2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷（含解析）

2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷

一、单选题

1.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：FeCI,+3H2O=Fe(OH)3+3HClo根据

以上信息推断，下列说法错误的是()

A.NaF的水解产物是NaOH和HF

B.Al£的水解产物是A1(OH)3和SO2

C.Mg.,N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3

D.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

2.属于电解质的是()

A.氯水B.CO,C.FeD.HC10

3.钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是()

A.

4.化学与科学技术、生产生活、社会发展和环境保护密切相关，下列说法不正顾的是

()

A.S0,可用于杀菌消毒，但不能用作食品添加剂

B.Fe。可用作油漆、涂料等的颜料

C.在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂

D.碳化硅硬度大、耐高温，可用作耐高温结构材料

5.下列表示不走碰的是()

氯离子的结构示意图：还：\!B.氯化钙的电子式：：@：Ca2+：ci:"

A.

C.

6.下列“类比”结果正确的是()

A.根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比C1大

B.C0?与足量Na,。?反应生成碳酸钠，则SO?与足量NaQ反应生成亚硫酸钠

C.Cu(0H)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(0H)3也可以溶解在浓氨水中

D.CH,的空间构型为正四面体型，则C(CH3碳骨架的空间构型为正四面体型

7.下列说法不.砸的是()

A.C6H6和C7H$互为同系物B.金刚石和石墨烯互为同素异形体

C.H和D互为同位素D.1-丁醇和乙醛互为同分异构体

8.白色固体Na2s2。,常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质

除去。下列关于Na2sa,说法不正确的是()

A.Na2s2。」可以使品红溶液褪色，褪色原理可能类似SO?

B.实验室制备NaSO4可利用反应：HCOONa+2SO,+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O

C.Na2s2O,不能用作分析化学中的吸氧剂

D.已知隔绝空气加热Na@O4分解可生成SO〉则其残余固体产物中可能有Na2s0，

9.下列方程式与所给事实相符的是()

A.氯化镀的水溶液显酸性：NH；一NH,+H+

+

B.氯气溶于水，水溶液显酸性：C12+H2O2H+Cr+CIO

+

C.钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H,T

D.向ZnS浊液中滴加CuSO」溶液，白色浑浊变为黑色：

ZnS(s)+Cu2+(aq).•CuS(s)+Zn"(aq)

10.工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：

=

Q)2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2

高温

②4FeS?+UO22Fe2O3+8SO2

已知CuFeS?中Cu为+1价。下列说法正确的是()

A.反应①②中Fe均被氧化

B.反应①中CuSOa和CuO只是氧化产物

C.反应②中Fe。、和SO?既是氧化产物又是还原产物

D.反应①②生成等物质的量的SO?时，转移的电子数之比为33:56

11.下列“类比”合理的是()

试卷第2页，共8页

A.Na与H20反应生成NaOH和H2；则Fe与H20反应生成Fe（OH）3和A

B.Na202与CO,反应生成Na£03和02；则Na202与S02反应生成Na2S03和02

C.铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜，很耐腐蚀；铁制品表面易形成铁锈，也很耐

腐蚀

D.Fe与S反应生成FeS；则Cu与S反应生成Cu2s

12.设N表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙不正确的是（）

A.5.6gFe与0.1molCh充分反应，转移的电子数为0.3%

B.100mL0.1mol•L-1NaCl溶液中含有氯离子数为0.01—

C.常温下，2.8gN,中含有质子数为1.44

D.120gNaHSO,和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为“

13.下列离子方程式书写正确的是（）

A.Na与反应：Na+H20=Na*+0H'+H2t

+2

B.食醋除去水垢中的CaC。；：2H+CaC03<a+H2O+CO2t

C.向NaHSO,溶液中滴加Ba（0H”溶液至中性：2H+S0：+Ba2*+20H=2H2（）+BaS0J

D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫：0H+S02=HS0]

14.有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.天然气的主要成分是甲烷B.棉花的主要成分是淀粉

C.酒精类饮料中含有乙醇D.牛奶中含有蛋白质

15.2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是（）

A.分子式为C4HBeb

B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.微溶于水，可混溶于乙醇、乙醛、氯仿等多数有机溶剂

D.与氢氧化钠的水溶液在加热条件下的消去反应有机产物有两种

16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。丫元素的最高正价为+4价,

Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个；Q元素

的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不氐碘的是（）

A.原子半径：Z<Y<M

B.ZX：,的水溶液呈碱性

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

17.常温下，下列说法正确的是（)

