考前必读系列丛书 化学非选择题高频考点讲与练：考前模拟训练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精(注：以下题目序号与高考试卷保持一致，以便老师组卷。)7.《本草纲目》中的“石碱"条目下写道:“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指A.KOHB.KAl(SO4）2C。KHCO3 D。K2CO38.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A。在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAB.7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数约为0。3NAC.28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有C－H共价键的数目为4NAD.T℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA9。某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是A.该有机物的分子式为C23H24O6B.1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应C。既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应10。下列对有关实验事实的解释正确的是A。向某溶液中滴加盐酸后，再加入Ba(NO3）2溶液,有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SOeq\o\al(2－，4)B.浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同C。某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D.比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较,因为SO2易溶于水11。甲烷作为一种清洁燃料可用于燃料电池。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L－1的氯化钠溶液的装置示意图：下列说法不正确的是A.a是电源的负极B。U形管中氯离子向c极移动C。b电极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH―D.d电极附近溶液pH升高12.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是X原子序数的3倍。下列说法不正确的是XWYZA。四种元素都是非金属元素B.W、Y、Z的原子均能与氢原子形成18电子分子C。单质Y是将太阳能转化为电能的常用材料D.X、Y、Z均只能与W形成一种化合物13.常温下向25mL0。1mol·L－1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）：下列说法正确的是A.a点水电离出的c(OH－)大于d点B。在b点，离子浓度大小为c(OH－）＞c(H＋)＞c(M＋）＞c(Cl－）C.在c点,滴加的V(HCl)＞12.5mLD。在d点,c（OH－）＋c（M＋）＋2c（MOH）=10－3mol·L－126.三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl可能发生的副反应：C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2O,CCl3CHO＋HClO→CCl3COOH（三氯乙酸)＋HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163。564.5熔点/℃－114.1－57。558－138.7沸点/℃78。397。819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇（1)仪器E的名称是____________，冷凝水的流向是______进,______出(填“a”或“b"）.（2)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是________,引起的后果是__________________。（3)仪器A中发生反应的离子方程式为________________________________。（4)该装置C可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。（5）装置D干燥管的作用为________,装置D烧杯中的试剂是________。(6)反应结束后,从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是________(填名称）。(7)已知:常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10－1mol·L－1，Ka(CH3COOH)=1。7×10－5mol·L－1请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：________________________。27。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7)的流程图:已知:①Na2CO3＋Al2O3eq\o(=,\s\up11（高温))2NaAlO2＋CO2↑;②Cr2Oeq\o\al(2－，7）＋H2O2CrOeq\o\al(2－，4）＋2H＋根据题意回答下列问题：(1）已知焙烧时FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，写出焙烧时反应的化学方程式__________.(2）固体X中主要含有________________（填写化学式）；酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_____。要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4。5，应该使用____________（填写仪器或试剂名称）.(3）写出生成Y的离子方程式________________________________________。（4）下表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7↓＋2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_______________.物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水)0℃2835.74.716340℃40.136。426.321580℃51.33873376（5)操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、________、________、过滤、洗涤、干燥.（6）称取重铬酸钾试样5.000g配成500mL溶液，取出50.00mL于碘量瓶中，加入20mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL________(填试剂名称）作指示剂，将0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液盛放于________滴定管（填“酸式”或“碱式”)中进行滴定，若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为________(保留3位有效数字）。已知:Cr2Oeq\o\al（2－，7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2Oeq\o\al（2－，3）=2I－＋S4Oeq\o\al(2－，6)。28。利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义.（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知:2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH=－180.5kJ·mol－1，2H2O（l)=2H2(g）＋O2（g)ΔH=＋571.6kJ·mol－1，写出H2（g)与NO（g)反应生成N2（g)和H2O（l）的热化学方程式是___________.