《高中化学》2023年高考总复习第10讲 活泼的金属单质-钠

第10讲活泼的金属单质一一钠

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金属钠的物理性质

:‘金属钠与氧气的反应

金属钠与水的反应

金属钠与盐溶液的反应

题型C----------------------

离子反应方程式正误判断(与Na相关)

金属钠的相关计算

!钠的性质综合

取知识精讲

一、钠的物理性质与用途

1.物理性质：____色固体；密度0.97g-cm-3,比水,比煤油质软，熔点97.8℃,

2.保存方法：液封、固封。

3.用途

(1)作还原剂来制取活泼金属；

(2)制作高压钠灯；

(3)制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。

【答案】1.银白；小；大；较低；2.煤油(石蜡油)；石蜡

资料卡片

(1)钠作还原剂

金属钠在高温下能将TiCL中的Ti置换出来，在反应中钠充当还原剂。化学方程式为：

TiCh+4Na",''4NaCl+Ti

(2)钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的原因

①对流导热：由于钠钾合金呈液态，内部粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热。

②传导导热：由于钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金又可以传导导热。

由于钠钾合金具备了两种高效率的导热方式，所以钠钾合金的导热能力特别强，这是将钠钾合金用作原

子反应堆的导热剂的主要原因。

二、钠的化学性质

1.钠的“构----性”

钠的原子结构示意图为，最外层只有1个电子，在化学反应中很容易1个电子，因此金属钠

的化学性质非常,表现出很强的,在自然界中均以态存在

【答案】失去活泼还原性化合

2.钠与氧气的反应

△

【答案】变暗4Na+O22Na2O黄色淡黄色2Na+O2Na?。?

注意

钠是非常活泼的金属，与。2反应时，条件不同（是否加热/点燃），现象不同，产物也不同，跟氧气的

量、纯度等无关。

资料卡片一一钠与其他非金属单质的反应

（1）钠与硫混合研磨生成NazS：2Na+S=Na2s（研磨时容易爆炸）

（2）在氯气中燃烧：2Na+Cb里=2NaCl（产生黄色火焰，生成白烟）

△

（3）与氢气反应生成NaH：2Na+H2=2NaH（金属氢化物中，氢为-1价）

占愀

（4）与氮气反应生成NasN：6Na+N2^^2Na3N

3.钠与水的反应

⑴实验操作

⑵实验现象及解释

.}-----WKS度ft现人

谢卜-----反应放R明的电点低

»-----生成气*四也腼

啊）-----反成■!»

a}----。了wmwBMOW

⑶实验原理：_______________________________________________

一说明

(1)切割完钠块后，剩余的钠应该如何处理？

(2)做实验时，金属钠不慎失火，能否用水灭火?

【答案】(1)放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。(钠、钾等金属的活泼性非常强，易与

水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥。)

(2)不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火，(钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引

起氢气燃烧爆炸)

4.钠与酸的反应

(1)与强酸反应的离子方程式：。

(2)钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。

【答案】2Na+2H+=2Na++H2t

5.钠与碱的反应

钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。

7思考与交流：将金属钠扔到硫酸铜溶液中，能否置换出单质铜？

【答案】不能。

6.钠与盐溶液的反应

反应现象反应原理(离子方程式)

盐溶液

浮、熔、游、响2Na+2H2。=2Na++20H-+H2t

NaCI无明显现象无

C11SO4

FeCI3

［答案］生成蓝色沉淀Cu2++2OH-=Cu(0H)2I生成红褐色沉淀Fe3++30H-=Fe(OHbI

?思考与交流：请写出金属钠与硫酸铜溶液反应的总反应方程式

(1)金属钠加入到NaHCCh溶液中，会有什么现象？

(2)金属钠加入到饱和NaCl溶液中，会有什么现象?

