黑龙江省大庆市2024年全国卷Ⅱ化学试题高考模拟题含解析

黑龙江省大庆市2024年全国卷II化学试题高考模拟题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、如图所示是一种以液态胱（N2H4）为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解

质的工作温度高达700—900℃时，-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列

说法正确的是（）

A.电池内的-由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2。

C.当甲电极上有ImolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LCH参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

2、已知：①正丁醇沸点：117.2℃,正丁醛沸点：75.7℃；（DCH3CH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2CHOO利

用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2CrzO7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时收集产物

C.向分储出的储出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCL固体，过滤，蒸储，可提纯正丁醛

3、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

A.|八可「收二

K他施级

铅酸电池

D.

4、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成

盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氨原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子

的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

5、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下

面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CCh和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

FezOj

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

6、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是()

A.FeChB.HNO3C.ChD.O2

7、下列关于有机物的说法正确的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使滨水褪色的反应类型相同

C.石油裂化是化学变化

D.葡萄糖与蔗糖是同系物

8、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如

下：

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态I-状态in表示co与。2反应的过程

9、对甲基苯乙烯（TQ/）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）

A.分子式为C9H10

B.能发生加聚反应和氧化反应

C.具有相同官能团的芳香煌同分异构体有5种（不考虑立体异构）

D.分子中所有原子可能处于同一平面

10、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干储B.煤的气化C.石油分储D.重油裂解

11>在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

2+

A.Na+B.HCO3"C.FeD.Cl-

12、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

13、对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)(g),减小压强后，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

14、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()

A.d为石墨，电流从d流入导线进入铁片

B.d为铜片，铜片上电极反应为：O2+2H2O+4e4OH-

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e—H2T

15、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCb溶液产生大量气泡FeCb催化H2O2的分解

将酸性KMnCh溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

2

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO3

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

D液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+

试管口检验

A.AB.BC.CD.D

16、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是

水溶液

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸

C.充电时，当有O.lmokr通过导线时，则钠箔增重2.3g

D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2f

二、非选择题（本题包括5小题）

17、具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：

已知:

RR

,,,

i.R-HC=CH-R+RCOOHR'COO—I

一二美芹<!^<-AH—

R'xR

ii.RHOCH-R”一隹书口（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

RR

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是__。

（2）写出反应②的化学方程式是

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是

（4）试剂a是一。

（5）下列说法正确的是__（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

(6)由F与L在一定条件下反应生成G的化学方程式是__；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是

/、〜RiCHO

(7)已知：RCHBr-----------*R-CH=CH-Ri

2一定条件

RCCH,

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成□,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)__=

18、聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下:

(1)物质A的分子式为,B的结构简式为。

(2)E中的含氧官能团的名称为o

(3)反应①-④中属于加成反应的是o

(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

19、肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

0无水

个「CHOCH3<CH=CHCOOH

UCH3<150-170-C〜（肉桂酸）+CH3COOH

0

（乙歌好）

药品物理常数

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶

沸点(℃)179.6138.6300118

填空:

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酎，振荡使之混合均匀.在150-

170℃加热1小时，保持微沸状态.

*空气冷凝管

(1)空气冷凝管的作用是

(2)该装置的加热方法是加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

是.

(3)不能用醋酸钠晶体(CH3coONa・3H2。)的原因是.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物凄嘉黑•饕器.盐酸酸化.操作！过。萨.肉桂酸晶体

(4)加饱和Na2c03溶液除了转化醋酸，主要目的是.

(5)操作I是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是—(均填操作名称).

(6)设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______.

20、漠化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr

的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSOr5H2O、19gNaBr,150mL煮沸过的蒸储水，60℃时不断搅拌，以适当

流速通入S(h2小时。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

(1)实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的(写化学式)。

(2)步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是；

③说明反应已完成的现象是»

(3)步骤2过滤需要避光的原因是o

CHBn

BBn/Fer—Br：OPAi.KOH.AD

----------A条件①■

(CsH9Br)一定条件K.11.(＞；iii.H*(CJIsOj)

C

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有S（h”的原因是最后溶剂改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2s。3、NaHSCh等）制取较纯净的Na2sO3-7H2O晶体。请补

充实验步骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①=

②。

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④o

⑤放真空干燥箱中干燥。

21、吠喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下:

能够发生的反应有（填代号）。

①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应

⑵已知X的分子式为C4H7cL写出A-B的化学方程式：o

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是o

①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C、D含有的官能团完全相同

③C、D互为同分异构体④C、D均能使滨水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：，

①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

2

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O-4e=N2t+2H2O,故电极甲作负极，电极

乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O3,电池总反应为：N2H4+O2=N2f+2H20,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【题目详解】

