2023届天津市静海区高考冲刺化学模拟试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

实验操作实验现象结论

丙烯与碘水发生

A将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层

了取代反应

B向FeSOa溶液中滴加R[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀FeSCh溶液未变质

C向滴有酚配的NaOH溶液中通入SO2气体溶液红色褪去SO2具有漂白性

向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3,然先产生白色沉淀，然后变Ksp(AgI)<

D

后再滴加3滴相同浓度的KI溶液为黄色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下O.lmoH/丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W

3、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为O.Olmol/L）的pH与原

子序数的关系如图2所示。

原子平在

根据上述信息进行判断，下列说法正确是()

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组

成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法

错误的是()

A-|----------*C

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

5、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()

A.Cl2B.FeC.NaD.C

6、已知CuSCh溶液分别与Na2cCh溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4溶液和Na2cCh溶液

2+2

主要：Cu+CO3+H2O=Cu(OH)2i+CO2t

2+2-

次要：Cu+CO3=CuCO3i

(2)CuSth溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSl

2+2

次要：Cu+S-+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

7、25℃时，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OIT)的负对数［一

Ige水(OH-)］即pOH*与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

c(HX)

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中C(OH)=C(H+)+C(HX)+2C(H2X)

8、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOs和Al(OH)3B.BaCk和NaClC.MgC03ffiK2S04D.NazSOs和BaCOs

9、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

-

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,贝lj

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.H*从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moiCh理论上可净化ImolCO(NH2)2

10、下列离子方程式书写正确的是

2+

A.小苏打治疗胃酸过多的反应：CO3+2H=CO2T+H2O

2-

B.次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO3

l8-+,fi2+

C.H2I8O2中加入H2sO4酸化的KMnO4：5H2O2+2MnO4+6H=5O2T+2Mn+8H2O

2++

D.过量Sth通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4l+2NOT+4H

11、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是()

纯Ml

A.往母液中加入食盐的主要目的是使；TCC；更多的析出

B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是.RCJ、、；HC和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH；+CO.+2NaCI+H:0=Na:CO,+2NH*Q

D.设计循环H的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

12、关于常温下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列说法正确的是

A.1L溶液中含H+为0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小

13、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低

汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.电池充电时，OIF由甲侧向乙侧移动

C.放电时负极的电极反应式为:MH-一ne-=M+nH+

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

14、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

6

1

装01«*ao

A.过滤豆浆B.酿酒蒸馆C.精油萃取D.海水晒盐

D.D

15、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

+

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H+O2T

B.CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-^CH3OH+H2O

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素

W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol・L一”溶液与0.1mol•L土u

溶液的pH均为1。下列说法不思题的是

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.Z和丫的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z>Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.V的电子式可表示为乂.々乂

Z\•I•ZV

17、下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂

的损耗忽略不计)

NaNO3KNO3NaCIKC1

10℃80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是()

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

18、口服含13c的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13co2,医学上通过检测呼出气体是否含13co2,

间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是()

A.13c02和12co2互称同位素B.13c原子核外有2个未成对电子

C.尿素属于铁态氮肥D.13c的质量数为7

19、25℃时，在20mL0.1mol•Lr一元弱酸HA溶液中滴加().lmol•L-lNaOH溶液，溶液中lg[c(A»c(HA)]与pH

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1.0x10-5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OlT)]一定增大

20、下列关于化学反应速率的说法错误的是。

A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

21、某溶液X中含有H+、NH：、Na\Mg2\Fe2\SO；-,C「、Br，A1O；、Si（V-和HCO3-离子中的若干种。取

100mL该溶液进行如下实验:

100mL溶液X-

下列说法正确的是

A.溶液X中一定没有A1O；、SiO32',可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c（CD<0.2mol-L-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCL按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成

22、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸领可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

二、非选择题（共84分）

23、（14分）CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下:

AONaOHZH；。氏0：C—Da"。印风生

CHci0IT

CH3CH0N1OH/H2O

A

银氨溶液2

咖啡酸G

CAPE-w

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

②©以氢

6H6H

Ce

③-CHO+H-C-C—H更”/牛9L-n

III△Ho

HO

请回答下列问题：

(I)A中官能团的名称为___o

(2)C生成D所需试剂和条件是一o

(3)E生成F的反应类型为一.

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为____。

(6)芳香化合物X是G(C9H80。的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为122:1:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式

CH3

CH=CCHO

(7)参照上述合成路线，以和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备二、的合成路线.

24、(12分)根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应:

为了合成一类新药，选择了下列合成路线(部分反应条件已略去)

QCH»aCOOH

\<XZACKOH_UAHc

■・।•II・।■t>■■•L

H*

aCHja<XX)H

OH

◦CHOa

KQTjyMM.

