广西壮族自治区贵港市港南中学2024年高一化学第一学期期末经典试题含答案

广西壮族自治区贵港市港南中学2024年高一化学第一学期期末经典试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、0.015mol・L-i的盐酸，含溶质0.03mol,则溶液体积为（）

A.ILB.2LC.3LD.4L

2、下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②盐酸、水玻璃、王水均为混合物③明矶、纯碱、烧碱均为电解质④牛奶、

豆浆、碘酒均为胶体⑤小苏打、大苏打、苛性钠均为钠盐

A.①②B.②③C.③④D.②③⑤

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.3g钠与水反应产生气体的分子数为O.INA

B.28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA

2

C.0.1mol・L」Na2s。4溶液含有O.INA个SO4

D.22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

4、下列说法不正确的是（）

A.溶液和胶体最本质的区别是分散质粒子的大小

B.电解质与非电解质最本质的区别是在一定条件下能否电离

C.氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移

D.强电解质与弱电解质最本质的区别是导电能力的强弱

5、三种都能与酸反应的金属混合物共2.3g,与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1g,则这三种金属可能是（）

A.Cu>Na、AlB.Zn>Na、Fe

C.Mg、Na、AlD.Zn、Na、Al

6、下表中金属能形成二元合金的是（）

FeCuZnAgAuW

熔点/596210643410

沸点/℃30002595907221227075627

A.Cu>AgB.Zn、AuC.I&WD.Ag、W

7、下列各离子组能大量共存的是（）

2+++

A.Fe>H'Na*、NO3B.]在3+、Br>Na、I

、、22

C.Fe*、NH4+H+SO4D.Mg\OH、NH4\NO3

8、下列物质不能通过化合反应生成的是

A.FeChB.Mg（OH）2C.CuChD.Fe（OH）3

9、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.O.lmolFe与100mLlmol・L-i盐酸充分反应，溶液中的Fe?+数目为O.INA

B.0.1moI・L-i（NH4）2SC>4溶液中含SCV-数目为O.INA

C.常温常压下，1.8gH2O中含有的分子数为O.INA

D.33.6LNO2和足量水反应转移的电子数为NA

10、下列有关工业生产的说法中不正确的是

A.电解熔融氯化镁可制取金属镁

B.电解饱和食盐水可制取氯气

C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D.工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应

11、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然

发现其成分为紫色的硅酸铜钢（化学式：BaCuSizOx,Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）

A.用盐的形式表示：BaSiO3・CuSiO3B.用氧化物形式表示:BaOCuODSiCh

C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定，不易褪色

12、将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）

选项反应情况设想评价

当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+,

A正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应

一定无Fe3+

当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+,正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe?+和CM+,无

B

无Fe3+Fe3+

当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+,

C正确，Cu有剩余，故无Cl?+

无C/+

当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比

D

+Cu优先与Fe3+反应

A.AB.BC.CD.D

13、现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是

KI①_KTW②-7c③_n④_

W・NH3--------►NO・KNIO?--------►HNOj

⑤

A.路线①②⑤均能表示氮的固定

B.路线②③④是工业生产硝酸的主要途径

C.路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径

D.上述所有反应都是氧化还原反应

14、下列关于氯气的说法不正确的是（）

A.氯气和液氯是两种不同的物质

B.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

C.氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒

D.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

15、下列说法中正确的是

A.CL具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

C.过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D.“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果

16、下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④融熔氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是

A.①②③B.②④⑥C.②⑤⑥D.③④⑤

17、将等体积、等浓度的硫酸铝、硫酸钾、硫酸铝钾三种溶液混合，测得该混合溶液中SO：的物质的量浓度为0.4mol/L。

取100mL混合液加入0.4moVLKOH溶液，生成沉淀量最大时，加入的KOH溶液体积为

A.50mLB.100mLC.150mLD.200mL

18、能够用来鉴别氯化钢、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（）

A.硝酸银溶液B.稀硫酸

C.稀盐酸D.稀硝酸

19、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）

A.铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应

B.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积不同

C.工业上用电解熔融A1CL的方法冶炼铝

D.三氧化二铝是酸性氧化物

20、下表中对于相关物质的分类全部正确的是

选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质

液氧漂白粉

A.A12O3co

B.生理盐水氢氧化铁胶体NazOz乙醇

C.碱石灰盐酸K2OC12

D.胆研水玻璃CaOSO2

A.AB.BC.CD.D

21、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具

有的性质是（）

A.不能透过滤纸B.有丁达尔效应产生

C.所得液体一定无色透明D.不稳定、很快会分层

22、2019年诺贝尔化学奖授予约翰方•古迪纳、斯坦利•惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓

越贡献。锂电池正极材料用到的钻酸锂（LiCoCh）属于（）

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条

件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D

为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式ABF

(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3moi的B,则转移的电子数目为

(3)写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_____________________________o

24、(12分)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

△

根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

(1)写出A、E的化学式：A__,E_；

(2)写出其中几步反应的化学方程式：

JB：—；

B—>D：；

E—>A：o

(3)C中加入NaOH溶液，看到的现象是

25、(12分)某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。

(l)MgCO3的分解产物为

⑵装置C的作用是，处理尾气的方法为

(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑

色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2+与K3[Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁

氟化亚铁沉淀。

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解.有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KjRHCNR溶液蓝色沆淀竟色沉淀

3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先交红.后槌色

①乙组得到的黑色粉末是

②甲组步骤1中反应的离子方程式为O

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为;溶液褪色可能的原因及其验证方法为

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是。

26、(10分)含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I.现用下图所示仪器(夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与

硫酸反应及气体产物的成分。已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+HZO

②气体液化的温度：N0221℃,NO-152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左一右连接)为

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：

(3)在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①盛装70%浓硫酸的仪器名称是

②实验确认有N0的现象是

(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是o

II.NH3经一系列反应可以得到HNOs和NH4NO3,如图1所示。

图1图2

【资料卡片】

a.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇.

b.在230℃以上时，同时有弱光：2NH4N03=2N21+02t+4H20

c.在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2f+2N02f+8H20

(5)如图2将水滴入盛有硝酸镂的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原

因o

(6)实验室可以用氯化铉和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是(填“能”或“不能”)

用硝酸镂代替氯化钱.

(7)在汽车发生碰撞时，NaNs会产生(填化学式)气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。

完成

(8)离子反应IV：N0+H20=++H+

27、(12分)I.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20g-cm-3)来配制250mLi.2mol•匚1稀盐酸。

请回答下列问题：

(1)需要用到的仪器除量筒烧杯外，还需用到的仪器有。

(2)在上述仪器选定的情况下，需要量取浓盐酸mLo

(3)对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是。

(4)配制溶液过程中，下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏高”“偏低”或“无影

响”)

①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验：o

②溶解液转移后没有用蒸储水洗涤烧杯2~3次：o

③定容时，俯视刻度线：。

II.取出配制好的盐酸10mL与足量的锌粒反应。试计算：

(5)产生的氢气在标准状况下的体积为mL»

(6)转移的电子的物质的量为o

28、(14分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和AL此外还含有少量AI2O3和Fe2(h,为探索工业废料的再利

用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿研晶体(FeSOr7H2O)和胆研晶体。

|固体c|一［Xkh而夜|一同隔

过量C()2

A溶液A

步骤II

T溶液「)|

|废金|过量XaOH溶液

|属屑|

步骤I溶液E|一|绿砒

过量试剂X1----------1-------

固体B

步骤10

»固体F-CuSO.溶液—胆明

请回答：

(1)写出步骤I反应的离子方程式：。

(2)试剂X是o溶液D是»

(3)在步骤n时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避

免固体C减少，可采取的改进措施是o

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案:

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应;

方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：o

(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4,流程如下：

.।iH2O2过滤jFe(()H)3]NaCK)/Na()H含Na,Fe(\

।&调pH-固体|混合溶液1r的溶液

①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2mol・LT,若要处理InP溶液E,理论上需要消耗25%的H2O2溶液kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式。(已知NaClO还原为NaCl)

29、(10分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性

强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是,烧瓶中发生的反应的化学方程式是o

(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为,该装置的作用是0

(3)装置B中盛放的试剂是(填序号)，实验现象为,该反应的离子方程式是，

该反应属于四种基本反应类型中的_________反应。

ANa2s溶液BNa2sO3溶液CNa2SO4溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S?一比易被氧化；④HC1比H2s稳定；⑤铜与盐酸

