浙江省绍兴区上虞区2023届高三年级下册第二次适应性考试（二模）化学试卷(含答案)

浙江省绍兴区上虞区2023届高三下学期第二次适应性考试（二模）

化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、下列物质中属于能导电的无机非金属材料的是（）

A.SiO2B.石墨烯C.硬铝D.聚乙焕

2、硫酸镂俗称肥田粉，是一种重要的镂态氮肥，下列说法不正确的是（）

A.NH：和SO］的中心原子杂化方式相同

B.第一电离能：N>S

C.饱和硫酸镀溶液会使蛋白质发生变性

D.硫酸镂不能与草木灰混合施用

3、下列化学用语正确的是（）

A.Fe2+价层电子排布式为3d6

B.SC>2分子空间构型为直线形

C.CaC的电子式：：c:Ca2+：C•

2••••

D.2-甲基-1-丁醇的键线式：/

4、下列物质性质与用途具有对应关系，正确的是（）

A.NaHCOs易分解，可用于治疗胃酸过多

B.H2s具有还原性，可除去废水中的Hg2+

C.TiCl」的水解程度很大，可用来制备TiO?

D.C非金属性大于Si,高温下石墨还原石英砂得粗硅

5、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）

A.将CL通入冷的石灰乳可制得漂白粉

B.用FeCl3溶液可检验工业废水中是否含有酚类物质

C.A1与氨水反应可生成H?

D.工业上可用Na2co3溶液吸收氮氧化物，防止其污染环境

6、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应

lONaN,+2KNO,=K2O+5Na2O+16N2T,下列有关说法不正确的是（）

A.NaM为还原剂

B.生成ImolN2,转移0.625踵个电子

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：15

D.该反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成

7、下列离子方程式正确的是（）

+

A.Na2s2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O；+2H—Sl+SO2T+H2O

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

3+

C.小苏打溶液与明矶溶液混合：A1+3HCO；==Al（OH）J+3CO2T

2+3+

D.向含4moiFei?的溶液中通入5moi的Cl?：4Fe+6F+5C12^4Fe+3I2+1OCP

8、下列说法不正确的是（）

A.液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

B.核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，尼龙纤维属于合成有机高分子材料

C.味精是一种常用的调味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产

D.聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层

9、中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作

用，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.其分子式为C22H24BN2O3S

B.阿比朵尔能使酸性KMnO,溶液褪色，也能与浓澳水发生取代反应

C.lmol阿比朵尔最多能和8mol氢气发生加成反应

D.分子中不存在手性碳原子

10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均

填充了3个能级，且均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的

3倍。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：X<Y<Z

B.元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低

C.Z与W组成的化合物可作耐高温材料

D.简单离子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）

11、工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺（NH20H-HC1）,一种常见的显像

剂，性质类似NH4Cl。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示，下列

说法正确的是（）

疑

离

广

I盐酸交

换

膜

含Fe的催化电极

图I

图2

A.Pt电极作正极，发生还原反应

+

B.由图2可知，NO在电极上发生的反应为：NO+3e-+3H=NH2OH

C.反应一段时间后，右侧溶液pH减小

D.外电路每转移2moi电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的H+有2治个

12、X射线研究表明Cud?是共价化合物，为平面链状结构，以（CuCL）”形式存在,

如图所示。CuCU易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是

[。1（凡0）4『（蓝色）+4C「.[C11CI4广（绿色）+4凡0。下列说法不正确的是（）

/Cl、/Cl、

，Cu/Cu/Cu、

ClCl

A.由图结构可知CuCl2为非极性分子

B.CuSOq溶液中加入NaCl固体，可使溶液颜色变绿

C.CuCU中加入过量氨水可生成含［CU(NH3)4广深蓝色溶液，说明N%配位能力大于

cr

2+

D.lmol［Cu(NH3)4］中存在4/个◎键

13、赖氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COQ-，用HR表示］是人体必需氨基酸。常温下，

赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RC12),HEC%呈酸性，在水溶液中存在电

2+K

离平衡：H3R,'H,R+-HRAR-。下列叙述正确的是()

A.0.01moi，L-'H3RC12的水溶液稀释A倍后,pH=3

B.HEC%的水溶液中％(H+)<10-7mol-L7'

2++

C.H3RCL水溶液中c(Cr)+c(OH-)+C(R-)=2C(H3R)+C(H)

14

D.NaR水溶液中R~的水解平衡常数Kh与(的关系为a•a=10

14、N?O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。CO和N。在Fe+

作用下转化为N2和CO?,反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：

①N?O+Fe+—M+FeO&,②CO+FeO—COz+Fe+K20下列说法不正确的

是()

A.该反应△”<()

B.两步反应中，决定总反应速率的是反应①

C.升高温度，可提高NQ的平衡转化率

D.Fe+增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的

7

15、已知298K时，&p（NiS）=1.0x10-2、/fsp（NiC03）=1.0xl0；

p（Ni）=-lgc（Ni2+）,p（B）=-lgc（S2）或-Igc（COj）。在含物质的量浓度相同的Na2s

和Na2co3的混合溶液中滴加Ni（NC）3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓

度关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.常温下NiCO,的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C.对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动

D.P为3.5且对应的阴离子是CO；

16、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选

方案现象和结论

项

常温下，用pH计测得Mg（OH）2饱和溶

A若a>b,则金属性Mg>Al

液的pH=a,AKOH%饱和溶液的pH=b

向2mL浓度均为0.1mol-L-1的Na2co,

若只生成黑色沉淀，则

B与Na2s混合溶液中滴加2滴0」mol-L-1

^P（Ag2S）<7Csp（Ag2CO3）

的AgNO,溶液

将电石与饱和食盐水反应产生的气体通若酸性高镐酸钾溶液褪色，则说明电

C

入酸性高锦酸钾溶液，观察现象石与水反应生成了乙烘

D一块除去铁锈的铁片上滴数滴铁氟化钾若生成蓝色沉淀，则铁片上一定发生

溶液，静置2-3min了电化学腐蚀

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

17、碳材料在生活中占有重要地位。

请回答：

rai石聿“二维晶旭用2畲HI石一雄的胞

（1）下列说法正确的是O

A.石墨烯碳采用sp?杂化，金刚石VSPRE模型为正四面体形

B.多层石墨烯和金刚石均为共价型晶体

C.lmol石墨烯与金刚石中，◎键键数之比为3:4

D.石墨烯中C—C键键能较金刚石大，故石墨烯的内能更高

（2）图1中C—C键键长为apm,则石墨烯的密度/?=g/cm\（用含

。式子表示，阿伏伽德罗常数为NA）

（3）尿素［（NHz^CO］可以与正烷烧（n~Cn,H2m+2,m>8）形成超分子包合物。尿

素中各种元素的电负性由大到小的顺序,尿素分子通过

______________________氢键（写出具体形式）。

有序地组合成具有蜂窝状六角形通道结构的接受体，如（a）所示。正烷煌分子作为底

物填入到通道之中，图（b）示出垂直于通道截面的结构。该超分子包合物能稳定存在

的原因是-

18、化合物X由四种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:

无色溶液

已知：Zn(OH)2+20H--Zn(OH)^,请回答：

(1)X的组成元素是,X的化学式是0

(2)写出由A生成白色和红褐色沉淀的化学反应方程式o

(3)写出D-E生成深蓝色溶液E的离子方程式o

(4)设计实验检验溶液G中的金属阳离子0

19、NO*、CO都是常见的空气污染物，研究它们的处理方法对环境保护有重要的意

义。

(1)用催化剂将NO和CO转化为N?和CO?是处理尾气的重要方式之一。在298K,

101kPa时，相关反应如下：

1

I：2NO(g)+2CO(g),2CO2(g)+N2(g)AW,=-75IkJ-moE,

A5=-197.5Jmor'K-1

II：4NO(g),N2O(g)+O2(g)