A.放电时，阴离子向负极移动，即02-由电极乙移向电极甲，A项错误；

B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2f+2H2。，B项错误；

C.由电池总反应为N2H4+C）2=N2T+2H2。可知，当甲电极上有ImolN2H4消耗时，乙电极上有ImoKh被还原，所以标

况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；

D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；

答案选C。

2、C

【解题分析】

A.Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的NazCoCh溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合题意；

B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90〜95C,既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步

氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；

C.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合题意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点

差异进行蒸储，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；

故答案为：Co

3、B

【解题分析】

A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；

B.铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；

C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确;

故选B。

4、C

【解题分析】

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的

元素，确定X为F；Z一具有与氨原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,当

W为K时，Y为A1；当W为Ca时，Y为Mg。

【题目详解】

A.X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；

B.Y与Z形成的化合物可能是A1CL或MgCL,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；

C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)<X(HF),故C正确；

D.Z和W形成的化合物为KC1或CaCL,二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；

答案：C

5、B

【解题分析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E中固体变为红色，F中石灰水变浑

浊，则证明分解产物中有CO,故A正确；

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含FezCh,故B错误；

C选项，为了避免CCh影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CO2,故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正

确；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验

证。

6、A

【解题分析】

A.铁与FeCb反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故A正确；

B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误；

C.铁与氯气反应只生成FeC13,为+3价铁，故C错误；

D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；

故选：A。

7、C

【解题分析】

A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烧结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；

B.乙烯使滨水褪色是发生加成反应，苯使滨水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错

误；

C.石油裂化、裂解都是化学变化，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分储是物理变化。

8、C

【解题分析】

A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态in的能量，故该过程是放热反应，A错误；

B.根据状态I、n、m可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；

c.由图m可知，生成物是CO2,具有极性共价键，故c正确；

D.状态IT状态in表示co与o反应的过程，故D错误。

故选C。

9、D

【解题分析】

对甲基苯乙烯(o^/)含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质。

【题目详解】

A项、对甲基苯乙烯含有9个碳和10个氢，分子式为C此。，故A正确；

B项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故B正确；

项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为、除了

C-CH=CH-CH3-CH2CH=CH2,-C(CHS)=CH2,

。本身，共有5种同分异构体，故C正确；

D项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分子中含有-CL,甲基为四面体结构，所以分子中所有

原子不可能处于同一平面，故D错误。

故选D。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的结构、苯环与H原子的判断为解答的关键。

10、C

【解题分析】

A.煤干储可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分储是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选：Co

11、B

【解题分析】

稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；

【题目详解】

A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HC0J在溶液中存在两个趋势：HCOJ离子电离使得溶液呈酸性，HC0J水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水

解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe。+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.C「为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。

【题目点拨】

明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

12、D

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCk,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为C1。

【题目详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：W<X,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共价化合物，故C错误；

D.SOCI2+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

13、C

【解题分析】

A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A错误；

B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；

C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速

率逐渐增大，C正确；

D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速

率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D错误；

故选C。

14、D

【解题分析】

A.d为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨作正极，电流从正极流入导线进入负极，故A正确；

B.d为铜片，活泼金属铁片作负极，铜片作正极；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铜片上电极反应为：

O2+2H2O+4e=4OH,故B正确；

C.锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；

D.d为镁片，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH,故D错

误；

故选D。

【题目点拨】

本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池

原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

15、A

【解题分析】

A.H2O2溶液中没有加FeCb溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCb对H2O2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SCh5也可能含有HSO3-或S2O32-等

离子，C错误；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反应产生NH3・H2O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为

蓝色，D错误；

故合理选项是Ao

16、D

【解题分析】

A.放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故Na+朝正极移动，A项正确；

B.电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B项正确；

C.充电时，钠箔发生的电极反应为：Na++e-=Na，所以若有O.lmole通过导线，钠箔处就会析出O.lmol的钠单质，

质量增加2.3g,C项正确；

D.碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确

的，D项错误；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、加成反应G黑*+6-2黑产+2%。保护碳碳双键，防止催化氧化时

被破坏氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液bd

Cu,O

H2c=飙_出。)CH3cH20H△2加CH3cHO—

-'定条件一定条tCH3cH=CHCH3一定条件a

HBr

H20cH2CHCHBr—H3CCH3

一定条件32

【解题分析】

彳*\)—(11(IIBl

CH=CH2CH,CH2Br

与HBr发生加成反应生成•'(B),(B)催化氧化生成

—CH.OHCHOH

aCH2OH:

【题目详解】

CHCH?CIUCIUBr

(1)反应①为与HBr发生加成反应生成,因此反应类型为加成反应;

