2022-2023学年山西省运城市景胜中学高一5月月考化学(B卷)试卷

2022-2023学年山西省运城市景胜中学高一5月月

考化学（B卷）试卷

一、单选题

1.下列有关化学与生活的叙述正确的是

A.月饼等富脂食物常在包装时放上装有生石灰的小纸袋防止其被氧化

B.煤经过气化和液化等物理变化变成了可燃性气体或液体，转变为清洁能源

C.禁止将秸秆、树叶等露天焚烧是为了更加充分利用能源

D.垃圾的分类投放更有利于资源的回收利用和环境治理

2.十四届人大决定重新组建科学技术部，反映出国家对科技创新高度重视。科

技日新月异，下列对我国科技成果解读错误的是

选项科技成果摘录化学解读

中科大利用原子阱痕量分

析方法实现对骨头、岩钙-41原子含21个中子，

A

石、海水等典型样品的钙-与Ga-40互为同位素

41同位素分析

青岛大学首次通过间歇性

脉冲电催化实现二电极体

B电化学固氮属于自然固氮

系高效电化学固氮合成和

硝酸

安徽工大团队成功研发出

碳化硼陶瓷广泛用于耐

C低硼化钛含量新型碳化硼

磨、装甲防护等领域

陶瓷

中国科学院开发高效催化

催化剂能提高塑料解聚速

D制对多种废弃PET包装实

率，有助于解决"白色污

现了完全解聚

染”问题

A.AB.BC.CD.D

3.我国提出争取在2060年前实现“碳中和"。“碳中和”是指CO2的排放总

量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是

A.大规模开采可燃冰作为新能源B.研发催化剂将CO2还原为甲醇

D.通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的

C.将重质油裂解为轻质油作为燃料

污染

4.在刚刚过去的2022年，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法不正确的

是

A.2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界制冰，比氟利昂

更环保

B.2022年我国风电、光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电符合绿色发展

理念

C.2022年我国锂离子电池产量同比增长超130%,锂离子电池属于二次电池

D.2022年中国空间站全面建成，空间站所使用太阳能电池的主要成分为SiCh

5.浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技

艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法不正确的是

A.桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味

B.绍兴黄酒“味甘、色清、气香、力醇”，其主要成分乙醇能被橙色酸性

勺02。7氧化成乙酸

C.龙泉青瓷以黏土和石灰石为主要原料，其化学性质稳定，具有耐酸碱腐

蚀，抗氧化的性能

D.乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，所用的纸主要成分是纤维素，属于天然

高分子

6.实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中,

光照使其发生反应，下列说法错误的是

A.量筒中气体颜色逐渐变浅

B.氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升

C.饱和食盐水能够抑制氯气的溶解

D.通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物

7.下列关于煌的说法不巧碰的是

A.分子式为C5H时的同分异构体有4种B.C（的二氯代物只有一种结构

D.丙烷分子中，三个碳原子不可能在

C.相同碳的烷煌支链越多，沸点越低

同一条直线上

8.下列反应中，不履于加成反应的是

A.乙烯与水反应制取乙醇B.乙烯与氢气反应生成乙烷

C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水D.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

9.下列有关化学用语的表示方法正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2cH2

B.M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为第+2M

C.用电子式表示HC1的形成过程：：C1：C1：―

・♦♦♦♦♦

D.既可以表示四氯化碳的空间填充模型也可以表示甲烷的空间填充模

型

10.化学反应中的能量变化常表现为热量变化，如有的反应为放热反应，有的

为吸热反应，请从下列选项中选出对此解释合理的为

A.旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反

应

B.旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反

应

C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

D.在化学反应中需要使用催化剂的反应为放热反应

11.在某温度下，发生反应C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)。在四种不同情

况下测得的反应速率分别如下：

①v(C2H4)=0.45rr»l-L-1-min-1②v(O2)=0.6mol-L-'-s-1

-1-1-1-1

3v(CO2)=0.4mol,L-min4v(H2O)=0.45mol,L•min

下列有关反应速率的比较中正确的是

A.②>@=①>③B.③<②咆=①C.②>①D.@>O>(2)>0

12.如图是一种新型的K—O2可充电电池，a、b是两个电极，其中一个电极是

金属钾。放电时，下列有关说法正确的是

<v>

有机电解质I有机电解质2

B.隔膜不允许02通过，但可以让K+

A.a电极是电池的正极

通过

C.b电极是金属钾D.电子流向是a电极一■隔膜—b电极

13.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的S。2和。2，开始反应时,

按反应速率由大到小的排列顺序正确的是

甲：500C°,10molSC)2和5moi。2反应

乙:500C°,V2O5作催化剂，lOmolSO2和5moi。2反应

丙：450C0,8molSO2和5molO2反应

丁：500C°,8moiSO2和5moiO2反应

A.乙、甲、丁、丙B.乙、甲、丙、丁

C.甲、乙、丙、丁D.丁、丙、乙、甲

14.反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+C02(g)的能量变化如图所示，下列说法不

正确的是

A.图中X—Y吸收能量

B.理论上该反应可以设计成原电池

C.此反应放出的热量数值为(a-c)

