黄金卷6-2022年高考化学模拟卷（江苏卷）（解析）

【赢在高考•黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（江苏卷专用）

二轮拔高卷6

（本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一项是符合题目要求的。

1.2021年9月，中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳经11步非自然反应实现淀粉分子的全合成。核

磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列有关说法不无聊的是

A.淀粉分子中含有C、H、0、N四种元素

B.11步反应中一定存在氧化还原反应

C.人工合成的淀粉属于高分子化合物

D.该研究对我国粮食安全有重要意义

【答案】A

【解析】

A.淀粉属于糖类，组成元素只有C、H、O,故A错误；

B.二氧化碳转化为淀粉，C元素化合价发生变化，11步反应中一定存在氧化还原反应，故B正确；

C.淀粉属于多糖，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故C正确；

D.从二氧化碳合成淀粉，可保障部分食品供给，对我国粮食安全有重要意义，故D正确；

2.反应CO+2[Ag（NH3）2]OH=2Agi+（NH4）2CO3+2NH3可用于检验微量CO的存在。下歹U

说法正确的是

A.NH3是非极性分子B.CP-的结构示意图为⑹》

C.[Ag（NH3）2]OH只含离子键D.COr的空间构型为平面三角形

【答案】D

【解析】

A.氨气分子为三角锥形，该分子的正负电荷不重合，所以为极性分子，故A错误；

B.O的原子序数为8,其核内有8个质子，核外有8个电子，氧离子（0二）表示得到2个电子，即核外有10

个电子，所以氧离子9"）结构示意图为28,故B错误；

C.由[Ag(NH3)2]OH可知，该化合物中Ag+和N原子之间存在配位键，N和H原子之间存在共价键，所以

该化合物中含有离子键、配位键和共价键，故C错误；

4+2-2x3

D.CO：中中心原子C原子价层电子对数=3+=3+0=3,无孤电子对，C原子采取spz杂化，空间

2

构型为平面正三角形，故D正确;

3.实验室制取N片时，下列装置能达到相应实验目的的是

A.生成N%B.收集NH3

【答案】C

【解析】

A.固体加热需要试管口略向下倾斜，故A错误；

B.氨气密度比空气小，应采用向下排空气法，故B错误；

C.氨气可以用碱石灰干燥，故C正确；

D.氨气极易溶于水，会出现倒吸，故D错误；

4.下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是

A.SO?具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的SO,能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化

变质

B.乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯

C.A1(OH)3分解是吸热反应且分解后生成AbO、和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因

D.SiO?透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故Si。?是制作光导纤维的主要原料

【答案】A

【解析】

A.工业上可通过石油的裂解获得乙烯，裂化得不到乙烯，故A错误；

B.SO?中硫元素为+4价，化合价可升高到+6价，具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适

量的SC>2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，故B正确；

C.氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这也是其作阻燃剂的主要原因，故c正确；

D.SiO,透明度高，折射率合适，并且光能够发生全反射，所以SiO?是制作光导纤维的主要原料，故D正

确；

5.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20,四种元素形成的化合物在农业

上常用作肥料，结构如图所示。下列说法正确的是

X

H

A.简单离子半径：Z>Y

YI-

的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大X

B.YI

W

C.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：Y>X

D.W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红

【答案】B

【解析】

W为H,X为O,Y为P,Z为K据此分析；

A.P和K简单离子是PRK+,它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小顺序是r(p3)>r(K+),故A

错误；

B.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半

满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，则同周期元素第一电离能：VA>VIA,

Y(P)的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大，故B正确；

C.X、Y分别与W形成的简单化合物分别是H20、PH3,常温下水为液体，PH.3为气体，因此沸点：H2O

>PH3,故C错误；

D.K与H形成的化合物，溶于水时与水反应生成K0H溶液与氢气，K0H为强碱，滴入紫色石蕊试液，

溶液显蓝色，故D错误；

阅读下列材料，完成6-8题

由铁及其化合物可制得FeSO#7H2。、FeCb、KzFeCh等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已

