2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷05（解析版）

2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷05

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★★☆

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32

Fe-56Cu-64

一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。）

1.下列物质属于酸性氧化物的是（）

A.Na2OB.COC.CaOD.S02

【答案】D

【解析】NazO和CaO是碱性氧化物；CO虽然是非金属氧化物，但它不是酸性氧化物。

2.由一种元素组成的物质（）

A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定不是化合物D.不可能是混合物

【答案】C

【解析】某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也可能是混合物，如氧元素可形成氧

气、臭氧两种物质。若仅由。2组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由02、共同组成，则

该物质是混合物。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成化合

物。

3.下列物质中，属于电解质的是（）

A.CuB.HC1C.NaCl溶液D.C02

【答案】B

【解析】A项，铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B项，

氯化氢在水溶液中能导电，属于电解质，故B符合题意：C项，氯化钠溶液是混合物，混合物既

不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D项，二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，

故D不符合题意；故选B。

4.下列分散系能产生丁达尔效应的是

A.稀硫酸B.氢氧化铁胶体C,饱和食盐水D.氯化钾溶液

【答案】B

【解析】分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径在卜lOOnm之间，分散质微粒直径

小于Inm的是溶液，大于100nm的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体时，从入射光

的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质。A项，

稀硫酸是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意：B项，氢氧化铁胶体能产生

丁达尔效应，B符合题意；C项，饱和食盐水是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C不

符合题意；D项，氯化钾溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；故选

Bo

5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

++2

A.NaHCO3=Na+HCO3B.A12O3=2AP+3O

2+

C.MgCl2=Mg+Cl2-D.NaHSO4=Na'+HSO；

【答案】A

【解析】HCO9为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H++COM,应写为HCO一故A项

正确：AbCh不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCb=Mg2

++2C1,故C项错误；HS04在水溶液里能完全电离成H+与SCT,故D项错-误。

6.下列叙述中，不正确的是（）

A.摩尔是物质的量的单位B.N2的摩尔质量为28g/mol

C.阿伏加德罗常数为6.02x1023D.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol

【答案】C

【解析】A项，物质的量的单位是摩尔，故A正确；B项，N2的分子量是28,则N2的摩尔

质量为28g/mol,故B正确；C项，阿伏加德罗常数约为6.02xl023moH,故C错误；D项，气体

摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol,故D正确：故选C。

7.下列物质中，所含分子数最多的（）

A.0.8molHeB,标准状况下4.48LSO2

C.NA个CH»（NA为阿伏加德罗常数）D.16go2（02的摩尔质量是32g・molT）

【答案】C

N

【解析】利用n=二,分子数与物质的量成正比例。A项，He的物质的量为0.8mol；B项，

■A

448L

标准状况下，4.48LSO?的物质的量为=^Yi=0.2mo1：C项，NA个CH」的物质的量为Imol；

22.4L/mol

D项，16go2的物质的量为%产7=0.5mol；综上所述，所含分子数最多的是NA个CE,选项C

32g/mol

符合题意；故选C。

8.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是（）

A.Cu+2FeCl3=2FeCb+CuCbB.C0,+C=^^2C0

C.Fe2O3+2A1=S^AI2O3+2FeD.C02+NaOH=NaHCO3

【答案】C

【解析】A项中FeCb中的Fe,B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCb和CCh都

发生还原反应：C项中的A1化合价升高，发生氧化反应：D项不是氧化还原反应。

9.下列电离方程式书写正确的是（）

A.把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-

B.加热NaHSCU至熔融状态：NaHS04=Na++HS0『

3+2

C.把A12（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3=Al+SO4-

3+

D.把NH4cl放入水中：NH4C1=N+4H+CF

【答案】B

【解析】A项，CaO放入水中，与水发生反应：CaO+H2O===Ca（OH）2,A借误；B项，NaHSO4

+

由钠离子和硫酸氢根离子构成、加热至熔化时电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO4,B正确；C

