+与F–形成离子键，NH4+中N与H间形成共价键，D正确。正确答案为B10．(2018届广东省佛山市顺德区高三上学期教学质量检测一）火法炼铜的原理是:Cu2S+O22Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是A。氧化剂是O2,氧化产物是Cu和SO2B.被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C。Cu2S只表现出还原性D.当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D11．（2018届吉林省抚松五中、长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学高三四盟校期中联考）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为（)A。5:3B。5：4C。1：1D.3:5【答案】D【解析】根据反应方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5molNO3－，NH4＋中N元素的化合价是－3价，N2中N元素的化合价是0价，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol电子,作还原剂生成氧化产物N22.5mol；NO3－中N元素的化合价是＋5价，其中2molNO3－生成2HNO3化合价未变，3molNO3－作氧化剂生成还原产物N21.5mol，共得到5×3=15mol电子，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比等于1。5：2.5=3：5，答案选D。12．（2018届广东省化州市高三上学期第一次高考模拟考试）从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是A。Cu2S既是氧化产物又是还原产物B。5molFeS2发生反应，有l0mol电子转移C。产物中的SO42—离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂【答案】C【解析】试题分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，FeS2中S元素的化合价由—1价降低为—2价，FeS2中S元素的化合价由—1价升高为+6价。A．Cu2S只是还原产物，故A错误；B.5molFeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×［6—（-1）]=”21mol"电子转移，故B错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物,故C正确；D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误;故选C。13．(2018天津市新华中学届高三上学期第一次月考）已知酸性高锰酸钾溶液可以将

FeSO4

氧化，方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入

KI

溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的

KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是（）A。图中

AB

段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B。图中

BC

段发生的反应为2Fe3++2I—=2Fe2++I2C。根据

OC

段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为

1。25molD。根据

OC

段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol【答案】C系式：1KMnO4～5FeSO4，所以与FeSO4反应的KMnO4物质的量是=0.15mol,又因为AB段发生的是：2MnO4－＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O，得关系式：1MnO4－～5I－，AB段消耗I－的物质的量是n（I－）=0。5mol，所以与I－反应的KMnO4是0。1mol，因此KMnO4共有（0.15mol+0.1mol）=0。25mol，故D正确。此题答案选C。14．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考)下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B。发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C.因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D.一定量的氯气通入30mL10。00mol/L的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol,则0。15<n<0.25【答案】D【解析】A项,若B为多价态金属元素，则B的金属性不一定比A的弱,如Fe3＋的氧化性大于Cu2＋的氧化性，而金属性Fe＞Cu,故A错误;B项,发生氧化还原反应时，是由失去电子的难易程度判断金属性的强弱而不能利用得失电子数目的多少来判断,如Na在反应中只能失去1个电子，而Al在反应中可以失去3个电子，但金属性是Na＞Al，故B错误;C项，因为氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性，而KMnO4也具有强氧化性，故氯水不能与酸性KMnO4反应，故C错误；D项，30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量是0.3mol，由Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知,当氧化产物只有NaClO时,1molCl2和2molNaOH反应，转移电子1mol，则0。3molNaOH反应时，转移电子0。15mol，再由3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，当氧化产物只有NaClO3时，3molCl2和6molNaOH反应，转移电子5mol，则0。3molNaOH反应时,转移电子0。25mol，所以当形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol,则0.15〈n〈0。25，D正确。答案选D.15．（天津市新华中学2018届高三上学期第一次月考）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1。75mol，则下列判断正确的是（