不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；

⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是(填序号)。

A全部B②③④⑥⑦C①②④⑤⑥D②③④⑤⑥⑦

(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程

式：,

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

0.03mol

溶液体积v=2==2L,故答案为B。

C0.015mol/L

2^B

【解题分析】

①液氯是氯气属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；

②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，故②正确;

③明矶为十二水合硫酸铝钾的晶体，纯碱为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，酸碱盐都是电解质，故③正确；

④牛奶、豆浆是胶体，碘酒不是胶体，故④错误；

⑤苛性钠是NaOH,属于碱，不属于盐，故⑤错误；

综上所述正确的是②③，故选B。

3、B

【解题分析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2.3g钠的物质的量为O.lmol,则产生

氢气的物质的量为0.05mol,即产生氢气的分子数为0.05NA,A项错误；B.混合气体N2和CO的摩尔质量均为

28g/mol,总物质的量为Imol,又由于两者均属于双原子，所以含有的原子数为2NA,B项正确；C.选项未说明溶液

体积，无法计算SO4z-数目，C项错误；D.选项未说明为标况下，无法计算氯气中含有的电子总数，D项错误。答案

选B。

4、D

【解题分析】

A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，A说法正确，故不选A；

B.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔化状态下能否电离，B说法正确，故不选B；

C.氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移，C说法正确，故不选C；

D.溶液的导电能力主要取决于离子浓度大小，与电解质的强弱无必然联系，D说法错误，故选D；

故答案选D。

5、D

【解题分析】

本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3g的关

系做出推断。

【题目详解】

产生0.1gH2,氢气的物质的量是0.05mol=假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g,Na2.3g,Fe2.8g,Mgl.2g,A10.9g,

因为三种金属共2.3g,所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，即必定有Mg或者A1中的一种；

A、根据题意，三种金属均能与酸反应，而铜不与酸反应，A错误；

B、Na刚好2.3g,而Zn和铁的都要大于2.3g,故按一定比例混合后要大于2.3g,B错误；

C、Na刚好2.3g,而Mg和Al都要小于2.3g,按一定比例混合后要小于2.3g,C错误；

D、Na刚好2.3g,而Al的质量要小于2.3g,Zn的大于2.3g,故按一定比例混合后有可能等于2.3g,D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题主要是考查金属与酸的有关计算和判断，解题时主要是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设、验证排

除，通过技巧性处理而快速求解。

6、A

【解题分析】

形成合金的二种金属必须在某一温度范围时都呈液态，这是熔合的基本条件。表中锌的沸点低于其他金属的熔点，在

其他金属熔化时，锌已成气态。而金属W的熔点比其他金属的沸点都高，当W熔化时，其他金属也已成为气态，所以

能形成二元合金的元素不能有W和Zn,故选A„

7、C

【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及发生的化学反应分析判断。

【题目详解】

A、在酸性溶液中硝酸根能把亚铁离子氧化为铁离子，同时生成水和NO,不能大量共存，A不选；

B、在溶液中铁离子能把碘离子氧化为单质碘，同时生成亚铁离子，不能大量共存，B不选；

C、四种离子间不反应，可以大量共存，C选；

D、镁离子和钱根离子均与氢氧根离子反应，不能大量共存，D不选。

答案选c。

8、B

【解题分析】

A.2FeCI3+Fe=3FeC12,能通过化合反应生成，故A不符合题意；

B.Mg(OH)2不能通过化合反应生成，故B符合题意；

C.Cu+C12^=CuCh,能通过化合反应生成，故C不符合题意；

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,能通过化合反应生成，故D不符合题意；

答案选B。

9、C

【解题分析】

A.由Fe+2HCl=FeC12+H2T反应可知，O.lmolFe与100mLImolir盐酸充分反应，Fe过量盐酸不足，只能反应

0.05moIFe,生成0.05molFe?+,溶液中的Fe?+数目为0.05NA,故A错误；

B.选项中没有指明溶液体积，无法计算溶液中含SO4z一数目，故B错误；

1.8g

C.常温常压下，L8gH2O的物质的量为高请含有的分子数为O.INA,故C正确；

D.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反应转移2mol电子,选项没有指明是否为标况状态，无法计算33.6LNO2的物质的量,