【答案】⑴浮、熔、游、响;0H+HCOj=H20+8/

(2)浮、熔、游、响、析出白色固体

羽总结归纳一一钠与盐溶液反应的分析思路

①钠先与水反应，生成NaOH；

②考虑NaOH能否与该盐溶液反应；

③钠消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。

Q此点训练

题型一：金属钠的物理性质

【例1】下列有关钠的物理性质叙述正确的是

①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体

A.①②④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤

【答案】D

【详解】

钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会

立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子,

所以是热和电的良导体，①②③④⑤都正确。

故选D。

【变1】在实验室中，用镜子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。

在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()

A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低

C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软

【答案】B

题型二：金属钠与氧气的反应

【例2】取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是（）

①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体

④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体

A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤

【答案】C

【变2】（2021•河北高一期中）等质量的两块钠，第一•块在足量氧气中加热，第二块在足量空气（常温）中充

分反应，则下列说法正确的是

A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大

【答案】B

【详解】

钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0

价升高到+1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠

产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化

钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选：Bo

题型三：金属钠与水的反应

【例3】（2019•福建高一月考）钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②有气泡产生；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶

的声音；⑥滴入酚醐后溶液显红色。其中正确的一组是

A.全部B.①③④⑤⑥C.②③④⑤⑥D.①③④⑥

【答案】B

【详解】

①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，①正确；③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠

和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，③正确；④放出的气体导致钠受力不均而迅速

游动，最后钠和水完全反应而消失，④正确；⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，

⑤正确，②错误；⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚醐试液遇碱变红色，⑥正确，综上所述，

答案选B。

【变3-1】（2021•全国高一课时练习）金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是

A.密度比水小B.熔点低C.硬度小D.强还原性

【答案】C

【分析】

钠与水反应产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成光亮的小球，在水面游动并发出嘶嘶的响声，滴

有酚醐的溶液由无色变为红色。原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游、嘶：剧烈反应，红：生成

碱性物质。

【详解】

A.钠的密度小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A不选；

B.钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B不选；

C.硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C选；

D.钠与水剧烈反应生成氢氧化钠，表现强还原性，与性质有关，故D不选；

答案选C。

【变3-2】（2021•全国）如图所示，在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cn?,苯与水互不相溶，且苯不与

钠反应）各50mL,将一小粒金属钠（密度为0.97Ig/cn?投入烧杯中，观察到的现象为

苯层

钠

水层

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉

【答案】D

【详解】

苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水的密度之间，因此加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与

水反应生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到

水层，这样上浮、下沉至反应完全，故答案为D。

【变3-3】（2020•浙江高一月考）某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应

的实验并验证钠的物理性质。请回答下列问题：

玻璃

导管大头针

/钠块

煤油与水--煤油

的界面一二1

—水

（1）实验开始时，欲使钠与水接触发生反应，应如何操作?

（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是（填标号）。

A.钠在水层中反应，熔成小球并四处游动

B.钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动

C.钠块不断减小直至消失

D.钠停留在煤油层中不反应

E.煤油中有气泡产生

(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质?。

【答案】拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中BCE钠的熔点低，钠的密度比水小，

但比煤油大

【分析】

钠与水剧烈反应，但与煤油不反应，所以钠在煤油与水的界面上与水反应，生成H?附着在钠表面，使浮

力增大，钠球进入煤油层，然后释放出氢气，重新回到水面上。

【详解】

(1)实验开始时，应设法让钠块落入水中，以便与水发生反应，所以应拔出大头针，使大头针下端的钠落入

试管内的水中。答案为：拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中；

(2)反应开始后，由分析可知，钠在水与煤油的界面上熔成小球并与水反应，进入煤油层，释放出H2,又

重新回到界面上，最后消失，所以能观察到的实验现象是BCE。答案为：BCE；

(3)通过上述现象，能够验证钠的物理性质包括钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大。答案为：钠的

熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大；

【点睛】

由钠的存放，可确定钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大。

题型四：金属钠与盐溶液的反应

【例4】(2021.河北高一期中)向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有

①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失⑤

析出大量红色的铜⑥有蓝色沉淀产生⑦小球在溶液中沉浮

A.①②③④⑤B.①②③④⑥C.①②③⑥D.②⑥⑦

【答案】B

【详解】

①钠密度小于水而浮于液面上，故①属于观察到的现象；②钠的熔点低，在反应放出的热量的作用下熔化

成小球，故②属于观察到的现象；③钠表面生成氢气而发出嘶嘶的响声，故③属于观察到的现象；④随着

钠与水反应的进行，小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失，故④属于观察到的现象；⑤钠在水中不能