)。A。生成42。0LN2（标准状况)B。有0。250molKNO3被氧化C。转移电子的物质的量为1。25molD。被氧化的N原子的物质的量为1。875mol【答案】C【解析】在NaN3中N元素的化合价是－价，KNO3中N元素的化合价是+5价,产物N2中N元素的化合价是0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知,10molNaN3生成15mol氧化产物N2，2molKNO3生成1mol还原产物N2,即当生成16molN2时,氧化产物比还原产物多14mol.A项，根据上述分析可知，当氧化产物比还原产物多1.75mol时，设生成标准状况下N2是xmol,则由=得，x=2mol，所以在标准状况下生成N2的体积是44。8L，故A错误；B项，根据上述化合价分析可知，在反应中KNO3作的是氧化剂,而氧化剂是被还原,所以B错误；C项，根据方程式可知，当生成16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol，转移电子数是10mol,设氧化产物比还原产物多1。75mol时，转移电子数是ymol，则由=得y=1。25mol，所以C正确；D项，根据化合价分析，NaN3中的N原子化合价升高被氧化,结合上述分析可知当10molNaN3作还原剂时,被氧化的N原子是30mol,此时氧化产物比还原产物多14mol，则设氧化产物比还原产物多1.75mol时，被氧化的N原子是amol,则由=得a=3。75mol，所以D错误。此题答案选C。16．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考)一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应,化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(I）＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是()A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C。AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D。AtI与液Zn反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂【答案】B【解析】在AtI中,因碘和砹属于同一主族，根据元素周期律可知，碘的非金属性比砹的强，所以在AtI中,At为+1价，I为—1价。A项,根据2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知,Zn的化合价从0价升高到+2价，是还原剂,而在AtI和ZnI2中I的化合价均为—1价，所以I的化合价没有变化，则ZnI2只是氧化产物而不是还原产物，故A错误；B项，根据2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合价从0价升高到+2价，是还原剂,而在ZnAt2中At的化合价是—1价，则At的化合价从+1降低到-1价，所以ZnAt2既是氧化产物又是还原产物,故B正确；C项,因为NH4I中I为-1价，在AtNH2中At为+1价,所以AtI与液氨反应时没有化合价的变化,则AtI既不是氧化剂，又不是还原剂，故C错误；D项,AtI与液Zn反应时，只有AtI中的At化合价从+1价降低到—1价,而I的化合价没有变化，所以AtI只是氧化剂,不是还原剂，故D错误。此题答案选B。17．(2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为()A.H3PO4B.Na3PO3C。AgD。Na2HPO2【答案】A18．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）已知酸性高锰酸钾溶液可以将

FeSO4

氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入

KI

溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的

KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是（)A。图中

AB

段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中

BC

段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.根据

OC

段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为

1。25molD.根据

OC

段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0。25mol【答案】C【解析】A项,在AB段，开始时Fe3＋的浓度不变，则说明Fe3＋没有与I－反应，所以只能是与FeSO4反应时剩余的KMnO4与I－发生了反应，所以A正确；B项，BC段,Fe3＋的浓度逐渐减小直到为0，说明是Fe3＋与I－发生了反应,反应的离子方程式是：2Fe3++2I—=2Fe2++I2，故B正确；C项，根据A项分析可知,高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应时，高锰酸钾剩余，则硫酸亚铁完全反应，Fe2＋全部生成了Fe3＋，再根据B项分析可知，BC段发生的是Fe3＋与I－反应，此时消耗n（I－）=（1。25-0。5)mol=0。75mol，则由关系式：1Fe2＋～1Fe3＋～1I－得n（Fe2＋)=0.75mol,即硫酸亚铁的物质的量应为

0.75mol，所以C错误;D项，根据C项得出的数据n（FeSO4）=0。75mol，由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O得关系式：1KMnO4～5FeSO4，所以与FeSO4反应的KMnO4物质的量是0.75mol5=0。15mol，又因为AB段发生的是：2MnO4－＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O,得关系式：1MnO4－～5I－,AB段消耗I－的物质的量是n（I－）=0。5mol，所以与I－反应的KMnO4是0.1mol，因此KMnO19．(2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B。发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C。因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D。一定量的氯气通入30mL10。00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0。15<n<0。25【答案】D20．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1。75mol，则下列判断正确的是（

