2023届山西省大同一中高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2c03和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金属性:s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

B试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+

试纸置于试管口

用珀期钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

2、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

3、在25。。时，向amLO.lOmol"」的HNO?溶液中逐滴加入0.10mol・L”的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc（OHR与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c（OH）=c（H）+c（HNO2）,下列说

法不正确的是（）

A.25°C时，HNO2电离常数的数量级是104

B.M点溶液中存在：2c(H+)+C(HNO2)=C(OH-)+C(NO2一)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

4、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()

利用排空气法收集CO2

收集氧气

nA产生气体

S立即点燃

C.(Si'制备并检验氢气的可燃性

稀释浓硫酸

5、在盛有稀H2s04的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确

的是（）

ft

稀硫酸

外电路中电流方向为：XT@—Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y

6、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。则下列有关比较

中正确的是（）

A.第一电离能：③，②,①

B.价电子数：③>②>①

C.电负性：③，②〉①

D.质子数：③，②〉①

7、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C11

B.Ca（ClO）2+4HCl=CaCl24-2C12t+2H2O

C.4HC1+O21IA12CL+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H，I+CI2t

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，1molC6H12中含碳碳键的数目一定小于6。

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

,8

C.4.0g由H2O与D2I6O组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N,、

9、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A.电子层数B.原子半径C.最高化合价D.最外层电子数

10、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列说法正确的是

A.H2O是氧化产物B.H2O2中负一价的氧元素被还原

C.PbS是氧化剂D.H2O2在该反应中体现还原性

11、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是

A.能与氢氧化钠反应B.能与稀硫酸反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红

12、下列说法正确的是（）

A.核素;H的电子数是2

B.方和D互称为同位素

C.H+和H2互为同素异形体

D.周。和H2O2互为同分异构体

13、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径rCD＞r（乙）＞i•（丙）＞r（甲）。四种

元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正

确的是

A.简单氢化物的沸点：乙,丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

14、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣（主要成份CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂

质）为原料制备CoCCh的一种工艺流程如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

HQSthNajCOiW^lHX1sb2c

JL_I«jj

崩一►陵邑二►匣r*国我>［邈，>o1coiH体

i有机层一>ZnSd溶液

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式CO2OJ+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0〜5.4

C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯

D.在空气中煨烧CoCCh生成钻氧化物和CO2,测得充分燃烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L（标准状况），

则该钻氧化物的化学式为CoO

15、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

16、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2s。4

B.Fe屑与稀H2s。4

C.Fe（OH）2与稀H2sCh

D.Fe2（SC>4）3与Cu粉

17、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.c（H2CO3）和aHCOj）之和为Imol的NaHCCh溶液中，含有Na+数目为NA

B.5g21H和\H的混合物发生热核聚变反应：2!H+3,H^He+^n,净产生的中子%n）数为NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

18、下列物质结构和性质变化规律正确的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸点：HF<HCl<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半径：Na>Mg>Al

19、分子式为C4H8Bn的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（）

A.9B.10C.11D.12

20、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

21、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关

系如图所示，则下列说法正确的是

A.A点与B点相比，A点的c(Fe3*)大

B.加入KC1固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有D(正)V。(逆)

D.若Ti、T2温度下的平衡常数分别为Ki、则K1VK2

22、YBa2Cu,Ox(Y元素笆)是一种重要超导材料，下列关于北Y的说法错误的是()

A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50

C.核外电子数是39D.与;;Y互为同位素

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(DA中官能团的名称是。B-C的反应类型是

(2)B的分子式为o

(3)C-D的化学方程式为o

(4)F的结构简式为.

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)；

①能发生水解反应；②能与FeCb溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为(任写一种)。

(6)请以Of："和CH3cH20H为原料,设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)。

CH,0CH,

24、(12分)某新型药物H(O-2_2_NHT^-COOCHJ是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所

示：

CH.Br

,BrJCCLNaOH溶液-Or________「PBr,,颂

_®kJir-~(催化剂③cJ,Q、④‘⑤，一定条件.