置换铜，故⑤不属于观察到的现象；⑥钠与水的生成物氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故

⑥属于观察到的现象：⑦小球一直浮在水面上，故⑦不属于观察到的现象。

答案选B。

【变4】(2021•全国高一课时练习)将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀

产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)

①MgSCM溶液②NaCl溶液③Na2s。4溶液④饱和Ca(OH)2溶液⑤CuSCh溶液⑥饱和NaCl溶液

⑦Fe2(SC»4)3溶液

A.①②④B.②③⑥C.①④⑥D.④⑤⑥

【答案】C

【详解】

将钠投入碱或盐的溶液中，钠首先和水反应生成NaOH和H2,反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2T，NaOH

和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。

①中NaOH再与MgSC>4发生反应产生Mg(OH)2白色沉淀，既有气体生成，又有白色沉淀产生。①符合题

意；

②钠与氯化钠溶液中的水反应生成NaOH和氢气，NaOH与NaCl不反应，不能得到沉淀，②不符合题意；

③钠与硫酸钠溶液反应只生成氢气，不能达到沉淀，③不符合题意；

④钠与溶液中水反应产生NaOH和H2,由于水减少，则有Ca(OH)2不能完全溶解而析出，产生白色沉淀,

④符合题意；

⑤中NaOH与CuSCU溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，⑤不符合题意；

⑥中由于水减少，则有NaCl析出，⑥符合题意；

⑦中OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，⑦不符合题意；

综上所述可知：将金属钠投入相应溶液中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的序号是①④⑥，故合理选

项是C。

题型五：离子反应方程式正误判断(与Na相关)

【例5】(2021.内蒙古乌兰察布市一中高一月考)下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.氧化钠与盐酸反应O+2H=H2O

B.钠与C11SO4溶液反应2Na+Cu2+=2Na++Cu

C.钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

+

D.碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO；+2H=CO2T+H2O

【答案】C

【详解】

A.氧化钠是金属氧化物，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：Na2O+2H*=2Na++H2O,故A错

误；

B.钠与CuSCU溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2j+H2f,故B错误；

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,故C正确：

D.碳酸氢钠是强电解质溶液中完全电离，碳酸氢钠与稀硫酸的反应的离子方程式为HCO.,

+H+=CO2t+H2O,故D错误;

故选c。

题型六：金属钠的相关计算

【例6】(2020•东宁市第一中学高一月考)2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.9g固体，由此

判断其产物是()

A.只有Na?。B.只有NazChC.Na2ONa2O2D.无法确定

【答案】B

【详解】

金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，固体增重为氧元素质量，即3.9g

固体中O原子质量为〃?(O)=3.9g-2.3g=1.6g,则得到的固体中Na、O原子的物质的量之比为"(Na)：n(O)=

23。16。

1,故产物只有NazCh,B正确；答案为B。

23g/mol16g//no/

【例7】(2020.全国高一课时练习)将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数()

A.等于4.6%B.等于8%

C.大于8%D.小于8%

【答案】C

【详解】

4.6gNa的物质的量为0.2mol,Na溶于水，和水反应生成NaOH和H2,根据Na守恒，生成的NaOH的物

质的量也为0.2mol,即为0.2molx40g/mol=8g。反应后溶液的质量等于4.6g+95.4g-m(H2)V100g,所以所得

NaOH溶液中溶液的质量分数大于8%,故选Co

【变7】(2020.盘锦市第二高级中学高一月考)将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金

属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为

()

A.a=bB.a>b

C.a<bD.无法判断

【答案】A

【详解】

溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出凡的质量；Na与水反应的方程式为

2Na+2H2O=2NaOH+H2T.4.6gNa与水反应放出H2的质量为"熙=0.2g,溶液增重4.6g-0.2g=4.4g；Mg

46

48ax2

与足量盐酸反应的方程式为Mg+2HCl=MgCL+H2T，4.8gMg与足量盐酸反应放出出的质量为造一=0.4g,

溶液增重4.8g-0.4gM.4g；因为水的质量与盐酸的质量相等，所以a=b,答案选A。

题型七：钠的性质综合

【例8】(2020.安徽高一月考)钠(Na,sodium)是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性质的