知N0能被FeS04溶液吸收生成配合物［Fe(NO)(H2c))5下。4。高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)

+3CO2(g)AW-23.5kJmol'c6.已知NO能被FeSCU溶液吸收生成配合物［Fe(NO)(HQ)5］SC)4。下列有

关说法不正确的是

A.如图所示y-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12

B.配离子为［Fe(NO)(Hq)J*,配位数为6

C.H20分子是含有极性键的非极性分子

D.该配合物中阴离子空间构型为正四面体形

【答案】C

【解析】

A.如图所示y-Fe的晶胞中，铁位于面心和顶点，以顶点铁分析，每个横截面有4个面心铁，三个横截面

共12个，因此铁原子的配位数为12,故A正确；

B.配离子为［Fe(N0)(Hq)5『配体为NO和H2O,配位数为6,故B正确；

C.比0中含有氧氢键，H?O分子是“V”形结构，因此H2O分子是含有极性键的极性分子，故A错误。

D.该配合物中阴离子硫酸根离子中心原子价层电子对数为4+；(6+2-2X4)=4+0=4,其空间构型为正四

面体形，故D正确；

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

HCI(aq)Cus

A.Fe2O3(s)>FeCh(aq)<>>Fe(s)

B.FeS2—SO2>H2SO3

C.Fe2O3HCI(M>FeCb(aq)无水FeCb

D.FeHCI㈣.>FeCh(aq)——出小!_>Fe(OH)2久'Fe(OH)3

【答案】D

【解析】

A.FeCb溶液与Cu反应生成FeCh和CuCl2,即2FeC13+Cu=2FeCb+CuCb,则FeCh(aq)—Fe(s)不能

实现转化，故A错误；

B.SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成H2so4,即SO2+H2O2=H2s则SO2」^H2s03不能实现转

化，故B错误；

C.由于铁离子水解，HC1易挥发，所以加热蒸发氯化铁溶液得到的是氢氧化铁，即

FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,则FeCb(aq)一无水FeCb不能实现转化，故C错误；

D.Fe与HC1反应生成FeCh.FeCh与NH3H2O反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2与O2、H20反应生成Fe(OH)3,

即Fe+2HCl=FeCl2+H2f,FeCl2+2NH3H2O-Fe(OH)2X+2NH4Cl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,各步转化均

可实现，故D正确；

8.对于反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g),下列有关说法正确的是

A.该反应一定能自发进行，则该反应的AS〉。

B.升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率

C.增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数

D.制备的生铁中含少量FexC,相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢

【答案】A

【解析】

A.反应Fe2Ch(s)+3CO(g)=2Fe⑸+3CCh(g)△”=-235kJmoH的反应热△“<(),要使反应自发进行，

AG=AW-TAS<0,TAS>AW,则该反应的AS>0,故A正确；

B.升高温度使反应物活化分子数增多，分子之间的有效碰撞次数增加，能提高反应速率；但由于该反应的

正反应是放热反应，升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，因此会导致co平衡转化率降低，故

B错误；

C.增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，不改变其它外界条件，化学平衡不移动，因此不能改变

平衡时混合气体中CO的体积分数，故C错误；

D.制备的生铁中若含少量FexC,Fe、FexC及酸溶液构成原电池，使Fe与酸反应放出氢气的速率比纯铁快，

故D错误：

9由含硒废料(主要含S、Se、Fe2Ch、CuO、ZnO、SiCh等)制取硒的流程如下：

UH-SO.Na<SOi(aq)