A.pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7,则BOH为强碱

B.浓度为0.1mol•L」的NaHS。3溶液pH=4.0,溶液中离子浓度大小为

++

c(Na)>c(HSO；)>c(H2SO,)>c(SO3')>c(H)>c(OH")

C.某酸性氯化铜溶液中有Fe2+,可通过调节溶液的pH使Fe”形成沉淀除去

D.向0.1mol的氨水中加入少量硫酸镂固体，则溶液中1不减小

c(NH3H,O)

18.已知25℃和lOlkPa时，1mol共价键断裂吸收的能量与热化学方程式信息如下表:

共价键H-HN-H

吸收的能量/(kJ•mol

436391

N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)AH=-92.4

热化学方程式

kJ•mol-l

则形成1molN三N放出的能量为()

A.945.6kJB.965.4kJC.869kJD.649kJ

19.一定温度下，向容积为IL的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应

A(g)+2B(g)-C(g)o反应过程中测得的部分数据如表所示：

t/min0102030

n(A)/mol0.100.040.02

n(B)/mol0.200.04

下列说法正确的是()

A.反应在前lOmin内的平均速率v(B)=0.006mol-LT小历一'

B.温度不变，若起始时向容器中充入0.ImolA.O.4MolB和0.4moiC,达平衡前丫(正)<丫(逆)

C.若该容器为绝热状态，保持体积不变，起始时向容器中充入0.ImolC,达到平衡时C

的转化率为80%

D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(C)=0.06mol-L1则反应的△水0

20.对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是()

A.在温度、压强一定的条件下，焰因素和烯因素共同决定一个化学反应的方向

试卷第4页，共8页

B.温度、压强一定时，放热的幅增反应一定能自发进行

C.能够自发进行的反应一定是焙增的过程

D.固体的溶解过程与燧变有关

21.在特定催化剂条件下，NH,可除去废气中的氮氧化物，总反应为

催化剂

2NH3+N0+N02^=2N,+3H2O,设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的

是（）

A.0.1molN'8o所含中子数为1.7NA

B.生成标准状况下1L2LN2,转移的电子数为L5NA

C.该反应中消耗2moi还原剂，生成的b键的个数为6NA

D.装有23gNC）2的集气瓶中含有的分子数小于0$NA

22.下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是（）

A.实验室可以采用NH4NO3晶体在加热条件下分解制氨气

B.氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸

C.制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火

D.向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜

23.常温下,用QlmolLNaOH溶液滴定10mL浓度均为0/mol-L的HC1和NHQ的

混合液，下列说法不正顾的是（）

A.在NaOH溶液滴定前，HC1和NH4cl的混合液中c（Cl）>2c（NH；）

+

B.当滴入NaOH溶液10mL时，c（H）=c（NH,H2O）+C（OH）

++

C.当滴入NaOH溶液15mL时，3c（NH3.H2O）+3c（NH）=2c（Na）

D.当溶液呈中性时，NaOH溶液滴入量小于15mL,c（Na+）+c（NHj<c（Cr）

24.下列反应中，属于加成反应的是

A.CH,CHO+H2第（剂>CH3cH20H

B.CH2=CHCH,+C12—^^CH2=CHCH,C1+HC1

C.CHCHOHT

3;>CH2=CH,+H2O

D.2CH3CHO+O2噌一>2CH3coOH

25.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()

ABCD

实NaOH溶液滴入FeSOt石蕊溶液滴入氯NaOH溶液滴入

热铜丝插入稀硝酸中

验溶液中水中LCnO,溶液中

现产生白色沉淀，随后溶液变红，随后溶液由橙色逐渐产生无色气体，随后

象变为红褐色迅速褪色变为黄色变为红棕色

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

26.回答下列问题

(1)已知：三氟乙酸(C且COOH)的pK〃=0.23,三氯乙酸(CC13coOH)的pKa=0.65,

则比较两者的酸性强弱：三氟乙酸_______三氯乙酸(填“〉”“〈”)，原因是

a0H

(2)已知邻羟基苯胺的结构为邻羟基苯胺的沸点对羟基苯胺的沸点

▽NH：

(填“低于”“高于”),原因是。

27.为了有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物。做如下实验：将0.20molN0

和0.lOmolCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

(DCO在O-lOmin内的平均反应速率v(CO)=__；

(2)第12min时改变的反应条件可能为。

A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.降低温度

(3)在反应进行到24min时，改变反应某一个条件后，下列变化能使平衡一定能向正反

应方向移动的是.

