高中化学实验专题练习题及答案

化学试验专题化学仪器及运用方法，化学试验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是()A．试验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可精确量取25.00mL溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2下列有关试验操作的说法正确的是()A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的试验更平安3、(下列装置或操作能达到试验目的的是 ()下列试验装置图正确的是 ()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。接着通CO2至过量，浑浊消逝。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。接着通CO2至过量，浑浊消逝。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液7、如图所示，集气瓶内充溢某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （）①CO2、O2②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①② B.②④ C.③④ D.②③8、下列与试验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸9、正确的试验操作是试验胜利的重要因素，下列试验操作错误的是10、下列试验装置（固定装置略去）和操作正确的是常见物质的分别、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO2(HCl)________________CO2(CO)________________CO(CO2)________________CO2(O2)________________CO2(SO2)________________Cl2(HCl)________________FeCl3(FeCl2)______________FeCl2(FeCl3)______________Fe(Al)________________SiO2(Al2O3)__________NaHCO3(Na2CO3)___________Na2CO3(NaHCO3)__________苯（苯酚）___________乙醇（乙酸）___________乙酸乙酯（乙酸）________2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液②苯甲酸和乙酸③溴化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可实行的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸物质的检验，鉴别1、下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO2、对于某些离子的检验及结论确定正确的是 ()A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，确定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，确定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，确定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，确定有Ba2+3、下列有关物质检验的试验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成确定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色确定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体确定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质确定属于醛类下列试验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质试验联合进行以削减试验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃①②③

B.①③④

C.②③⑤

D.②④⑤5、能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下试验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只须要完成上述哪几个试验，即可得出此结论。()A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤7、(’08北京理综9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （）①KOHNa2SO4AlCl3 ②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4 ④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④8、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下试验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透亮溶液；②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。依据上述试验回答下列问题：（1）原溶液中确定不存在的离子是；（2）原溶液中确定存在的离子是。9、某无色透亮溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。21世纪教化网（1）不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消逝，说明原溶液中确定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中确定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－10、下列试验操作与预期试验目的或所得试验结论一样的是（）选项试验操作试验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下D与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯综合试验（物质制备，性质试验，试验设计、评价）1、）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________________________。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________________________________________。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________。②通电起先后，阴极旁边溶液pH会增大，请简述缘由__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出2、（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中宁静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的试验。 （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： ①氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；②停止反应后，马上关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明缘由 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺是。其理由是②氨气燃烧的化学方程式是。3、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和试验用品，用上图中的试验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管F中收集满气体后，下一步试验操作是：。4、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的试验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程是。(2)装置E中的现象是。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_____

______________________________。③该流程中需保持盐酸过量，主要缘由是(结合离子方程式简要说明)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。5、已知:X+YZ+W(1)Y的电子式是_______________。(2)液态Z和W的电离相像，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_______________________。(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________反应的离子方程式是_____________________________。(4)确定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，上升温度至T1的过程中，气体由无色渐渐变为红棕色。温度由T1接着上升到T2的过程中，气体渐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体渐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T改变的关系如图所示。①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________。②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。。6、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚汲取过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行汲取处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．（3）汲取尾气一段时间后，汲取液（强碱性）中确定存在Cl、OH和SO．请设计试验，探究该汲取液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．设计试验方案，进行试验。请在答题卡上写出试验步骤以及预期现象和结论。限选试验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．试验步骤预期现象和结论步骤1：取少量汲取液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．步骤2：步骤3：7、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。AB2）试验室提纯粗盐的试验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其缘由是。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的详细方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环运用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，缘由是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。假如用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）8、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的试验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的试验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，须要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)依据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是；(4)验证CO的方法是。试验专题答案化学仪器及运用方法，化学试验基本操作B2、C3、C4、B5、B6、B7、D8、C9、D10、A常见物质的分别、提纯略A3、C4、C5、A三、物质的检验，鉴别1、C2、C3、B4、C5、A6、B7、A8、略9、（1）Cu2+(2)Cl-Ag++Cl-=AgCl↓(3)Mg2+(4)BB综合试验1、（1）2Al2O34Al+3O2↑（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3）①4OH——4e—=2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，OH—浓度增大③B2、（1）①(NH4)2CO3[或NH4HCO3]②汲取水和二氧化碳②2NO2(g)N2O4(g)＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。②4NH3＋3O22N2＋6H2O3、（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3分）（