III：2CO(g)+O2(g).-2CO2(g)

请回答：

①反应I在298K时能否自发进行(填“能”或者“否。

②目前汽车排气管内部装有三元催化器，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图

2、图3所示。

图2反应物浓度随温度变化图3生成物浓度随温度变化

请选择使用三元催化剂的最佳温度，并说明理由

③为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NO、CO混合气体，以一定流速

通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化

如图所示，已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率为加-〃xK^T?,

lOO'CWTWIOOO'C,M、〃为常数。下列说法不正确的是o

A.平衡脱氮率m-〃xKT4"表达式中：加=0.69,〃=2.5乂10一3

B.CD段处于平衡状态，因反应I正向放热，升温平衡逆向移动，故脱氮率降低

C.D点平衡脱氮率为44%

D.BA段因温度下降，催化剂活性降低，故平衡脱氮率下降

脱

氮

率

/

/B(600,60)

C(800,53)

20A；

02004006008001000

脱氮率随温度变化

(2)工业上也可用CH,在催化剂作用下还原NO消除污染，其反应为

CH4(g)+4NO(g),2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A^<0o相同时间测得NO的转化率

随反应温度变化的情况如图所示。请在图中画出其他条件不变，增大压强(催化剂未

失活)情况下，N。的转化率随温度变化的图像。

NO的转化率

（3）一种焦炭催化CO还原NO反应的历程如下，请补充完整相关基元反应（“*”表

示吸附态）：

A.NONO*；

B.2NO*-ON-NO*；

C.；

D.ON-NO-CO*ON-N*+C02；

E.o

20、某研究小组按下列路线合成药物替格瑞洛（心血管药）的中间体。

NH^CN1KB_____

A

i■*J]CIUOHJE

QQ|cii/iHi-IC.HNQSN.CIMMINMMf▼

'--------------------J.