A.逆反应速率先增大后减小B.正反应速率先增大后减小

C.反应物的体积百分含量减小D.化学平衡常数K值增大

三、计算题

试卷第6页，共8页

28.有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此

时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管

后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。

（1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量是。

（2）原混合物中碳酸钠的质量是多少？（写出具体计算过程）—

四、元素或物质推断题

29.I、研究CO?在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

CaC03（CH20）X

（1）溶于海水的CO?主要以4种无机碳形式存在，其中HC0：、占95%。写出CO2溶于水产

生HC0；的方程式：、。

（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：

H、为探究绿色固体X（含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

=—卿03溶液白色沉淀

一”混合气体&W武＞气体B超旷14.35g

隔绝空气

X

⑵45g）高温

——A黑色固体混嬲泄a0H溶港蓝色沉淀

16g祇浴液C

请回答：（1）x的化学式是—。

（2）绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M,总反应的化学方程式是。

（3）加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式

五、工业流程题

30.2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出

了电极材料一一磷酸亚铁锂（LiFePO,）。LiFePO,的一种制备方法如图。

已知：H3Poi能电离出P0；。

（1）LiFePO,中，铁元素的化合价为

（2）反应I中的作用是。

(3)检测反应II中铁离子是否完全反应的操作是。(离子检验常用的表达方式为:

取XX试剂，向其中滴加XX,若出现XX现象，则说明XX结论。)

(4)反应in的化学方程式是.

六、有机推断题

31.物质G是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图:

<>CNO

11(0、/-Clio1I

.H1c0V

XM)HHjQA

HQ0(»

R

CN0COOM

HjCOi)soa

H,CO>X、2

2.H-、10H

-t>

H,COPH,CO

D

Hl”4o

H10rHQ'

(1)B的官能团名称为,C的分子式为.

(2)下列说法不正确的是(填序号)。

A.可用银氨溶液鉴别A和BB.D-E的反应类型为氧化反应

C.B-*C的反应类型为加成反应D.有机物D能发生加成反应，不能发生

取代反应

⑶试剂X的分子式为C9Hse)3，写出X的结构简式:

(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①能与FeCh溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应;

