山东省济南市2023-2024学年高三年级上册开学统考化学试题

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2023-2024学年高中三年级摸底考试

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时•，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在木试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016F19K39Fe56Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列之物都是山东博物馆的藏品，其主要化学成分不能与其它三种归为一类的是

A.红陶兽形壶B.西汉兵法竹简

C.鲁国大玉壁D.蛋壳黑陶杯

2.下列物质应用错误的是

A.高锯酸钾溶液用作水果保鲜剂

B.铝罐槽车用于运输冷的浓硝酸

C.苯甲酸及其钠盐作食品防腐剂

D.氧化铁用于制备激光打印墨粉

3.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是

A.亚硫酸钠与硫酸制取SO2

B.配制硫酸铁溶液时加入稀硫酸

C.铜与浓硫酸反应制备硫酸铜

D.海带提碘时使用稀硫酸与双氧水

4.工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2,反应原理为CIO+SO2+2OHuCr+SOj+H2。，部分催化过程

如图所示，下列有关说法错误的是

A."过程1"中即2。3是还原剂

B.反应过程中产生的O可加快对SO2的吸收

C.每吸收1molSO2，整个过程需要Ni2O3的物质的量为0.5mol

D.“过程2”的离子方程式可表示为00一+2202=砧2。3+。一+20

5.下列关于C,Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A.自然界中的14c来自宇宙射线（中子）撞击“N,其过程可表示为WN+；n=i4c+；H

B.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4

C.高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体

D.Si原子问难形成双健而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C,难形成p—pn健

6.普鲁士蓝的晶体结构如图所示（K+未表示出来，图中所示结构为晶胞的丄）。

8

下列说法错误的是

A.C、N的杂化方式均为sp杂化

B一个晶胞中有2个Fe2+

C.每个Fe?+周围有6个Fe2+

153S

D.该晶体的密度为（产g?-3

7.y一崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于丫一崖柏素的说法正确的是

A.可与Na2c。3溶液反应

B.可与澳水发生加成反应

C.分子中的碳原子可能全部共平面

D.与足量H2加成后，产物中有两种含氧官能团

8.冠雄能与阳离子作用，12一冠一4与Li+作用而不与K+作用，18一冠一6与K+作用，但不与Li+或Na+作

用。下列说法错误的是

12-0-4|**秋｛

A.冠酸与阳离子作用跟环的大小有关

B.18一冠一6中0原子与K+间存在离子健

C.12一冠一4中C和0的杂化方式相同

D.18一冠一6可将KCN带入澳乙烷中

9.在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH'某技术人员利用双极膜（膜c、膜d）和离

子交换膜高效制备H2so4和NaOH,工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A.电势：N电极<M电极

B.双极膜膜c输出H+,膜a、膜e为阴离子交换膜

C.N极电极反应式为2H20+2e-=H2+2OH-

D.当电路中转移Imo©时，整套装置将制得lmolH2SO4

10.盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg（OH）2、CaCO3（含少量的FeO、Fe2O3,AI2O3及SiC>2）。实验

室中利用盐泥制备无水MgSO4的流程如下：

由展增一-----L废色1

r^—nO<3）④---------

悔尬他一加惓||，一-------------1曲------------®----------

pil>l----------2-*MfSO.7HQ-X*MfSa

B75«C--------------------------

己知：硫酸钙微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。

下列说法正确的是

A.“废渣1”的主要成分为SiCh

B.调pH«»5是为了促进AP+、Fe3\Fe?+水解

C.步骤④分离“废渣H””时需要趁热过滤

D.步骤⑤需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

向某加碘酸钾的食盐溶液中，加入淀粉，并滴入适

A溶液变为蓝色硝酸与碘酸钾反应生成1

量硝酸2

向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量

B溶液分层，下层呈紫红色氧化性:。2>12，Br2>I2

氯水和CC14，振荡，静置

C将C12和H2s气体在集气瓶中混合瓶壁上出现黄色固体Cb的氧化性比S强

两支试管各盛4mL0.lmol.L-1酸性高锌酸钾溶液，

加入0.2mol-L-'草酸溶液的其他条件相同，反应物浓

D分别加入2mL0.lmol-L"草酸溶液和2mL0.2mol.L"