CH2CICOONa—►----►s

CD

F

IIINIV

Ac<)ll

NH

21

n#t>1一ZKk|G~

QHNOQQ|(M&OQ|

s

1

已知：①喀咤(广性质与苯(『

I)|)相似，具有芳香性。

9R,NH2o

②----------------------R人一•♦ROH

H

1

③、c'、OH->

1H

请回答：

（1）化合物D的官能团名称是。

（2）化合物B的结构简式是o

（3）下列说法不正确的是。

A.G-H的反应类型为取代反应

B.化合物A与B互为同分异构体

C.化合物I的分子式是C7H9N3CI2s

D.化合物E容易与溟水发生加成反应

（4）写出F—G的化学方程式________________________________________

（5）设计以C和甲醇为原料合成D的路线（用流程图表示，无机试剂任选）

（6）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式

①分子中只含一个苯环；

②E-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子且苯环上有

H,结构中无氧氯键、氧氮键和氮氮键，有碳氮键、-SO2H0

三、实验题

21、葡萄糖酸锌［Zn（C6H1Q7）2,相对分子质量455］是一种有机补锌剂，广泛应用于食

药领域。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：

IIIIV

已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性：

葡萄糖酸钙葡萄糖酸锌硫酸锌硫酸钙

水可溶于冷水，易溶于热水易溶微溶

乙醇微溶难溶

②葡萄糖酸锌稍高于100C即开始分解。

请回答：

(1)制备葡萄糖酸锌粗品(装置如图，夹持、控温装置略，恒压滴液漏斗中装的是

B「2水)：

①恒压滴液漏斗需要打开活塞______(填“a"、"b”或“a和b”)。

②装置C的名称O

(2)下列有关说法正确的是二。

A.步骤I中的Br2水可以用KMnO」酸性溶液代替

B.步骤II反应完全的现象是不再产生气泡

C.步骤III中趁热过滤弃去的滤渣是CaCO：

D.步骤IV的一系列操作包括结晶、过滤、洗涤和干燥

(3)利用重结晶法可除去葡萄糖酸锌粗品中的硫酸钙杂质，提高产品的质量，选出葡

萄糖酸锌重结晶过程中合理的操作并排序(操作步骤可选择，但不可重复使

用)。

①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜

②待晶体充分析出后，减压过滤

③将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出

④趁热减压过滤，除去不溶物

⑤在50C下用恒温干燥箱烘干，称重

⑥取烧杯加入10mL蒸储水，加热至微沸，加入葡萄糖酸锌粗品，得到葡萄糖酸锌饱

和溶液

(4)测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL

置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(遇Zn?+生成Zn—EBT),再加入

过量的VJmLqmol/LEDTA无色溶液（遇Zn?+生成Zn—EDTA）,同时发生反应:

Zn—EBT（酒红色）+EDTA=Zn—EDTA（无色）+EBT（蓝色），再用

c2moi/LZn2+标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗锌标准溶液匕mL。

①滴定终点现象为-

②该产品的纯度为（用含小。2、匕、匕的代

数式表示）。

参考答案

1、答案：B

解析：A.SiO?不能导电，故A不符合题意；

B.石墨烯能导电，属于无机非金属材料，故B符合题意；

C.硬铝能导电，属于金属材料，故C不符合题意；

D.聚乙焕属于有机高分子材料，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

2、答案：C

解析：A.镂根离子和硫酸根离子的中心原子都是sp3杂化，A正确；

B.第一电离能N〉P,而P又大于S,故N>S,B正确；

C.饱和硫酸镂溶液使蛋白质发生盐析而不是变性，C错误；

D.草木灰的成分是碳酸钾，呈碱性，不能与铁态氮肥使用，否则会降低肥效，D正

确；

故选C。

3、答案：A

解析：A.基态Fe原子电子排布式[Ar]3d64s2,则Fe?+价层电子排布式为3d$,故A正

确；

B.SO?分子中心原子价层电子对数为2+g(6-2x2)=2+l=3,则空间构型为“V”形，

故B错误；

C.CaC?中阴离子为C；,则CaQ的电子式：Ca2+1：C：：C：f'*故C错误；

D./丫是2-丁醇的键线式，2-甲基T-丁醇的键线式：

°H,故D错误。

综上所述，答案为A。

4、答案：C

解析：A.NaHCC)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，A错误；

B.硫化氢电离的硫离子可以与汞离子结合成沉淀而除去汞离子，B错误；

C.TiCl水解程度大，可用于制备二氧化钛，C正确；

D.高温下C的还原性大于Si,故高温下石墨还原石英砂，D错误；

故选C。

5、答案：C

解析：A.氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为

2C12+2Ca(OH)2—CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A

正确；

B.FeCb与酚类物质会发生显色反应，使溶液变紫色，所以可用来检验工业废水中是否

含有酚类物质，故B正确；

C.铝与氨水不反应，铝只能与强碱反应，生成偏铝酸根，故C错误；

D.Na2co3溶液可与氮氧化物反应生成硝酸盐和二氧化碳等物质，氮氧化物得以被转化

为无害化合物，防止其污染环境，故D正确；

故选C。

6、答案：C

解析：A.由分析可知，反应中，叠氮化钠中的氮元素化合价升高被氧化，叠氮化钠为

反应的还原剂，故A正确；

B.由方程式可知，反应生成16moi氮气时转移lOmol电子，则生成Imol氮气时，反应

转移电子数目为里竺x；VAmol-l=0.625M，故B正确；

16

C.由分析可知，反应中，叠氮化钠为反应的还原剂，硝酸钾是反应的氧化剂，氮气即

是氧化产物也是还原产物，由方程式可知，叠氮化钠和硝酸钾的物质的量比为10：

2,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为10x3：2=15：1,故C错误；

D.叠氮化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，硝酸钾是含有离子键和极性键的

离子化合物，氧化钾、氧化钠是含有离子键的离子化合物，氮气是含有非极性键的非

金属单质，所以反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成，故D正确；

故选C。

7、答案：C

解析：A.硝酸具有强氧化性能将二氧化硫氧化成硫酸，则离子方程式为：

3s2。:+2H++2NO,=3Sl+2N0T+3so1+凡0,故A错误;

