2024年福建省华安一中、龙海二中化学高一年级上册期末考试模拟试题含答案

2024年福建省华安一中、龙海二中化学高一上期末考试模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL,经分

析其中含有0.0192g铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是（）

A.0.0003mol-L-1B.0.003mol-L-1

C.0.001mol-L-1D.0.064mol-L-1

2、将二氧化硫通入显红色的酚猷试液中,发现红色消失，主要原因是（）

A.二氧化硫具有漂白性B.二氧化硫具有还原性

C.二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫溶于水后生成酸

3、下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A.NH4HCO3ANH3T+CO2T+H2OB.Na2O+H2O===2NaOH

D.2HO巾.解2H2f+O2T

C.Na2cO3+H2sO4===Na2sO4+CO2T+H2O2

4、下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）

A.CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥

B.SiO2（H2SiO3）加热，使HzSiCh分解

C.Ch（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥

D.FeCL溶液（FeCh）加过量的Fe粉、过滤

5、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

2+

A.无色溶液中：Na\Cu>Cl',NO3

B.澄清透明溶液中：Mg2+、Na\SO?\Cl

C.强酸性溶液中：Na\AIO2、OH、SO32

2-

D.强碱性溶液中：Fe3+、Ca\NO3\SCN

6、向100mLMgCl2和A1C13的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关

系如图所示。下列说法不正确的是（）

”（沉淀）/mol

B.NaOH溶液的物质的量浓度为2.0mol-LT

C.MgCl,与AICL,的物质的量浓度之比为1:2

D.ab段反应的离子方程式为A1(OH)3+OH-=A1O-+2H2O

7、能正确表示下列反应的离子方程式的是()

2+

A.用小苏打(NaHCCh)治疗胃酸(含HC1)过多：CO3+2H==CO2T+H2O

B.NaAlCh溶液中通入过量的CO2：2A1O2+3H2O+CO2==2A1(OH)31+CO32

++

C.AlCb溶液中加入过量的浓氨水：AP+3NH3«H2O==A1(OH)31+3NH4

D.NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO?+Ba2++OH~==BaSO41+H2O

8、A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确

的是()

选项假设结论

AA为NaOH溶液D可能是COz

BB为COC可能是C02

CC为FeCb,D为FeA可能是盐酸

DC为SO2A可能是H2s

A.AB.BC.CD.D

9、下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是

ABCD

用品名称太阳能电池浓硫酸84消毒液纯碱

类别或主要成分SiO2H2SO4纯净物NaOH

A.AB.BC.CD.D

10、将过量二氧化碳分别通入：①BaCL溶液②KzSiOs溶液③Ca（C10）2溶液④饱和Na£03溶液⑤澄清石灰水，最终溶液

中有白色沉淀析出的是（）

A.②③B.②④C.②③④D.①④⑤

11、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A.Na2cChB.CaOC.CaCO3D.SiO2

12、如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应）,玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一

根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的

是（）

C12

细沙d

A.所充氯气应用向上排空气法收集

B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

D.烧瓶中CL,可能参与四个氧化还原反应

13、某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，

也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是

A.HC1和水B.NO2和NaOH溶液

C.CL和NaOH溶液D.和水

14、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是（）

A.容量瓶中原有少量蒸储水B.溶解所用的烧杯未洗涤

C.定容时仰视观察刻度线D.定容时俯视观察刻度线

15、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3、K+和M离子，经测定Mg2+、NO,、K+和M离子的物质的量之比为

2：4：1：1,贝ljM离子可能是（）

2

A.Na+B.OH-C.Cl-D.S04-

16、下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数的值）（）

A.在常温常压下，1L2LN2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，ImolNe含有的原子数为NA

C.71gCb所含原子数为NA

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

二、非选择题(本题包括5小题)

17、1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

23+

可能大量含有的阳离子H+、Mg\Al\NH4

可能大量含有的阴离子CI、CO32

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。(NH4++OH-

=NH3•H2O)