试管中溶液紫色消失更快度越大，反应速率越快

草酸溶液

12.通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如下。下列说法错误的是

A.燃料电池中CO32-既是电极反应物又可用于导电

B.电极a、b上所清耗气体的物质的量之比为3:2

C.电池工作时，电流由电极a经用电器流向电极b

D.若a极产物中m(CO,)：n(H2O)=9:1,H2分离膜中H2吸收率约为91.7%

13.实验室制备F?过程为①KMnCU和H2O2在KF-HF介质中反应制得K2MnF6；②

SbCL+5HF=5SbE+5HCI,③2K2MnR+4SbEJ4KSbR+2MnF,+[T。下列说法正确的是

A.①可选择圆底烧瓶作为反应发生装置

B.②中反应可证明酸性：HF>HC1

C.③中制备的F2可用排水法收集

D.转移相同电子数时①和③产生气体的物质的量相等

14.一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：

OO

♦F£人。人CF,

ETFAA-bCF^CO.H

-C^CO2H

6乩

HTFAA

已知反应初始E的浓度为O.lOmol•L1,TFAA的浓度为0.08mol♦L1,部分物种的浓度随时间的变化关系如

图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是

0

A.ti时刻，体系中E的浓度为0.02mol•L"

B.t2时刻，体系中无E存在

C.t3时刻,F、G、H的浓度和为GlOmol•L“

D.t3时刻，G的转化率为80%

15.在含Hgb(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系Hgl,(s).Hgl<aq)；

2++2

Hgl2(aq)-Hg+2r；Hgl2(aq).Hgl+r；Hgl2(aq)+I-iHgl3'；HgI2(aq)+2LHgl4,

2++2

平衡常数依次为Ko、Ki、K2、K3、K4O已知Ige(Hg),Ige(Hgl),Ige(Hglf),Ige(Hgl4')随Ige

(D的变化关系如图所示，下列说法正确的是

0

A.线L表示Ige(HgH)的变化情况

B.随c(I)增大，c[HgL(aq)]先减小后增大

,K,

C-a=lg工

Ki

+2++2

D.该溶液中，c(H)+2c(Hg)+c(Hgl)=c(OH)+c(D+2c(Hgl4)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(11分)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:

(D470K时，F?与CL反应生成C圧。常温常压下，C1F为无色气体，固态C1F的晶体类型为

，C1F水解反应的产物为(填化学式)。

(2)C1O2中心原子为Cl,CLO中心原子为O，二者均为V形结构，但CIO?中存在大口键(Ih5).中

C1原子的轨道杂化方式:O—Cl—O键角C1-0—C1键角(填或

“=”)。比较C1O2与CLO中Cl—O键的键长并说明原因

(3)一定条件下，CuCl2>K和F2反应生成KC1和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示

(晶胞参数a=b#c,2邛=7=90°)，其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F2的物质的量之比为

。与Cu原子距离最近的F原子的数目为,若该化合物的密度为

pg-cm3,则阿伏加德罗常数的值NA=(用含p、a、c的代数式表示)。

17.(12分)六氯化铝(WC16)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃,沸点为340℃,易溶于CS?，极易水

解。实验室中，先将三氧化铝(WO3)还原为金属鹤(W)再制备WCk，装置如图所示(夹持装置略)。回

答下列问题：

(1)将三氧化铝(WO3)还原为金属鸨(W)

A中盛放的试剂的名称为,加入药品前进行的操作是。下列操作的最优先后

顺序是o

①通H2；②加热管式炉；③通N2

若D处逸出的气体需要进行后续处理，则收集该气体的方法是。

(2)制备WCk

WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在D处加装盛有碱

石灰的干燥管；④……；⑤加热，通C12；⑥……

操作④的目的是o

(3)利用碘量法测定WCk产品纯度

①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为gg；开盖并计时1分钟，盖紧称重为

m2g;再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g。两次开盖都计时1分钟的目的是

_______________O

②滴定：先将WC14转化为可溶的NazWCU，通过IC)3一离子交换柱发生反应：

2

WO4+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3-;交换结束后，向所得含ICh啲溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生

反应：IO；+5r+6H+=3L+3H2O；反应完全后，用Na2s2O3标准溶液滴定，发生反应：

22

I2+2S2O3=2I+S4O6\

11

滴定达终点时消耗cmol•L-的Na2s2O3溶液VmL,则样品中WC16(摩尔质量为Mg•mol-)的质量分数为

______________O

称量时，若第一次开盖时间不足1分钟，则样品中WC16质量分数的测定值将(填“偏大”

“偏小”或“不变”)。

18.(12分)留(Ta)和锯(Nb)是性质相似的两种单质，一种以饱银伴生矿(主要成分为SiCh、MnCh、

Nb2O5>TazOs和少量的TiCh、FeO、CaO、MgO)为原料制取铝和锯的流程如下：

HFIbSO.M1BKibSO.M剂I试JH2

IIIIII

tn仮矿反挙以il-----------1反攀—厶机tn

IIIJ；

发流流柒履|汛优|一.|0CW|^—NII,

K：NbF,--NaTa(OH>>

II

仮粉T*O»-Ta

“浸取”后的浸出液中含有HzTaF?、H?NbF7两种二元强酸和镒、钛等元素。

已知：①M1BK为甲基异丁基酮；②0p(Cafp=2.5?一”，K^p(MgE)=6.4?口，

Ks)p(CaSO4)=7.1?。

(1)加快“浸取”速率可采取的措施是«

(2)浸渣的主要成分是，TazOs与氢氟酸反应的离子方程式为。

(3)MIBK“萃取”时可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。浸出液中铝的萃取率随搅拌速度的增加而进