B

已知：(1)E的分子式为C9H8。2,能使浪的四氯化碳溶液褪色

⑵pBr'(R为炫基)

RCOOHR-C-Br

OO

(3)II•定条件II

R-C-Br+RNH,-------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为；D的官能团的名称为o

(2)①的反应类型是；④的反应条件是。

(3)写出B-C的化学方程式。

(4)写出F+G—H的化学方程式。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应道.分子中含的环只有苯环

⑹参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CHG为起始原料制备医药中间CH3coNHCH(CH3)2的合成路

线»

25、(12分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O4)、，zH2O],并用滴定法测定其组成。

已知H2c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步嫌二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85C。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氨化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMn04标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶敝检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液10.00mL。

§-H，CQ4溶液

*

/\jNH4)2Fe(SO02溶液

图甲图乙

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是。

(2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁氯化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是。

(3)步骤三盛装KMnCh标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnCh标准液的体积为

,该滴定管为滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为.若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液

的体积将(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为。

26、(10分)碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、_及蒸储。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是一。

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的「，需选择的试剂组合及其先后顺序是_(选填编

号)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NCh)2溶液c.BaCL溶液d.CaCL溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在L,可能存在IO3。请补充完整检验含L溶液中是否含有ICh一的实验方

案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s。3溶液)：

①取适量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②一

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。2H2s.姻L_>2sO2T+O2T+2H2O；_»与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是缺点是

27、(12分)(一)碳酸锄［La2(COj31可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCb+6NH4HCO3=La2(CC)3)31+6NH4Cl+3cO2T+3H20；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸翎。

生石女LaCb落液

7

(1)制备碳酸锄实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-----；

(2)Y中发生反应的化学反应式为;

(3)X中盛放的试剂是,其作用为;

(4)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO?,原因为；[Ce(OH)/是一种重要的稀土氢氧化物,

它可由氟碳酸钵精矿(主要含CeFC。,)经如下流程获得：

桶法酸、双氧水域液

“除浸।触।_”含—.林麻|含34■浓涪鼠]-►|C<OH)，]—►必0啊

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce"有强氧化性，回答下列问题:

⑸氧化焙烧生成的钵化合物二氧化铀(CeO2),其在酸浸时反应的离子方程式为；

+

⑹已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce"(水层)+6HT(有机层).•2CeT3+6H(zK

层)从平衡角度解释：向CeTs(有机层)加入H^SOa获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是;

2

(7)已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-%为了使溶液中Ce，+沉淀完全，需调节pH至少为；

⑻取某Ce(OH)a产品0.50g,加硫酸溶解后，用0J000mol?T的FeSO、溶液滴定至终点(钵被还原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；

②根据下表实验数据计算Ce(OHL产品的纯度；

FeSO4溶液体积(mL)

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的FeCl?溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的CelOH%产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响

28、(14分)(化学——选修3：物质结构与性质)

第23号元素机在地壳中的含量大约为0.009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我国四川攀枝花

地区蕴藏着极其丰富的钢钛磁铁矿。

⑴钢在周期表中的位置为,电子占据的最高能层的轨道形状为

(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是。

(3)过渡金属可形成许多较基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

①CO的等电子体有N2、CN，等(任写一个)。

②CO作配体时，配位原子是C而不是O,其原因是o

(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如[Fe(CO)5]、

[Mn(CO)s「等都满足这个规则。

①下列帆配合物中，钢原子满足18电子规则的是o

2+4--3-

A[V(H2O)6]B[V(CN)6]C[V(CO)6]D[V(O2)4]

②化合物二JLj的熔点为138C，其晶体类型为。

(5)VCL(熔点1027C)和VB0(熔点827℃)均为六方晶胞，结构如图所示。

①VCh和VBm两者熔点差异的原因是。

②设晶体中阴、阳离子半径分别为r_和r+,该晶体的空间利用率为(用含a、c、r+和r_的式子表示)。

29、(10分)铁、钻、镁及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请

回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为。银与CO生成的配合物Ni(CO)“Imol?Ni《(中含有的。键数目为

;写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式o

(2)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H?uCHaOH+H?。)中，Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高

活性，显示出良好的应用前景。

①元素C。与O中，第一电离能较大的是。

②生成物H20与CH30H中，沸点较高的是,原因是o

③用KCN处理含Co?+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的

4具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的（写出该反应的离子方

[CO（CN）6]-O[CO（CN）6（[CoCN）6f-,

程式.