）.A。生成42。0LN2（标准状况）B.有0。250molKNO3被氧化C。转移电子的物质的量为1。25molD.被氧化的N原子的物质的量为1。875mol【答案】CA项,根据上述分析可知，当氧化产物比还原产物多1.75mol时，设生成标准状况下N2是xmol，则由14mol1.75mol=16molxmol得，x=2mol,所以在标准状况下生成N2的体积是44.8L，故A错误；B项，根据上述化合价分析可知,在反应中KNO3作的是氧化剂，而氧化剂是被还原，所以B错误；C项，根据方程式可知,当生成16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol,转移电子数是10mol，设氧化产物比还原产物多1.75mol时,转移电子数是ymol，则由14mol1.75mol=10molymol21．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应,化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3（I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是()A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物B。ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C。AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂,又是还原剂D。AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂【答案】B【解析】在AtI中，因碘和砹属于同一主族，根据元素周期律可知，碘的非金属性比砹的强，所以在AtI中，At为+1价，I为-1价。A项，根据2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合价从0价升高到+2价，是还原剂，而在AtI和ZnI2中I的化合价均为-1价,所以I的化合价没有变化，则ZnI2只是氧化产物而不是还原产物，故A错误；B项，根据2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合价从0价升高到+2价，是还原剂,而在ZnAt2中At的化合价是—1价，则At的化合价从+1降低到-1价,所以ZnAt2既是氧化产物又是还原产物,故B正确;C项，因为NH4I中I为—1价，在AtNH2中At为+1价，所以AtI与液氨反应时没有化合价的变化，则AtI既不是氧化剂,又不是还原剂，故C错误；D项，AtI与液Zn反应时，只有AtI中的At化合价从+1价降低到-1价，而I的化合价没有变化，所以AtI只是氧化剂，不是还原剂，故D错误.此题答案选B。22．(2018届福建省泰宁一中高三上学期第一阶段考试）已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是还原产物B。若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22。4LC。4molNa2O2在反应中共得到6NA个电子D。反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色【答案】C23．（2018届福建省泰宁一中高三上学期第一阶段考试）已知常温下,在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是（).A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行B。Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C.还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+D。氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2,B2,A3+【答案】C【解析】试题分析：A、根据反应2A2++B2=2A3++2B-,可得氧化性是B2＞A3+,2B—+Z2=B2+2Z-,可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行，A正确；B、Z元素在①中化合价升高,在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，B正确；C氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中,还原性Z—＞X2+；反应2A2++B2=2A3++2B—中,还原性A2+＞B-；反应2B-+Z2＝B2+2Z—中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z—＞X2+，C错误;D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4—＞Z2；反应2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+;反应2B—+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2,所以氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，D正确;答案选C。24．(2018届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研考试）将几滴KSCN（SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去.下列说法中不正确的是A。①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN）3消失B。②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C。②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN）2【答案】C25．（2018届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研考试）用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S下列说法正确的是（)A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B。还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C.氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D.当转移1mole－时，有46gCuFeS2参加反应【答案】D【解析】试题分析:A项CuFeS2中铁元素的化合价为+2价,反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原,错误;B项CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价，S为-2价,只有S元素的化合价只有降低，氧化产物是S,还原产物是Fe2＋,所以B、C均错误；D项CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S中1molCuFeS2参与反应,转移4mol电子，则转移1mole－时,CuFeS2为0.25mol,质量是46g，故D正确。26．（2018届新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考）已知：①I－（样品）IOI2；②I2I－。则下列说法正确的是：A.上述转化说明还原性：I－>Na2S2O3>Br－B.每生成1molIO，同时反应2.5molBr2C。生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5D。有氧化产物Br－生成【答案】C27．