一步增加时为扩散萃取，若浸出液受到化学反应的控制则萃取类型将变为动力学萃取。搅拌速度对铝萃取率

的影响如图所示。

搅拌速度在150rpm时的萃取类型为，350rpm到400i-pm时但萃取率不再增加的原因是

(4)金属铝可用金属钠还原KzNbF7,制取，也可用电解熔融的KzNbF7,制取。

①流程中钠热还原法制备铜粉的化学方程式为。

②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl,利用该方法制备1molNb理论上消耗NaCl

的物质的量为moL

19.(12分)化合物F是合成吋噪一2一酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

Agg->B(CH32cH23oC2H5)嗡、。，一元張TDE卯囁*芈(C10H9NO2)

ooo

I4时钠II

己知：I.RCH,COR'—^?->RCH,CCHCOR'

R

OOO

II.||||||

RCOH-^->RCCl_^_>RCNHR

III.Ar-X+期a黑*AL

Ar为劳基；X=CLBr；Z或Z'=COR,CONHR,COOR等。

回答下列问题：

(1)实验室制备A的反应类型为,C的结构简式为.

(2)D-E的化学方程式为,F的不饱和度为.

(3)化合物E的同分异构体满足以下条件的有种。

①不能发生银镜反应

IIIIJIJ

②不含有一c_c-和Y_N——结构

③官能团与E相同且Cl、N原子与苯环直接相连

/COOC乱

/"VNH：<VNH：CH：

(4)浓滨水和1・丿的反应与浓澳水和苯酚的反应类似,以和、coo为原料合成

G的化学名称为(用系统命名法命名)，H中有种化学环境的氢。

20.(13分)二氧化碳加氢制甲醇和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。

回答下列问题：

L.CCh加氢选择合成甲醇的主要反应如下：

@CO2(g)+3H2(g)sCH,OH(g)+H2O(g),AH,(298K)

@CO2(g)+H2(g).•CO(g)+H2O(g),AH2(298K)

③CO(g)+2H2(g)CH,OH(g),AH3(298K)

(1)在一定温度下，由最稳定单质生成Imol某物质的熔变叫做该物质的标准摩尔生成焙，下表为298K时

几种物质的标准摩尔生成焰(A.H®)。

物质

H2(g)02(g)co(g)co2(g)H2O(g)CH3OH(g)

A]H：(kJ.mol'1)00-110.5-393.5-241.8-201.2

有利于反应①自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)，AH,(298K)

=kJ-mol',有利于提高甲醇平衡产率的措施有(至少回答2条)。

n

(2)反应②的反应速率。正-U逆=1<正©(CO2)c(H2)-k正c'/CO)c(H2O),其中女正、k逆分别为正，

逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=&,则01=,升高温度时lgk,Igk泗

(填“增大”，“减小”或“不变”)。

H.甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸汽重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重

整制氢等。

(3)甲烷三重整制氢的逆反应3H《gHCO(g),CH4(g)+H2O(g)»若将H?与CO按物质的量之比

3：1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为x(CHQ,在t=250℃条件下x(CHQ

Z-

与p的关系，在p=5?l()5pa条件下x(CH4)与t的关系如图a所示。当CO的平衡转化率为工时，反应条

件可能是；图a中能表示相同状态下，相同平衡状态的点是。210℃时，甲烷

三重整制氢反应的在该温度下，反应的标准平衡常数K°=。(已知：分压=总压X该组分物质

(%)g(専)h

的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)「gG(g)+hH(g),K°=^-------9一，其中p°=100kPa,

(生)d.(里)c

、pO丿p<>丿

PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为75O~92(TC,将反应压

力设置为2~3MPa,并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是。

0.11

0.10

0.09

滥

溫

滥

0.02

图

图0.01b

(4)同时进行甲烷与二氧化碳的重整反应制备合成气是当前的研究热点，反应为④

CH4+CO2=2CO+2H2)该反应的Arrhenius经验公式实验数据如图b所示，已知Arrhenius经验公式

RInk=-—+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)反应的逆反应活化能为

T

kJ•mol"。(用含"xi、yi、X2、y2”的式子表示)

2309高三化学参考答案与评分细则

l.B2.D3.C4.C5.B6.B7.A8.B9D10.C

11.BC12.BC13.D14.AD15.A

阅卷总体原则：

1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。

3.方程式给分原则：

a用“不扣分，用“一”或无连接符号不得分；不写“1”“f”不扣分，不写反应条件不扣分。

b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。

c.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。

16.（11分）

（1）分子晶体（1分）HF、HC1O（2分，答出1种得1分）

（2）