(1)该溶液中一定不含有的离子是一。

(2)V1、V2、V3、V4之间的关系—O

(3)V3V4段离子方程式为一。

18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁

性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。

(D物质A的化学式为,D的化学式为；

(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；

(3)请写出两种A的用途：,；

(4)H在潮湿空气中变成M的实验现象是；

(5)A能氧化E生成M,试写出A恰好氧化E的离子方程式

19、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性

质。

首先对该花肥的成分进行了如下假设：

a.只含有FeSO,

b.含有FeSO,和Fezg”

c.只含有Fez(SO)3

将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验:

实验序号操作现象

i取2mL溶液X,加入1mLlmol/LNaOH溶液取产生红褐色沉淀

ii取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液显红色

(1)请用文字表述做出假设b的依据是。

(2)对实验i的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方

程式或离子方程式表达)、。

(3)由实验五得出的结论是o结合实验i、ii,推测实验i实际现象与预期现象不符的原因可能是

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验:

实验序号操作现象

iii取2矶溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL水溶液显红色

iv取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比道深

(4)实验iv中氯水参加反应的离子方程式是.

(5)通过以上实验，可得到的结论是，请完整表达该结论是如何得出的

在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验v

实验序号操作现象

V取2mL溶液X,加入少量锌粉(m克)无明显现象

该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认反

应的发生，查阅资料发现Fe"遇铁氟化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验v进行了改进，进行实验vi、vii：

实验序号操作现象

vi取2mL溶液X,加入3滴铁氨化钾产生蓝色沉淀

取2mL溶液X,加入少量锌粉（m克），

vii产生蓝色沉淀，沉淀量比vi多

再加入3滴铁策化钾

（6）由此确认：实验v未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验v中锌一定发生的反应的离子方程式是

20、I、现用Na2cCh固体配制500mL0.200mol-L-1的Na2cCh溶液。可供选择的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制Na2cCh溶液时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是（填仪

器名称）。

（2）经计算，需Na2c03固体质量为.

（3）将所配制的Na2cCh溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol・LT。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因

A.定容时俯视液面B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C.配制时容量瓶没有干燥

n、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取

氨气。请回答下列问题：

丙

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为

（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收

集到氨气的同学是填（“甲”或“乙”或"丙”），收集不到氨气的主要原因是

_____________________________（用化学方程式表示）。

（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）。

皿、氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCbnlhO。在实验室中，可以采用下列

仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

（1）实验开始时，先点燃一处的酒精灯（填A或D）。A中发生反应的化学方程式为

（2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为.

（3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是o用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和

G的作用，所装填的试剂为.

21、KClOs和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：「KC103+

Hei（浓）--►Kci+'Tewt+nci21+%。

（1）请配平该化学方程式（未知系数填入框内）.

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）5℃下将产物氯气0.1mol溶于水配成1L溶液，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，请将溶液中的其他成分按

照其物质的量浓度从大到小顺序排列（填分子或离子化学式，少写及顺序错误不得分）。

（4）若改变温度至70C,发现KC103和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程

式：O

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

根据质量求物质的量，再求浓度即可。

【题目详解】

3xl4mo13

n=_m=00192g=3xl().4mobc=_n=0=1x10'mol/L,C项正确；本题答案选C。

M64g/molV0.3L

2、D

【解题分析】

根据二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酸显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性

物质中和，而使酚猷褪色。

【题目详解】

酚醐试液显红色说明溶液中含有碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，

从而使红色消失，答案选D。

3、D

【解题分析】

氧化还原反应的标志是元素有化合价发生变化。A.NH4HCO3ANH31+C021+H20,B.Na20+H20—2NaOH,C.

Na2C03+H2S04—Na2S04+C021+H20无化合价发生变化，故ABC错；D.2H2O电解2H21+021有元素化合价发生变化，故

属于氧化还原反应，故D正确。

4、A

【解题分析】

除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能

引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答。

【题目详解】

A.碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，则可以用饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2