项，A12（SC）4）3溶于水电离的方程式为A12（SO4）3===2A|3++3SO4%,故C错误;D项，NH4cl放

入水中电离产生镂离子和氯离子，电离方程式为NH4C1=NH4++C］，故D错误；故选B。

10.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正

确的是（）

A.成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应

B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化

C.《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

【答案】A

【解析】A项，成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴

石穿是物理过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意；B项，“忽如一夜春风来，千树万树

梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意；C项，《梦溪笔谈》

中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过

程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意；D项，雾是空气中的

小液滴,，粒子直径在1-lOOnm,属于胶体，D正确，不符合题意；故选A。

11.新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播（飞沫传播）和接触

传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正卿的是（）

A.云、烟、雾均属于气溶胶

B.胶体的分散质粒子大小在Inm到lOOnm之间，能通过滤纸不能透过半透膜

C.胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

D.PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5nm（2.5xl0-6m）的固体颗粒或液滴的总称，其分散在

空气中一定形成气溶胶

【答案】D

【解析】A项，云、雾、烟尘也是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分散

质是微小的尘埃或液滴，A正确；B项，胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，因此可用渗析的方

法除去胶体中存在的离子，B正确；C项，胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此

丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C正确；D项，胶体微粒直径介于1〜lOOnm之间，而

2.5Mm（2.5xlO<>m）>lOOnm,因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，D错误；故选D。

12.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y=Z+W,则X和Y之间不可能是（）

A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应

C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应

【答案】B

【解析】盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质，B

不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。

13.把钠放入滴有酚醐溶液的水中，下列现象不会出现的是（）

A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球

C.溶液中产生较多的气泡D.水溶液变成红色

【答案】C

【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确。钠与水反应放热，钠的熔点低，B正确。

钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确。钠与水反应生成碱，溶液

变红色，D正确。

14.下列不是NazO和NazCh的共同之处是（）

A.均是碱性氧化物B.均能与水反应生成碱

C.阴阳离子的个数比均为1：2D.均能与C02反应生成Na2c03

【答案】A

【解析】A项，过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选；B项，过氧化钠和氧化钠

都可以与水反应生成氢氧化钠，B不选；C项，氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为OrO22-,阳

离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为I：2,C不选；D项，氧化钠和过氧化钠均能与二氧化

碳生成碳酸钠，D不选。故选A。

15.下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（）

A.稀硫酸滴在铜片上：CU+2H+=CIP++H2T

B.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.NaHS04溶液与NaOH溶液混合：HSOi+OH=SC^+Hz。

+2+

D.碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

【答案】D

【解析】A项，铜为不活泼金属，稀硫酸滴在铜片不反应，A错误；B项，金属钠投入硫酸

铜溶液中，钠首先和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：

2+

2Na+2H2O=2Na++2OH+H2b20H+Cu=Cu（OH）2l,B错误；C项，NaHSCh溶液完全电离出钠

离子、氢离子、硫酸根离子，与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子反应生成水:H++0H=H2O,

C错误；D项，碳酸钙不溶于水，溶于足量的盐酸中生成氯化钙和水、二氧化碳气体：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,D正确；故选D。

16.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（）

2x2e-

高温I2e-

2CuO+C-2Cu+C02t

I+rn点燃

A.4e-B.2Na+Cl2NaCl

得到2e-得到6b

MS~II△I

co2+c=2C02KC1O3--------2KC1+

c.失去2e1D.失去6e一

【答案】C

【解析】A项，CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为

得到2“2e-

I△I

2CuO+C2Cu+CO"

I1-

失去4e一，A错误：B项，反应中Na共失去2e;Ch共得到2e:电子转

移数目正确，但电子转移方向有误，B错误；C项，反应中电子转移的方向和数目均正确，C正

确；D项，该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12,

得到2x6c-

I△I

2KC1O3=2KC1+3O2t

则电子转移的方向和数目为失去2x6",D错误；故选C。

17.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

22

A.K+、H+、SOF、OH-B.Na+、Ca\CO3>NOr

222

C.K+、Na+、OH、ClD.Cu\Ba\Cl\SO4-

【答案】C

【解析】A项，H+和OH-会反应生成H?O,这两种离子不能共存，A不符合题意；B项，Ca2+

和CQf一会反应生成CaCOa沉淀，这两种离子不能共存，B不符合题意；C项，该组离子能在溶

液中大量共存，C符合题意；D项，Ba?+和SO4”会反应生成BaSOa沉淀，这两种离子不能共存，

D不符合题意；故选C。

18.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化:

关于溶液中导致变色的微粒I、1I、III的判断正确的是（）

A.H+、HC1O、Cl2B.H\Cl\CIO

C.HCKC1O\crD.HC1O、HC1、Cl2

【答案】A

【解析】氯气与水反应生成HC1、HC10,HC1具有酸性，HCO具有漂白性，则将氯气持续

通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水

中H+使紫色石蕊试液变红色，HC10具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Ch使溶液呈

浅黄绿色，微粒I、II、IH分别为H:HC10、。2，故选A。

19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.42gNaHCCh含有的阳离子总数为0.5NA

B.标准状况下2.24LNH3含有的中子数为NA

C.35.5g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为1.5NA

D.含0.2mol的FeCb饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数为0.2NA

【答案】A

【解析】A项，42gNaHCCh的物质的量是Q5moL碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成,

故42gNaHCCh含有的阳离子总数为0.5NA，A正确；B项，标准状况下，2.24LN%的物质的量

为O.lmol,1个NH,中含有7个中子，因此O.lmolNHs含有的中子数为0.7。，B错误；C项，35.5g

氯气的物质的量为0.5mol,氯气和铁反应时，1个氯气分子得到2个电子，则35.5g氯气与过量

铁粉充分反应转移的电子数为NA，C错误；D项，Fe(0H)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，

故含0.2mol的FeCb饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OHh胶粒数小于0.2NA，D错误；故选A。

20.已知NCh中N元素为-3价，关于反应NCh+6NaClO2+3H2O=3NaOH+3ClO2t+NH3t+

3NaCL下列说法正确的是()

A.N%是氧化产物

B.NaCKh发生了还原反应

C.当反应中转移0.6mol电子时，有O.lmolNCb被还原

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

【答案】C

【解析】已知NCb中N元素为-3价，则氯元素化合价为+1；反应中NC”的氯元素化合价从

+1价降低至-1价，NaClO?中氯元素的化合价从+3价升高至+4价，所以NCh是氧化剂，发生了

还原反应，NaQOa是还原剂，发生了氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为I：6,C1O2

是氧化产物，NaCl是还原产物。A项，NHa中氮元素、氢元素均没有化合价改变，不是氧化产物，

A错误；B项，NaCIOz是还原剂，发生了氧化反应，B错误；C项，反应中NCb的氯元素化合

价从+1价降低至-1价，NCh~6e',当反应中转移0.6mol电子，则有O.lmolNCb被还原，C正确；

D项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6,D错误；故选C。

3+

21.已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,氧化性：HC1O>Cl2>Br2>Fe>b»下列有关离子

反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）

A.向滨水中加入足量氯化亚铁溶液能使滨水褪色

B.能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cr、Ba”、能大量共存

C.向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2clO-+CO2+H2O2HCIO+CO3”

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cb=2Cl-+2Fe3+

【答案】A

3+

【解析】A项，氧化性：Br2>Fe,向溟水中加入足量氯化亚铁溶液澳单质能将浪单质还原

为无色的漠离子，故能使溟水褪色，A正确；B项，能使pH试纸显蓝色的溶液是强酸性溶液，

则OH和Fe3+不能大量共存，B错误；C项，由于酸性H2cO3>HC1O>HCO3,向NaCIO溶液中

通入少量CO2的离子方程式为：C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCO.V,C错误；D项，还原性Fe2+<h