B.因为酸性：碳酸〉苯酚〉碳酸氢根，则离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO；，故B错误；

C.明矶的主要成分是KA1(SO4)2」2H2O,溶液中含有铝离子水解呈酸性，小苏打为碳

酸氢钠，其中碳酸氢根离子水解呈碱性，水解相互促进，故发生双水解反应，离子方

3+

程式为：A1+3HCO；=A1(OH)3>L+3CO2T,故C正确；

D.因为还原性「>Fe?+，氯气优先和「反应剩下的再与Fe?+反应，则离子方程式应

2+3+

为：8F+2Fe+5C12=4I2+1OCr+2Fe,故D错误；

故选C。

8、答案：A

解析：A.液化石油气、汽油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物，地沟油加工制成的

生物柴油含有氧，不属于碳氢化合物，故A错误；

B.尼龙纤维是聚酰胺类合成纤维，属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.味精是一种常用的调味剂，其主要成分是谷氨酸钠，现在主要以淀粉为原料通过发

酵法生产，故C正确；

D.聚氯乙烯(PVC)不导电，可制成电线外面的绝缘层，故D正确。

综上所述，答案为Ao

9、答案：D

解析：A.根据结构简式得到其分子式为C22H”BrNzOR,故A错误；

B.阿比朵尔含有酚羟基，能使酸性KMnCX)溶液褪色，由于浓滨水与酚羟基的邻位和对

位发生取代，但该分子酚羟基的邻位和对位上没有氢原子，因此不能与浓滨水发生取

代反应，故B错误；

C.lmol阿比朵尔含有2moi苯环和Imol碳碳双键，因此最多能和7moi氢气发生加成

反应，故C错误；

D.手性碳原子是指碳连的四个原子或原子团都不相同，因此分子中不存在手性碳原

子，故D正确。

综上所述，答案为D。

10、答案：C

解析：A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2P轨道为半充满稳定状

态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：X<Z<Y,A错误；

B.碳可以形成相对分子质量很大的烧，其沸点可能很高，故元素X的氢化物的沸点不

一定比元素Y的氢化物低，B错误；

C.Z与W组成的化合物氧化镁熔点很高，可作耐高温材，C正确；

D.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半

径：r(Y)>r(Z)>r(W),D错误；

故选C。

11、答案：D

解析：A.由分析可知，伯电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离

子，故A错误；

B.由分析可知，含铁的催化电极为原电池的正极，盐酸作用下一氧化氮在正极得到电

子发生还原反应生成盐酸羟胺，电极反应式为NO+3e-+4H+-NHQH+,故B错

误；

C.由分析可知，钳电极为负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极

反应式为Hz-2e--2H+,原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极

区，则右侧正极区溶液pH不变，故C错误；

D.由分析可知，原电池工作时氢离子通过氢离子交换膜由负极区进入正极区，由得失

电子数目守恒可知，外电路每转移2moi电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的氢离子

数目为2以个，故D正确；

故选D。

12、答案：D

解析：A.CuC'是共价化合物，为平面链状结构，根据图中结构，可知CuC'为非极

性分子，故A正确；

B.CuSO」溶液中加入Na。固体，题干中平衡正向移动，可使溶液颜色变绿色，故B

正确；

C.CuCL中加入过量氨水可生成含[CU(NH3)J+深蓝色溶液，说明[CuCL：变为

[Cu(NH)丁，则NH,配位能力大于Cr，故C正确；

D.1个N&有3个。键，配位键为。键，则lmol[Cu(NHj4厂中存在16踵个。键，

故D错误；

综上所述，答案为D。

13、答案：B

++

解析：B.HEC%的水溶液中，存在电离平衡H,R2+.H2R+H,对水电离产生抑

制作用，c水(H+)<1(T7moi・匚1,B正确;

故选Bo

14、答案：C

解析：A.如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反

应，该反应A//<0,A项正确；

B.两步反应