②碱性条件下水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2

和3,

CHCIhClLBr

⑸写出以|为原料制备:！工盟的合成路线流程图

(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

试卷第8页，共8页

参考答案

1.B

【详解】物质与水发生的复分解反应称为水解反应，反应过程中元素化合价不发生变化,

A.NaF的水解产物是NaOH和HF,故A正确；

B.Al2s3的水解产物是A1(OH)3和H?S,故B错误：

C.Mg、色的水解产物是Mg(OH)2和NHj,故C正确；

D.CaO?中0为-1价，水解产物是Ca(OH)2和HzO?,故D正确；

故选B。

2.D

【详解】A.氯水属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项不选；

B.CO2的水溶液虽然能够导电，但导电的离子不是CO,自身电离产生的，C0?属于非电解

质，B项不选；

C.Fe属于金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项不选；

D.HC1O是在水溶液中自身电离产生离子而能导电的化合物，属于电解质，D项选；

答案选D。

3.A

【详解】完成钠在空气中燃烧的实验，应该在生烟中进行，A所示仪器是玻璃棒，B中

所示仪器是泥三角，C所示仪器是三角架，D所示仪器是用烟，用不到的仪器为玻璃棒，

故选Ao

4.A

【详解】A.SO,可用于杀菌消毒，具有强还原性、故也能用作食品添加剂以抗氧化，A

不正确；

B.Fe/。：；是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等的颜料，B正确；

C.在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，利用了胶体的聚沉原理，C正确；

D.由于是共价晶体，碳化硅硬度大、熔点高，故能耐高温，可用作耐高温结构材料,

D正确；

答案选A。

5.A

【详解】A.Cl是17号元素，原子核内质子数是17,。原子获得1个电子变为C1,

试卷第9页，共24页

其核外电子排布是2、8、8,则Cl的结构示意图为：O(I》2''8T8,A错误；

51j

B.氯化钙是离子化合物，C『与2个C1通过离子键结合，则CaCL的电子式为

:C1:Ca2+：C1:，B正确；

C.HQ分子中0原子与2个H原子形成的分子是V形物质，由于原子半径0>11,其分

D.C1,分子中2个C1原子通过1个共价键结合，故其结构式是：Cl-Cl,D正确：

故合理选项是Ao

6.D

【详解】A.Ar元素已经满足8电子稳定结构，所以反应活性非常弱，是惰性元素；C1

由于原子半径大，电负性强，核外电子不满足8电子稳定状态，因而反应活性较强，A

错误；

B.NazOz有强氧化性，SO?与足量NazOz反应生成硫酸钠，B错误；

C.氢氧化铁和氨气分子不能形成络合物，所以氢氧化铁不能溶于浓氨水，C错误；

D.C(CH)i中心碳是sd杂化，且中心的碳和周围的4个碳形成4个相同的碳碳，故其

碳骨架的空间构型为正四面体型，D正确；

故选Do

7.A

【详解】A.同系物指结构相似，分子式相差n个CH?的有机化合物，则C6H$为苯或者

为CH?—CH-CH-CH-C三CH,C7H$为甲苯，二者不属于同系物，A项错误；

B.同素异形体指由相同元素构成的不同单质，则金刚石和石墨烯互为同素异形体，B

项正确；

C.同位素指质子数相同，中子数不同的同种元素，则H和D都为氢元素互为同位素，C

项正确；

D.同分异构体指分子式相同，结构不同的有机化合物，1-丁醇的分子式为CH00,官

能团为羟基，乙醛的分子式为CH°0,官能团为暇键，则二者互为同分异构体；

答案选A。

8.C

试卷第10页，共24页

【详解】A.Na2s2。4中硫的化合价是+3价，氧化性比较弱，故使品红溶液褪色，褪色

原理类似二氧化硫，故A正确：

B.根据原子、电子守恒判断B的方程式说法正确，故B不符合题意；

C.Na2s2。4中硫的化合价是+3价，可以升高，故该物质可做还原剂，故能与氧气发生

反应，故C不正确；

D.Na2s中硫的化合价升高到二氧化硫中+4价，故还有降低的化合价，故有可能含有

Na2s2O3，故D说法正确；

故选答案C。

【点睛】此题考查氧化还原反应的应用，利用硫的价态进行判断。

9.D

【详解】A.氯化镀的水溶液显酸性是由于NH；的水解:NH：+H,0.-NH3-ILO+H\A不符

合题意；

B.HC10属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，应保留化学式，B不符合题意；

C.钠和水反应生成NaOH和H?,其离子方程式为2Na+2Hq=2Na++2OH+Hj,C

不符合题意；

D.向ZnS浊液中滴加CuSO,溶液，生成更难溶性的黑色CuS,白色浑浊变为黑色，其离

子方程式为ZnS(s)+Cu"(aq)；CuS(s)+Zn2+(aq),D符合题意；

故答案为：Do

10.C

【详解】A.反应①中铁为+3价，化合价不变，没有被氧化；反应②中铁元素化合价由

+2价升高为+3价，被氧化，A错误；

B.已知CuFeS?中Cu为+1价。反应①：生成硫酸铜时氧元素化合价降低，铜元素、硫

元素化合价升高，硫酸铜既是氧化产物又是还原产物；生成氧化铜时铜元素化合价升高,

氧元素化合价降低，氧化铜既是氧化产物又是还原产物，B错误；

C.反应②中生成Fez。,时铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，氧化铁既是氧化产物

又是还原产物；生成S0?时硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，S0?既是氧化产物又

是还原产物，C正确；

D.反应①②中只有氧元素化合价降低，假设均生成24moiSO”反应①转移电子的物质

的量为7x4x8mol=224mol,反应②转移电子的物质的量为Ilx4x3mol=132mol,转移

电子数之比为224:132=56:33,D错误;