中的HCLA错误；

B.硅酸分解生成二氧化硅和水，则可以用加热法除去SiO2中的HzSiCh,B正确；

C.氯气在饱和食盐水中的溶解性很小，氯化氢极易溶于水，则可以用饱和食盐水除去C12中的HCLC正确；

D.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去FeCL溶液中的FeC13,D正确；

答案选A。

5、B

【解题分析】

A.注意条件是无色溶液，故有色离子不能存在；

C.强酸中不能存在的离子有弱酸阴离子和氢氧根离子；

D.强碱性溶液中不能存在的离子有弱碱阳离子，以及三价铁和硫鼠根离子不能共存；

【题目详解】

A.CM+为有色离子，不符合题目无色要求，故A错误；

2

B.Mg2+、Na+、SO4\C「之间不反应，为澄清透明溶液，能够大量共存，故B正确；

c.AIO2\OH-、SO32-与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故C错误；

D.Fe3+与OH，SCN-反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：Bo

6、C

【解题分析】

向l()()mLMgC12和AlC13的混合溶液中不断加入NaOH溶液，MgJ和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，A1J和

NaOH反应生成氢氧化铝沉淀，ab段表示沉淀的质量减小，为氢氧化铝溶于氢氧化钠，b点之后沉淀的量不再发生

变化，沉淀的量为氢氧化镁的物质的量，根据分析回答；

【题目详解】

从图像可以看出，ab段表示氢氧化铝的溶解，溶解的氢氧化铝的物质的量为O.lmol,根据离子反应，

A1(OH)3+OH-=A1O：+2H可知，消耗的氢氧化钠的物质的量为O.lmoLoa段表示沉淀达到最大量，

A.从a到b,消耗了O.lmol氢氧化铝，Al(OH),+OH-=A1Q-+2H2O,根据B中分析可知c(NaOH)=2.0mol•17］，

n0.1mol„_

贝！IV(NaOH)=—=-----------=0.05L=50mL,V=350+50=400mL,故A正确；

c2mol/L

B.由图像可知，Mg(OH)2的物质的量为0.2mol,和MgCL反应消耗的氢氧化钠的物质的量为0.4moLA1(OH)3的物

质的量为O.lmol,与AlCb反应的氢氧化钠的物质的量为0.3mol,共消耗氢氧化钠0.7mol,用去的氢氧化钠的体积为

n0.7mol„-

0.35L,c(NaOH)=—=----------=2mol/L,故B正确；

V0.35L

C.根据图像可知沉淀最大量时的反应为：MgCh+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCUAICI3+3NaOH=Al(OH)3\+3NaCl,氢

氧化镁和氢氧化铝的物质的量分别为0.2mol和O.lmol,则MgCk与AICI3的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2:l,

由于MgCL与AlCh的体积相等，则它们的浓度之比为2:1,故C错误；

D.根据分析可知，沉淀达到最大量后，溶解的是氢氧化铝，故离子反应为A1(OH)3+OH-=A1O£+2H2。，故D正

确；

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.用小苏打(NaHC03)治疗胃酸(含HC1)过多的方程式应该为：HCO3+H=CO2t+H20,A错误：

B.NaAKh溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠：A1O2+2H2O+CO2=Al(OH)3I+HCO3,B错误；

C.氨水不能溶解氢氧化铝，AlCb溶液中加入过量的浓氨水：A13*+3NH3・H2O=Al(OH)3I+3NH；,C正确；

D.NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钢和水：2H++SO42-+Ba2++2OFF=BaSO4I+2H2O,

D错误。

答案选C。

8、C

【解题分析】

A.NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸

钠，符合转化关系，故A不选；

B.B为CO,A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO,符合转化关系，故B

不选；

C.如C为FeC12,D为Fe,则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCL,不符合转化关系，故C选；

D.硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不

选。

故答案选C。

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单

质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键。

9、B

【解题分析】

A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故A错误；B、硫酸的化学

式为HzSO,,故B正确；C、“84消毒液”是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱的成分为

Na2C03,故D错误；答案：B。

10、B

【解题分析】

：①BaCL溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；

②硅酸钾溶液通入足量二氧化碳反应：K2SiO3+2CCh+2H2O=H2SiO3I+2KHCO3,硅酸是一种白色沉淀，故②产生白

色沉淀；

③Ca(CIO)2溶液通入足量二氧化碳发生反应：Ca(CIO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HCIO,无沉淀产生，故③不

会产生沉淀；

④饱和Na2cCh溶液通入足量的二氧化碳，由Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2cCh转化为

NaHCCh后溶质质量增加，又因NaHCCh溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀，

⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳：2c(h+Ca(OH)2=Ca(HCOs)2,不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；

故答案选Bo

11、D

【解题分析】

光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，答案选D。

12、C

【解题分析】

A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；

B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HC1生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故