D.化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时释放的能量

15.某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两

种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是

A.该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)=6A(g)+2D(g)

B.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L-s)

C.若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡

D.平衡时，再向容器中通入Ar,则反应速率增大

16.化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化

学反应速率和反应限度的认识错误的是

A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B.对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显

C.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

D.影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂

17.下列实验内容能达到相应实验目的的是

选项实验内容实验目的

向1mLO.lmol-L-1FeC%溶液

中加入5mLO.lmol-L-1KI溶

液，充分反应后，加入2mL

苯，充分振荡、静置，分

证明Fe上与「之间的反应

A液后将水层分装于两支小

属于可逆反应

试管中，向其中一支小试

管中滴加5〜6滴15%的

KSCN溶液，观察并比较两

支试管中溶液的颜色

室温时，将等体积、等物

质的量浓度的FeCU、CuSO4

溶液分别加入等体积的探究Fe%、催化效果

B

30%的H2O2溶液中，观察的优劣

并比较两支试管中气泡产

生的快慢

取两支试管，分别加入5mL

4%、5mLi2%的H2O2溶

液，向其中一支试管中加探究浓度对反应速率的影

C

入少量MnC)2粉末，观察并响

比较两支试管中气泡产生

的快慢

将不同体积相同浓度的稀

硫酸分别加入两支试管

中，再向两支试管中分别

加入等体积、等浓度的

探究温度对反应速率的影

DNazSPs溶液，将两支试管

响

分别放入盛有冷水和热水

的烧杯中，观察并比较两

支试管中出现浑浊现象的

快慢

A.AB.BC.CD.D

18.一定温度下，当密闭容器中进行的反应2sO2（g）+O2（g）RsC）3（g）达到

A

平衡时，下列说法错误的是

A.反应并未停止

B.该条件下，SO2的转化率达到最大

C.S02,。2、S03的物质的量浓度之比一定等于2:1:2

D.。2的正、逆反应速率相等

催化剂

19.反应2c0邈）+6也必襦崇^他卅出。值可用于合成烯烧。将2moic0?与

晨I温高压

6molH诚入密闭容器中使之充分反应，下列有关说法不正确的是

A.增大压强可加快该反应速率

B.升高温度能加快该反应速率

C.反应生成c2H4的量少于Imol

D.密闭容器中气体的质量不再发生变化，则反应达到平衡状态

20.下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是

A.钠投入氯化铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

+-

B.氯气通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10

C.二氧化硫与酸性高锯酸钾溶液反应：

2+

5SO2+2H2O+2MnO[=2Mn+5s畸+4FT

2+

D.硫酸溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba+SO^=BaSO41

二、实验题

21.实验室可用下图装置对铜与浓硫酸的反应进行探究。

(1)加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式o

(2)将产生的气体通入品红溶液中的现象,通入紫色石蕊溶液中

的现象o

(3)一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)。

开始时加入4moiA、6moiB、2molC,在2min末测得A的物质的量是2mol。用

A的浓度变化表示反应的平均速率：o

三、工业流程题

22.浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取澳和镁，提取过

程如下：

Cl2空气S02水溶液ci2

已知AgBr是淡黄色且不溶于硝酸的难溶物。

(1)氯元素在周期表中的位置是0

(2)提取澳的过程中，滤液中通入生成所2的离子方程式o经

过2次B「TB「2转化的目的是o

⑶设计能证明S02水溶液能够还原B「2的实验方案0

(4)通过将Mg(0H)2转化为无水Mgci2以制备单质Mg,无水MgCU制取单质Mg

的化学方程式是。

(5)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提漠，将lm3海水浓缩至1L,

使用该法最终得到36gBr〃若提取率为60%,则原海水中澳的浓度为

___________mg/Lo

四、有机推断题

23.已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是

生活中两种常见的有机物。相互转化关系如图所示：

(I)A分子的结构简式为；B中官能团名称为；D

中官能团名称为。

(2)在反应①〜④中，属于取代反应的是(填序号)。

(3)鉴别有机物A和甲烷的试剂是(填字母)。

A.稀硫酸