湖北省武汉市2024届高中毕业生二月调研考试化学试题附参考答案（解析）

页共8页武汉市2024届高中毕业生二月调研考试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2024.3.1本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S32Ba137本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华优秀传统文化是中华民族的文化根脉。下列说法错误的是A.司母戊鼎的主要成分是铜合金 B.文房四宝中的墨水内含有非晶态的炭C.元青花瓷器的青色颜料是Fe2O3 D.清代龙袍的主要成分属于有机高分子2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.氯乙烷可用作冷冻麻醉剂B.苯甲酸可用作食品防腐剂C．Si可用作5G技术中使用的光导纤维D.醋酸钠过饱和溶液和金属小圆片可制作“热袋”3．下列化学用语的表达正确的是A.HCl中共价键的电子云图： B.CaC2的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.NH3的VSEPR模型：4．工业制硫酸的一种生产流程示意图如下：下列说法正确的是A.炉气精制的目的是防止催化剂“中毒” B.实际生产中采用高压提高SO2转化率C.a口炉气的温度高于b口炉气 D.在吸收塔中从塔顶喷淋冷水吸收SO35．只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法错误的是A.石蕊遇到酸性溶液变为红色与平衡移动有关B.具有皇冠形的S8分子中S的杂化方式为sp3C.五彩缤纷的烟花主要利用了原子的吸收光谱D.晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素。基态X原子中含有两种形状的电子云，且有一个单电子；基态Y原子的最高能级轨道中均有电子，且自旋方向相同；基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n；W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A.电负性：X＜WB.简单氢化物的沸点：Y＜ZC.Y的第一电离能高于同周期相邻元素D.W的合金餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物7．不能正确描述其反应的方程式是A.泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑B.热碱去油污：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OHC.浓氨水检验氯气管道是否泄漏：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4ClD.CuSO4溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝：Cu2＋(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋Zn2＋(aq)8．根据实验操作及现象，能得出相应结论的是实验操作及现象结论A.常温下将铁片插入浓硝酸中，无明显现象铁片与浓硝酸不反应B.向溴水中加入苯，充分振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了取代反应C.麦芽糖与稀硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，有砖红色沉淀生成麦芽糖已发生水解D.向硫酸四氨合铜溶液中加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出乙醇极性小，降低了硫酸四氨合铜的溶解度9．下列对物质性质的比较，相应解释错误的是物质性质解释A.热稳定性：CH4＞H2S非金属性：C＞SB.酸性：乙酸＞丙酸推电子效应：－C2H5＞－CH3C.活泼性：C2H4＞C2H6碳碳键强度：σ键＞π键D.沸点：NH3＞AsH3分子间作用力：NH3＞AsH310．铁镁合金是目前储氢密度较高的材料之一，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a。下列说法正确的是A.合金储氢的过程是物理变化B.铁镁合金中存在金属键和离子键C.晶体中Fe的配位数为4D.晶胞中Fe与Mg的最短距离为a11．有机物X是一种瞬干胶，在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如下图所示。下列说法错误的是A.有机物X中所有的碳原子可能共平面B.1molX最多与2molH2发生加成反应C.氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用D.可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X12．含硝酸盐废水和乙二醇共电解可生成氨气和乙醇酸，原理示意图如下所示。下列说法正确的是A.b为直流电源的负极B.每转移2mol电子，理论上应生成5.6LNH3C.NO与乙二醇消耗的物质的量之比为1：2D.H＋通过质子交换膜向左迁移，左侧溶液pH下降13．分子识别是超分子的重要特征，化合物甲在光照条件下可转运Cl－。下列说法错误的是A.化合物甲与化合物乙互为顺反异构体B.化合物乙和Cl－通过弱相互作用结合C.不同波长的光可实现Cl－的转运与释放D.化合物甲中含有三种官能团14．利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下：下列说法错误的是A.过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B.整个过程中硼的杂化方式不发生改变C.还原过程中一共涉及到三种反应类型 D.根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基15．工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3。一定温度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，处理过程中忽略溶液体积的变化，lg5＝0.7。下列说法错误的是A.曲线I为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)＝5×10－9B.