河北省邯郸市鸡泽县2023-2024学年高二年级上册12月月考化学试题

鸡泽县2023-2024学年高二上学期12月月考

化学试题

总分：100时间：75分钟

一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)

1.下列事实中一定能证明CHCOOH是弱电解质的是()

①用CH3coOH溶液做导电实验，灯泡很暗

②0.1mol-L-'CHsCOOH溶液中c(H+)<0.Imol•L

③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液,产生大量气泡

④20mL0.2mol-U1CH3COOH溶液恰好与20mL0.2molL'NaOH溶液完全反应

⑤1mLc(H+)=0.01mol-LT的CH3coOH溶液稀释至IL,c(H+)>1.OxlO^mol.L1

A.①②B.②③C.②⑤D.③④

2.下列叙述中正确的是()

A.升温或加压均能提高反应体系单位体积内活化分子的百分数

B.恒温恒容H2(g)+I2(g)U2Hl(g)平衡体系中充入气体也或He均可提高12的转化率

C.明矶净水、纯碱去油污和NH4cl作焊药去除铁锈，均运用了盐类水解原理

D.用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCb、SiCl4,均可冶炼制取Na、AhSi

3.已知：①CH30H(g)+^O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△//=-192.9kJ/mol

1

②H2(g)+—O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

3

则CH3OH(g)+-O2(g)=CO2(g)+2H20(1)AH为()

A.+478.7kJ/molB.-764.5kJ/molC.-478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol

4.银镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某保镉电池的电解质溶液为KOH溶

放由

液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O不■Cd(OH)2+2Ni(OH)2«有关该电池的

说法正确的是()

A.放电时负极附近溶液的碱性不变

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

-

C.充电时阳极反应：Ni(0H)2-e-+OH=NiOOH+H2O

D.放电时电解质溶液中的OIT向正极移动

5.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

2-+2++

A.0.1mol•L(NHjFeGOj溶液中：c(S04)>c(NH4)>c(Fe)>c(H)

+

B.pH=U的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cr)>c(NH4)>c(0H-)

>c(H+)

C.在0.1mol-L_1Na2c溶液中：2c(Na*)=c(CCV、+c(HCO3—)+c(H2CO3)

-1-1

D.0.1mol•L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol-L盐酸10mL混合后溶液显酸性:c(CH3COOH)

-+

>e(cr)>C(CH3COO)>C(H)

6.下列说法错误的是()

A.海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀

B.配制Hg(NC)3)2溶液时，将Hg(NCh)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释

C.一定条件下反应H2(g)+b(g)U2Hl(g),当21MH2)=。逆(HI)时，反应达到平衡状态

D.向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2,在实验条件下充分反应生成SO3(g),放出80kJ

的热量，则该反应的热化学方程式为：2so2(g)+O2(g)U2so3(g)AH=-160kJmol1

7.常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸储水稀释到1L后，下列说法正确的是()

A.OH-浓度增大，OH-数目也增大B.总比值减小

C.电离程度增大，导电能力减弱D.此过程中，溶液中所有离子浓度均减小

8.100mL6mol・L-i的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不

影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是()

A.碳酸钠固体B.加CH3coONa固体C.水D.硫酸锌溶液

9.利用双离子交换膜电解法可以由含硝酸镂的工业废水生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述

错误的是()

A.硝酸溶液溶质质量分数a%<b%

B.a、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子&%硝酸溶液交

换膜

a%硝酸溶液

C.M、N室分别产生氧气和氢气M室产品室原料室N室

D.产品室发生的反应为NH：+OH=NH3H2O

10.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图

中p表示压强，T表示温度，”表示物质的量)，下列结论正确的是()

IIIIIIIV

编

会

1A-

7；里

及

溟

升2

0

&反应温量

00

反应时间n(B)起始压强

2A(g)+B(g)U2c(g)2A(g)UC(g)3A(g)+B(g)#2C(g)A(g)+B(g)#2C(g)

A.反应I：AH>0,p2>piB.反应H：AH<0,Ti>r2

C.反应m：AH>Q,7>T1或AHvO,T2<TID.反应IV：AH<0,T2>TI

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明溶液中：NH；、K+、CnO；、SO；

2

B.滴入酚酉太变红色的溶液K+、HCO3,Ca\Cl

C.加入铁粉放出氢气的溶液Fe3+、NH：、CIO-.SO；

D.水电离的c(H+)=lxl0—i3mol/L的溶液：K+、Mg2\「、CH3coeT

12.已知830℃时，可逆反应CCh(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH〉。的平衡常数K=1,T℃下，在

2L恒容密闭容器中，力口入0.4molCO2和0.8molH2,随着反应的进行，测得H20(g)的物质的量

浓度随时间变化如下表所示。

t/min0102030407090

c(mol/L)00.040.070.090.100.120.12

关于该反应，下列说法不正确的是()

A.T<830

3

B.20-40min内，v(H2)=l.5x10-mol/(L-min)