（3）①铁有3、Y、a三种同素异形体（如图），3、a两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

@00

v.Fea-Fc

②若Fe原子半径为rpm,表示阿伏加德罗常数的值，则y-Fe单质的密度为g/cn?（列出算式即可）。

③在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1,1,1）晶面。如图，则江。晶胞体中（1,1,1）晶面共

有个。

<1.I.|)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.测定等浓度的Na2c03和Na2so3溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【详解】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2s。3溶液的pH,可比较HCO3-与HSOT的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+,B正确；

C.加热A1,表面的A1被氧化产生AHh,AI2O3是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是B。

2、C

【解析】

A.以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH、4e-=2H2O+CM，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为

2Cr-2e=ChT＞阳极的电极反应式不同，故A错误；

B.电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；

电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；

C.以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H2T，所以电极反应式相同，故C正确；

D.若转移电子数为4mol,则依据电解方程式2H2O通电2H2T+O2T〜4e1电解水生成3moi气体；依据电解方程式

2NaCl+2H2。通电2NaOH+CLT+H2T〜2e1电解食盐水生成4moi气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错

误；

故选C。

【点睛】

明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D,要注意氧化还原反应方程式中根据

转移电子的相关计算。

3、B

【解析】

++

已知P点溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+C(NO2-)=C(H)+c(Na),二式联立

+

消去c(OH)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,据此分析作答。

【详解】

c(NO)c(H+)

A.HNO2电离常数A：=-.-?V.7＞未滴加氢氧化钠时O.lmol/L的HNO2溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)

C(HNO2)

=101185mol/L,则根据水的电离平衡常数可知c(H+)=U)215mol/L,溶液中存在电离平衡HNth=ir+NCh,溶液中氢

离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以°-"moi'xl0「mol.L；］0.3.3mo|.L」,故A正确；

B.根据分析可知a=10.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNCh和NaNCh,存在

+++

电荷守恒：c(OH-)+C(NO2")=C(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式联立可得

+

2C(H)+C(HNO2)=2C(OH-)+C(NO2-),故B错误；

C.M,N、P,Q四点溶液中均含有：H\OH、NO2-、Na+,故C正确；

D.已知P点溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(NOf)=c(H+)+c(Na+),二式联

+

立消去c(OlT)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,故D正确；

故答案为Bo

4、B

【解析】

A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；

B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；

C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2,若立即点燃会发生爆炸，应该等排出

一段时间气体后再点燃，C错误；

D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；

故合理选项是Bo

5、D

【解析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原

电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

【详解】

A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y-0-X,A项错

误；

B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒,

X为Fe,B项错误；

C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；

D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y,D项正确。

答案选D。

【点睛】

原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生

对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不

下水，离子不上岸”。

6、A

【解析】

根据三种基态原子的电子排布式：①Is22s22P63s23P%②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判断①、②、③分别代表的元

素为：S、P、F.

【详解】

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所

以第一电离能C1>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>CL故第一电离能F>P>S,即③>②>①，A正

确；

B.S、P、F价电子数分别为：6、5、7,即③>①>②，B错误；

C.根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F>S>P,③，①〉②，C错

误；

D.S、P、F的质子数分别为：16、15、9,即①>②>③，D错误；

答案选A。

7、B

【解析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至0价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca(ClO)2中的CI元素化合价从+1降低到O价，生成C12,化合价降低，被还原；HC1中的CI元素化

合价从-1升高到。价，生成CL,化合价升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HC1中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCl中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选B。

8、C

【解析】

A.C6H12可能为己烯或环己烷，Imol己烯含有4moic-C键和lmolC=C键，共5moi碳碳键，但环己烷含6moic-C键,

则1molC6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA,A项错误；

B.果糖的摩尔质量为180g/mol,则18g果糖为O.lmoL一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5NA,

B项错误；

C.周”。的摩尔质量为20g/mol,分子中含中子数=18-8=10,的摩尔质量为20g/mol,分子中含中子数

184g

=1x2+16-8=10,则4.0g由H2O与D216。组成的混合物的物质的量为:^^1=0.2mol,则所含中子数为0.2molxl0

20g/mol

NA=2NA,C项正确；

50gx46%八=,

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为一^一-=0.5mol,乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系

式：2c2HSOH~H2,则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol,而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为

46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出Hz的分子数目大于0.25NA,D项错误；

答案选C。

9、D

【解析】

A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相

同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D项符合；

答案选D。

10、B

【解析】H2O2中氧元素化合价降低生成H2O,小0是还原产物，故A错误;出。2中负一价的氧元素化合价降低，发

生还原反应，故B正确；PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故C错误；H2O2中氧元素化合价降低，比。2在该