（2)某研究小组模拟研究如下:向2L恒容密闭容器中充入2molNO发生反应2NO(g）N2(g）＋O2(g)，在不同的温度下,反应过程中物质的量浓度与时间的关系如图所示：①T2下,在0～5min内,v（O2）=______________________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2（g）＋O2(g）2NO(g)的平衡常数K=________。②该反应进行到M点放出的热量________进行到W点放出的热量（填“＞"、“＜”或“=")。M点时再加入一定量NO,平衡后NO的转化率________（填“变大”、“变小”或“不变”)。③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是________(填序号）.a。混合气体的密度b.逆反应速率c。单位时间内,N2和NO的消耗量之比d.气体的平均相对分子质量（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s）＋3H2（g）LaNi5H6（s)ΔH＜0,欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是________(填字母编号）。A.增加LaNi5H6（s)的量B.升高温度C.使用催化剂 D.减小压强36。已知A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数依次增大。下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：元素相关信息A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构C原子L电子层上有2对成对电子D元素的主族序数与周期数的差为4E元素位于周期表的第六列（1）E原子的核外电子排布式为________.（2)已知BA5为离子化合物，写出其电子式____________。（3）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个伸展方向，原子轨道呈________形。(4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示）。(5)BD3分子中，中心原子的杂化方式为________________，其分子的立体构型为_________。(6）在ED3溶液中，一定条件下存在组成为x＋（n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H）,可发生离子交换反应:x＋＋xR－H→Rx＋xH＋。将含0.0015molx＋的溶液与R－H完全交换后,中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL,则该配离子的化学式为________.（7）金属Al与B可组成一种新型无机非金属材料AlB，具有耐高温,耐磨性能。它的晶体类型为______，其晶胞与金刚石晶胞相似,已知晶胞边长为apm,则该晶胞的密度为_____g·cm－3.(用含a、NA的式子表示）。37。有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去）：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′＋R″OHeq\o（→,\s\up11（催化剂))RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)(1）反应①所需的试剂是____________，反应②的反应类型是________________.(2）B中含氧官能团的名称是______；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是_____。（3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_____。（4）反应③的化学方程式为__________________________________________。（5)E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式________。Ⅰ。苯环上一氯代物只有一种Ⅱ。与氯化铁溶液发生显色反应Ⅲ。能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2(6)已知：①eq\o（→,\s\up11(KMnO4/H＋)）；②当苯环上已有一个“-CH3"或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图（无机试剂任用）.参考答案7。解析:“采蒿蓼之属，晒干烧灰"，说明“石碱"成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢,能洗去油污,发面，能作为发酵剂,排除KOH、KAl(SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉未状的碳酸钾,故D符合。答案：D9。解析:根据结构简式可判断分子式为C23H24O6，A正确；苯环和碳碳双键能与氢气分子加成反应,酯基不能与氢气发生加成反应，1mol该化合物最多可以与7molH2发生加成反应，B错误；该有机物含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，碳碳双键、酚羟基均可以使KMnO4褪色，C正确;该有机物分子中存在酚羟基,既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应，D正确。答案：B10。解析：A、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸根，不一定含有硫酸根，错误;B、浓硫酸吸收空气中的水，浓度降低,浓硝酸有挥发性，使浓度降低,原理不同，错误；C、能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为水，能使澄清石灰水变浑浊的物质为二氧化碳(或二氧化硫)，说明物质中含有碳(或硫)和氢元素，可能还含有氧元素，错误；D、S2Oeq\o\al(2－，3）＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，SO2易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比较,应通过观察浑浊来判断，正确。答案：D11。解析:A、甲烷失去电子，在负极通入，正确；B、电解池阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动,即氯离子向c电极移动，正确；C、氧气在正极通入，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O,错误；D、d电极是阴极，氢离子放电产生氢氧根,碱性增强，正确。答案：C12.解析：短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Z的原子序数是X原子序数的3倍，设X的原子序数为x，则x＋10=3x,x=5,则X是B，Z是P，所以Y是Si，W是O。A、四种元素都是非金属元素,正确;B、H2O2、PH3、SiH4均是18电子分子,正确；C、硅是半导体可用作太阳能电池板，正确；D、磷有P2O3和P2O5两种化合物,错误.答案：D13.解析：a点为MOH溶液,抑制水电离，水电离出的c（OH－）=10－11mol·L－1；d点盐酸过量，抑制水的电离，水电离出的c（OH－)=10－11mol·L－1，A错误;b点呈碱性，则c(OH－）＞c（H＋)，由于pH=9，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c(M＋）＞c（Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B错误；滴加的V(HCl)=12。5mL时，恰好反应生成MCl，M＋部分水解，溶液呈酸性，而c点溶液的pH=7,所以c点V(HCl)＜12。5mL，C错误；在d点，V（HCl）=25mL，溶液中MCl和HCl的浓度相同，根据物料守恒可知c(Cl－）=2c（M＋)＋2c（MOH)，根据电荷守恒定律可知c(OH－)＋c(Cl－）=c(H＋）＋c(M＋)，所以溶液中c(H＋）=c（OH－)＋c(M＋)＋2c（MOH）=10－3mol·L－1，D正确。