浓度压强温度对化学平衡的影响

关于浓度压强温度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响

·FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

（黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入几滴FeCl3

溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴KSCN溶液，颜色加深。第2页,共27页，2024年2月25日，星期天[讨论]浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

增大增大瞬间不变正反应方向由于Fe(SCN)3浓度增大，[同理可得]所以溶液的颜色加深。

在第二支试管中滴加KSCN溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使V正V逆，化学平衡向逆反应方向移动，所以溶液的颜色加深。，，在第一支试管中滴加FeCl3

溶液，反应物浓度，

正反应速率，逆反应速率，导至V正V逆，使化学平衡向移动。，，第3页,共27页，2024年2月25日，星期天[思考]浓度对化学平衡的影响用V-t（℃）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态Ⅰ增加反应物浓度对化学平衡的影响V逆’V正’V正’=V逆’平衡状态Ⅱt3第4页,共27页，2024年2月25日，星期天[练习]浓度对化学平衡的影响用V-t（℃）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态Ⅰ降低反应物浓度对化学平衡的影响t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ第5页,共27页，2024年2月25日，星期天[问题]浓度对化学平衡的影响画出增加反应物浓度和降低生成物浓度对平衡影响的V-t（℃）图像V正V逆0t1V正=V逆平衡状态Ⅰt2t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ第6页,共27页，2024年2月25日，星期天[结论]浓度对化学平衡的影响

增加反应物浓度（或降低生成物浓度），化学平衡

向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。

降低反应物浓度（或增加生成物浓度），化学平衡

向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。[注意]

纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响。第7页,共27页，2024年2月25日，星期天二、压强对化学平衡的影响压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4

实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。表2—3450℃时N2与H2反应NH3的实验数据以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

[事例]第8页,共27页，2024年2月25日，星期天2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响第9页,共27页，2024年2月25日，星期天[讨论]2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)

A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①

，后又逐渐变浅是由于 ②

；

B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①

，后又逐渐变深是由于 ②

。

NO2浓度增大

NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响第10页,共27页，2024年2月25日，星期天[思考]用V-t（℃）图像分析加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态Ⅰ压强对化学平衡的影响增大正反应方向速率均，且V正V逆，平衡向移动。，，对于

2NO2(g)N2O4(g)反应，增大气体的压强，正、逆反应V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡状态Ⅱ第11页,共27页，2024年2月25日，星期天[练习]用V-t（℃）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆减压对化学平衡的影响平衡状态Ⅰt3V正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ压强对化学平衡的影响第12页,共27页，2024年2月25日，星期天[结论]

在其它条件不变的情况下：

A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动；

B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。压强对化学平衡的影响第13页,共27页，2024年2月25日，星期天[注意]

①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡

A(气)

＋B(气)2C(气)

＋D(固)

加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3压强对化学平衡的影响第14页,共27页，2024年2月25日，星期天[注意]

①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。压强对化学平衡的影响第15页,共27页，2024年2月25日，星期天[练习]

分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？

①H2+I2(气)2HI②CO2+C(固)2CO反应增大压强减小压强①②不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动压强对化学平衡的影响第16页,共27页，2024年2月25日，星期天三、温度对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦

现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；混和气体遇冷颜色变浅。第17页,共27页，2024年2月25日，星期天[讨论]

2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦(红棕色)(无色)

A：混和气体受热颜色变深，说明①

；②

。

B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①

；②

。NO2浓度增大

平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动温度对化学平衡的影响第18页,共27页，2024年2月25日，星期天[思考]画出升温对平衡影响的V-t（℃）图像V正V逆0t1t2V正=V逆升温对化学平衡的影响平衡状态ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡状态Ⅱ温度对化学平衡的影响第19页,共27页，2024年2月25日，星期天[练习]画出降温对平衡影响的V-t（℃）图像V正V逆0t1t2V正=V逆t3降温对化学平衡的影响平衡状态ⅠV正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ温度对化学平衡的影响第20页,共27页，2024年2月25日，星期天[结论]

在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。温度对化学平衡的影响第21页,共27页，2024年2月25日，星期天四、催化剂对化学平衡的影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。催化剂只能缩短平衡到达的时间,不会使平衡移动。第22页,共27页，2024年2月25日，星期天[总结]

改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动①②③增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度第23页,共27页，2024年2月25日，星期天勒沙特列原理（平衡移动原理）

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。