基本方法。

(1)某课外小组同学用镶子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠

观察。在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是。(填序号)

A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低

C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软

⑵该小组同学将金属钠投入到CuSO4溶液中，得到蓝色絮状沉淀，写出反应的化学方程式：。

某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成，请解释其原因___________。

⑶实验小组研究Na与CCh的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：

i.通入CCh至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。

出.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCL溶液，产生白色沉淀；

再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

①步骤i的目的是；

②从氧化还原反应的角度，分析步骤ii管壁上生成的黑色物质的成分；

③写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式：O

【答案】BCuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2I+Na2sCU+H2f钠与水反应放热，使部分氢氧化铜分解生

成氧化铜排除氧气、水等的干扰金属钠在反应中作还原剂，CO2作氧化剂，其还原产物是黑色固

A

体物质且没有检测到CO,可确定黑色物质是碳4Na+CO2=2Na2O+C、Na2O+CO2=Na2CO3

【详解】

(1)从题干中“用镶子取出一小块金属钠”可知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠质地很软；切开

后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质，答案选B；

(2)将金属钠投入到CuSCU溶液中，钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与CuSCU反应生成Cu(OH)2

蓝色絮状沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2I+Na2sO4+H2t;在实验中观察到有少

量黑色固体生成，原因是钠与水反应时放热，使部分氢氧化铜分解生成氧化铜；

(3)①因钠容易和空气中的氧气、水等反应，所以步骤i中通入CO2至澄清石灰水浑浊后，再点燃酒精灯的

目的是排除实验过程中氧气、水等的干扰；

②根据氧化还原反应的原理，金属钠在反应中作还原剂，CO2作氧化剂，其还原产物是黑色固体物质且没

有检测到co,可确定黑色物质是碳；

③硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参加了反应，在滤液中加入过量的BaCb溶液，产

生白色沉淀，加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2c03,再次过滤后滤液呈碱性，说

A

=

明硬质玻璃管中的固体含有NazO,综上可确定硬质玻璃管中发生的反应为：4Na+CO22Na2O+C.

Na2O+CO2=Na2co3。

【变8】(2021•全国高一课时练习)某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。

已知：①PdCL能和CO反应生成黑色的Pd；@NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

⑴装置①中仪器a的名称是一，装置①中用稀盐酸与CaCCh反应制备C02,在加稀盐酸时，发现CaCCh

与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是一。

A.H2s04溶液B.NaNCh溶液C.煤油D.稀硝酸

(2)装置②的作用是一。

(3)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让C02充满整个装置,

当观察到一时再点燃酒精灯。

(4)若反应过程中C02足量，钠与C02充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想；

①生成的固体物质为Na2co3

②生成的固体物质为Na2co3和C的混合物

③生成的固体物质为Na2cCh和Na2O的混合物

④生成的固体物质为Na2O和C的混合物

若反应过程中有下列情况：观察到装置⑤PdC12溶液中有黑色沉淀，装置④中固体成分只有一种，且向该

固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与C02反应的化学方程式—o

【答案】

(1)长颈漏斗BD

(2)除去二氧化碳中的氯化氢；干燥二氧化碳；

(3)装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊；

A

(4)2Na+2cO2=Na2co3+8

【分析】

探究钠与C02的反应,①为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢、

水蒸气，需要用装置②除去，再用装置③干燥，然后在装置④中进行钠与二氧化碳的反应，用装置⑤检验

反应产物，据此解答。

(1)

根据仪器构造可知装置①中仪器a的名称是：长颈漏斗；

A.H2s04溶液与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，不利于气体的制备，故A错误；

B.加入硝酸钠溶液后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故B正确；

C.煤油的密度小于盐酸，加入煤油后，煤油在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触

故c错误；

D.加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；

故答案为BD；

(2)

盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，则装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，浓硫

酸具有吸水性，则装置③的作用是干燥二氧化碳，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；干燥二氧化碳；