-，；-1A-Z2ZJtJLj>一-r

/^sXXZ^v^s-XH,

aCHOa

DOH

E

(i)c中除苯环外能团的名称为。

(2)由D生成E的反应类型为。

(3)生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H504cl2的副产物，该副产物的结构简式为。

(4)化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:o

①能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

y-k»~~*0-01~K

(5)写出以r和CH30H为原料制备的合成路线流程图(无机试剂

\MZ\^/o—o\^/

任用，合成路线流程图示例见本题题干)O

25、(12分)实验室制备叔丁基苯(C(CH3)3)的反应和有关数据如下:

+cic(cHib，L水，\K卜

C(CH3)3+HC1

△

物质相对什质量密度增点沸点溶解性

遇神后潮・片产空白色例苏.6

~—易升华

AlCb—癖于第

莘73—80.1T嫌溶于水,另洎于乙藤

♦代叔丁口925\M9finC51.6%：雄溶于水，可解于不

叔丁基朱1MO87^cn»l—I69T：旗箫F水.曷溶于笨

I.如图是实验室制备无水AlCb,可能需要的装置:

⑴检查B装置气密性的方法是

(2)制备无水A1C13的装置依次合理的连接顺序为(埴小写字母)，其中E装置的作用是。

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是o

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AIC13,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸福得叔丁基苯20g。

(4)使用恒压漏斗的优点是；加入无水MgSO』固体的作用是。

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是o(填序号)

①5%的Na2cCh溶液②稀盐酸③H2O

⑹本实验中叔丁基苯的产率为.(保留3位有效数字)

26、(10分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是一，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一。

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入一溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3［Fe(CN)“溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2O］分解的化学方程式为

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴―作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O3*=2r+S4(V),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为.

27、(12分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生

常数见下表:

物质

SiCl4AlChFeCh

沸点/℃57.7—315

熔点/'C-70.0——

升华温度/℃—180300

（1）装置B中的试剂是,装置D中制备SiCL的化学方程式是o

（2）D、E间导管短且粗的作用是。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-和SO4”，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）。

（提出假设）假设1：只有SQ—；假设2：既无SO3?-也无CKT；假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2s0外Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnCh、滨水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

28、（14分）那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间

体，合成路线如下：

②RNH2CH;I>RNHCH3

(1)化合物B的结构简式：。

(2)反应B-C的第一步反应类型：。

(3)下列说法正确的是：«

A物质D能与FeCh发生显色反应B物质F具有碱性

C物质G能和银氨溶液发生反应D物质H的分子式是C12H15NO4

(4)写出C—D的化学方程式：o

(5)请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：o

①分子中含苯环，无其他环状结构

②分子中含有-NO2且直接连在苯环上

③分子中只有3种不同化学环境的氢

已知请以‘、为原料合成化合物”，

(6)CH2=CHCH35%»CH2cHeH2CI,CH3cHe1CH3写出制

备的合成路线流程图(无机试剂任选).

29、(10分)锂碳、铝、铭是重要的元素，在工业生产和科技中有重要的应用。

(1)铝热反应可以冶炼金属铝，Cr基态核外电子排布式为o

(2)金属锂是锂电池重要的组成部分。Li、Be、B原子的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)LiAlH』是有机合成中常用的还原剂。A1H/的空间构型为。

()()()

(4)CHt—+CH」J—+CH3COOH

―乙酸价时甲基荐乙网

①乙酸酎分子中碳原子轨道的杂化类型为.

②Imol对甲基苯乙酮分子中含有的G键的数目为

③甲苯分子难溶于水的原因是O

(5)已知辂酸钙晶胞如图所示，该晶体密度为pg・cm\NA是阿伏加德罗常数的值。Ca离子周围距离最近且相等的

O有个。相邻两个面心氧离子最短核间距(d)为pm。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.将丙烯通入碘水中，将丙烯通入碘水中，丙烯与碘水发生了加成反应，A选项错误；

B.向FeSCh溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液当中有Fe?+,但不能说明FeSCh溶液未变质，也

有可能是部分变质，B选项错误；

C.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入Sth气体，SCh是酸性氧化物，可与水反应生成H2s中和NaOH,从而使溶

液红色褪去，与其漂白性无关，C选项错误；

D.白色的AgCl沉淀转化为黄色的Agl沉淀，可证明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),D选项正确；

答案选D。

2、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，说明Z为A1元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同

主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2;常温下O.lmoH/1丙溶

液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则丫为Na元素，则丙为

NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙-丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为

NazSo

根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和丫能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确;

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键

又含共价键的离子化合物，故B错误；

c.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同

时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故c正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W,

故D正确。答案选B。

3、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为O.OlmoFL",e的pH为12,为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，则z为N

元素、h为C1元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：O*、Na+、Al3\S2',O2\Na\AP+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O,

则离子半径O*>Na+>A13+,而S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,Nazfh既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2>C、N2>O2、Na、Al、S、Cl2,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.x与y可以形成多种有机化合物，其中C%=CH2等存在着非极性键，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

4、A

【解析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【详解】

A选项，C、H组成化合物为短，当是固态危的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此。是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