试卷第11页，共24页

故选Co

11.D

【详解】A.Na与HQ反应生成NaOH和H2iFe与HQ蒸气在高温下反应生成Fe,。,和出,

A错误；

B.岫2。2与CO?反应生成Na2c和。2；由于S02具有还原性,岫2。2具有氧化性,附2。2与

SO?反应只生成Na2so”,B错误；

C.铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜，因此铝很耐腐蚀；铁制品表面易形成铁锈，

但铁锈不致密，因此铁制品不耐腐蚀，C错误；

D.S的氧化性比较弱，与变价金属反应只能反应产生低价态。Fe与S反应生成+2价的

FeS；Cu与S反应生成生成+1价的CuSD正确；

故合理选项是Do

12.A

【详解】A.Fe与Cb反应产生FeS,5.6gFe的物质的量是0.1mol,其与0.1molCL

充分反应时CL不足量，要以不足量的Ck为标准计算电子转移数目，故转移的电子数

为0.2%,A错误；

B.100mL0.1mol•L-1NaCl溶液中含有溶质NaCl的物质的量/?(NaCl)=0.1mol/LX

0.1>0.01mol,则根据盐的组成可知其电离产生氯离子数为0.01N,B正确；

C.常温下，2.8gN2的物质的量是0.1mol,由于1个总分子中含有14个质子，则在

0.1molN,中含有质子数为1.4%,C正确；

D.NaHS0《和KHSOs的式量都是120,则120gNaHSO」和KHSO3的混合物中含有物质的物

质的量是1mol,两种盐都是由1个金属阳离子和1个酸根阴离子构成，故1mol混合

盐中含有的阳离子数为“，D正确；

故合理选项是A。

13.C

【详解】A.Na与反应的离子方程式：2Na+2H20=2Na+2OH-+H2t,A错误;

B.食醋除去水垢中的Cat：。；离子方程式2cH：C00H+CaC03=Ca"+2CH£00+H20+C02t,B错

误；

C.向NaHSO,溶液中滴加Ba(0H)2溶液至中性的离子方程式：2H'+S0：

+Ba"+20H=2Hz0+BaS0N,C正确；

D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫离子方程式为20H+S0产HQ+SO；,D错误；

故选C»

试卷第12页，共24页

14.B

【详解】A.天然气的主要成分是甲烷，A正确；

B.棉花的主要成分是纤维素，B错误；

C.酒精类饮料中含有乙醇，C正确；

D.牛奶中含有蛋白质，D正确；

答案选B。

15.C

【详解】A.2-氯丁烷的结构简式为?，则分子式为C凡Cl,A不正

CH3—CH—CH2—CH3

确；

B.2-氯丁烷溶于水后仍以分子形式存在，不能电离产生C1,与硝酸银溶液混合不能发

生反应，不产生AgCl白色沉淀，B不正确；

C.2-氯丁烷属于极性分子，但极性较弱，在水中溶解度不大，但可溶于乙醇、乙醛、

氯仿等多数有机溶剂，C正确；

D.在氢氧化钠的水溶液、加热条件下，卤代烧主要发生水解反应，D不正确；

故选Co

16.D

【分析】主族元素的最高正价=主族序数，由此可知丫和M均为第IVA族元素，原子序

数丫〈M,则丫为C元素，M为Si元素；Z与丫相邻，且原子序数丫<Z,则Z为N元素；

根据ZX3电子数为10,可知X为H元素；Q原子最外层电子数比次外层少1,故Q最外

层有7个电子，且原子序数Q〉M,则Q为Cl。

【详解】A.同主族原子半径从上到下依次递增，故C〈Si：同周期从左到右依次递减，

故ON,即C<N<Si,故A正确;

B.N&易溶于水形成氨水，为弱碱，溶液呈碱性，故B正确；

C.最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性正相关。同周期非金属性从左到右依次

递增，即N>C；同主族从上到下依次递减,即C>Si,故酸性HNO,>H2cOaHzSiO”故

C正确；

D.H、N和Cl可形成NH&C1,该化合物属于离子化合物，故D错误；

故选Do

17.D

【详解】A.pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7,说明BOH物

质的量比HA物质的量多，则BOH为弱碱，故A错误；

试卷第13页，共24页

B.浓度为0.1mol•LT的NaHSO3溶液pH=4.0,说明亚硫酸氢根电离程度大于水解程

度，因此溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（HSOj＞c（H+）＞c（SO；-）＞c（OH＞c（H2so3），