向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：

2I-+C12=I2+2Cr,D错误；故选A。

22.氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：

8HClO3=3O2t+2C12T+4HClO4+2H2O«下列说法正确的是（）

A.所得混合气体的平均相对分子质量为51.5

B.。2、C12是氧化产物

C.生成标准状况下1.344LO2,转移电子数0.4NA

D.被氧化和被还原的氯元素之比为2：1

【答案】C

【解析】A项，根据方程式可知混合气体（Ch和Cb）的平均相对分子质量为

3molx32g/mol+Irrtolx71g/mol…，,,,,,「，人十

-----------------------------=47.6g/moL故AA错误；B项，CL是由HC1031tle1由+5价卜

5mol

降至0价转化而生成，属还原产物，故B错误；C项，由反应8HClCh=3O2f+2CI2T+4HCIO4+2H2O

可知，每生成3moiCh,得、失电子数均为20M,标准状况下1.344LO2,即0.06mol,转移电子

数0.4M,故C正确；D项，由反应8HClO3=3O2T+2CbT+4HClC）4+2H2O可知，被氧化和被还原

的氯元素之比为1：1,故D错误；故选C。

23.氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的

是（）

A.步骤I中发生的反应为4LiOH（熔融）皇里4Li+2H2O+O2T

B.该转化历程没有涉及置换反应

C.该转化历程的总反应为2N2+6H2O=4NH3+3C>2

D.N2的氧化性强于

【答案】D

【解析】A项，步骤I中发生反应为4LiOH（熔融）里里4Li+2H2O+O2T，A正确；B项，步

骤I中发生的反应属于分解反应，步骤II中发生的反应为6Li+N?鱼遢2Li3N,属于化合反应，步

骤HI中发生的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3f,属于复分解反应，该转化历程没有涉及置换反应,

B正确；C项，三步反应加起来可得总反应为2N2+6H2O=4NH3+3C）2,C正确；D项，元素的非金

属性越强，单质得电子能力越强，其单质的氧化性就越强，因非金属性：0>N,则02的氧化性

强于N2,D错误；故选D。

24.某实验小组设计下列装置进行实验（C中盛放的是过氧化钠），证明呼吸面具或潜水艇中

可用过氧化钠作供养剂，下列说法错误的是

A.装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗

B.装置B中应加入饱和NaHCCh溶液以除去CO?中的其他酸性气体，以免干扰实验

C.装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥02

D.装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管,

可平衡气压，以防发生堵塞

【答案】C

【解析】A项，由图可知，装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗，故A正确；B项，

装置B中应加入饱和NaHCCh溶液以除去CO?中的其他酸性气体，故B正确；C项，装置D的

目的是干燥应装入氢氧化钠溶液，故C错误：D项，装置C中NazCh若放太多，在装置B

橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，平衡气压，以防发生堵塞，故D正确；故选C。

25.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述II判断

A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反应I对，II对，有

CO2中的少量HC1杂质可将气体

BNa2cCh可与HC1反应I对，n错,无

通入饱和Na2cCh溶液除去

Na2c03溶液中混有少量

NaHCCh可与NaOH反应

CNaHCCh杂质，可加入适量NaOHI对，H对，有

生成Na2c03

除去

D向饱和Na2c03溶液中通入CO2NaHCCh难溶于水I对，n对,有

气体，有白色晶体析出

【答案】c

【解析】A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗

胃酸过多，所以陈述I错误，故A错误；B项，Na2cCh可与HC1反应，但CCh也可以和Na2cCh

反应，所以不能用饱和Na2c03溶液除去CCh中少量的HC1杂质，故陈述I错误，故B错误；C

项，NaHCCh可与NaOH反应生成Na2cCh和HzO,可用适量的NaOH溶液除去Na2cCh溶液中混

有少量有NaHCCh杂质，陈述I和陈述H都对，故C正确；D项，向饱和Na2c。3溶液中通入C02

气体，可发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCOs,由于相同温度下，NaHCCh的溶解度小于

Na2c03的溶解度，所以有NaHCCh晶体析出，陈述I对，陈述II错误，故D错误；故选C。

二、非选择题（包括第26题〜第31题6个大题，共50分）

26.（7分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3,KC104>NaHCCh等物质。当汽车发

生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保

护作用。

①KC104是助氧化剂，可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是。

②FezCh是主氧化剂，也可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2Ch二^iZ>3Na2O+2Fe,反应中

Na20是（填“还原产物”或“氧化产物”）。

③NaHCCh是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为。

（2）电子工业常用30%的FeCb溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①FeCb溶液与金属铜发生反应的离子方程式为o

