2023-2024学年河北省衡水重点中学高二（上）开学化学试卷（含解析）

2023-2024学年河北省衡水重点中学高二（上）开学化学试卷

一、选择题（本大题共22小题，共44分）

1.化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是（）

A.熔融烧碱时，可以选用耐高温的陶瓷用烟

B.空气中的粉末可以利用胶体的带电性加以清除

C.用电化学氧化的方法，不可以在铝的表面生成坚硬的氧化膜

D.聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶都是由加聚反应制得的

2.在t-C下，某反应达到平衡，平衡常数K=展版溜（）•恒容时,温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的

是（）

A.该反应的熔变为正值

B.若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深

C.在FC时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大

D.该反应化学方程式为NO+S03=NO2+SO2

3.利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属.下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是

（）

电解高温

B

A.2Al2。3（熔融）^-4Al+3O2T-FeO+SCO-1-ZFe+3CO

冰晶石232

C.Fe4-CuS04=FeS04+CuD.2KC1（水溶液）二^2K+Cl?T

4.以下现象中，不属于蛋白质变性的是（）

A.用波尔多液杀菌B.用福尔马林对种子消毒

C.鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D.用氯化汞消毒医疗器械

甲乙内

A.用装置甲制备并收集NH3

B.用装置乙收集NO气体

C.装置III为牺牲阳极法防护钢闸门

D.装置IV为铅酸蓄电池，充电时阴极反应式为PbSC>4+2e-=Pb+SOi-

6.下列有关叙述错误的是()

A.淀粉是一种天然高分子化合物

B.可以用植物油来萃取滨水中的澳单质

C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

D.工业上可以用油脂制造肥皂和油漆等化工产品

7.合成氨反应为M(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ-nwL。下列有关该反应的说法正确的是()

A.催化剂增大了正、逆反应的活化能

B.升高温度，该反应的平衡常数增大

C.正反应的在活化能小于逆反应的活化能

D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高出的平衡转化率

8.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L庚烷中非极性键数目为6办

B.铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA

C.将氯气通入Fei?溶液中，当有NA个Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6L

D.O.lmolNazO和Naz。2的混合物中阴离了数目为

9.下列过程对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()

+2+

A.向稀硝酸中加入少量铜粉：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2T+2H2O

B.锂在氧气中燃烧：2l.i()'L>O

C.向NaHSC)3溶液中滴几滴NaQO溶液：HSO]+C10-=S04+H++Cl-

2+-

D.Ca(HCO3)2与少量NaOH反应：Ca+HCO3+OH=CaCO3I+H20

10.在恒容密闭容器中，放入银粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4C0(g);

Ni(C0)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃2580220

平衡常数5x10422x10-5

下列说法正确的是()

A.由表中数据分析知生成的Ni(C0)4(g)反应为吸热反应

B.25。，时反应Ni(C0)4(g)UNi(s)+4co(g)的平衡常数2x10-4

C.8(FC达到平衡时,测得c(C0)=lmol•L,则c[Ni(C0)4]=2mol,L

D.80℃,若是得Ni(C0)4、CO浓度为0.5mohI7I，则此时v(正)>v(逆)

11.某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料•，装置如图所示。

下列说法不正确的是()

A.a为CH4,b为空气

B.。2-向负极移动

+

C.正极电极反应式为：02+4H+4e-=2H2。

D.标准状况下，每消耗11.2L甲烷，则正极参加反应的为lmol

12.燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态也0放出热量为QkJ,经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(

标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是()

-1

A.C2H50H(1)+3O2(g)-2c02(g)+3H2O(1)△H=-QkJ-mol

-1

B.C2H5OH(1)+3O2(g)t2CO2(g)+3H2O(1)△H=-^QkJ-mol

c.1c2H5OH(l)+|o2(g)TCO2(g)+郛2。0)△H=+QkJ-moL

-1

D.C2H50H(l)+3O2(g)t2c02(g)+3H2O(l)△H=-2QkJ-mol

13.沿海电厂采用(含Mg2+、Ca2+、SO厂等杂质)为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排

放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述不正

确的是()

海水

、阴极

A.阳极附近形成的Mg(0H)2需要定期清理

B.管道中可生成灭杀附着生物的NaClO

C.两极产生的气体在标况下的体积比不等于1：1

D.阴极生成的也应及时通风稀释安全地排入大气

14.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()

