2022-2023学年甘肃省兰州市等5地高二（下）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年甘肃省兰州市等5地高二（下）期末化学试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.下列化合物属于强电解质的是（）

A.CH3COOHB.NH3C.H2OD.NaOH

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.46g乙醇分子中所含C-H键的数目为6必

B.将标准状况下NA个小0的体积约为22.4L

C.23gNa与足量的Ck反应转移的电子数目为NA

D.60g二氧化硅晶体中含有的Si-O键数目为2必

3.如图所示为双液锌铜原电池。下列有关叙述正确的是（）

盐桥（装有琼脂

灯泡饱和KCl溶液）

B.在该电池的外电路中，电流由铜片流向锌片

C.锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+

D.铜片做正极，电极反应是：Cu=Cu2++2e-

4.下列化学用语表示正确的是（）

A.N2分子内σ键和π键个数之比为1：3

B,中子数为9的氮原子：

5.下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是（）

A.熔点：H2O>HFB.活泼性：N2<P4

C.热稳定性：CH4>SiH4D.硬度：金刚石>晶体硅

6.下列有关离子方程式的书写正确的是（）

A.用纯铜电极电解CUCI2溶液：2（I'（I（'I

B.用FeCI3溶液腐蚀铜板2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+

+2+

C.向草酸钠溶液中加入酸性高镒酸钾溶液；2Mn01+5C2O^"+16H=2Mn+IOCO2T

+8H20

+

D.向H2O中投入Na2O2固体：H2O+Na2O2=2Na+20H-+O2T

7.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a为第二周期且原子核外P能级上的电

子总数与S能级上的电子总数相等，b为第三周期且原子核外没有未成对电子，c的单质晶体是

芯片的主要材料，d与a位于同一主族。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径a的比b的小

B.b的第一电离能大于同周期相邻的两种元素

C.C的常见氧化物是一种离子晶体

D.d的简单氢化物的空间结构为直线形

8.青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：CM+形成环状配合物，其结构如图

所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是（）

A.共价键键角的大小关系为H2O<NH3

B.电负性大小关系为0>N>H>Cu

C.该配合物易济于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键

D.与铜离子形成配位键强弱的大小关系为电0>NH3

9.病毒核酸采样管中的红色液体是一种样本保护液，其中含有服盐，作用于病毒核酸保存。

已知服是有机一元碱，碱性与氢氧化钠相近；胭盐易水解为氨和尿素。以下说法错误的是（）

A.核酸和蛋白质都是生物大分子

B.核酸水解最终产物中含有磷酸、六碳糖和碱基

C.服保存不当时易吸收空气中的CO2而变质

D.合理使用尿素可以促进农作物的生长，提高粮食产量

10.下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图象的是()

A.C(S)+CO式g)=2CO(g)

ΔM,生成的

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)反M过程

D.Ba(OH)2∙8H20(S)+2NH4C1(S)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+IOH2O(I)

11.常压下利用可逆反应Ni(S)+4C0(g)=Ni(CO.(g)精炼银。已知230。C时，该反应的平衡

常数K=2xlθT(L∕mol)3,Ni(Co)4的沸点为42.2t>C,粗银中固体杂质不参与反应。下列说

法错误的是()

A.恒容体系下，增加c[Ni(CO)4],体系压强增大，平衡常数增大

B.50。C时将粗银与CO反应，可以获得相应的气态产物便于与粗银杂质分离

C.测量某温度下反应体系中Ni(Co)4体积分数不变时，反应达到平衡

D.230℃,Ni(CO)4平衡分解率较高

12.为实现碳中和，可通过电解法用CO?制备C2%,电解装置~rp^^∣_

βc

如图，下列说法不正确的是()f∣JL夕"Agj

A.玻碳电极为阳极，发生氧化反应TJI∣,∣O

B.伯电极的电极反应：2Cθ2+12e-+12H+=C2H4+4H2O&j-η

)\及碳电极

C.制得28gC2H4时，产生32gC>2质子交换服

D.电解一段时间后，右池中溶液的PH可能不变

13.某著名运动员使用了可能有兴奋作用违禁药物事件闹得沸沸扬扬。该药物的结构简式如

图所示，有关该物质的说法正确的是()

O

A.该有机物的分子式为心井26。2

B.该物质所有的碳原子一定在同一个平面上

C.Imol该化合物最多可与2molH2发生反应

D.该化合物有两种官能团

14.食品添加剂柠檬酸三钠，使用时必须符合国家标准。用标准的盐酸和电导率仪测得滴加

盐酸体积与待测溶液(IOmL)电导率的关系如图所示，溶液的浓度均为0.0ImoI/L。已知：柠

CH

l2COOH

檬酸HOC

l-COOH分子式为©6%。7)属于三元弱酸，25。C其电离平衡常数的PKa=

,-COOH

-IgKa,pKal=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39。下列说法错误的是（）

A.a点代表正盐溶液，c(H+)的数量级为IOTo

B.b点溶液显酸性

C.C点溶液满足:c(CΓ)>2[C(C6H50^-)+C(C6H60^-)+c(C6H7O7)]

D.电导率与离子浓度有关，与离子所带电荷无关

二、流程题(本大题共1小题，共14.0分)

15.实验室变色硅胶是在硅酸凝胶中添加了CoCI2。一种从水钻矿(主要成分：Co2O3,少量的

Fe2O3,CaO>Mg0、Al2O3>MnO))制取CoCl2•6%0工艺流程如图:

已知：阳离子的氢氧化物沉淀时溶液的PH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2

开始沉淀2.74.07.67.67.7

完全沉淀3.75.29.29.69.8

(1)水钻矿在浸取前需要粉碎，目的是。

(2)Na2SO3在浸取过程中作齐U,写出浸取时Na2SO3与Fe2O3反应的离子方程式

(3)写出NaClO3加入浸取后溶液的离子方程式。

(4)加入碳酸钠调节PH为5.2步骤获得沉淀的成分为。

2++

(5)“萃取”时发生反应:Co+n(HA)2≠CoA2∙(n-1)(HA)2+2H,通过调节pH,设计

萃取、反萃取。简述该步骤的原理和目的。

(6)COCl2为蓝色，CoC2-6&0为粉红色。实验室变色硅胶是在硅酸凝胶中添加COeI2用于指示

吸湿程度。请说明CoCk用于指示吸湿程度的原理。

三、简答题(本大题共3小题，共44.()分)

16.勒夏特列通过深入研究高炉炼铁后发现了该过程的主要反应为可逆反应。某科研小组进

行类似的研究，以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：

反应I：Fe3O4(S)+C0(g)≠3FeO(s)+CO2(g)∆H1=Q1(Q1>0)

反应II：Fe3O4(s)+4C0(g)≠3Fe(s)+4C02(g)ΔH2=Q2

将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分

数随温度的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)判断Qz的正、负值，并说明理由。

(2)温度升高，反应器中Co体积分数降低，分析可能的原因为。

(3)1040。C时，反应一段时间后，体系内2个反应均达成平衡，试计算各自的平衡常数KP

(写出解题过程)。

(4)炉温不变，扩大炼铁反应器的容积，通过分析说明等量的还原剂能否提升铁矿石的平衡转

化率，能否提升平衡前铁矿石的单位时间转化率。

(5)将Fe2()3、铁粉和NaoH溶液置于反应器中，在温度大于100。C下搅拌反应半小时以上，反

应产物经过一次过滤、水洗、二次过滤、干燥、研磨，可直接得到黑色的Fe3()4细末。试写出

该过程的总反应方程式

5701040温度/匕

17.