答案：D答案：（1)球形冷凝管ab（2）缺少干燥氯气的装置导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多(3)2MnOeq\o\al（－，4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(4）水浴（5）防止液体倒吸氢氧化钠溶液（6)蒸馏(7)分别测定0.1mol·L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强27.解析：铬铁矿与碳酸钠混合通过焙烧，得到Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解得到固体Fe2O3、MgO和Na2CrO4、NaAlO2溶液,再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全沉淀,继续调节溶液的pH使CrOeq\o\al（2－,4)转化为Cr2Oeq\o\al（2－，7）,最后向所得溶液中加入氯化钾,生成溶解度较小的K2Cr2O7.(1）根据反应中各物质的元素化合价变化可知，铁从＋2价变为＋3价，铬从＋3价变为＋6价，氧从0价变为－2价，根据化合价升降法及元素守恒可配平化学方程式为4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o（=,\s\up11（高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2。（2）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4。5,普通pH试纸只能测定溶液pH到整数，是近似测定，准确测定需要用pH计或精确pH试纸；结合流程图和反应过程中得到物质分析，酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5为了使CrOeq\o\al(2－,4)离子转化为Cr2Oeq\o\al（2－,7)。（3）根据流程分析可知,中和操作中用醋酸调节pH值后产生的沉淀为氢氧化铝，所以Y为Al(OH)3，生成Al（OH）3的离子方程式为AlOeq\o\al(－，2)＋CH3COOH＋H2O=Al(OH)3↓＋CH3COO－.(4)溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据表中数据知，四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，Na2Cr2O7的溶解度比K2Cr2O7大，所以在溶液中能发生反应Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7↓＋2NaCl。（5）获得K2Cr2O7晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.(6)碘遇淀粉显蓝色,因此可以用淀粉作指示剂。根据Cr2Oeq\o\al（2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3）=2I－＋S4Oeq\o\al（2－,6)可得Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6S2Oeq\o\al（2－,3）,所以n（Cr2Oeq\o\al（2－，7)）=eq\f(0。2000mol·L－1×0。04800L,6）=0。0016mol，所以500mL重铬酸钾中n(Cr2Oeq\o\al（2－，7)）=0。016mol，m（K2Cr2O7）=0。016mol×294g·mol－1=4.704g，其纯度=eq\f（4。704g,5。0g）×100％≈94.1%.答案：(1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o（=，\s\up11(高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2(2)Fe2O3、MgO使CrOeq\o\al(2－，4）转化Cr2Oeq\o\al(2－，7）pH计或精密pH试纸(3)AlOeq\o\al(－，2）＋CH3COOH＋H2O=Al(OH)3↓＋CH3COO－（4)Na2Cr2O7的溶解度比K2Cr2O7大（5)蒸发浓缩冷却结晶(6)淀粉溶液碱式94.1％28.解析：（1）由①2NO(g）=N2(g)＋O2（g)ΔH=－180.5kJ·mol－1②2H2O(l)=2H2（g）＋O2（g)ΔH=＋571。6kJ·mol－1，据盖斯定律，①－②得：2H2（g)＋2NO(g）=N2（g)＋2H2O（l）ΔH=－752.1kJ·mol－1.(2)①根据图像，T2下，在0~5min内，v（NO）=eq\f(2mol－0.75mol，2L×5min）=0.125mol·L－1·min－1，速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=6。25×10－2mol·L－1·min－1;2NO（g）N2（g)＋O2(g）起始浓度（mol·L－1)100转化浓度(mol·L－1）0.750。3750。375平衡浓度(mol·L－1)0.250。3750.375所以平衡常数K=eq\f(0。375×0。375,0.252）=2。25则N2（g）＋O2（g）2NO(g)平衡常数K′=1/K=eq\f(4，9)；②由于2NO(g)N2（g)＋O2（g)ΔH=－180。5kJ·mol－1,反应放热，放出的热量与反应的一氧化氮的物质的量成正比，W点c(NO)浓度小，反应的一氧化氮多，因此M点放出的热量小于进行到W点放出的热量；M点时再加入一定量NO，相当于增大压强，增大压强,平衡不移动，平衡后NO的转化率不变；③反应开始至达到平衡的过程中，a.容器的体积不变，气体的质量不变,混合气体的密度不变；b。反应速率开始时逆反应速率为0,随着反应的进行,生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大；c。在平衡之前,正反应速率大于逆反应速率，N2的消耗量小于NO的消耗量；d.气体的物质的量不变，气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变;(3）A.增加固体的量,对化学平衡无影响，A错误;B。该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动,释放出的H2增多，B正确；C。使用催化剂，对化学平衡无影响，C错误；D。减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动,即向左移动，释放出的H2增多,D正确。答案：（1）2H2(g）＋2NO(g）N2（g)＋2H2O(l)ΔH=－752.1kJ·mol－1（2）①6。25×10－2eq\f(4,9）②小于不变③bc（3）BD36。解析：C原子L层上有2对成对电子,则C原子电子排布式为1s22s22p4，所以C为氧元素;B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，原子序数小于C,则最外层电子排布为2s22p3,故B为氮元素.A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，且原子序数小于B，因此A是H。D元素的主族序数与周期数的差为4，C是O元素，所以D只能在第三周期，因此为第ⅦA族,即D为Cl元素.E元素位于周期表的第六列，前四周期中应该是Cr元素.（1)Cr的原子序数是24,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。（2)已知NH5为离子化合物，只含非金属元素,显然应是铵盐，所以其电子式为.（3)N的核外电子排布为1s22s22p3,其基态原子中能量最高的电子应是p电子,其电子云在空间有3个伸展方向（x，y，z),原子轨道呈哑铃形。(4）氮元素的原子2p轨道电子处于半充满状态，第一电离能大于氧元素，则B、C、D3种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Cl。（5)NCl3分子中，根据VSEPR理论，价层电子对数目为4对，孤电子对数是1,所以中心原子的杂化方式为sp3，其分子的立体构型为三角锥形。(6）生成的H＋的物质的量为：n（H＋）=n（NaOH)=0。1200×25。00×10－3mol=0.003mol，根据方程式，可计算得出x=2.在配离子中，Cr为＋3价，根据化合价计算规则，可知n=1，则配离子为2＋。(7)Al、N