选项实验操作和现象结论

A将二氧化碳通入氯化钢溶液中，产生沉淀盐酸的酸性大于碳酸

B向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水后溶液变蓝反应后有CLP+生成

将含有二氧化硫的气体通入酸性高镭酸钾中，然后加入足量通过测定白色沉淀的质量，可推算

C

氯化软溶液产生白色沉淀二氧化硫的物质的量

在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）=N式g）+

D反应速率不变

3H2（g）,向其中通入氨气，压强增大

A.AB.BC.CD.D

15.开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关an

K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是（）

A.开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连

通电

B.开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H+I-H?

ttifo

C.开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极水

阳离子交换M

D.开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为电-2e-=2H+

16.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Li1.xFeP04=6C+LiFePO4,某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

+

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFeP（）4—xe-=Li1_xFeP04+xLi

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

17.用电解法处理酸性含铝废水（主要含有口2。万）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：Cr2or+

2++3+3+

6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H20,最后CN+以Cr（OH）3形式除去。下列说法正确的是（）

A.电解过程中废水的pH会减小

B.阳极反应方程式为Fe-3e-=Fe3+

C.电解后除Cr（0H）3沉淀外，还有Fe（0H）3沉淀生成

D.电路中每转移0.6mole-,最多有0.2molCr2。厂被氧化

18.氮及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是（）

，氮元素化合价

+5'NaNO,

+"Zp'

+2Q

0N,

NH4C1

'入WNH.HCO,

氯化物单质氧化物酸碱盐物陶类别

A.X可通过加热稀氨水制取

B.从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物

C.将X转化为Q的过程，属于氮的固定

D.3.2gCu与lOmol」一1的Y溶液恰好反应，生成NO、NOZ混合气体1.12L（标准状况），则Y溶液的体积为15mL

19.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A.图①所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

B.图②所示装置可说明浓H2sO,具有脱水性、强氧化性，SO2具有氧化性、还原性

C.图③装置可以用来验证化学能转化为电能

D.用图4所示装置比较KMnO,、Cl2.Br2的氧化性强弱

20.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2sO4溶液（a、b电

极均为石墨电极），可以制得。2、电、H2sO,和NaOH。下列说法错误的是（）

ai)

一

第A.a为电解池的阴极

一

蠹

组B.电池放电过程中，Cu（2）电极上的电极反应为Cu-

阳离子文换原离子交换般2e--Cu2+

C.当电路中转移2moi电子时，ImolSOj-通过膜d向右移动

D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gNaOH

21.-一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镁铁二次电池充电，实现电能储存;

当镇铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法不正确的是（）

光伏电池

气体I

JfL

Ni(OH),

A放电

A充电

NiOOIIFe(OH),

%。了A电极B电极一

多孔隔胶

A.银铁电池充电时，0H-从B电极移向A电极

B,银铁电池充电完成后，继续通电所产生的气体I为。2

C.镶铁电池放电时，理论上每消耗O.lmolNiOOH,则Fe失去电子数为0.2NA

D.银铁电池放电时，正极反应为：NiOOH+e-+H20=Ni（OH）2+0H-

22.O.lmo改仝X在足量。2中完全燃烧生成22.0gCO2、9.0gH20,且X能使酸性KMnO,溶液褪色。则符合上述

条件的X的结构有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

二、非选择题（共56分）

23.“液态阳光”是推动碳低峰，碳中和的技术样板路径。反应原理为：2cC）2（g）+4H20（g）=2cH30H（g）+

3O2（g）AH>0（假设核反应无副反应）。

y随温度的变化关系如图所示。图对应该反应的线条是。

77K

（2）向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCC）2（g）和2.0molH2（g）,在不同催化剂X、Y的催化下发生反

应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为（填“X”或"Y”）。

②TiK时，d点对应容器在0〜50min内的平均反应速率v（CC）2）=mol/（L-min）o

③a、c两点CO?转化率相等，下列说法正确的是（填标号）。

A.a、c两点一定都是平衡点

B.a点可能为平衡点，c点一定不是平衡点

C.a点一定不是平衡点，c点可能为平衡点

D.a>c两点一定都不是平衡点

④CO2转化率：<：点<b点的原因是。

⑤按上述投料，若某温度下，初始压强为pkPa,达到平衡时，CO2转化率为50%,则该反应的平衡常数。=

kPa-】（用p表示），若将容器的体积缩小为IL,Kp（填“增大”、“减小”或“不变）。

24.A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如图转化关系。已知：①A是一种植物生长调节

剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成竣基。回答下列问题：

(2)在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为；含5个碳原子的同系物其同分异构体有

种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为。

(3)反应⑥和⑦均可得到G,要制备得到较纯净的G,应该选用反应。

(4)反应①〜⑦属取代反应的有；反应②的化学方程式为。

(5)以B物质和空气、KOH溶液可以构成燃料电池，该电池的正极反应式为，电池总反应方程式为

(6)某同学欲用如图装置制备物质E,将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、

25.回答下列问题：

(1)通过NO*传感器可监测NO*的含量，其工作原理示意图如图:

①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)电极反应式«

②写出NiO电极的电极反应式：»

(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NOQ已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO］的反应原理

如图所示。

①作负极的物质是。

②正极的电极反应式是»

(3)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是

,说明理由：»

放电

(4)爱迪生蓄电池的反应式为:/,\<(i,211/).—/-IN//.,；高铁酸钠(NazFeOQ易溶

充电

于水，是一种新型净水剂用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电

极反应式为o

26.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶

液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

G»SO,溶液滴有酚曲的饱Fe(OH),胶体

和N«CI溶液

甲乙丙丁

请回答：

(1)B极是电源的,一段时间后，甲中溶液颜色______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜

色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为o

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是溶液。当乙

中溶液的c(OH-)=O.lmol•IT】时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为,甲中溶

液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是o

(5)若用惰性电极电解CUSO4溶液一段时间后，需加入49gCu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时

间，整个电路中转移的电子数为。

27.某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CUSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[CU(N()3)2-3H2O],

生产的工艺流程如图所示：

20%HNO,+

上炉H,SO,过量试剂a过量试剂b1。％比0,

解川jH盘川：jfe旧学用jH/卜系列操作g(NOJ,,3H,0

废气淀液淘洗液

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中除生成S02的反应外，另外一个反应的化学方程式是O

(2)“酸化”的目的是。

(3)若试剂a为Zn,则“置换”的离子方程式为。

(4)“淘洗”的作用是,若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是。

(5)“反应”一步中使用20%HNO3和1。％电。2,整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为

;若该步骤只使用20%HN03,随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化

剂的物质的量之比为。

(6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是。

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.陶瓷中含酸性氧化物二氧化硅，和氢氧化钠反应，熔融烧碱时，不能选用耐高温的陶瓷用烟，

故A错误；

B.空气中的粉尘可以利用胶体的电泳现象加以清除，故B错误；

C.用电化学氧化的方法，阳极反应为：2Al+3H2O-6e-=A12（）3+6H+,可以在铝的表面生成坚硬的氧化

膜，故C正确；

D.聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶的单体中均含C=C,则都是由加聚反应制得，酚醛树脂都是由缩聚反应

制得，故D错误；

故选：Co

A.陶瓷中含酸性氧化物二氧化硅，和氢氧化钠反应；

B.胶体不带电；

+

C.铝在阳极发生氧化反应生成氧化铝.阳极反应为：2A1+3H2。-6e-=A12O3+6H；

D.聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶的单体中均含C=C。

本题考查物质的组成及性质，明确常见有机物中的组成、结构即可解答，题目难度不大，注意高分子化合

物的结构和形成是解答的难点。

2.【答案】B

【解析】解：在t°C下，某反应达到平衡，平衡常数K=黑",该反应的化学方程式为：N02+S02=

NO+SO3,

A.恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，熔

变为负值，故A错误；

B.化学反应前后气体体积不变，减小压强容器容积缩小，二氧化氮气体浓度增大，混合气体颜色加深，故B

正确；

C.催化剂不影响化学平衡，则加入催化剂后平衡常数不变，故C错误；

D.根据分析可知，该反应的化学方程式为NO2+SO2UNO+SO3,故D错误；

故选：Bo

在tT下，某反应达到平衡，平衡常数K=；蜉）；说文,该反应的化学方程式为：NO2+SO2=NO+SO3,

恒容时升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理和影响反应速率的因素分析。

本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，题目难度不大，把握平衡常数与化学反应的关系、温度对平

衡的影响为解答的关键，试题侧重分析与应用能力的考查。

3.【答案】D

【解析】解：A、铝很活泼，加入冰晶石降低氧化铝的熔点，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故A正确；

B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B正确；

C、铁比铜活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，故C正确；

D、氢离子的氧化性比钾离子强，在溶液中电解，氢离子放电，钾离子不放电，电解KC1水溶液得不到金属

钾，故D错误。

故选：D。

金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程.金属的活动性不同，可以采用不

同的冶炼方法.