故B错误；

C.某酸性氯化铜溶液中有Fe?+,要先将亚铁离子氧化为铁离子，再通过调节溶液的pH

使Fe*形成沉淀除去，故C错误；

D.向0.1mol的氨水中加入少量硫酸镀固体，镀根离子浓度增大，则溶液中

c（0H-）K

一J=—•减小，故D正确。

c（NH（-H2O）C（NH：）

综上所述，答案为D。

18.A

【详解】根据N2（g）+3H?（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJ-mol',焰变等于反应物的键

能之和减去生成物的键能之和，形成1molN三N放出的能量为（-92.4kJ•moL）+6X

391kJ,mol-3X436kJ,mol-1=945.6kJ,mol,

故选A«

19.D

【详解】A.反应在前10min内，v（A）=」=0.006mol.L」.mirT1。由于

''lOmin

用不同物质表示反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则用B物

质浓度变化表示的反应速率丫但）=2丫（人）=0。120101111力，A错误；

B.反应进行到30min时,消耗B的物质的量〃⑻=0.20mol-的04moi=0.16mol,则根

据物质反应转化关系可知反应消耗A的物质的量72（A）=0.08mol,剩余的A为0.02mol,

和20min时相同，说明反应已达平衡。生成C为0.08mol,所以反应达到平衡时，A、

B、C的物质的量分别为0.02mol,0.04mol,0.08mol,由于容器的容积是1L,则

各物质的平衡浓度为c（A）=0.02mol/L,c（B）=0.04mol/L,c（C）=0.08mol/L,因此达到

c（C）0.08

平衡时，该反应平衡常数K=7A4=CM2,=250。,若起始时向容器中充入

c（A）c~（B）0.02x0.04~

c(C)_04

0.lmolA>0.4molB和0.4molC,则Q二=25,Qc＜K,则反应正向

C(A)-C2(B)0.1x0.42

进行，々正）＞彳逆），B错误;

C.起始时向容器中充入0.ImolC和原反应是等效平衡，则如果恒温的话，平衡时，C

的转化率为80%,该容器为绝热容器，反应过程中有能量变化，温度改变，则C的转化

试卷第14页，共24页

率不等于80%,C错误;