故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质存在的状态以及物质的量的相关计算公式的运用。

10、C

【解题分析】

A.制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A正确；

B.电解饱和食盐水反应的方程为2NaCl+2H,O2'2NaOH+H,T+C1,T，所以电解饱和食盐水可制取氯气，故B正

确；

C.石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，而不是晶体硅，故c错误；

催化剂

D.氨气在催化作用下反应被氧化生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O,—胆4NO+6H,O，是工业制硝酸的

A

第一步，故D正确；

故选：Co

11、C

【解题分析】

A.根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断化学式是否正确；

B.据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写，硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物•不活泼金属氧

化物•二氧化硅•水；

C.硅酸为弱酸，根据强酸制弱酸，硅酸盐能和强酸反应，但与强碱不反应；

D.铜离子为有色离子，+2价铜性质稳定，所以硅酸铜锁性质稳定。

【题目详解】

A.硅酸铜领中各元素的化合价代数和为0,所以BaCuSizOx中x为6,用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3,A项正确；

B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜领用

氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2,B项正确；

C.BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，C项错误；

D.BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

此题要了解硅酸盐用氧化物形式表示时的书写顺寻，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、

水。

12、D

【解题分析】

A、当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有Fe?+、Cu2+,若恰好完全反应，则无Fe3+,若氯化

铁过量，则含有Fe3+,故A错误；

B、当铁铜均有剩余时，Fe与Ci?+和Fe3+都反应，故溶液中一定有Fe?+,无Fe3+、Cu2+,故B错误；

C、当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+,若铁与Fe3+恰好完全反应，则无C/+,若Fe3+过量，则含有Ci?+,

故C错误；

D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应，故D正确；故选D。

13、A

【解题分析】

A.氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态氮，即由氮气生成氮的化合物，路线中①⑤能表示氮的固定，故A错误;

B.工业生产硝酸是由氨气催化氧化生成NO,NO再氧化生成NO2,然后与水反应生成硝酸，即主要途径是②③④，

故B正确；

C.雷雨发庄稼的原理是氮气与氧气在放电的条件下反应生成NO,NO与空气中氧气反应生成NO2,降雨时Nth与水

反应生成硝酸，硝酸和土壤里的矿物质结合成为硝酸盐，被植物吸收，路线为⑤③④，故C正确；

D.N2中N元素为0价，NO中N元素为+2价，NO2中N元素为+4价，NHj中N元素为-3价，HNCh中N元素为+5

价，所以上述反应中都有元素化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确；

故选Ao

【题目点拨】

此题中A项为易错项，固氮的概念的理解是解题的关键；元素的存在形式有两种：单质是游离态，化合物是化合态。

14、A

【解题分析】

A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；

B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；

C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C

正确；

D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；

答案选A。

15、B

【解题分析】

A.CL中氯元素的化合价为零价，不是最高价，也不是最低价，所以氯气具有氧化性又有还原性，既能作氧化剂，又能

做还原剂，A选项错误；

B.海带中的I不是零价，而碘单质的I元素为零价，所以从海带中提取碘单质的过程I元素的化合价发生了变化，涉及

氧化还原反应，B选项正确；

C.铁粉在氯气中燃烧只能生成氯化铁，与铁的用量无关，C选项错误；

D.次氯酸钠与盐酸混合，能发生归中反应：NaClO+2HCl=NaCl+C12t+H2O,生成有毒的氯气使人中毒，所以“84”