金属冶炼的方法主要有：

热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2,活泼金属等）将金属

从其化合物中还原出来（Zn〜Cu）;

合电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K〜A1）.

本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法.

4.【答案】C

【解析】解：A.波尔多液含有硫酸铜，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故A错误；

B.福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，故B错误；

C.鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊是盐析，不是变性，故C正确；

D.氯化汞是重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误。

故选：Co

蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改

变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性：

能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；

能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等.

本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的.

5.【答案】D

【解析】解：A.加热时氯化镀分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化钱，不能制备氨

气，应选氢氧化钙与氯化钱加热制备，故A错误；

B.NO与氧气反应，不能选排空气法收集，应排水法收集，故B错误；

C.钢板与电源负极相连作阴极被保护，为阴极保护法，故C错误；

D.原电池中Pb作负极失去电子，则充电时得到电子生成Pb,则充电时阴极反应式为PbS04+2e-=Pb+

S0『，故D正确；

故选：Do

A.加热时氯化镀分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化锭；

B.NO与氧气反应；

C.钢板与电源负极相连作阴极被保护；

D.原电池中Pb作负极失去电子，则充电时得到电子生成Pb。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、电化学、实验技能为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.淀粉的相对分子质量(12x6+lx10+16x5)xn=162n,由于n不确定，有可能达几万

至几十万，属于有机高分子化合物，故A正确；

B.植物油含有碳碳双键，会与浪单质发生反应，故B错误；

C.天然油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是混合物，且天然油脂是混甘油酯，故C正确；

D.油脂在碱性条件下能发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，可用油

脂制取油脂树脂涂料，故D正确；

故选：B=

A.高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；

B.植物油含有碳碳双键；

C.天然油脂是高级脂肪酸的甘油三酯；

D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构特点

以及性质，难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.催化剂降低正、逆反应的活化能，加快反应速率，故A错误；

B.婚变为负，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误;

C.焰变等于正逆反应的活化能之差，焰变为负，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故c正确；

D.升高温度平衡逆向移动，电的平衡转化率减小，故D错误；

故选：Co

A.催化剂可降低反应的活化能；

B.焰变为负，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；

C.焰变等于正逆反应的活化能之差；

D.升高温度平衡逆向移动。

本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力

的考查，注意焰变与活化能的关系，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.标况下庚烷为液体，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol不适用于该物质，无法计算标准状况下，

22.4L庚烷中非极性键数目，故A错误；

B.电解精炼铜，阳极锌、铁、铜都放电，且锌、铁放电顺序排在铜的前面，所以铜电解精炼时，当阳极质

量减少64g时，电路中转移电子数不一定为2NA，故B错误；

C.氯气通入Fei2溶液中，当有NAFe2+被氧化时，无法确定「反应的量，因此无法计算氯气用量，故C错误：

D.lmolNa2。或附2。2中阴离了数目均为Imol,因此O.lmolNaz。和Na2（）2的混合物中阴离了数目为0.14，

故D正确；

故选：Do

A.气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；

B.电解精炼铜，阳极锌、铁、铜都放电，且锌、铁放电顺序排在铜的前面；

C.氯气通入Fei2溶液中，当有NAFC?+被氧化时，无法确定「反应的量；

D.lmolNa?。或Na?。?中阴离了数目均为lmol，因此O.lmolNaz。和Na?。?的混合物中阴离了数目为0.1町。

本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.向稀硝酸中加入少量铜粉的离子方程式为：3CU+8H++2NO3=3CU2++2NOT+4H2。，