城液

下列有关说法正确的是

A.“分离”的方法是蒸馈

B.“滤液”中主要存在的阴离子有:SO；、SiOp

C.“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO^+H2O=Se1+SO2T+2OH-

D.SiCh晶胞如图所示，1个Si02晶胞中有16个0原子

【答案】D

【解析】

A.含硒废料中除硫单质外其他物质均不溶于煤油，所以分离的方法应为过滤，故A错误；

B.除硫后稀硫酸进行酸溶FezO：；、CuO、ZnO均与硫酸反应生成相应的盐，Se和SiCh不与硫酸反应，所以

滤液中主要存在的阴离子为SO：,故B错误；

C.酸性溶液中不会生成氢氧根，正确离子方程式应为SeSO：+2H+=Sel+SC)2T+H2O,故C错误；

D.据图可知，图中16个0原子全部位于晶胞内部，所以1个SiCh晶胞中有16个O原子，故D正确；

10.利用下图所示的有机物X可生产Y。下列说法正确的是

A.ImolX分子中手性碳原子为3mol。

B.X可以发生氧化、酯化、加聚反应

C.Y既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D.ImolX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4moiNaOH,ImolY最多能与4m0IH2发生加成反应

【答案】B

【解析】

A.ImolX中含有2moi手性碳原子，故A错误；

B.X中含有碳碳双键、醇羟基、酚羟基，均可被氧化，含有羟基和段基，可以发生酯化反应，含有碳碳双

键，可以发生加聚反应，故B正确；

C.Y中不含酚翔基，不能与FeCh溶液发生显色反应，故C错误；

D.ImolX含有Imol—COOH、>mol酰胺基、1m。酚羟基与竣基形成的酯基、Imol酚羟基,则ImolX最

多消耗5moiNaOH,故D错误；

11.Na2s03是常用的抗氧化剂。室温下，通过下列实验探究Na2s03溶液的性质

实验实验操作和现象

1测得O.lmoLLTNa2sCh溶液的pH=9.6

2向O.lmolL-Na2sCh溶液中加入等体积0.1mol[T盐酸，测得混合后溶液的pH<7

3向O.lmolL-Na2sO3溶液中滴加几滴酸性KMnCU溶液，振荡，溶液仍为无色

4向O.lmolLTNa2sCh溶液中加入等体积O.lmollTBaCb溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是

A.O.lmoLLTNa2so3溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HSO；)+c(H2so3)

B.实验2得到的溶液中有c(Cr)>c(SO^)>c(HSO；)

2+

C.实验3中MnO4被还原成Mn,则反应的离子方程式为2MnO；+5SO；-+3H2O=2Mn2++5SO：+60H-

D.依据实验4可推测Kw(BaSO3)〈2.5xl0-3

【答案】D

【解析】

A.Na2sCh溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c'(H+)=c(OH)+2c(SO；)+c(HSO­)和物料守恒为

c(Na+)=2[c(H2so3)+c(SO：)+c(HSO；)],两式联立消去c(Na+)得c(OH)=c(H+)+c(HSO；)+2c(H2so3),故A错

误；

B.实验2发生的反应为Na2sO3+HCl=NaHSCh+NaCI,由于”SO；存在电离，即HS。；H++SO：,又存

在水解，即HS0；+H20；==£H2so3+0H、混合后溶液的pH<7,邢0；电离大于水解，但电离或水解均是

少量的,溶液中c(Cr)>c(aSO；)>c(SOj),故B错误；

C.实验3是向O.lmolL-'NaaSOs溶液中滴加几滴酸性KMnCM溶液，被还原成Mn2+,则反应的离子

方程式为2MnO；+5SO：+6H+=2Mn2++5SO：+3H2O；故C错误；

D.ABC都是错误，排除法选择D

12.最近我国科学家以CO2与己二胺为原料实现了甲酸盐和己二睛的高选择性合成，该合成的原理如下图所

zj\O

西厂I电源I—

I|个,I也_______

HCOONadCN（CH）CN

o（己二崎

co；-H.N（CH）.NH;