（2018届新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考)关于反应4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的叙述正确的是:A。生成1molTiC时转移4mol电子B.TiO2是氧化剂,TiC是还原产物C。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1D.Al是还原剂，TiC是氧化产物【答案】A【解析】根据方程式可知，Al的化合价从0价升高到+3价，失去3个电子,铝是还原剂，氧化铝是氧化产物；碳元素的化合价从0价降低到-4价，得到4个电子，所以碳是氧化剂，TiC是还原产物，故A正确。28．(2018届新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是：（)A。＋3B.＋4C.＋5D。＋6【答案】D【解析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2,所以RO4n-为RO42-,该离子中O元素化合价为—2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=—2—（—2）×4=+6，故选D.29．（2018届江西省百所名校高三第一次联合考试）已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A.氧气是还原产物B。还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C.反应物中有水,且反应办程式中水的化学计量数为2D。若生成4。481（标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8mol电子【答案】C30．（2018届福建省泰宁一中高三上学期第一阶段考试）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则下列有关说法中，不正确的是()A.还原性:I-＞Fe2+＞Br—B.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I—+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-C.原溶液中：n(Fe2+）：n（I—)：n（Br-)=2：1：3D.原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol【答案】D【解析】A项,根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性:氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物,依据已知的两个反应方程式可知，Fe2＋＞Br－，I－＞Fe2＋,故还原性是:I-＞Fe2+＞Br—，所以A正确；B项，根据氧化还原反应的先后规律，通入Cl2时,溶液中的离子将按照I－、Fe2＋、Br－的顺序先后反应,再结合图像纵坐标可知，I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol,则通入2molCl2时，2mol的I－将消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2＋反应,即溶液中发生的离子反应方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl—，所以B正确;C项,根据B项分析可知，溶液中含有I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol，所以n（Fe2+）：n（I—)：n（Br-）=2：1：3，故C正确;D项，因为溶液中含有I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol，所以FeBr2的物质的量应为3mol，所以D错误。此题答案选D。31．（2018届湖北省襄阳市第四中学高三9月月考）美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物,其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是A.茄红素具有较强的氧化性B。茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C。茄红素在抗氧化过程中得到电子D.茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应【答案】B【解析】番茄具有抗氧化的能力，所以番茄茄红素具有较强的还原性,故A错误；还原剂在反应中，元素化合价升高,故B正确；茄红素是还原剂，在抗氧化过程中失电子，故C错误；茄红素是还原剂，在抗氧化过程中发生氧化反应,故D错误.32．（2018届辽宁省实验中学分校高三10月月考)磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3（稀）―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平).下列有关说法正确的是(）A.如果硝酸的量不足，则应该有Fe（NO3）2生成B.上述反应配平后HNO3的化学计量数为10C。若有0。1molHNO3被还原,则生成2。24LNO气体D。23。2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中,转移0。1mol电子【答案】D【解析】A．硝酸只氧化四氧化三铁中的+2价铁,硝酸的量不足,溶液中也不会有Fe（NO3）2生成,故A错误;B．反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO,转移3个电子，Fe3O4中含有1个二价铁和2个三价铁，则一个Fe3O4反应转移一个电子，根据得失电子守恒,生成的NO的数目为Fe3O4数目的三倍，则配平方程式为:3Fe3O4+28HNO3(稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，配平后HNO3的化学计量数为28,故B错误；C．若有0.1molHNO3被还原，则生成0。1molNO气体，末指明温度有压强，其体积不一定为2.24L，故C错误；D．23。2g磁性氧化铁的物质的量为0。1mol,则完全溶解于稀硝酸中，33．(2018届湖南省邵阳市洞口一中、隆回一中、武冈二中高三上学期第二次月考）固体NH5为离子化合物，它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O＝NH3·H2O+H2↑，它也能和乙醇反应生成氢气。下列有关NH5的叙述正确的是（）A.1molNH5中含有5NA个N—H键B.在NH5中氮元素的化合价为—5C。NH5与乙醇反应时发生了取代反应D。NH5与水反应时NH5被氧化了【答案】D34．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第一次月考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A。野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D。爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏【答案】C【解析】试题分析：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选;B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应,故C选;D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应,故D不选；故选C。35．（2018届河南省郑州市第一中学高三上学期第四次周测)在反应11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，6molCuSO4能氧化P4的物质的量为A。0.3molB.1。2molC.1.1molD。0。6mol【答案】A【解析】Cu3P中Cu显+1价，所以60