故A错误；

B.锂在氧气中燃烧的化学方程式为：-（）：.故B错误；

C.向NaHSC>3溶液中滴儿滴NaClO溶液的离子方程式为：2HSOJ+C1Q-=SO歹+SO?T+H2O+Cr,故C错

误；

2+

D.Ca(HC()3)2与少量NaOH反应的离子方程式为：Ca+HCOJ+0H-=CaCO3I+H20,故D正确；

故选:Do

A.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体：

B.锂在氧气中燃烧生成氧化锂；

C.亚硫酸氢钠溶液过量，反应产物中的氢离子与亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水；

D.氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水。

本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程

式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

■.【答案】C

【解析】解：A.由表中数据可知，温度升高，化学平衡常数减小，则上述生成的Ni(C0)4(g)反应为放热反应，

故A错误；

B.由题所给数据可知，25久时Ni(s)+4CO(g):Ni(CO)4(g)的平衡常数K=驾燥也=5xl04,25久时，反

应Ni(C0)4(g)=Ni(s)+4co(g)的平衡常数K'=肃留j="=烹？=2x10-5>故B错误；

C.8(TC化学平衡常数K=2,达到平衡时，c(CO)=lmol•L,K=喘群=网浮=2,则c[Ni(C0)41=

2mol-L-1,故C正确；

D.80℃,若测得Ni(C0)4、C0浓度均为0.5mol•『】，此时Qc=。黑:丁=。黑:丁=怒=8>2,即Qc>K,

反应向逆反应方向进行，则此时v(正)<v(逆)，故D错误；

故选：Co

A.温度升高，化学平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动；

B.由题所给数据可知，25?时砥$)+4(：0©=即(8)4值)的平衡常数长=里黑黑=5*104,25久时，反

应Ni(COMg)WNi(s)+4C0(g)的平衡常数K，=c篇龈=

C.8(TC化学平衡常数K=2,达到平衡时，c(CO)=lmol•L,代入公式K=喘黑即可；

D.80℃,若测得Ni(C0)4、C0浓度均为0.5mol•LT,此时Qc=喘群=曙群=y^=8>2,即Q。>K,

反应向逆反应方向进行。

本题主要考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度一般。

11.【答案】C

【解析】解：A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极

是负极、右边电极是正极，即a是CH*b为空气，故A正确；

B.原电池放电时，氧离子向负极移动，故B正确；

C.正极上氧气得电子生成氧离子，正极反应式为()2+4e-=2O2-,故C错误；

1171

原电池总反应为。，则)故正确；

D.C*+202=C02+2H2n(02=2n(CH4)=2x—，^―moi=Imol,D

故选：Co

熔融的金属氧化物为电解质的甲烷电池中，燃料甲烷发生失电子的氧化反应，氧气发生得电子的还原反应，

根据装置图中电子流向可知，左侧电极为负极、右侧电极为正极，即a为CH,，b为空气，负极反应式为CH4+

2

4O--8e-=CO2+2H2O,正极反应式为02+4e-=20?一,总反应为CH4+202=CO2+2%0,原电池

工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。

本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池中电极的判断、电极反应和粒子移动方向即可解

答，注意结合电解质环境书写电极反应式，题目难度不大。

12.【答案】D

【解析】解：ag乙醇与足量钠反应，生成氢气的物质的量为五招扁=0.25mol,由2c2H50H〜％可知，ag

乙醇的物质的量为0.5mol,燃烧ag(0.25mol)乙醇(液态)生成CO2气体和液态电0放出热量为QkJ,所以燃烧

lmol

乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O放出热量为2QkJ,所以该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为：

C2H50H⑴+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-2QkJ/mol,

故选：D。

燃烧热是指在25摄氏度，101kPa时，lmol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热

化学方程式中可燃物为lmol,产物为稳定氧化物，依据乙醇与钠反应生成氢气的体积计算ag乙醇的物质的

量，根据燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态出0放出热量为QkJ,计算lmol乙醇燃烧生成CO2气体和液态

比0放出热量，据此写出乙醇燃烧热的热化学方程式.

本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须是lmol.

13.【答案】A

【解析】解：A.由分析可知，阴极附近形成的氢氧化镁沉淀需要定期清理，故A错误；

B.阳极生成的氯气与管道中阴极生成的氢氧化钠溶液反应生成具有强氧化性的次氯酸钠可灭杀附着生物，

故B正确；

C.由得失电子数目守恒可知，阴阳两极放电生成的氢气和氯气的物质的量比为1：1,由于氯气溶于水，氢

气难溶于水，所以两极产生的气体在标况下的体积比不等于1：1,故c正确；

D.阴极生成的氢气是可燃性气体，若直接排入大气中会与空气中氧气在点燃条件下发生爆炸，应及时通风

稀释安全地排入大气，故D正确；

故选：A«

由图可知，该装置为电解池，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢气，水在阴极得到电子发生还原