In/InqLNaO—\Nij>、一"刃

离子交换膜

下列说法正确的是

A.Ni『电极与电源负极相连

B.当离子交换膜为阳离子选择性交换膜时，b中氢氧化钠的物质的量不变

C.在In/lzC^x电极上发生的反应为：CO^+2H,O+2e=HCOO+3OH

D.In/ldOs”电极上可能有副产物0、生成

【答案】C

【解析】

A.在0/历203r电极上碳元素的化合价由M价降到+2价，得电子，发生还原反应，则为电解池的阴极，Ni2P

电极为电解池的阳极与电源正极相连，故A错误；

B.阴极区增加了阴离子，当离子交换膜为阳离子选择性交换膜时，电场作用下阳极区的钠离子通过阳离子

交换膜进入阴极区，b区电极反应时己二胺失去电子转化为己二月青时因电荷守恒会消耗氢氧根离子，故b中

的氢氧化钠的物质的量减少，故B错误；

C.In/lnq%,电极为阴极，得到电子，发生还原反应，则1曲％0“电极发生的反应为：

CO；'+2H?O+2e-=HCOO+3OH',故C正确；

D.。/In203f电极为阴极，接电源负极，不可能OH-失去电子生成故D错误；

13.实验室以废铜屑(含少量Fe、Au和其他不溶性杂质)为原料制取CuSO「5HQ晶体和

[CU(NH,)JS04H20晶体，其实验流程如图所示：

H,SO4浓HNC\

废铜屑一T而^H调pH~|T过滤卜…■>CUSO45H,O—

滤渣

NH,H,0也。

[CuCNH3JSO.KO-~碰｝--------

已知：

2()

①常温下：K」Fe(OH)3]=4.0x10-8,^sp[Cu(OH)2]=2.2xlO-

②有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

金属离子Fe2+Fe3+Cu2+

开始沉淀的pH7.52.75.6

完全沉淀的pH9.03.76.7

以下说法错误的是A.硝酸过量对产品无影响

B.废铜屑“氧化”需要通入氧气的作用是：防止倒吸，使尾气中的氮氧化物能被完全吸收

2+

C.“氧化”过程中发生主要反应的离子方程式为Cu+4H*+2NO；=Cu+2NO,T+2H2O

D.“调pH”时，若调节溶液pH=5,则溶液中c(Fe3+)=4.0xl0"moll"

【答案】A

【解析】

A.硝酸过量会导致产品不纯，产率降低，故A错误；

B.废铜屑“氧化”需要通入氧气的作用是：防止倒吸，使尾气中的氮氧化物转化为硝酸，能被完全吸收，故

B正确；

C."氧化”过程中发生主要反应的离子方程为Cu+4H*+2NC)3^=Cu2++2N0、T+2HQ，故C正确;

4.0x10-阴

溶液中c(Fe")=mol­L_1=4.0x1O-"mol•L-1

D.调节溶液pH=5时(1巧,故D正确;

14.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：

反应I:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；AHi=+49.4kJ-moH

反应II：CH30H(g>CO(g)+2H2(g)；AH2=+92kJ-mol”

在常压、催化剂下，向密闭容器中充入ImolCFhOH和1.2molH2O混合气体，t时刻测得CH30H转化率及

CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是

J

CI

诉00c:

二

士95£

警90c5

g

85C0

髭80.

日

A.选择300C作为反应温度比较适宜

B.工业生产中一般选用负压(低于大气压)条件下制氢

C.270℃时，容器中的HMg)约为2.744mol

D.选用CCh选择性较高的催化剂有利于提高CH30H的平衡转化率

【答案】C

【解析】

A.由图象可知CH30H的转化率在高于260℃时较高，但在300℃时，C0的选择性最高，而CO?的选择性

低，所以300C不是反应适宜的温度，最好在260℃时，故A错误；

B.根据反应方程式可知，减小压强会降低反应速率，不适合工业生产，故B错误；

C.由图示知，270℃时，CH30H的转化率为98%,CCh、CO选择性分别为80%、20%,则反应I生成的

生物质的量n/=lmolx98%x80%x3=2.352mol,反应II生成的H2物质的量“2=1molx98%x20%x2=0.392mol,

故此时共产生H2为2.744mol,故C正确；

D.催化剂能够加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故D错误；

二、非选择题：共4题，共58分。.

