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文档简介

物理化学

化学反应热的计算（一）主讲教师：张贺一、基本概念

1化学计量数

任意反应，如aA+bB=yY+zZ按照热力学表述状态函数变化量的习惯，用（终态－始态）的方式，上述化学计量方程式可改写成0=yY+zZ-aA-bB上式可简写成

式中B表示参加反应的任一物质，νB为的化学计量数。νB对反应物为负，对产物为正即νA=-a，νB=-b，νY=y，νZ=z。一、基本概念化学计量数νB的数值与反应计量方程式的写法有关。例如合成氨反应，若反应计量方程式写成N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

则ν(N2)=-1，ν(H2)=-3，ν(NH3)=2。若反应计量方程式写成则ν(N2)=-0.5，ν(H2)=-1.5，ν(NH3)=1。2.反应进度

对于任意反应，反应进度按下式定义：定义式用符号表示，单位为mol一、基本概念nB(0)——是反应开始时(=0)系统中物质B的物质的量。nB()——反应进行到时系统中物质B的物质的量。若反应在某时刻的反应进度为，而另一时刻为2，则由反应进度定义式得数学表达式为：一、基本概念当系统中进行微量反应时，微分式得根据反应进度定义式当反应进行到ΔnB＝νBmol时，（Δ）等于1，称系统中发生了1mol反应进度的反应（简称1mol反应）。例在甲醇合成反应中，CO+2H2=CH3OH消耗了0.5molCO，消耗了1molH2生成了0.5molCH3OH，即n(CO)=-0.5moln(H2)=-1moln(CH3OH)=0.5mol（CO）=-0.5mol/-1=0.5mol（H2）=-1mol/-2=0.5mol（CH3OH）=0.5mol/1=0.5mol＊可知同一反应中任一物质的ΔnB/νB的数值都相同，所以的数值与选用何种物质的物质的量的变化来进行计算无关。若化学计量方程式写成则

=1mol。根据反应进度定义式可知＊提到反应进度时，必须指明反应计量方程式。化学给人以知识，化学史给人以智慧

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