消毒液与“洁厕灵”不能共同使用，D选项错误；

答案选B。

16、C

【解题分析】

①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故①不选；

②氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故②选；

③氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故③不选；

④熔融氯化钠能电离产生氯离子，故④不选；

⑤氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故⑤选；

⑥四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故⑥选；

答案选c。

17、C

【解题分析】

将硫酸铝、硫酸钾和硫酸铝钾溶液等体积，等浓度混合，则混合时三者物质的量相等，设混合前硫酸铝、硫酸钾和硫

酸铝钾溶液的物质的量浓度都cmol/L,混合液中SCV-浓度为0.4mol/L,则3c+c+2c=0.4mol/L,解得c=0.2mol/L,即

混合前三种溶液的浓度都是0.2moI/L。取100mL混合液，加入0.4mol/L的KOH溶液，产生的沉淀量最大时，此时溶

+2

质为硫酸钾，则最终混合液中钾离子的物质的量为：n(K)=2n(SO4)=2x0.4moVLx0.1L=0.08mol,由于三种溶液为等

体积混合，则取出的100mL混合液中含有原三种溶液体积均为：也，该100mL溶液中含有钾离子的物质的量为：

3

0.2mol/Lx义工x2+0.2mol/Lx=0.02mol,根据钾离子质量守恒，需要加入的氢氧化钾的物质的量为：

33

0.08mol-0.02mol=0.06mol,所以需要加入0.4mol/L的KOH溶液的体积为：—~吧一-=0.15L=150mL,故C符合题

0.4mol/L

意；

故答案：Co

18、B

【解题分析】

加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。

【题目详解】

A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误；

B.加入稀硫酸后，氯化钢溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中

的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确；

C.加入稀盐酸后，氯化钢溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，C项错误；

D.加入稀硝酸后，氯化钢溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误；

所以答案选择B项。

19、A

【解题分析】

A.铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应生成氧化铝与铁，A正确；

B.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，由于消耗的铝的量相同，根据2AL-3H2关系可知，产生的氢气体

积相同，B错误；

C.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，AlCb在熔融状态下不能电离出阴阳离子，不导电，C错误；

D.三氧化二铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，均能生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

氯化铝的熔沸点较低，但在熔融状态下不能电离出阴阳离子，所以工业上不能通过电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝,

因此可以通过熔融状态下能否导电判断化合物是离子化合物还是共价化合物，需要注意的是氯化铝是电解质，在水溶

液中能电离出铝离子和氯离子。

20、D

【解题分析】

A、氧化铝是两性氧化物，A错误；

B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；

C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；

D、胆矶为五水硫酸铜，为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性

氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，分类均正确，D正确；

答案选D。

【题目点拨】

掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔

化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，

另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

21、B

【解题分析】

分散质微粒直径在lnm-100nm的分散系称为胶体，“纳米材料”粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，分散到液体

分散剂中，得到分散系为胶体，然后通过胶体性质进行分析；

【题目详解】

该“纳米材料”分散到液体分散剂中得到分散系为胶体；

A、胶体能够滤纸，但不能透过半透膜，故A错误；

B、胶体性质之一具有丁达尔效应，这是区分溶液和胶体的一种方法，故B正确；

C、如氢氧化铁胶体，显红褐色，故C错误；

D、胶体具有介稳性，相对稳定，故D错误；

答案选B。

22、D

【解题分析】

A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钻酸锂由三种元素组成，不属于氧化物；

B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钻酸锂中没有氢元素，不属于酸；

c、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钻酸锂中没有氢氧根，不属于碱；

D、盐是指电离时生成金属离子(或铁根离子)和酸根离子的化合物，钻酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钻酸根离

子组成，属于盐；

故选D。

二、非选择题(共84分)

-

23、NaH2NaA1022Na+2H20=2Na0H+H216NA2Al+2H20+20ff=2A102++3H2|

【解题分析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O,根据框图，单质A

与水反应生成一种气体单质B和NaOH,则A为Na,B为H2,氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为A1,因

此F为偏铝酸钠，据此答题。

【题目详解】

(1)根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2,故答案为Na、H2、NaAlO2o

(2)钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,该反应中每生成Imol的氢气，转移2moi电子，若生

成3moi的H2,则转移的电子数目为6NA,故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,6NA。

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2AI+2H2O+2OH-=2A1C>2-++3H2t,故答案为

2A1+2H2O+2OH=2A1O2++3H2f。

【题目点拨】

本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O,本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的

离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。

高温

24、FeFe2O32FeCl2+C12=2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaClFe2()3+3CO二2Fe+3c(h(或

高温

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

【解题分析】

D是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3,由转化关系可知E为Fe2()3,A为Fe,则B为FeCb,C为FeCL,结合对应物

质的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】

⑴由以上分析可知A为Fe,E为Fe2(h,

故答案为：Fe；Fe2()3；

(2)C为FeCh,可与氯气反应生成FeCb,方程式为2FeC12+C12=2FeCI3,B为FeCh,可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3,