15.(14分)氧化铭(CnCh)主要用于冶炼金属铭、有机化学合成的催化剂等。工业上以铝铁矿［主要成份：

Fe(CrO2)2(亚格酸亚铁)，还含有AI2O3等杂质］为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

⑴“高温氧化”过程中Fe(CrCh)2转化为NazCrCU的化学方程式为。

⑵“操作1”是将固体冷却、研磨，再加水浸取，其中研磨的目的是—。

⑶为获得纯净Cr(0H)3,需判断Cr(0H)3是否洗涤干净。该操作是。

⑷现用FeS模拟工业上处理含倍废水(Na2CrO4)(浓度Z.OOxlO^mol-L-1),处理后所得滤渣主要成分为FeOOH,

Cr(OH)3,FeS；(已知:S元素被氧化为可溶性硫酸盐)。

①1L的“废水”可氧化FeSmoL

②将滤渣用蒸储水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加

热，测得固体质量随温度的变化如右图所示。

说明：780℃以上的残留固体为FeaCh、CnCh的混合物。

A-B固体质量增加的原因是一。

【答案】

(1)4Fe[CrO2h+7O2+8Na2CO3=2Fe2C)3+8Na2CrO4+8CO2(3分)

(2)加快水浸速率，提高铭元素的浸出率(2分)

(3)取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCh溶液，若不产生白色沉淀，则Cr(OHX洗涤干净(2分)

(4)6.67x10-3(4分)FeS转化成硫酸盐(3分)

【解析】

铝铁矿主要成份是Fe(CrO2)2,还含有AhCh等杂质；锦铁矿加入碳酸钠、通入氧气，在高温条件下，Fe(CrO2)2

转化为Na2CrO4和FezCh,AbOa转化为NaAlO2,固体物质中含有NazCrO4和Fe2O3、NaAQ,加水,NazCrCU、

NaAlCh溶解、FezCh不溶于水，过滤除去Fe?。”滤液中加适量硫酸生成氢氧化铝沉淀除铝，含NazCQ的

溶液经过处理生成Cr(OH)3,Cr(OH)3灼烧生成Cr©。

(1)“高温氧化”过程中Fe(CrO2)2和Na2co3、。2反应生成NazCrCh、FeaCh和二氧化碳，反应的化学方程式为

而温

4Fe[CrO2h+7O2+8Na2cCh=2Fe2Oj+8Na2CrO4+8CO2；

(2)将固体冷却、研磨，再加水浸取，研磨可以增大接触面积，加快水浸速率，提高辂元素的浸出率；

(3)若最后一次洗涤液中不含SO；,说明沉淀洗涤干净；该操作是：取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCL

溶液，若不产生白色沉淀，则Cr(0H)3洗涤干净；

(4)@Cr元素化合价由+6降低为+3,1molNazCrCU转移3mol电子，IL的“废水”中含有NazCrCU的物质的量

是2.00x102moi.L“xlL=2.00xl0-2moi,则转移电子的物质的量是2.00x102moix3=6.00xl(?2mo］；FeS中Fe

元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-2升高为+6,1molFeS转移9moi电子，根据得失电子守恒，

可氧化FeS-----=6.67x10-3mol；

9

②ATB固体质量增加，原因是FeS转化成硫酸盐。

16.(15分)F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如图:

(DA分子中采取spz杂化的碳原子数目是一。

(2)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:—。

①分子中不同化学环境的氢原子个数比是2:2:2:1。

②苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团。

(3)A+B-C的反应需经历A+B—XTC的过程，中间体X的分子式为Ci7Hl7NO6oXTC的反应类型为—。

(4)E—F中有一种分子式为G5Hl4。4的副产物生成，该副产物的结构简式为—。

CH3.------

⑸写出以(~\—CH3和F—〈―

)一CH2OH为原料制备的合成路

线流程图—(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

【答案】

(1)7(2分)

NH3NH2

⑵分)

(3)消去反应(2分)

(5分)

【解析】

A和B在K2co3作用、加热条件反应得到C、HF和H20,C和H?发生还原反应得到D,D发生取代反应

生成E,E发生取代反应得到F。

(1)