(3)

钠化学性质比较活泼，能够与空中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满

整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中。2、水蒸气干扰实验；当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，

证明装置中空气已经排净，故答案为：装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊；

(4)

装置⑤PdCL溶液中观察到有黑色沉淀，PdCb能被C0还原得到黑色的Pd,则黑色沉淀为Pd,钠与二氧化

碳反应生成了CO；装置Q中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气

A

体，该气体为二氧化碳，生成的固体为碳酸钠，则反应的化学方程式为：2Na+2cO2=Na2CO3+CO,故答

A

案为：2Na+2cO2=Na2CCh+CO。

'.提分特训

【题1】(2019•全国高一课时练习)下列现象或性质能体现钠的物理性质的是

①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密度比水小⑤热和电的良导体⑥钠有

很强的还原性

A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①③④⑤

【答案】D

【详解】

①钠燃烧时发出黄色的火焰，含有钠元素的物质的焰色反应都是黄色的，焰色反应不需要发生化学变化就

能发生，故其本质上属于物理变化；

②钠燃烧时生成过氧化钠，有新物质生成，属于化学变化；

③熔点低，属于钠的物理性质；

④密度比水，属于钠的物理性质；

⑤热和电的良导体，传热和导电属于物理性质；

⑥钠有很强的还原性，说明钠容易失支电子，属于化学性质。

综上所述，能体现钠的物理性质的是①③④⑤，故答案选D。

【题2】（2021•河北高一期中）向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是

A.MgCb溶液B.FeC13溶液C.CuSCU溶液D.盐酸

【答案】D

【详解】

A.向氯化镁溶液中加入钠的小颗粒，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化镁溶液

反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故A不符合题意；

B.向氯化铁溶液中加入钠的小颗粒，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化铁溶液

反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故B不符合题意；

C.向硫酸铜溶液中加入钠的小颗粒，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液

反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C不符合题意；

D.向盐酸溶液中加入钠的小颗粒，钠与盐酸溶液反应生成氯化钠和氢气，溶液里无固体析出，故D符合

题意；

故选D。

【题3】（2021•四川眉山市•仁寿一中高一开学考试）将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与

其余三种不同，这种物质是

A.水B.稀H2so4C.MgCb溶液D.BaCb溶液

【答案】C

【详解】

Na与水反应生成NaOH和H2,Na与BaCb溶液、MgCL溶液都是Na先与水反应生成NaOH和H?,NaOH

溶液再和溶液中溶质反应，NaOH与MgCb溶液反应生成M（OH”沉淀，与氯化铁不反应，钠与稀硫酸反

应生成氢气，因此只有Na和氯化镁溶液生成沉淀，其他都只产生气体，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

【题4】（2021•兰州市第二十七中学高一期末）将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质

量一定增加的是

A.饱和NaOH溶液B.AlCh溶液

C.K2so4溶液D.C11SO4溶液

【答案】c

【详解】

A.少量金属钠投入饱和NaOH溶液中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，由于消耗水，饱和NaOH溶液

中会析出晶体，溶液质量减小，故A不符合题意；

B.少量金属钠投入A1CL溶液中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝

和氯化钠，溶液质量减小，故B不符合题意；

C.少量金属钠投入K2s04溶液中，只发生钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，溶液的质量增加，故C符合

题意；

D.少量金属钠投入CuSCU溶液中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与CuS04反应生成氢氧化

铜沉淀和硫酸钠，溶液质量减小，故D不符合题意；

答案选C。

【题5】(2020•桂林市临桂区五通中学高一期中)下列离子方程式书写正确的是

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.氢氧化钢与硫酸铜溶液混合：2OH+CU2+=CU(OH)21

C.钠与水反应：2Na+2H?O=2Na++20H，+H2T

+2+

D.石灰乳和盐酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

【答案】C

【详解】

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe+2H-=Fe2++H2f,A错误；

B.氢氧化钢与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钏沉淀，正确的离子方程式：Ba2++SO；-+2OH+