CHzOHCILOH

(3)步骤①将碳碳双键改变，步骤④将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏;

CH?CH?Br发生消去反应反应生成””的过程，小区反映的条件是氢氧化钠

(4)反应④是

C00NH4COONH4

的醇溶液;

(5)a.有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a项错误;

b.反应③为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确;

发生了加成反应和消去反应，不是取代反应，c项错误;

d.物质D为既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d项正确;

答案选bd；

(6)F为|厂与L在在一定条件下反应生成G的化学方程式为:

(—COOH

+HI；另一有机物与G互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构

(7)根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成漠乙烷,

H3c佻

溟乙烷与乙醛反应生成2.丙烯，2.丙烯在一定条件下可生成口,因此合成路线可表示为:

z\

H3cCH3

Cu,。2

H20cH2CHCHOH—3cHO—H3CCH3

一定条件32一定条tCMCH=CHCH一定条件“YY

HBr

HC=CH>-CH3CH2Br—HCCH

22一定条件33

【题目点拨】

对于有机合成和推断题的解法，可概括为“前推后，后推前，两边推中间，关键看条件、信息、官能团”，解题的关

键是快速提取有效信息，具体过程为:

碳架结构的变化

官能团的变化

一正向推断

I采用正确的分析方法I---逆向推断

一正逆归中推断

—反应类型

根据变化了立官能团I

的引入、转化和消除j'

一先后顺序

给定条件

I设定合成路线I---信息分析

一绿色化学

OOH浓MSCMHC

2HOJ!—(4—CH.3

18、C6HI206CH3-CH=CH2段基、竣基①④J-»C—2—+2乩0

H1△

【解题分析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键,

所以B为CH3-CH=CH2,B与漠加成生成C为CMCHBrCHzBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coeOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【题目详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与溟力口成生成C为CIhCHBrCHzBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coeOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3cHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

(1)物质A为葡萄糖，其分子式为C6Hl2。6,B的结构简式为CH3-CH=CH2；

(2)E为CH3coeOOH,含氧官能团的名称为埃基、竣基；

(3)根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

O

(4)由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2HO-2-^-CH,芈叱汽+2H2OO

H1△

【题目点拨】

本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能团的性质与转化。

19、使反应物冷凝回流空气浴(或油浴)乙酸酎蒸出，反应物减少，平衡左移乙酸好遇热水水解将

肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水冷却结晶重结晶取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有

苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛.

【解题分析】

(1)根据表中各物质的沸点分析解答；

(2)根据反应条件为150〜170℃,选择加热方法；根据表中各物质的沸点结合反应的方程式分析解答；

(3)根据乙酸酎遇热水水解分析解答；

(4)根据肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水分析解答；

(5)根据使肉桂酸从溶液中析出一般方法和物质的分离提纯的方法分析解答；

(6)检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验。

【题目详解】

⑴该反应在150〜170C的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在该条件下易挥发，所以空气冷凝管的作

用是使反应物冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：使反应物冷凝回流；

(2)由于该反应的条件为150〜170℃,可以用空气浴(或油浴)控制，在150〜170℃时乙酸酊易挥发，如果剧烈沸腾，乙

酸酎蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴(或油浴)；乙酸酎蒸出，反应物减少，

平衡左移；

(3)乙酸酎遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体(CH3coONaWlLO)参加反应会有水，使乙酸好水解，故

答案为：乙酸酎遇热水水解；

(4)根据表格数据，肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水，加入饱和Na2cth溶液可以将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶

解于水，便于物质的分离提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；

(5)根据流程图，要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作I为冷却结晶，提高肉桂酸的纯度可以进行重结

晶，故答案为：冷却结晶；重结晶；

(6)苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验，操作为：

取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明

含有苯甲醛)，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，

若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)。

2+2+

20、O22Cu+2Br+SO2+2H2O2CuBr；+SO4+4H60℃水浴加热溶液蓝色完全褪去防止CuBr

见光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶体快速干燥在烧杯中继续通入SO2至饱和然后向

烧杯中加入100g20%的NaOH溶液过滤，用乙醇洗涤2〜3次

【解题分析】

⑴澳化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；

(2)①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与澳离子反应生成CuBr沉淀；

②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；

③45gCuSC)4・5H2O为0.18moL19gNaBr为0.184moL所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成；

(3)澳化亚铜见光会分解；

(4)澳化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶体快速干燥；

⑸烧杯中的吸收液主要含Na2so3、NaHSCh等，制取较纯净的Na2s晶体，可以在烧杯中继续通入SCh至饱

和，将Na2s。3生成NaHSCh,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSCh的物质的量为0.5m