D.由选项B分析可知：400℃时，C(g)的平衡浓度为0.08moLL-l保持其他条件不变，

升高温度，平衡时c(C)=0.06mol/L,C(g)的平衡浓度降低，说明升高温度，化学化学

平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，即该反应的正反应

的反应热△//<(),D正确；

故选D。

20.C

【详解】A.AG=AH-TAS是一定条件下化学反应能否自发进行的复合判据，即在温度、

压强一定的条件下，熔因素和燃因素共同决定一个化学反应的方向，A正确；

B.放热反应的焙变小于零，嫡增加反应的嫡变大于零，则根据AOAH-TASvO反应自

发进行，可判断放热的燧增加反应一定能自发进行，B正确；

C.根据A的分析可知，C错误；

D.固体的溶解过程中，体系的混乱度增大，与端变有关，D正确；

故选C。

21.C

【详解】A.1个NP分子含有17个中子，贝IJO」molWO所含中子数为L7N',A正确；

B.该反应中NH3、NO、NO?中N的化合价变化分别为-3-0、+2-0、+4-0,所以

生成标准状况下1L2L(即0.5mol)N?时，转移的电子数为1.5NA,B正确；

C.由反应的各物质中元素化合价变化情况可知，NH、作还原剂，该反应中消耗2moi还

原剂，生成2moi氮气、3moi水，。键个数为8N,、，C错误；

D.2NO2.NQ,,则装有23g(即0.5mol)NO?的集气瓶中含有的分子数小于0.5$,

D正确；

故选Co

22.B

【详解】A.硝酸铁受热时有爆炸的危险，A错误；

B.氯碱工业电解饱和食盐水时，使用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室，可

以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而发生爆炸，B正确；

C.镁是活泼金属，能在CO?中燃烧，C错误；

D.浓硫酸与铜反应后的悬浊液中浓硫酸可能有剩余，正确操作是将浓硫酸与铜反应后

的悬浊液慢慢加入水中以验证生成硫酸铜，D错误；

试卷第15页，共24页

故选Bo

23.D

【详解】A.NH4cl溶液中部分NH：发生水解反应，则HC1和NH’Cl的混合液中

c（Cr）>2c（NH：）,A正确；

B.当滴入NaOH溶液10mL时，HC1恰好完全反应，得到等浓度的NaCl和NH」C1的混合

+

液，由NHQ溶液存在质子守恒：C（H）=c（NHrH2O）+c（OH）,B正确；

C.当滴入NaOH溶液15mL时，HC1完全反应，一半NH£1反应，得到等浓度NH&C1和

+

NH3-H2O,由物料守恒：3c（NH3.H,O）+3c（NH；）=2c（Na）,C正确；

D.当加入20mLNaOH溶液时，HC1和NH4cl都完全恰好反应,得到NaCl和N&MO混合

液，此时呈碱性，则溶液呈中性时，NaOH溶液滴入量小于20mL,由电荷守恒：

c（Na+）+c（NH：）+c（H+）=c（Cl）+c（OH-）,有c（Na.）+c（NH；）=c（Cl）,D错误；

故选:Do

24.A

【详解】A.乙醛中碳氧双健与氢气发生加成反应，A正确；

B.甲基上的氢原子被取代，属于取代反应，B错误；

C.乙醇发生消去反应生成乙烯，属于消去反应，C错误；

D.乙醛中醛基被氧化生成乙酸，为氧化反应，D错误；

故选Ao

25.C

【详解】A.NaOH溶液滴入FeSO,溶液中，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中

的氧气氧化生成氢氧化铁，A与题意不符；

B.石蕊溶液滴入氯水中，氯气分子氧化石蕊变质，导致溶液褪色，B与题意不符：

C.溶液中存在Cr20；+H20W2Cr0：+2K,滴入NaOH溶液，导致平衡正向进行，未发生氧

化还原反应，C符合题意；

D.热铜丝插入稀硝酸中，生成硝酸铜、N0和水，Cu、N的化合价发生改变，D与题意

不符；

答案为C。

26.（1）>氟的电负性大于氯的电负性,F-C键的极性大于C1-C键的极性，使C居C-

试卷第16页，共24页

的极性大于cci,c-的极性，导致三氟乙酸的粉基中的羟基的极性更大，更易电离出氢

离子

(2)低于邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子

间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点

【解析】⑴

三氟乙酸(CF3C00H)的P的=0.23,三氯乙酸(CC13C00H)的p的=0.65,则酸性：三氟;乙酸

＞三氯乙酸，因为氟的电负性大于氯的电负性，F-C键的极性大于C1-C键的极性，使

CF3C-的极性大于CC13C-的极性，导致三氟乙酸的珪基中的羟基的极性更大，更易电离

出氢离子。

(2)

邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点，因为邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸点

降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基

苯胺的沸点。

27.(1)0.004mol/(L-min)

(2)D

(3)BD

【详解】(1)根据图像信息，在0~10min内,CO的物质的量从0.Imol变为0.06mol,

(0.1-0.06)mol

再根据公式：v(CO)=△"CO)=--------1L----=0.004mol/(L-min)

AtlOmin

(2)12min时，CO和NO浓度减小，N,浓度增大，反应速率减慢，平衡

2CO(g)+2NO(g)N?(g)+2CO式g)正向移动，改变的条件可能为：降低温度，故选D。

(3)A.逆反应速率先增大后减小，平衡逆向移动，A错误；

B.正反应速率先增大后减小，平衡正向移动，B正确；

C.反应物的体积百分含量减小，可能充入无关气体，C错误；

D.化学平衡常数K值增大，平衡正向移动，D正确；

故选BDo

28.(1)0.02mol

(2)1.06g

试卷第17页，共24页

△

【分析】混合物加热NaHCO：,分解，2NaHCO3=Na2c0计H20+CO,t,剩余固体为Na2cO3

和NaCl的混合物，加足量盐酸发生反应Na2co3+2HC1=2NaCl+H20+C02t,气体干燥后

只剩余CO?,通入澄清石灰水中，发生反应C02+Ca(0H)2=CaC03+H20,生成CaCOs沉淀。

【详解】(1)设混合物中NaHCO,的物质的量为x,根据差量法可得：

2NaHCO,=Na2cO、+CO,T+H?OAm

2mol62g评

2mol(168-106)g=62g'x0.62g'

