活泼的金属单质-钠+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章

海水中的重要元素

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钠和氯第一节

钠及其化合物2.

1.

1

活泼的金属单质

——

钠学习目标1、了解钠及其化合物的主要性质，正确书写有关的化学方程式。2、以钠及其化合物知识的学习为线索，逐步形成金属及其化合物的研究思路。3、在研究钠及其化合物性质的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质。4、通过学习钠及其化合物在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。钠单质性质的理论分析1、从物质分类的角度分析：钠属于金属单质3、从氧化还原的角度分析：钠具有较强的还原性NaNa+失去最外层1个电子2、根据金属活动性分析：钠是一种很活泼的金属钠是一种具有较强还原性的活泼金属单质金属钠的制取钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4。19世纪初，英国科学家戴维首次在实验室用电解熔融氯化钠的方法制得了金属钠。2NaCl(熔融)=

2Na+Cl2↑通电戴维【1778.12

-

1829.5】工业制法【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。实验名称切割金属钠实验操作实验现象实验结论新切开的金属钠有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗Na是一种有金属光泽的、银白色固体，质软(硬度小)；钠很容易与空气中的氧气发生反应钠的单质【Na】一、钠的物理性质颜色状态：

硬度：密度：熔点：银白色，具有金属光泽的固体质软(硬度小)，可用小刀切割小于水，大于煤油熔点低钠的单质【Na】二、钠的化学性质1、与氧气反应：4Na

+

O2=

2Na2O常温下（白色固体）～4e-

【问】在以上实验中，我们观察到金属Na保存在煤油中，为什么金属Na可以且需要保存在煤油(或石蜡油)中呢？Na会与空气中的O2发生反应，煤油可以隔绝O2Na不与煤油发生反应，且密度比煤油大钠的单质【Na】二、钠的化学性质1、与氧气反应：4Na

+

O2=

2Na2O常温下（白色固体）～4e-

【问】金属Na在常温下就能与O2发生反应，如果加热，金属Na又会发生什么变化呢？【实验2

-

2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象？熔化成光亮的小球与氧气剧烈反应产生黄色火焰生成淡黄色固体钠在空气中燃烧熔点低Na2O2钠的单质【Na】二、钠的化学性质1、与氧气反应：4Na

+

O2=

2Na2O常温下（白色固体）～4e-

2Na+O2=

Na2O2△（淡黄色固体）加热～2e-

条件不同现象不同产物也不同2Na2O+O2=2Na2O2△更稳定钠的单质【Na】二、钠的化学性质与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl点燃与硫磺反应：2Na+S=

Na2S△/研磨1、与氧气反应：4Na

+

O2=

2Na2O常温下2Na+O2=

Na2O2△加热钠与非金属单质反应滴水生火在酒精灯的灯芯处放置一小块金属Na，用胶头滴管向灯芯处滴加水，观察实验现象？【预测】请同学们互相讨论，从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物，并说明理由？Na在反应中一定失电子转化为Na+，由于H2O中O呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的H得电子化合价降低，所以生成物应该有H2。另外的生成物一定有钠元素和氧元素，因为Na2O会与H2O反应，所以只能认为是NaOH。【探究实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。【提示】从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。

实验现象分析结论钠在水中的位置

钠的形状的变化

钠的运动

反应的声音

溶液的颜色变化

钠浮在水面上钠熔成光亮的小球四处游动发出“嘶嘶”的响声溶液变红钠的密度小于水反应放热，钠的熔点低生成气体有气体生成，反应剧烈有碱性物质生成2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑2Na

+

2H2O

=

2Na+

+

2OH-

+

H2↑钠的单质【Na】二、钠的化学性质2、与水反应：2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑2e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物钠和水反应的实质是钠与水电离出来的少量H+反应【问1】将钠放入稀盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？剧烈程度如何？2Na+2H+=2Na++H2↑，比与水反应更剧烈钠不足时，只与酸反应；钠过量时，先酸后水2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑【问2】活泼金属钠不慎着火，能用水灭火？用干燥的沙土扑灭【问3】钠保存在煤油(或石蜡油)中还有其它目的？钠保存在煤油(或石蜡油)中除了可以隔绝O2，还可以隔绝空气中的水蒸气★

钠用镊子夹取，剩余钠放回原瓶2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑【思考与讨论1】钠与CuSO4溶液如何反应？能置换出Cu吗？【思考与讨论1】钠与CuSO4溶液如何反应？能置换出Cu吗？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓①②由①+②得2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑实验现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀【思考与讨论2】钠与FeCl3溶液如何反应？能置换出Fe吗？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓①②由①×3+②×2得6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑实验现象：浮、熔、游、响、红褐色沉淀钠和硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑“K、Ca、Na”等活泼金属无法从盐溶液中置换出其他金属【问】请写出金属钠和TiCl4在高温熔融状态下的化学方程式？4Na+TiCl4=Ti+4NaCl熔融Na在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先钠的单质【Na】三、钠的应用（1）制造高压钠灯（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂（2）制备某些钠的化合物（3）用于冶炼稀有金属(如钛、锆、铌、钽等)4Na+TiCl4=Ti+4NaCl熔融1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是（

）

A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C.在氧气中加热时，金属钠剧烈反应，产生黄色火焰

D.金属钠着火可用水来灭火C2、将一小块钠投入下列溶液中，即能产生气体又能出现白色沉淀的是（

）A.NaCl溶液

B.CuSO4溶液

C.饱和澄清石灰水

D.FeCl3溶液C3、下列描述中，不正确的是（

）A.钠和水反应的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.钠在空气中加热的方程式：4Na+O2=2Na2OC.钠和盐酸反应的方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑D.钠和熔融硫酸铜反应的方程式：2Na+CuSO4=Cu+

Na2SO4

△B4、如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为（

）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在煤油层中不发生反应

C.钠在煤油的液面上反应并四处游动

D.钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动D钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处反应。钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，直至钠消失。钠在水和煤油的混合物中反应5、将一小块