从成键方式看，形成双键的中心原子通常采用sp2杂化，醛基和苯环中的碳原子为sp2杂化，饱和C为sp3

杂化，故共有7个碳原子采取sp2杂化；故答案为:7：

(2)

B的一种同分异构体，环上有4个取代基，且有两种含氧官能团，根据其不饱和度可知，这两种含氧官能团

为羟基和含皴基的官能团；分子中不同化学环境的氢原子个数比是222:1,说明分子结构具有一定的对称

由题给C结构式可知，C的分子式为Ci7HL5NO5：中间体X的分子式为C17H17NO6；结合C的结构筒式可

知X-C生成碳碳双键，反应类型为消去反应；故答案为:消去反应;

(4)

由E与F结构简式可知，E-F为甲氧基被-0H取代，则可能另一个甲氧基也被-0H取代，副产物的分子式

OHOH

HO.HO.

为Cl5Hl4O4,则其结构简式为:J;故答案为:

(5)

以和I10H为原料制备,两个碳环以-O-连接在一起，则一定会发

生类似A+B-C的反应，则需要。［E和，故需要Q-CH,先得到

orb得到000c和得到ex

线为：

17.(15分)碘酸钙［Ca(ICh)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2-H2O的实验流程:

H2OCh

12的CCL溶液水层----Ca(IOj)2-H2O

CCh

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

h的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时,

停止通入氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为。

②转化过程中CC14作用是O

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是O

(2)将CC14与水层分离的玻璃仪器有烧杯、0除去HI03水溶液中少量12单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2-6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(ICh)2-6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

498

498

0

蛉

昌

岭

W

一

线

圣

56

498

100160330380540

温度比

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(ICh)2-H2O的实验方案：向水层中o［实验中必须使用的试

剂：Ca(OH)2粉末、AgNCh溶液

【答案】

1

(1)①.I2+5C12+6H2O=2IO3-+1OCF+12H(3分)

②增大CI2的溶解量，提高C12的利用率(2分)

③.加快搅拌速率(2分)

(2)分液漏斗(2分)

将HICh水溶液用CC14多次萃取，分液(2分)

(3)加入Ca(0H)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7,过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNCh溶液

不再有沉淀产生，将滤渣在100〜160°C条件下加热至恒重(4分)

【解析】

(D①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成

碘酸和盐酸，方程式为：l2+5C12+6H2O=2K)3-+10C厂+12H+；

②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率，转化过程中CC14的作用是增大C12的溶解量，提高C12

的利用率：

③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触，则为增大转化过程的反

应速率的方法为加快搅拌速率；

(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作，需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；HICh可溶于水，但碘

单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离，操作为将HICh水溶液用CCL多次萃取，分液，直至用淀粉溶液

检验不出碘单质的存在：

(3)除碘后的水层溶液为HICh溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO3»6H2O,根据图示，在100〜160。条件

下固体质量基本保持不变，则实验方案：向水层中加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7,过滤，

洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNCh溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100~160℃条件下加热至恒重。

18.(14分)有机物催化脱氢制备氢气和化工原料是当前石化工业研究的重要课题之一。

(1)以甲烷、水蒸气为原料进行催化重整是制氢的常见方法之一,过程可能涉及反应：

CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)

△Hi=+206.2kJ-mol-1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)

△42=-41.1kJ-mol-1

CH4(g)===C(g)+2H2(g)

△43=+74.8kJmor1

①反应C(g)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)△"=kJ-moF'

②向原料中添加正硅酸锂Li,SiCU作为CO2的吸附剂,除产生氢气外还生成两种盐，写出该反应的方程

式o

+3H2

(2)甲基环己烷催化脱氨(JJ)是石油工业制氢常见方法，以Ni-Cu为催化剂，固定反应温

度为650K,在不同流速情况下,甲基环己烷脱氢转化率如题18图-1所示,b点转化率能与a点保持相当的原因

是.

甲

基

环

己

烷