反应生成氢气和氢氧根离子，放电生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，生成的氢氧化镁沉

淀会影响溶液的导电性，需要定期清理，阳极生成的氯气与管道中阴极生成的氢氧化钠溶液反应生成具有

强氧化性的次氯酸钠可灭杀附着生物。

本题主要考查电解池的工作原理，为高频考点，题目难度一般。

14.【答案】D

【解析】解：A.二氧化碳与氯化钢溶液不反应，无白色沉淀生成，故A错误；

B.Cu与浓硫酸反应后混合物的密度大于水的密度，且浓硫酸稀释放出大量的热，应将反应后混合物注入水

中，故B错误；

C.二氧化硫被酸性高镒酸钾溶液氧化，酸化高镉酸钾用硫酸，氧化生成的硫酸及酸化使用的硫酸均与氯化

根反应生成白色沉淀，则不能计算二氧化硫的物质的量，故C错误；

D.容积不变，通入氮气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故D正确；

故选：D。

A.二氧化碳与氯化钢溶液不反应；

B.Cu与浓硫酸反应后混合物的密度大于水的密度，且浓硫酸稀释放出大量的热；

C.二氧化硫被酸性高锯酸钾溶液氧化，酸化高镐酸钾用硫酸；

D.容积不变，通入氢气，反应体系中各物质的浓度不变。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、含量测定、反应速率、实验

技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.开关K置于a处时，该装置为电解池，Fe作阴极与直流电源的负极相连，故A错误；

、•通电

B.开关K置于a处时，该装置为电解池，由两极反应可知电解总反应为2H20+2C1--H2T+C12T+20H-

故B错误；

C.开关K置于b处时，该装置为原电池，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极（正极），故C正确；

D.开关K置于b处时，该装置为原电池，Fe作负极，电极反应式为出+20?1--26-=2%0,故D错误；

故选：Co

由图可知，开关K置于a处时，该装置为电解池，两极均有气泡产生，故Fe作阴极(Fe作阳极自身失电子，无

气体生成)，电极反应式为2H2()+2e-=H2T+20H1石墨作阳极，电极反应式为2C「一2e-=T，开

关K置于b处时，该装置为原电池，Fe作负极，电极反应式为出+20H--2e-=2”0,石墨作正极，电极

反应式为Cl2+2e-=2C1-,据此作答。

本题考查原电池和电解池，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。

16.【答案】D

【解析】解：A、原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极，故A正

确；

该原电池中，负极反应式为LixCf-xe-=6C+xLi+,正极反应式为Li—xFeOq+xLi++xei=LiFePC)4，

所以隔膜为阳离子交换膜，在反应过程中只允许Li+通过，故B正确；

C、放电时，正极反应式为Li-xFeCU+xLi++xe-=LiFeP04,充电时，原电池的正极与外加电源正极相接，

-+

电极反应与原电池正极反应相反，即充电时电池正极上发生的反应为LiFePC)4-xe=Li1_xFeP04+xLi,

故C正确：

D、充电时电子从外电源负极一阴极、阳极-电源正极，即充电时电子从电源经铜箔流入负极材料，故D错

误；

故选：Do

根据磷酸铁锂电池的切面图和总反应LixCe+Lii_xFeP04=6C+LiFePC^可知，铜箔为负极，负极反应式为

-+

LixC6—xe=6C+xLi,铝箔为正极，正极反应式为Lh-xFeCU+xLi++xe1=LiFePO。原电池放电时，

电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极；充电时，装置为电解池，阴极、

阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理分析

回答。

本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，把握原电池正负极的判断以及电极上发生的反应是解题的关

键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意选项D为易错点，题目难度中等。

17.【答案】C

【解析】解：A.由反应式er2。/+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。可知，处理过程中消耗氢离子，

溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故A错误；

B.电解时，铁板作阳极，阳极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+,故B错误；

2++

C.阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根离子，Cr2O^+6Fe+14H=

3+3+

2Cr+6Fe+7H2O,有Fe3+生成，所以有Fe(OH)3沉淀生成，故C正确；

D.Fe—2e-=Fe2+.则转移电子数0.6mol需要0.3molFe,再根据反应的离子方程式得关系式：

2+-

6Fe-12e-~6Fe~Cr2O^,故被还原的(:上。〉的物质的量为0.05mol,故D错误；

故选：Co

A.由反应式“2。丈+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减

弱；

B.电解时，铁板作阳极，阳极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+；

2++

C.阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根离子，Cr2Q2-+6Fe+14H=

3+3+

2Cr+6Fe+7H2O,有Fe3+生成,所以有Fe(0H)3沉淀生成；

D.Fe-2e-=Fe2+,则转移电子数0.6mol需要0.3molFe,再根据反应的离子方程式得关系式：

-2+-

6Fe~12e~6Fe~Cr2O7«

本题主要考查电解池的工作原理，为高频考点，题目难度一般。

18.【答案】D

【解析】解：A.X为氨气，加热浓氨水可以得到氨气，稀氨水不移获得氨气，故A错误；

B.N2O5为酸性氧化物，NO?不是酸性氧化物，故B错误；

C.氮的固定指的是游离态的N转化为化合态N的过程，氨气转化为一氧化氮，不是氮的固定，故C错误；

D.n(Cu)=热舞;j=O.OSmol,氮氧化物的物质的量=焉篇=0.05mol,设NO的物质的量是xmoLNO2的

O^rg/ITlOlZZ.^rL/1T1OI

物质的量是ymoLx+y=0.05；3x+y=0.1,解得x=0.025,y=0.025,解得x=0.2,y=0.4,由原子

守恒可知n(HN()3)=2n[Cu(NO3)2]+n(气体)=2x0.05mol+0.025mol+0.025mol=0.15mol,

V(HNO3)=需粤=0.015L=15mL,故D正确；

lUmol/L

故选：Do

由图可知,X为N的氢化物NH3,Q为N的+2价氧化物NO,Z为N的+4价氧化物NO2，P为N的+5价氧化物N2O5，

Y为N的+5价含氧酸HNO3,W为N的-3价碱NH3•%0,结合对应物质性质分析回答问题。

本题考查含氮物质的相关性质，理解物质分类及相关性质为解题关键，考查较为基础，整体难度适中。

19.【答案】D

【解析】解：A.该装置中，Cu作阳极，电解时，阳极上Cu失电子生成CM+,则阳极上得不到氯气，所以该

装置不能制取氯气和氢气，故A错误；

B.SOz能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，SO2能使酸性高铳酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，该

实验不能证明SO2具有强氧化性，故B错误；

C.该装置不能形成闭合回路，所以该装置不能形成原电池，故C错误；

D.浓盐酸和高镒酸钾溶液反应生成。2,高镒酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物，则高镒酸钾的氧化性大于氯

气；氯气和NaBr反应生成&2,是氧化剂、Br2是氧化产物，则氧化性：氯气大于溟，所以该装置可以比

较KMnCU、。2、B「2的氧化性强弱，故D正确；

故选：D»

A.该装置中，Cu作阳极，电解时，阳极上Cu失电子生成CM+；

B.SO2能使品红溶液褪色，说明SO?具有漂白性，SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性；

C.该装置不能形成闭合回路；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性

质、实验操作规范性是解本题关键，A选项为解答易错点。

20.【答案】D

【解析】解：浓差电池中，左侧溶液中Cu2+浓度大，离子的氧化性强，所以Cu(l)电极为正极、电极上发生

得电子的还原反应，电极反应为CM++2e-=Cu,贝iJCu(2)电极为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；

电解槽中a电极为阴极、b电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为：2H2O-4e-=()2T

+4H+,阴极上水发生得电子的还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e-=H2T+20H1则钠离子通过

离子交换膜c生成NaOH、为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜d生成硫酸、为阴离子交换膜，据此分析

解答.

A.a电极为阴极，电极反应为：2HzO+2e-=H2T+20H-,故A正确；

B.电池放电过程中，Cu(2)电极为负极，电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+,故B正确；

C.钠离子通过离子交换膜c生成NaOH、为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜d生成硫酸，d为阴离子交

换膜，阴离子移向阳极，当电路中转移2moi电子时，ImolSOt通过膜d向右阳极方向移动，故C正确；

D.电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液浓度同时由2.5mol•LT降到1.5mol•广】，负极区硫酸铜

溶液同时由0.5mol•『1升到1.5mol-L-1,正极反应可还原CM+的物质的量为2LX(2.5-1.5)mol-L-1-

2mol,电路中转移4moi电子，电解池的阴极生成4moi0H1即阴极区可得4moi氢氧化钠，其质量为160g,,

故D错误；

故选：D。

本题考查原电池和电解池，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关健,

难点是电极反应式的书写。

21.【答案】C

【解析】解：A.银铁电池充电时电解池，A电极为阳极，B为阴极，0H-从B电极移向A电极，故A正确；

B.银铁电池充电完成后，继续通电电解水，也