B正确；

C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；

D、滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠反应、氯气与水反应、氯气与氢氧化钠反应、氯气与氢

气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；

故选C。

13、D

【解题分析】

A.HC1气体极易溶于水，因此烧瓶内的气体会被水迅速吸收，压强减小进而产生喷泉现象，A项正确；

B.NO2可以与NaOH发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20,因此烧瓶内的气体会被大量吸收，

压强减小进而产生喷泉现象，B项正确；

C.CL可以与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,因此烧瓶内的气体会被大量吸收，压强减小进

而产生喷泉现象，C项正确；

D.02不与水反应，并且在水中溶解度很小，所以烧瓶内的气体几乎不减少，压强几乎不变，不会产生喷泉现象，D

项错误；

答案选D。

14、D

【解题分析】A.容量瓶中原有少量蒸储水不影响，A错误；B.溶解所用的烧杯未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低,

B错误；C.定容时仰视观察刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D.定容时俯视观察刻度线，溶液体积减少,

浓度偏高，D正确，答案选D。

点睛：在量筒、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何（偏大或偏小），必须分情况

I.—__

讨论：（1）容量瓶（如图I、II）。①图I:定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物

■IMl

质的量浓度偏大。②图n：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。（2）量筒面读数（如图in、

。①图HI：量筒上方刻度更大，俯视读数时视线与凹液面最低处相连，连线与量筒壁相交处（a

点）即为俯视读数，即量筒内液面俯视读数偏大。②图IV：量筒下方刻度更小，仰视读数时视线与凹液面最低处相连,

连线与量筒壁相交处（b点）即为仰视读数，即量筒内液面俯视读数偏小。（3）用量筒量取一定体积的液体（如图

n

尾

口。①图V：用量筒量取5.0mL液体时，若俯视，视线与刻度5相连并延长到凹液面最低

送

ffl

\1

处，所以实际量取的液体体积小于5.0mL,即偏小。②图VI：用量筒量取5.0mL液体时，若仰视，视线与刻度5相

连并延长到凹液面最低处，所以实际量取的液体体积大于5.0mL,即偏大。

15、C

【解题分析】

根据电离守恒判断M离子所带电荷，结合选项判断。

【题目详解】

假设Mg”、NO；、K*和M离子的物质的量分别为2mol、4mokImokImol,Mg2\K*离子所带总电荷为

2molX2+1molXl=5mol,NCV离子所带总电荷为4moiXl=4molV5mol,故M为阴离子，设离子为M1），贝！］

SmolMmol+lmolXn,解得n=l,由于氢氧根离子与镁离子不能大量共存，所以符合条件的为氯离子，答案选C。

【题目点拨】

本题考查物质的量有关计算，涉及混合物计算，注意利用电荷守恒解答，选项B是解答的易错点，解答中注意离子共

存问题。

16、B

【解题分析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL故常温常压下，U.2L氮气的物质的量小于0.5moL故分子个数小于

0.5NA个，故A错误；

B.发气是单原子分子，故1molNe含有的原子数为NA,故B正确；

C.n(Ch)=lmol,Cb为双原子分子，则7m。2所含原子数为2"«,故C错误；

D.气体有双原子分子和单原子分子，在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，故D错误；

故选：B.

二、非选择题(本题包括5小题)

22

17、Mg\CO3'V2-VI=3(V4-V3)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解题分析】

2

加入NaOH至V1时,无沉淀生成,则表明溶液中含有H+,由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO3

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,从而表明原溶液中含有AH+,

不含有Mg2+；则Vi~V2段，A卡与OH-反应生成A1(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应

NHZ+OH=NH3.HzOo因为溶液呈电中性，则一定含有CT。

(1)由以上分析，我们可得出该溶液中一定不含有的离子。

3+

(2)V-V2段，A1+3OH=AI(OH)3I；V3~V4段，A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,以A1(OH)3为桥梁，可得出两个反应

中NaOH的体积关系。

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OH：生成AK>2-和H2O。

【题目详解】

2

加入NaOH至5时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+,由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO3.