C.平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将不变

D.70min时，向容器中再充入0.4molCC>2和0.8molH2,平衡不移动

13.一定温度下，将纯净的氨基甲酸镂（NH2co0NH4）置于真空密闭恒容容器中（固体试样体积忽

略不计）达到分解平衡：NH2COONH4（S）U2NH3（g）+CO2（g）o下列可以判断该反应达到化学平

衡状态的是（）

A.气体的总质量保持不变B.NH3与CO2的质量比保持不变

C.2V（NH3）=V（CO2）D.混合气体的平均相对分子质量不变

14室温下，将QlmoLIji的一元弱酸HA溶液滴入20mL0.1mol•IJ】NaOH溶液中，溶液pH随

加入HA溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.b点，c（A-）=c（Na+）

B.c点可能存在c（A-）>c（H+）>c（Na+）

C.当c（A」）+c（HA）=c（Na+）时，V（HA）=20mL

D.Y>20mL,滴加过程中，b点溶液中水的电离程度最大

二、非选择题：（本题共4小题，共58分）

15.（12分）电解质溶液中存在多种平衡，请回答下列问题：

（1汨知25℃时，体积均为10mL,pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,

稀释过程中pH的变化如图所示［已知：pH=—lgc（H+）］。则

①25°。时，HF的电离常数HX的电离常数（填“>”“〈”或“=”）。

②稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的C（H+）HX溶液中由水电离出的C（H+卜填

（2）实验室有一瓶未知浓度的Na2s2。3溶液，通过下列实验测定其浓度。

第一步：取lO.OOmLNa2s2。3溶液于锥形瓶中，滴入指示剂2〜3滴。

第二步：取一滴定管，依次查漏，洗涤，用O.Olmol•匚1的L溶液润洗，然后注入该标准溶液,

调整液面，记下读数。

第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：L+2Na2s2()3=2NaI+Na2s4。6

试回答下列问题：

①滴定过程中加入的指示剂是；滴定时，眼睛注视__________直至滴定终点；达到

滴定终点的判断依据是。

②已知消耗标准液的实验数据如下表。

实验次数始读数(mL)末读数(mL)

10.1019.20

21.8520.75

30.0024.06

则该Na2s2O3溶液的物质的量浓度为o

③下列操作会导致测定结果偏高的是(填字母)。

A.滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

16.(16分)五氧化二碘(12。5)是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，

除去空气中的一氧化碳。

反应I：2I2(s)+5O2(g).2I2O5(S)AH,&；

反应II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)AH2K2；

反应III：I2O5(s)+5CO(g).5CO2(g)+I2(s)AH3反。

回答下列问题：

(1)对于上述反应I、IkIII：

①八凡=(用含AH、AH2的代数式表示)，&=(用含K］、(的代数

式表不）。

②查阅资料可知：A&<0、△”1<0,则反应II的平衡常数（随着温度的升高而（填

“增大’或"减小”），判断的理由为。

（2）看℃时向盛有足量12。5（5）的丫1恒容密闭容器中通入0.811101€：0,此时压强为p,仅发生

反应l205（s）+5CO（g）=5CC）2（g）+l2（s）AH3<0,刀。。时，4111。后,该反应达到平衡,

且反应达到平衡后固体质量减小6.4g»

①下列关于反应12O5（s）+5CO（g）,5CO2（g）+I2（s）的说法正确的是（填标号）。

A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且AH3的值变大

B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能

C.每断裂lmolC=O键，同时消耗0.5molCO,则该反应达到平衡

D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大

②Ie时，该反应达到平衡时的平衡常数Kp=（分压=总压x物质的量分数）。

③保持其他条件不变，仅移出部分CO2,CO的平衡转化率随CO2的移出率［CO2的移出率

CO2实际移出量

x100%］的变化关系如图。则”=b=______

CO2实际生成量

17.（17分）某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。电解质溶液都是足量的，当闭合

该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

⑴甲池是（填“原电池”或“电解池”），其中通入甲烷（CHQ的Pt电极是

（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极）通入氧气的Pt电极上发生的电极反应___________

（2）乙池电极A石墨碳棒上发生的电极反应___________，电极B银棒上发生____________（填“氧

化”或“还原”）反应，开始时AgNOs溶液呈酸性，用离子方程式表示呈酸性的原因___________。

电解一段时间后溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）丙池中C和D电极均为石墨电极，电极D上发生的电极反应________________________-

丙池两个烧杯中溶液变为蓝色的是（填"a”或"b"），若U形管中盛有100mL溶液，电

解一段时间断开电键K,两个电极上一共收集到224mL气体（标准状况下，忽略溶液体积的变化）,

此时U形管中溶液的pH=。

（4）如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。

活性吸附钠离子交换膜活性吸附

电极M电极N

HC1O4>NaC104溶液NaOH、NaClO」溶液

H2

写出活性吸附电极N上的电极反应，Na+在溶液中移动方向..（填序号）。

A.从左室穿过交换膜进入右室B.从右室穿过交换膜进入左室

18.（13分）无水氯化错（PrCL）是制取稀土金属错及错合金的主要原料，采用如图工艺流程可由

李生矿（主要含ZnS、FeS、Pr2S3,Si。？等）制备氯化错晶体（PrC",6H2。）。

FeC§溶液H2O2调pH

挛生矿一＞属同