向m点饱和溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点C.p点条件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀D.用1L1.8mol/LNa2CO3处理46.6gBaSO4，处理5次可使完全进入溶液二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(14分)某小组同学探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生反应的类型。【实验假设】假设i：仅发生相互促进的水解反应：2Fe3＋＋3SO＋6H2O2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3；假设ii：仅发生氧化还原反应；假设iii：同时发生相互促进的水解反应和氧化还原反应。【实验探究】20.00mL0.10mol/LFeCl3溶液与10.00mL0.10mol/LNa2SO3溶液反应20min。(1)该小组同学通过证明了反应后的溶液中存在Fe(OH)3胶体。(2)假设ii中发生氧化还原反应的离子方程式是。可向反应后的溶液中滴加证明发生了氧化还原反应(填标号)。A.NaOH溶液 B.K3［Fe(CN)6］溶液C.酸性KMnO4溶液 D.盐酸酸化的BaCl2溶液【实验结论】(3)定量实验进一步证明假设iii成立。该小组同学设计如下实验，测定Na2SO3的氧化百分率。向20.00mL0.10mol/LFeCl3溶液与10.00mL0.10mol/LNa2SO3溶液反应20min后的溶液中，先加入10.00mL0.10mol/L碘溶液充分反应，再用0.10mol/LNa2S2O3标准液滴定剩余的碘(已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O)。①滴定实验使用的指示剂是。②I2能与指示剂结合，但解离较慢，导致终点滞后。因此，实验时加指示剂的适宜时机是。③多次平行实验，消耗Na2S2O3标准液的平均体积是18.30mL，则Na2SO3的氧化百分率是。若在滴定过程中有少量Na2S2O3标准液遇酸分解，则实验测定Na2SO3的氧化百分率(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。17．(13分)锂和铍是重要的稀有金属元素，被国内外视为战略性资源。一种从尾矿(主要含BeO、Li2O、SiO2及Fe、Al元素)中主要提取锂、铍、铝的工艺如下：已知：①C6H5COOH熔点为122℃，微溶于水；②Li＋可与FeCl结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取；③HCl(浓)＋FeCl3HFeCl4(易溶于有机溶剂)。回答下列问题：(1)“浸渣”的主要成分是。(2)“氧化”步骤中控制反应的温度为20℃，其原因是。(3)“沉铁”步骤中加入Na2SO4发生反应的离子方程式为。(4)若直接调节pH进行沉铁、沉铝，会造成Li＋、Be2＋损失的原因是。(5)“萃取”步骤中，以TBP为萃取剂、FeCl3为协萃剂，还需加入NH4Cl的作用是。(6)“反萃取”步骤中，最好选择作为反萃取剂。(7)“操作X”的步骤：先，再固液分离。18．(14分)水仙环素是一种植物生长调节剂，具有抗肿瘤、细胞毒性等作用。化合物H是水仙环素合成的中间产物，其合成路线如下：已知：R－XR－H回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为。(2)A→B的反应方程式为。(3)B→C的反应试剂和条件为。(4)E的结构简式为。(5)F与G的反应为最理想的“原子经济性反应”，则G的名称为。(6)F中有个手性碳原子。(7)芳香族化合物I是A的同分异构体，其核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为6：3：2，则符合条件的I有种。19．(14分)先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下：主反应：CH3COOH(g)＋2H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g) ΔH1副反应：CH3COOH(g)＋CH3CH2OH(g)CH3COOC2H5(g)＋H2O(g) ΔH2＜0回答下列问题：(1)一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的ΔH1＝kJ/mol。实验编号反应物投入量平衡时，热量变化CH3COOH(g)H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)I0.5mol1mol00放热xkJII001mol1mol吸热ykJ(2)250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H2(g)和CH3COOH(g)，下列条件能判断反应达到平衡状态的是。A.混合气体的密度保持不变 B.CH3CH2OH的体积分数不变C.n(H2):n(CH3COOH)＝2:1 D.反应体系的热效应为0(3)在n(H2)：n(CH3COOH)＝10时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示：已知：S(乙醇)＝×100%①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是。②曲线b变化的原因是。③150℃时，在催化剂作用下H2(g)和CH3COOH(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施(填一条)。(4)一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2molH2(g)和1molCH3COOH(g)，同时发生主反应和副反应，测得平衡时n［H2O(g)］＝0.8mol，体积减小20％，则平衡时，c(H2)＝，主反应的平衡常数K＝。PAGEPAGE1武汉市2024届高中毕业生二月调研考试化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789101112131415答案CCBACABDADBCDBD二、非选择题：本题共4小题，共55分。（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。）注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。16．（14分）（1）丁达尔效应（2） BD（3）①淀粉溶液②临近