mol

CuSO4参加反应得到60

mol

电子，P4被氧化到H3PO4，每有1

mol

P4被氧化失去电子20

mol，所以6

mol

CuSO4能氧化=0.3

mol

白磷，故答案为A.36．(2018届河南省郑州市第一中学高三上学期第四次周测）我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑,下列说法不正确的是A.每生成0。5molN2，反应中转移6mol电子B.硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C。KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D.上述反应的生成物都是无毒的,所以燃放爆竹时不会污染环境【答案】D【解析】反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，失电子，被氧化，C为还原剂;A．每生成0。5molN2，反应中转移1。5×（4—0）=6mol电子，故A正确；B．N和S元素化合价降低，所以硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故B正确；C．KNO3有强氧化性，易与还原性物质发生氧化还原反应而爆炸，不能随身携带，故C正确；D．黑火药的爆炸除生成K2S、CO2、N2等物质外，还产生烟雾、残渣，并且爆炸过程中硫、氮元素能与氧气反应生成氧化物,污染大气，故D错误；故答案为D。37．（2018届浙江省五校：嘉兴一中、学军中学、杭州高级中学高三上学期第一次联考）下列化学反应属于氧化还原反应的是（）A。HCl+NaOH＝NaCl+H2OB。Na2O+H2O＝2NaOHC.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2OD。SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl【答案】D38．（2018届福建省德化一中、永安一中、漳平一中高三上学期三校联考）NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol,则下列判断正确的是(）A.转移电子3。6NAB。生成气体的体积32.56L（标准状况）C。还原剂比氧化剂多0。2molD。被还原的氮原子是11。2g【答案】C【解析】反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O的氧化剂是二氧化氮，还原剂是氨气，还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：3,氧化产物和还原产物都是氮气，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3，电子转移数为是24e—。若还原产物比氧化产物少0。1mol，则参加反应的氨气和二氧化氮的物质的量分别为0.8mol和0.6mol(还原剂比氧化剂多0.2mol），生成氮气0。7mol,氮气的体积在标准状况下是15.68L，电子转移2。4mol。综上所述，C正确。本题选C。39．（2018届福建省德化一中、永安一中、漳平一中高三上学期三校联考）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3(II）下列说法正确的是（）A.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3B。反应I中HCl是氧化剂C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2D。反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应【答案】A40．（2018届安徽省六安市第一中学高三上学期第二次月考）具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2+FeFe3+BSO32—SSO42—CH2O2H2OO2DN2NH3N2H4【答案】D【解析】物质被还原后得到还原产物,所含元素的化合价降低;被氧化后则得到氧化产物，所含元素化合价升高。A、B、C3个选项都是正确的,只有D选项中，N2H4中N的化合价是—2，氮气的氧化产物不符合化合价要升高的规律，所以D不正确，本题选D。41．(2018届安徽省六安市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于古籍中的记载说法不正确的是A。《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B。《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也"用到的实验方法是蒸馏D。《肘后备急方》中“青蒿—握,以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确;B。《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚"体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C。《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧"，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏,即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D。《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍,绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。42．(2018届新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考)关于反应4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的叙述正确的是:A。生成1molTiC时转移4mol电子B。TiO2是氧化剂,TiC是还原产物C。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1D。Al是还原剂，TiC是氧化产物【答案】A【解析】根据方程式可知，Al的化合价从0价升高到+3价，失去3个电子,铝是还原剂，氧化铝是氧化产物;碳元素的化合价从0价降低到-4价，得到4个电子，所以碳是氧化剂，TiC是还原产物，故A正确。43．（2018届陕西省省西安市第一中学高三第三次月考）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A.这个反应是氧化还原反应B.制造过程中元素种类没有改变C.另一种化合物为NaClD。金刚石属于碳的一种同位素【答案】D44．（2018届河北省邢台市高三上学期第一次月考）近年来发现用铈（Ce)的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是A.太阳能最终转变为化学能B。T<1050℃时，CeO2—δ比CeO2稳定C.CeO2是水分解的催化剂D.两步反应均属于氧化还原反应【答案】B【解析】A、由图可知太阳能最终转化为氧气和氢气中的能量，所以将太阳能最终转变为化学能,A正确;B、T＜1050℃时，CeO2—δ转化成CeO2，所以CeO2比CeO2—δ稳定，B错误；C、CeO2在反应前后质量和性质不变，所以CeO2是水分解的催化剂,C正确；D、两步反应中都有元素化合价的变化，第一步生成氧气单质、第二步生成氢气单质，所以两步反应均属于氧化还原反应，D正确；答案选B.45．（2018届甘肃省天水市第一中学高三上学期第一次月考)下列说法正确的是（）A。有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物C。金属氧化物一定是碱性氧化物D。纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成【答案】B46．（2018届湖北省黄冈市高三9月质量检测）LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑（LiBH4中B为+3价）,下列说法中正确的是A。LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物B。生成lmolH2，反应转移2mol电子C。LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3D.与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li〉H【答案】C【解析】A．LiBH4中Li为+1价，B为+3价,则H元素的化合价为—1，反应后氢元素化合价是0价,失去电子,LiBH4被氧化,氢气是氧化产物，A错误;B．生成lmolH2，反应转移1mol电子，B错误；C．LiBH4与D2O反应，生成的氢气化学式为HD，相对分子质量为3，C正确；D．H－和Li＋的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,因此两种离子的半径Li＜H，D错误，答案选C。47．（2018届山东省淄博市淄川中学高三上学期第一次月考）在一定条件下,PbO2与Mn2＋反应,产物是MnO4—和Pb2＋，则生成1molMnO4-反应所需PbO2的物质的量为（)A。3。0molB.2.5molC.1。0molD。0.75mol【答案】B【解析】根据题意可知：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，5PbO2~2MnO4-可得,生成1molMnO4-反应所需PbO2的物质的量为2.5mol,B项正确。48．（2018届江西省横峰中学、铅山一中、德兴一中高三上学期第一次月考）AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(）A。AlN为氧化产物B.AlN的摩尔质量为41gC。上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子D。上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂【答案】C49．（2018届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性过关考试)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（）A。NaNO2发生氧化反应B。NH4Cl中的氮元素被还原C.氧化产物与还原产物的质量比为1：1D。每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol【答案】C【解析】A．NaNO2中N元素的化合价降低生成氮气,发生还原反应，故A错误；B．NH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．由电子守恒及原子守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为［0—(-3）]：（3—0）=1：1，即氧化产物与还原产物的质量比为1:1,故C正确；D．每生成1mol