2+

Cu=Cu(OH)2|+BaSO4bB错误；

C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T，方程式书写正确，C正确；

D.石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：

+2+

Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O,D错误；

故选C。

【题6】(2021.河北保定.高一期末)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是

①MgSCU溶液②NaCl稀溶液③Na2s04稀溶液④饱和澄清石灰水

A.①②B.②③C.①@D.③④

【答案】C

【详解】

将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，发生的反应有：

①MgSCU溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2；+Na2SO4,故既有气体，又有沉淀产生，

①符合题意；

②NaCl稀溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，故只有气体产生，②不合题意；

③Na2s04稀溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,故只有气体产生，③不合题意；

④饱和澄清石灰水：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,反应消耗水，溶剂减小，故有Ca（0H）2固体析出，故既有气

体，又有沉淀产生，④符合题意；

综上所述，①④符合题意，故答案为：C。

【题7】（2020•河北石家庄市•石家庄二中高一期中）下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是

选项事实解释

煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气

A钠保存在煤油中

和水蒸气

B新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2

C钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯钠的焰色为黄色，穿透能力强

D钠可以用小刀切割钠质地柔软

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】

A.钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、

水反应，故A正确；

B.Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应

生成了NazO,故B错误；

C.Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确；

D.钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；

故选B。

【题8】（2021・赤峰学院附属中学高一期末）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2（h（已知NazCh能与HzO、

CO2发生化学反应），可利用的装置如图。回答下列问题：

（1）各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入,接,接

_______接Co

（2）装置IV中盛放的药品是,其作用是。

（3）装置n的作用是。

（4）操作中通空气和加热的顺序为o

【答案】hgfea（或b）b（或a）氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化硫

防止空气中的水分和二氧化碳倒吸入装置1先通一段时间的空气，再加热装置I

【分析】

用金属钠和空气制备纯度较高的NazCh,需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气

和二氧化碳需要先除去；把空气通过IV吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置III吸收水蒸气，通过装

置I加热钠和氧气反应，连接II防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置I,否则得不到纯净的过氧化钠,

据此解答。

【详解】

(1)用金属钠和空气制备纯度较高的NazCh,需要空气中的氧气和那加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸

气和二氧化碳需要除去；把空气通过IV吸收空气中的二氧化碳气体，空气一IVT,再通过装置HI吸收水

蒸气，空气-iv-ni,通过装置I加热钠和氧气反应，空气-iv-m-i,连接n防止空气中的二氧化碳和

水蒸气进入装置I,则各仪器接口的标号字母顺序为：空气-h—g-f-e—a(或b)Tb(或a)—c,故答案为：

空气一>h->gTJeia(或b)—>b(或a)—>c；

(2)装置IV中盛放NaOH溶液，其作用是吸收导入的空气中的二氧化碳，防止二氧化碳与产物反应，故答

案为：氢氧化钠溶液；吸收通入空气中的二氧化碳；

(3)装置H成分为氢氧化钠和氧化钙，作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I,否则得不到纯净

的过氧化钠，故答案为：防止空气中的水分和二氧化碳倒吸入装置I;

(4)实验时先通入足量空气后再加热，避免生成的过氧化钠和二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钠等杂质，故

答案为：先通一段时间的空气，再加热装置I。

【题9】(2017•江苏常州•高一开学考试)小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水

剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。

(小资料)金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。

(1)问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是

(2)实验过程

操作现象及解释

打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳

①满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B

塞。中。由此可知金属钠的物理性质______（写出一点即可）。

打开止水夹b,待B中部分溶液进入C中，

②反应的化学方程式为____________.

迅速关闭止水夹b。

_____________,溶液红色消失。

③打开止水夹Co

反应的化学方程式为______________。

将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水气体燃烧，产生淡蓝色火焰。烧杯内壁有无色液滴生成，

④

夹a；在火焰上方罩一个干冷的烧杯。A中气体为氢气。

（3）反思分析

金属钠与水反应的化学方程式为;