方程式为FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl,可经一氧化碳高温下还原(或铝热反应)生成Fe,方程式为Fe2O3+

高温高温

3CO"J2Fe+3c。2(或Fe2O3+2AlT2Fe+AW)3),

高温高温

故答案为：2FeCl2+C12=2FeCb;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl；Fe2C>3+3COLT2Fe+3c。2(或Fe2(h+2A12Fe

+AI2O3)；

(3)C为FeCb,可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2,出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变

成灰绿色，最终变成红褐色，

故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

+3+2+

25、MgO、CO2除CO2点燃FeFe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2OFe?+被氧化为Fe3+,Fe?+遇SCN一显红

色假设SCN被Cb氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立在装置BC之间添加装置E防

倒吸(其他合理答案均可)

【解题分析】

本题的实验目的是探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响；观察实验装置图，以及(3)题，可以推出D为CO和Fe2O3

的反应装置；A为CO2的发生装置，B为将CO2转化为CO的装置，C为CO2的除去装置，以获得纯净的CO；E为

防倒吸装置(注意该装置不能用来收集CO,因为该装置收集气体时用的是向上排气法，而CO的密度比空气小，适

合向下排气法)，D中装有澄清石灰水，则D的作用是检验CO与FezCh反应的产物CO2,以证明反应发生。(3)题中，

甲、乙使用的热源不同，使得反应的产物也不同，甲组现象中，步骤1无气泡生成，则说明不含Fe；步骤2说明步骤

1所得的溶液中含有Fe2+,步骤3说明步骤1所得的溶液中含有Fe3+,由于CO和FezCh的产物是纯净物，故可以推出

甲组得到的是Fe3O4；而乙组现象中，步骤1有气泡生成，则乙组得到的黑色粉末是Fe,且后续现象也说明了步骤1

所得的溶液中不含Fe3%

【题目详解】

(1)根据CaCCh的分解反应，可以推出MgCCh的分解产物为MgO和CCh;

(2)装置C的作用是除去CO2,防止对后续实验结论产生干扰；尾气中CO为有毒气体，可以用点燃的方式处理；

(3)①乙组的现象中，步骤1中有气泡，说明黑色粉末中有Fe,由于该黑色粉末为纯净物，所以乙组得到的黑色粉

末为Fe；

②甲组现象中，步骤1无气泡生成，则说明不含Fe；步骤2说明步骤1所得的溶液中含有Fe2+,步骤3说明步骤1所

得的溶液中含有Fe3+,由于CO和FezCh的产物是纯净物，故可以推出甲组得到的是Fe3()4,则甲组步骤1中反应的离

+3+2+

子方程式为：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

③乙组得到的黑色粉末为Fe,在步骤1中溶解变为Fe2+,步骤3中加入KSCN溶液，溶液不会变红，步骤4中加入新

制氯水，Fe?+被氧化为Fe3+,Fe3+与SCN结合为红色物质；红色褪去的原因可能是SCN被氧化了，验证方法是再加入

SCN-,若溶液变为红色，则说明褪色原因是SCN•被氧化；

(4)从安全的角度考虑该实验装置的不足，就是在BC之间没有安全瓶，需要在BC之间再连接一个E装置，以防止

倒吸。

【题目点拨】

这道题整体难度不大，运用所学知识可以分析出来，比较难一点的是红色褪去的原因。在学习卤素的时候，可能会拓

展一些拟卤素：(CN)2、(OCN)2、(SCN)2,这些物质和卤素单质的化学性质相似，故称为拟卤素，相应它们的简单离

子也具有还原性，其中SCN的还原性还是比较强的。我们在学习Fe3+的检验时，遇到了KSCN,其中拓展学习Fe2+

的一个检验方法就是向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+,

在这里我们一般不考虑SCN•和Cb的反应，因为新加试剂往往较少，能够引起明显现象即可，此外通过这个操作，我

们也可以总结出SCN-的还原性小于Fe2+,故Fe2+先被氧化，自然就没有多余的Cb去氧化SCN、

26、(1)AfC-E-DfB(2分)

(2)防止装置中的空气将NO氧化成NOz,影响产物的检验

(3)①分液漏斗；②D中刚开始为无色，通入02后变为红棕色；