x4g-3.38g

得x=0.02molo

2g

(2)n(CaC0)=——~~-=0.02moi，根据分析中的方程式可得关系式NaC0"C0"CaC0,

3lOOg/mol2323

可得残留固体中n(Na2co3)=n(CO?)=。.02moL原混合物中n(NaHC()3)=。.02mol,由NaHC03

生成的n(Na2co3)为1n(NaHC03)=0.Olmol,故原混合物中的

2

n(Na2co3)=0.02moi-0.01mol=0.OlmoLm(Na2CO3)=106g/mo1X0.01mol=l.06g«

2

29.CO2+H2OFH2CO3H2CO3-H'+HCO;i2HC03+Ca=CaCO;iI+C02t

+H20CU2(0H)3C1CuC12+H,0CuO+2HC14HCl+()2q2H2O+2CL

【分析】I(1)二氧化碳溶于水生成的碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根：

(2)通过固碳途径图可知，钙化作用是将碳酸氢根转化为碳酸钙，同时释放出二氧化

碳，依据元素守恒以及电荷守恒得出钙化作用的离子方程式为；

II(1)混合气体A经无水CaCL吸收水蒸气，根据水蒸气的质量计算其物质的量，气体

B通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，白色沉淀应为AgCl,气体B为氯化氢,

根据氯元素守恒计算氯化氢物质的量，混合气体A为水蒸气和HC1的混合气体；由绿色

溶液C与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀知，蓝色沉淀为氢氧化铜,C中一定有铜离子，

黑色固体M为CuO,CuO与气体B的浓溶液即浓盐酸反应生成氯化铜溶液，C为氯化铜

溶液，再计算CuO的物质的量，根据元素守恒计算出2L45gX中n(Cu)：n(0)：n(H)：

n(C1)的比值，从而确定X的化学式；

(2)绿色溶液C为CuCL溶液，蒸干后生成氢氧化铜和氯化氢，进一步灼烧得到固体M

为CuO,先写出每一步的反应方程式，再进行加合得到总反应的化学方程式；

(3)气体B为HC1,与氧气发生置换反应，则产物为氯气和水，根据得失电子守恒和

元素守恒配平该反应的化学方程式。

【详解】I(1)二氧化碳溶于水生成的碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根，有关方程

式为：C02+H20-H2C03,H2CO,^H+HCO；!-!

4

故答案为(M6H2c。3；H2C03-H+HC03-；

试卷第18页，共24页

(2)通过固碳途径图可知，钙化作用是将碳酸氢根转化为碳酸钙，同时释放出二氧化

碳，依据元素守恒以及电荷守恒得出钙化作用的离子方程式为：2HC(V+Ca也CaCO"+C02

t+H20；

2+

故答案为2HCO3-+Ca=CaCO31+C02t+H20；

II(1)混合气体A经无水CaCk吸收水蒸气，则水蒸气的质量为1.8g,nGWAO.Imol；

气体B通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，白色沉淀应为AgCl,则气体B为

1435a

HCLn(HCl)=n(AgCl)=三而#7=°」mol，故混合气体A为水蒸气和HC1的混合气体；

由绿色溶液C与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀知，蓝色沉淀为氢氧化铜，C中一定有

铜离子，黑色固体M为CuO,CuO与气体B的浓溶液即浓盐酸反应生成氯化铜溶液，C

16s八

为氯化铜溶液,〃。!。”^^^201。1J"21.458*隔绝空气加热分解生成0.111101IL0,

80g/mol

0.ImolHC1,0.2molCuO,则X中n(Cu)：n(0)：n(H)：n(Cl)=2:3:3:l,则X的化学

式是CU2(0H)3C1；

故答案为CU2(0H)3C1；

(2)绿色溶液C为CuCL溶液，蒸干后生成氢氧化铜和氯化氢，反应的方程式为CuCk

+2H20=^=CU(0H)2+2HC1,进一步灼烧得到固体M为CUO,反应的方程式为Cu(0H)2金

CuO+HzO,两步加合得到总反应的化学方程式是CUC12+H20=^=CU0+2HC1；

故答案为CuCk