②除去FeCh溶液中混有的FeCh可加入，反应的离子方程式为。

③将FeCb饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为（填“溶

液”“胶体”或“浊液”）。

【答案】⑴①+7价（1分）②氧化产物（1分）③2NaHCO也NazCCh+Hg+CChNl分）

⑵①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（l分）②氯水（1分）Cb+2Fe2+=2Fe3++2Cr（1分）③胶体

（1分）

【解析】（1）①KC1O4中K是+1价，0是一2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价

是+7价。②反应GNa+FezChmOZ^NazO+ZFe中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因

此Na?。是氧化产物。③NaHC03是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二

氧化碳和水，其分解的化学方程式为ZNaHCCh^Na2cO3+H2O+CO2T。（2）①FeCh溶液与金属铜发

生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+。②氯化亚铁易被氧

化为氯化铁，则除去FeCh溶液中混有的FeCh可加入氯水，反应的离子方程式为Cb+2Fe”=2Fe3+

+2C]-»③将FeCb饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，制得分

散系为胶体。

27.（11分）最近，单县二中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘峰同学

购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如下：

主要成分：25%NaC10500mL

密度：1.19g/cm3

注意事项：密封保存

使用方法：该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用。

（l）NaClO属于类物质（填字母）

A.氧化物B.碱C.盐D.纯净物

（2）次氯酸是一种弱酸，根据物质的类别与性质的关系，请你写出NaCK）与稀硫酸反应的化

学方程式。

⑶该84消毒液NaClO的物质的量浓度约为（保留1位小数）。

（4）刘峰同学欲用NaClO固体配制480mL该浓度的84消毒液。在下图所示提供的仪器中，

不需要使用的是（填字母），还缺少的玻璃仪器是。

ABCD

（5）某消毒小组人员用18.4mol-L」的浓硫酸配制500mL2.3mol-L”的稀硫酸用于增强84消毒

液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL。在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的

浓度偏高的有（填代号）。

a.转移前，容量瓶中含有少量蒸储水

b.定容时，加蒸储水超过标线，又用胶头滴管吸出

c.定容时，俯视刻度线

d.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水

【答案】⑴CD（2分）

（2）2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO（1分）（3）40（1分）

（4）AB（2分）玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（2分）

（5）62.5（1分）c（2分）

【解析】本实验为用NaClO固体配制480mL图示浓度的消毒液，需要计算一称量一溶解（回

温）一移液一洗涤一振荡一定容一摇匀等步骤。（l）NaClO属于盐和纯净物，故选CD；（2）NaCIO

与稀硫酸反应生成硫酸钠和次氯酸，化学方程式为2NaC10+H2so产Na2so4+2HC1O；（3）该84消

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毒液NaClO的物质的量浓度约为c=M74.5g/mol；（4）需用托

盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和

胶头滴管来定容，故选AB；还缺少的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶：（5）稀释前

后硫酸的物质的量不变，则有Vxl8.4mol/S0.5Lx2.3mol/L,解得V=0.0625L,故为62.5mL；

A项，转移前，容量瓶中含有少量蒸储水，对溶液的浓度无影响，A错误；B项，定容时，加蒸

幅水超过标线，又用胶头滴管吸出，物质的量减少，溶液浓度偏低，B错误；C项，定容时俯视

刻度线，水的体积减少，溶液浓度偏高，C正确；D项，定容摇匀后，发现液面低于标线，又用

胶头滴管加蒸储水，水的体积偏多，溶溶液浓度偏低，D错误；故选C。

28.（8分）实验室制取氯气的反应原理为：MnCh+4HCl（浓）叁MnC12+CbT+2H?0,据此回答

下列问题：

（1）该反应中氧化产物是（填化学式），氧化剂与还原剂的个数之比:

（2）实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是；

C12(HC1)

浓

饱和硫

食盐水、n酸

A.制备CLB.除去Cb中的HC1C.收集CbD.尾气处理

（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示:

①反应I的离子方程式为。

②反应II属于反应（填基本反应类型）。

（4）实验室迅速制备少量氯气也可利用反应：KMnCU+HCl（浓）-KCl+MnCL+CLT+HzO（未配

平），此反应常温下就可以迅速进行，如果上述化学方程式中KMnO4和MnCL的系数都是2,则

HC1的系数是o

（5）根据上述制备氯气的实验原理可以得出氧化性KMnCU______MnO2（填大于或小于）。

【答案】（l）Cb（l分）1：2（1分）（2）B（2分）

（3）CuO+2H+=Cu2++H2O（l分）置换（1分）（4）16（1分）⑸大于（1分）

【解析】⑴反应MnCh+4HCl（浓）&=MnC12+C12T+2H2。中，镭元素从+4价降低到+2价、部分

盐酸中氯元素从-I价升高到0价，则氧化剂是MnCh，还原剂是HCL氧化产物是Cb；参加反应

的HCI与作还原剂的HC1之比为2：1,故氧化剂与还原剂个数比为1：2；（2）A项，实验室制

Cb需要加热装置，A项错误；B项，饱和食盐水可以降低Ch溶解度，同时吸收HC1,再经浓硫

酸干燥，此装置可净化干燥Cb，B项正确；C项，收集Cb需要短管连接外界大气，C项错误;

D项，Ca（OH）2溶解度小，吸收Ck应使用NaOH溶液，D项错误；故选B；（3）反应I为CuO与

HC1反应生成CuCb和HzO,离子方程式为CUO+2H+=CU2++H2O；一定条件下，反应II的化学方

程式为2CuCb+O2=2CuO+2c12,则属于置换反应；（4）KMnO«+HCl（浓）-KCl+MnCL+CLT+FKX未

配平）反应中，HC1转变为Cb时C1元素从-1价升高到。价、镒元素从+7价降低到+2价，如果上

述化学方程式中KMnCU和MnCL的系数都是2,则按得失电子数守恒、元素质量守恒得反应的

化学方程式：2KMnO4+16HCl(^)=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O,HC1的系数是16；(5)实验室制

C12与上述制C12的方法都是氧化HC1,实验室制C12氧化剂为MnO2,需要加热，(4)方法制Cl2

氧化剂为KMnO4,常温就可以进行，(4)方法更易进行，故氧化性KMnOGMnO?。

29.(8分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图

为钠及其化合物的“价-类''二维图，请回答下列问题:

化合价

NaHCO3

-----------Na2CO3

+1-NaH②NaOHNaCl

0一①

IIII1r物质

;二类别

氢化物单质氧化物碱盐

钠及其化合物

(1)物质①与水反应的离子方程式为,所以通常将其保存在______中。

(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：«

(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为,从H元素的价态分析,

NaH常用作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是(填装置序号)。

②图川、IV中能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中受热处发生反应的化学方

程式：o

【答案】（l）2Na+2H2O=2Na*+2OH+H2T（1分）煤油（1分）

（2）2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+。2（1分）

（3）-1（1分）还原剂（I分）

（4）I、II（1分）IV（1分）2NaHCCh叁Na2cO3+H2O+CO2T（1分）

【解析】①是单质Na；②是钠的氧化物，为氧化钠或过氧化钠。（1）钠与水反应生成氢氧化

钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T；常温下，钠能与氧气、水等物质

反应，所以通常将其保存在煤油中；（2）淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成

碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2Ch+2CO2=2Na2cO3+O2;（3）NaH中H元素的化合价为

-1,从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂。（4）①碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二

氧化碳气体，碳酸氢钠与盐酸反应速率快；相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸

氢钠放出的二氧化碳气体多，只根据图I、n所示实验，能够达到鉴别目的的是I、11。②图iv

中碳酸氢钠比碳酸钠所受温度低，碳酸氢钠分解、碳酸钠不分解，能能更好说明二者的稳定性。

N中受热处碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式2NaHCOqNa2cCh

+H2O+CO2T。

30.（10分）CIO2具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高

时均易发生分解，因此常将其制备成NaC102固体以便运输和贮存。制备NaClO,晶体的实验装置

如下图所示。

请回答：

（1）在三颈烧瓶中制备C1O2气体，同时有另外一种单质气体A产生，产物中n（C102）：

n（A）=；相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是：o

（2）反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将

002吹入的H2O2与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备NaCICh晶体。

①当空气流速过慢时，产率会降