反应中是氧化剂体现氧化性，故D错误。

点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应,

氧化剂体现氧化性。

11、B

【解析】

该物质的结构简式为CH3coOH,为乙酸。

A.乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A；

B.乙酸不与稀硫酸反应，选B；

C.乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；

D.乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不选D。

答案选B。

12、B

【解析】

A.核素；H的电子数是1,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选；

B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，方和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；

C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；

D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，和H2O2的分子式不同，故D不选。

故选B。

13、C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若

它们在同一周期，应该有r（甲）＞i•（乙）＞r（丙）＞i•（丁）的关系，现在r（丁）是最大的，r（甲）是最小的，说明丁应该在第三

周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、

丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。

【详解】

A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；

B.甲、乙两元素组成的化合物为燃类，烧类不溶于水，B项错误；

C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；

D.甲和丙可以组成N2H4（脏），N2H4中存在N-N非极性键，D项错误；

答案选C。

14、D

【解析】

A.从产品考虑，钻最终转化为Co2+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；

B.“除铝”过程中需要让AP+完全沉淀，同时又不能让Zn2+生成沉淀，所以调节溶液pH的范围为5.0〜5.4,B正确；

C.在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；

D.CCh的物质的量为0.03mol,由CoCCh的组成，可得出2.41g固体中，〃（Co）=0.03mol,含钻质量为

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为2.41g-l.77g=0.64g,物质的量为0.04mol,"（Co）:“（0）=0.03:0.04=3:4,从而得出

该钻氧化物的化学式为C03O4,D错误。

故选D。

15、D

【解析】

将二氧化硫气体通入Kith淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

16、B

【解析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【详解】

A.FeO与稀H2s04生成硫酸亚铁，Fe?+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe(OH)2与稀H2s。4反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.FeMSOS与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【点睛】

绿矶是FeSO#7H20,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

17、D

【解析】

A.n(H2cth)和n(HCO3-)之和为Imol的NaHCCh溶液中，根据物料守恒可知含有Na卡数目大于NA,A错误；B不能

确定5g21H和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C.溶剂水分子中还存在共价键,

C错误；D.56g铁是ImoL与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。

点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、

胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、

化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,

还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

18、D

【解析】

A、离子半径：Li+<Na+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCL所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A错误；

B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCKHBr<HF,故B错误；

C、非金属性PVSVC1,所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故C错误；

D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na>Mg>Al,故D正确；

答案选Do

【点睛】

本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸

点高低的因素。

19、A

【解析】

分子式为C4H8B。的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3；CH.BrCHBrCHzCHj；

CHzBrCH2cHBrCH3：ClhBrCH2cH2cH2Br；ClhCHBr2cH2cH3;CH3cHBrCHBrCHj;主链有3个碳原子的：

CHBr2cH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CHzBrCHCH3cH?Br；共有9种情况

答案选A。

20、B

【解析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

21、C

【解析】

A.由图象可知，A点c[Fe(SCN)31较大，则c(Fe3*)应较小，故A错误；

B.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,加入少量KC1固体，溶液中Fet

SCN-浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C.D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe(SCN)3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正<V逆，故C正确；

D.随着温度的升高c[Fe(SCN)3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以

TKT2温度下的平衡常数分别为Ki、K2,则KI>K2,故D错误；

故选C。

22、B

【解析】

A选项，原子符号左上角为质量数，所以铝原子质量数为89,胡A正确；

B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数一质子数=89—39=50,质子数与中子数之差为50—39=11,故B

错误；

C选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；

D选项，北Y与tY质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=

核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。

二、非选择题(共84分)

23、羟基取代反应\+H2O

19

浓硫酸

CH3cH20H-----------

170r

【解析】

本题主要采用逆推法，通过分析C的结构可知B(与CH3I发生取代反应生成C；

ILCO

分析B(£「)的结构可知A(If)与CH2cL发生取代反应生成B；C(

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,D在Fe+HCl条件下，-NCh还原为-NH2,根据中肽键的存在，可

知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构可知E为

H.CILCO

o

【详解】

(1)根据上面分析可知A()中官能团的名称是羟基。B-C的反应类型是取代反应；答案：羟基取

代反应

(2)B(的分子式为C7H6。3；答案：GHQ3。

(3)C(在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,化学方程式为

H.CO

H.CO

答案:+HNO3