N2时,转移电子的物质的量为3mol，故D错误；故答案为C。50．（2018届云南师大附中高考适应性月考卷二)已知下列事实：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉—KI溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是A。实验①证明Cr2O3是两性氧化物B。实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C.实验③证明氧化性:Cr2O72—>I2D.实验③中,若生成1。27gI2，则反应中转移0.005mol电子【答案】D51．(2018届湖南省益阳市、湘潭市高三9月调研考试）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象:①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法不正确的是A.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原B.刺激性气味的气体是二氧化硫C。反应中硫酸作氧化剂D。2molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子【答案】C【解析】根据题意，NH4CuSO3与足量稀硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价一部分由+1价升高为+2价，一部分由+1价降低为0，其它元素化合价没变。A项，NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，A正确；B项，NH4CuSO3与稀硫酸反应所得刺激性气味气体不可能是氨气,只能是二氧化硫,B正确；C项，硫酸中各元素化合价没变，故反应中硫酸只作反应物，C错误；D项，2molNH4CuSO3完全反应，Cu元素的化合价一部分由+1价升高为+2价，一部分由+1价降低为0，根据得失电子守恒,转移1mol电子，D正确.52．（2018届重庆市铜梁县第一中学高三上学期第一次月考)赤铜矿的主要成分是,辉铜矿的主要成分是，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:,关于该反应的说法中,正确的是(