5、A

【解析】

A.CL与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；

B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；

C.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；

D.C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；

答案选A。

【点睛】

熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原

剂，可将水中的氢元素还原为氢气。

6、A

【解析】

由⑴可知，Cu(OH)2比CuCCh易生成,说明Cu(0H)2比CuCCh溶解度小;由(2)可知，CuS比Cu(OH”易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故选A。

7、D

【解析】

-Ige水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH)越小，据此分析解答。

【详解】

A.M点水电离出的cAOH-)为10F/mol/L,P点水电离出的c水(0片)为水的电离程度MVP,故A错误;

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则。(巴，=C(巴、)x3)依

c(X')c(X)c(OH)c((JH)

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

+

D.P点溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，C(OH)=C(H)+C(HX)+2C(H2X),故D正确；

故选D。

【点睛】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

8、D

【解析】

A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCCh和A1(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；

B.BaCL和NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；

C.MgC(h可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2s04与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误；

D.Na2s03可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaCQs可以和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和二氧化碳气体，既能产生气

泡又有沉淀生成，故D正确；

答案选D。

9、C

【解析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲电极是燃料电池的负极，A错误；

B.甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H-从甲电极(负极)附近向乙电极(正极)附近迁移，C正确；

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO2理论上可净化2moicCKNHJ2,

则2moiO2理论上可净化4/3molCO(NH2)2,D错误。

答案选C。

10、C

【解析】

+

A、小苏打是NaHCCh,治疗胃酸过多的反应：HCO3+H=CO2t+H2O,故A错误；

B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离

子：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3-,故B错误；

c、H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO“过氧化氢被氧化为氧气，高镒酸钾被还原为镒离子，依据电荷守恒和原子守

l8+182+

恒书写配平的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H=5O2T+2Mn+8H2O,故C正确；

D、过量SCh通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO41+4H

+2-

+2SO4+2NOT，故D错误；

故选Co

【点睛】

本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应

物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程

式等。易错点B,根据电离平衡常数H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。

11、B

【解析】

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化钱溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为

NH3+H20+C02+NaC>NH4Cl+NaHC031,过滤得到碳酸氢钠晶体燃烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过

滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化钱，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【详解】

A.向母液中通氨气作用有增大NHZ的浓度，使NHE1更多地析出，选项A错误；

B.向母液中通氨气作用有增大NH?的浓度，使NH£1更多地析出和使NaHCOs转化为Na£03,从母液中经过循环I进入

沉淀池的主要是Na2CO3,NH4CI和氨水，选项B正确；

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为

NHa+HzO+COz+NaCl-NHSl+NaHCOsI,选项C错误；

D.循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环II的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关

键，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环I中的氯化钠有又返回到沉淀池。

12、B

【解析】

A选项，c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+为O.Olmol,故A错误；

B选项，根据电荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O，)+c(OH),故B正确；

C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；

D选项，加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同学容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是强酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，贝ljc(H+)<O.OlmoI/L。

13、B

【解析】

A.根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；

B.电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以

OH-由甲侧向乙侧移动，故B正确；

C.放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M-ne-+nH+=MHn,故C错误；

D.汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；

答案选B。

14、A

【解析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸储利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

15、C

【解析】

图中阳极是水失电子，生成。2和H+,电极反应式为：2H2O-4e-^=4H++O2T，选项A正确；CC>2被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO、CHjOH,CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO?和H+,则电极反应式为：

+

CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O,选项D正确。

16、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反

应生成u,u为二元化合物，而常温下0.1mol・L」u溶液的pH为1,则u为HCL由原子序数可知，X为H元素、W

为CI元素，故q为H”p为Ch.q与m反应生成v,v的水溶液呈碱性，则m为Ni,v为NH3,故丫为N元素；m

与n在放电条件下得到r,1•与n得到有色气体s,且s与水反应得到r与t,而常温下O.lmol•L」t溶液的pH为1,t

为一元强酸，故n为Oi,r为NO,s为NO”t为HNCh,则Z为。元素，综上可知X为H元素、丫为N元素、Z为

O元素、W为C1元素。

【详解】

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HCIO4,两者均为强酸，故选项A正确；

B.Z和丫的简单氢化物分别为HQ和NH3,水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确；

C.s为NO“3NOi+HiO=IHNO3+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故选项C正确；

D.v为N%,其电子式可表示为H：过:H,故选项D错误；

H

故选D。

【点睛】

本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物

知识。

17、C

【解析】

由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发

浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【详解】

A.①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；

B.①实验分离出NaCl,操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；

C.②实验操作为冷却结晶，故C错误；

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；

答案选C

18、B

【解析】

A.12c02和"CO2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；

B.根据13c电子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2个未成对电子，故B正确；

C.尿素属于有机物，不是钱盐；尿素属于有机氮肥，不属于镀态氮肥，故C错误；

D.13c的质量数为13,故D错误；

故选：Bo

【点睛】

注意尿素和钱态氮肥的区别，为易错点。

19、B

【解析】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

B.pH=5.3时，lg-C(—