反应结束，C中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能）。

【答案】隔绝空气、隔绝水、隔绝氧气（合理答案都给分）熔点低、密度小于水（或大于煤油）、银白色

（合理答案都给分）CO2+2NaOII=Na2C03+H20D中溶液进入C中，产生气泡Na2C03+2HCl=2NaCl+

C02t+H,02Na+2HQ=2NaOH+H?tNaCl、HC1或NaCl

【详解】

（1）金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体，因此要用石蜡或煤油隔离水和空气，防止发生反

应而产生危险；

（2）①钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，说明钠的熔点低，是银白色的金属，密度比水小，

比煤油大的物理性质；

②钠与水反应后生成的溶液能使酚®;试液变成红色，根据元素守恒说明生成了氢氧化钠，打开止水夹b时

进来的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

③因为二氧化碳和氢氧化钠反应使瓶内的气压变小，导致烧杯中的稀盐酸倒流并与生成的碳酸钠反应产生

二氧化碳而出现气泡的现象，反应的方程式为：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T：

（3）钠和水反应产生了使酚酰试液变红的氢氧化钠和④中结论产生氢气，故方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T；C中是碳酸钠和稀盐酸反应，若二者完全反应，溶质只有氯化钠，若不完全反应，

可能剩盐酸，但没有碳酸钠：因为看到红色消失，溶液不显酸性；故可能是：①NaCl②NaCl和HC1。

M提分作业

【练1】（2021.全国高一课时练习）金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是

A.黄烟，生成白色固体B.黄雾，生成淡黄色固体

C.黄色火焰，生成淡黄色固体D.黄色火焰，生成白色固体

【答案】C

【详解】

钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。综上所述故选C。

【练2】(2021海南僧州二中高一月考)表是某同学探究钠与水(含酚耽反应的实验记录，其中获得的结论错

误的是

选项ABCD

实验现象小刀可切割钠钠浮在水面上钠熔成小球溶液变红

实验结论钠硬度大钠的密度比水小钠熔点低有碱性物质生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】

A.钠可以用小刀切割，说明钠的硬度小，故A错误；

B.钠能浮在水面上，说明钠的密度比水小，故B正确；

C.钠能熔成小球，说明钠熔点低，同时说明反应放热，故C正确；

D.酚献遇碱变红，钠与水反应后溶液变红，说明有碱性物质生成，故D正确；

故选Ao

【练3】(2021•全国高一课时练习)金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是

A.MgCL溶液B.K2s04溶液C.FeCb溶液D.CuSOa溶液

【答案】A

【详解】

A.因为钠的化学性质活泼，投入MgCL溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，即

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,然后氢氧化钠与MgCL反应生成氢氧化镁白色的沉淀，即

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl,故A符合题意；

B.因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2t,有气体产生；但氢

氧化钠与钾硫酸不反应，不能产生沉淀，故B不符合题意：

C.因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2t,有气体产生；而氢

氧化钠与FeCh溶液反应能产生红褐色沉淀，即FeCh+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl,故C不符合题意；

D.因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2t,有气体产生；而氢

氧化钠与CuSO4溶液反应能产生蓝色沉淀，即CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so4,故D不符合题意；

答案为A。

【练4】(2021•全国高一课时练习)已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是

选项反应内容反应现象

A切开钠，其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色

B把小块钠投入酚配溶液中钠浮在水面上、四处游动、溶液变红

C把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀

D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】

A.切开Na,Na与空气中的O2接触，反应生成NazO,切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色；

B.把Na投入酚配溶液中，Na与水反应生成NaOH,使溶液变红，同时生成H2,且Na密度比水小，Na

浮在水面上、四处游动；

C.把Na投入Fe2（SC>4）3溶液中，Na与水反应生成的NaOH再与Fe2（SC>4）3反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀；

D.Na在CL中燃烧生成白色固体小颗粒——NaCl,即产生大量白烟。

故选Ao

【练5】（2021•浙江）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

2++

A.氢氧化钢溶液与稀硫酸的反应：Ba+OH+H+SO：=H2O+BaSO4；

+2+

B.澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

C.金属钠在水中反应：2Na+2HQ=2Na++2OH+H2T

+2+

D.用醋酸洗热水瓶中水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

【答案】C

【详解】

2++

A.氢氧化专贝与稀硫酸1:1反应生成硫酸馍和水，正确的离子方程式为：Ba+2O