）A。该反应的氧化剂只有B。在反应中既是氧化剂,又是还原剂C.既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2,反应中转移1.8电子【答案】B【解析】A．反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中,化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂，故A错误;B．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低,所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．反应物Cu2S、Cu2O中硫元素化合价降为金属铜中的0价,金属铜为还原产物，故C错误；D．反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价升高了6价,转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19。2g（即0.3mol)Cu，反应中转移0.3mol电子，故D错误；故选B。53．（2018届四川省双流中学高三上学期9月月考）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A.滴加KI溶液时，转移2mole—时生成1mol白色沉淀B.上述实验条件下,物质的氧化性：Cu2+〉I2>SO2C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性【答案】B54．（2018届湖北省武汉市部分学校高三9月起点调研考试）某温度下，将1。1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:3。下列说法错误的是A。I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C。该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5【答案】B【解析】A。反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂,A正确；B。I2的还原性小于KI的还原性,大于KIO和KI03的还原性,B错误;C.设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2。2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1。7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，C正确；D.根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，D正确，答案选B。55．（2018届成都实验中学高三上学期第二周周考）实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是()A。NaNO2发生氧化反应B。NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D。每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol【答案】C56．(2018届河北省定州中学高三上学期第一次调研)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2CrO4·2H2O),其主要反应为:（1）（2)下列说法中正确的是A。反应(1)(2）为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移6mol电子【答案】B【解析】A、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应，A错误；B、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO•Cr2O3,B正确;C、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧化剂是氧气，还原剂是FeO•Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱,C错误；D、由方程式4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时,参加反应的O2的物质的量为7/8mol，反应中O元素由0价降低为﹣2价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为7/8mol×4=3.5mol，所以根据Cr原子守恒可知每生成1molNa2Cr2O7时电子转移3。5mol×2＝7mol，D错误;答案选B。57．（2018届河北省定州中学高三上学期第一次调研）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是A.SO2既是氧化产物又是还原产物B。CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每转移l.2mol电子,有0.3mol硫被氧化【答案】A58．（2018届山东省临沂第一中学高三上学期开学收心考试)氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠(NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂,可发生如下反应:①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,则下列说法错误的是A。LiAlH4中H元素均为—1价B.反应②中,每生成1molNH3BH3会转移2mole－C。两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同【答案】B59．（2018届河南省林州市第一中学高三8月调研考试）白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:(1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A。在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C。在反应（2)中,当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜【答案】D【解析】试题分析：A、在上述两个反应中，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,正确；B、在上述两个反应中，只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到H3PO4中的+5价,发生氧化反应,氧化产物都是H3PO4，正确;C、在反应（2)中，有6个磷原子磷元素的化合价由0价升高到+5价，失30个电子,5个磷原子磷元素的化合价由0价降为—3价,15个铜的化合价由+2价降为+1价，总共失30个电子，则当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子，正确;D、在上述反应（2）中，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，得电子作氧化剂，故反应(2)氧化剂为磷和硫酸铜，错误。60．（2018届河南省林州市第一中学高三8月调研考试）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6＋2HF+4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C。若生成4。48LHF，则转移0。8mol电子D。还原剂与氧化剂的物质的量之比为l：4【答案】D61．（2018届山东省青岛第二中学高三上学期期初考试)有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A.FeS2既是氧化剂也是还原剂B.CuSO4在反应中被还原C.14molCuSO4氧化了1molFeS2D。被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7【答案】D【解析】试题分析：A、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，所以FeS2既是作氧化剂,又做还原剂，故A正确；B、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低,CuSO4在反应中被还原，故B正确;C、该反应中部分FeS2作氧化剂、部分FeS2作还原剂,且FeS2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：3，根据转移电子守恒知14molCuSO4可氧化1molFeS2，故C正确；D、生成Cu2S的S元素被还原、生成部分硫酸根离子的S元素被氧化，根据原子守恒知，被还原的硫与被氧化的硫62．(2018届陕西省黄陵中学高新部高三上学期开学考试)油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置,使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列有关判断正确的是（）A。从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B。放置过程发生的反应为氧化还原反应C。放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al（OH)3↓+3CO2↑【答案】A【解析】试题分析：A、Na2CO3和KAl(SO4）2•12H2O，盐是氯化钠，都是盐，所以油条配方中的“矾、碱、盐”均属于盐，故A正确；B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应,是非氧化还原反应,故B错误；C、二氧化碳是非电解质,故C错误；D、不遵守质量守恒定律，故D错误;故选A。63．（2018届陕西省黄陵中学高三(重点班）上学期开学考试）在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：A.2:1B.1:2C。3：1D。1：3【答案】A【解析】试题分析：反应中有2个硫原子化合价降低，被还原，有1个硫原子化合价升高，被氧化，所以被还原和被氧化的硫原子的质量比为2:1，选A。64．(2018届陕西省黄陵中学高三(重点班）上学期开学考试）实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O,关于该反应的说法正确的是A。NaNO2是还原剂B。生成1molN2时转移的电子为6molC.NH4Cl中的N元素被氧化D。N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C65．（2018届陕西省黄陵中学高三（重点班）上学期开学考试）下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是A。F—、Br-、S2—B。Fe3+、MnO4－、NO3－C.Cl2、HClO、MgD.ClO—、Cl—、Ag+【答案】B【解析】试题分析：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性,所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；处在最高价的元素只有氧化性。A．三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A错误;B．Fe3+，MnO4-，NO3—三种离子中各元素均具有最高价态,只具有氧化性,故B正确;C．镁是金属只作还原剂，故C错误；D．氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误。故选B.66．（2018届甘肃省兰州第一中学高三8月月考）在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是(）A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B。氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C。反应中转移电子的物质的量为xmolD。反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol【答案】D【解析】试题分析：A、反应中S元素的化合价由-2价升高为0价，被氧化，反应物中的Fe元素有+2、+3价，+3价的Fe被还原，所以不是全部的Fe元素被还原，错误；B、铁离子被还原，作氧化剂，S元素被氧化，所以氧化产物是S单质,错误;C、S的物质的量是xmol，则转移电子的物质的量是2xmol，错误；D、单质硫的物质的量是xmol，则溶液中Cu2+的物质的量是0.5xmol，Fe2+的物质的量是2.5xmol，此时溶液中未反应的Fe3＋的物质的量是y—0。5x-2。5x=(y-3x)mol，已反应的Fe3＋的物质的量是2x，所以原溶液y—3x+2x=(y—x)mol,答案选D。67．(2018届山东省寿光现代中学高三上学期开学考试）将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+②Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A。氧化性Cr2O72—〉Fe3+>SO2B.能将