V3-V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,从而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；则Vi~V2段，A声与OH反应生成A1(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应

+

NH4+OH=NH3•H2O,因为溶液呈电中性，则一定含有Ch

(1)由以上分析，可得出该溶液中一定不含有的离子Mg2+、CO32O答案为：Mg2+、CO32；

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3I；V3~V4段，A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,以A1(OH)3为桥梁，可得出

答案为：

V2-VI=3(V4-V3)OV2-VI=3(V4-V3);

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OFT,生成AK)2一和H2O,反应的离子方程式为A1(OH)3+OH-=AK)2-+2H2。。答案

为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,

【题目点拨】

在判断图象中线段对应反应时，若我们弄不清哪种离子先反应，哪种离子后反应，可从共存寻求突破。比如HNO3与

NaOH反应完之后，我们假设NH4+先与OIT反应生成一水合氨，一水合氨又会与Mg2\AF+反应，分别生成Mg(OH”、

A1(OH)3和NH4+,则表明假设错误，应为Mg2+、AF+先与OH-反应，而NHU+后发生反应。

18、Na2O2H22A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2?供氧剂漂白剂白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变

2++3+

成红褐色6Fe+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+6Na+2Fe

【解题分析】

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为ALA为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C,则A为NazCh,

B为NaOH,C为O2,A1与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为Hz,T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与

氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe,D为Fe3O4,四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E,

E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H,则E为FeCL,H是Fe(OH)2,H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3,M与HC1

反应生成W是FeCb,据此分析解答。

【题目详解】

(DR是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al,A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C,则A为Na2O2,

B为NaOH,C为O2,A1与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2,T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与

氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe,D为Fe3t>4；

(2)B为NaOH,R为Al,B和R在溶液中反应生成F,气体F为H2,反应的离子方程式为：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3射；

(3)A为NazCh,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT：过氧化钠与

CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2T；由此反应可知A有作为供氧剂的用途，因过氧

化钠有氧化性，也可作漂白剂等；

(4)四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E,E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H,则E为FeCL,H是Fe(OH)2,

H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3,Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中，可能观察到的现象：白色沉淀

迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)A为NazCh,E为FeCL,M为Fe(OH)3,A恰好氧化E,氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应，亚铁离子恰好被氧化

2++3+

成铁离子，反应的离子方程式为：6Fe+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+6Na+2Feo

2t

19、FeSO,具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe?(SOD3Fe+20H=Fe(OH)214Fe(OH)2+02+H20=

4Fe(0H)3化肥中肯定有Fe2(SO,)3(假设a不成立)溶液中存在Fe",遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe"

与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)/Fe"已全部被氧化为Fe",溶液中无Fe",因此看不到预期现象。

Cl2+2Fe也2c「+2Fe"化肥成分含有FeSCX和FeKSOd”(假设b成立)实验道证明了溶液中有Fe"实验iv

中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe"增加，也就是溶液中的Fe"被氯水氧化为Fe",因此证明原溶液中有Fe,即可

证明溶液中既有Fe。也有Fe。*,即假设b成立Zn+2Fe3=Zn2t+2Fe2t

【解题分析】

(1)由于FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO5,因此可以做出假设b。(2)亚铁盐与氢

氧化钠溶液混合生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化最终转化为氢氧化铁，所以实验i的预期现象是产生

白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，反应方程式为

2+

Fe+2OH=Fe(OH)2^4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3o(3)实验ii中溶液显红色，说明溶液中存在铁离子，因此得

出的结论是化肥中肯定有Fe2(S(h)3(假设a不成立)。由于溶液中存在Fe3+,遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到

Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)，也可能是Fe?+已全部被氧化为Fe-%溶液中无Fe?+,因此看

不到预期现象。(4)溶液显红色，颜色比运深，说明铁离子浓度增加，因此溶液中含有亚铁离子被氯水氧化为铁离子，

则实验iv中氯水参加反应的离子方程式是CL+2Fe2+=2C「+2Fe3+。(5)根据实验现象可判断，实验道证明了溶液中有

Fe3+；实验iv中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+浓度增加，也就是溶液中的Fe?+被氯水氧化为Fe?*,因此证明原

溶液中有Fe2\从而即可证明溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,因此假设b成立；(6)溶液中一定存在铁离子，铁离子与

锌反应，方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+o

20、②©500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCh+2NH