高考化学高频考点复习总结

高考化学高频考点复习全套

一、氧化物的分类

1.氧化物的分类

成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过

氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；

不成盐氧化物：CO、NO

2.易混淆概念分辨

酸酊不一定是酸性氧化物：如乙酸酊(CH3co)20等;酸性氧化物一定

是酸酉干

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、N02、N2O4、H20

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如AI2O3、ZnO两性），Mn2O7.

CrO3（酸性氧化物）

碱性氧化物一定是金属氧化物

XN02因与碱反应不仅生成盐和水，还有N。，因而不是酸性氧化物。

XNa2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有02，因而不是碱性氧化物。

二、具有漂白作用的物质

氧化作用：CI2、03、Na2O2、浓HN03;化学变化；不可逆

化合作用：S02；化学变化；可逆

吸附作用：活性炭；物理变化；可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CI2(HCI0)和浓HN03

及Na2O2

三、能被活性炭吸附的物质

有毒气体(N02、。2、NO等)一去毒

色素——漂白

水中有臭味的物质——净化

四、"黑色金属”有哪些

化学上把铁、铝、镒三种金属和铁基合金统称为“黑色金属"。

五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种

方法加以鉴别。

L观察法

其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法

通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+

溶液不反应。

2Fe3++H2s==2Fe2++2H++SI

3.KSCN法

加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液,而

Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的

方法。

Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法

分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+

的溶液。

Fe3++6C6H50H-[Fe(C6H5O)6]3-+6H+(了解)

5.碱液法

取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生

成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+

+3NH3-H2O==Fe(OH)3l+3NH4+;

Fe3++3OH~==Fe(OH)3l

Fe2++2NH3-H2O==Fe(OH)2l+2NH4+;

4Fe(0H)2+2H2O+O2==4Fe(0H)3

6.淀粉KI试纸法

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

2Fe3++2「==2Fe2++I2

7.铜片法

分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显

现象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法

分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅

的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4-+

8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

六、金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼

钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼（通直

流电）。例如：

2NaCI（熔融）==2Na+CI2tMgCI2熔融）=Mg+CI2t

2Al203（熔融）==4AI+3O2T（加入Na3AIF6作熔剂）

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读

者应掌握AICI3为共价化合物，熔融态时不电离，而AI2O3为离子化

合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼

锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法

冶炼。例如：

ZnO+C=Zn+COt

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

3.不活泼金属的冶炼

银、粕、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法

（如淘金等）冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法

冶炼。例如：

2HgO=2Hg+O2t

七、“置换反应”有哪些？

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。

Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

CI2+2Br"==2Cr+Br2

12+S2-==2「+S

2F2+2H2O==4HF+O2

3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2AI+6H+==2AI3++3H2t

Zn+2CH3COOH==Zn2++2cH3coeF+H2T

4.金属单质与其它化合物间置换

2Mg+CO2==2MgO+C

2Mg+SO2==2MgO+S

Mn+Fe0==Mn0+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2t

2Na+2c6H50H（熔融）==2C6H50Na+H2t

2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2t

8AI+3Fe3O4高温==4AI2O3+9Fe

2FeBr2+3cl2==2FeCI3+2Br2

5.非金属单质与其它化合物间置换

H2S+X2==Sl+2H++2X~

2H2S+02==2S+2H2O（O2不足）

Cu0+C高温==Cu+C0T（C过量时）

2Cu0+C高温==2Cu+C02T（CuO过量时）

FeO+C高温==Fe+COT

2FeO+Si高温==SiO2+2Fet

2FeO+C高温==2Fe+C02T

CuO+H2力口热==Cu+H20

SiO2+2C高温==Si+2coT

3cl2+8NH3==6NH4CI+N2

3CI2+2NH3==6HCI+N2

八、关于气体的全面总结

1.常见气体的制取和检验：(此处略)

2.常见气体的溶解性

极易溶的:NH3(1:700)

易溶的：HX、HCHO、SO2(1:40)

能溶的或可溶的：CO2(1:1).CI2(1:2.26)、H2S(1:2.6)

微溶的：C2H2

难溶或不溶的：。2、H2、CO、NO、CH4、CH3CI、C2H6、C2H4

与水反应的：F2、NO2o

3.常见气体的制取装置

能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S;

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：02、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：。2、HCLS02、CO、NO、

NO2、C2H4等。

4.有颜色的气体

F2（淡黄绿色）、CI2（黄绿色）、N02（红棕色）

5.具有刺激性气味的

F2、CI2、Br2（气）、HX、S02、N02、NH3、HCHOo

臭鸡蛋气味的：H2SO

稍有甜味的：C2H4O

6.能用排水法收集的

H2、02、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2O

7.不能用排空气法收集的

CO、N2、C2H4、NO、C2H6O

8.易液化的气体

CI2、SO2、NH3O

9.有毒的气体

C2、F2、H2S、S02、N02、CO、NOo

10.用浓H2SO4制取的气体

HF、HCI、CO、C2H4O

11.制备时不需加热的

H2S、82、H2、SO2、NO、NO2、C2H2O

12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的

HX、S02、H2S、CO2o

13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

14.能使品红试液褪色的：CI2、S02、N02

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的

H2S、S02、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S

17.不能用浓H2s04干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用碱石灰干燥的

CI2、HX、S02、H2S、N02、C02

19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH

九、六种方法得乙醇

1.乙醇还原法

CH3CH0+H2-C2H50H（条件:NiQ

2.卤代烧水解法

C2H5X+H2O-C2H50H+HX（条件:NaOHQ

3.某酸乙酯水解法

RCOOC2H5+H2O-RCOOH+C2H50H（条件:NaOH）

4.乙醇钠水角法

C2H5ONa+H2O-C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法

CH2=CH2+H2O-C2H50H（条件:H2s04或H3PO4加热、加压）

分子中期入羟基的有机反应类型

取代（水解）:卤代煌、酯、酚钠、醇钠、竣酸钠；

加成：烯煌水化、醛+H2;

氧化：醛氧化；

还原：醛+H;

十、化学试验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3

2.配制王水时，应使浓HN03中的溶质的物质的量占浓HCI中的1/3

3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4

的量的1/3

4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处

5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3

6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4

十一、常用化学仪器是否可以力喘的问题

1.可加热的

可直接加热的：珀埸，蒸发皿，试管，燃烧匙

可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等

2.不可加热的

表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪

器

十二、关于化学仪器的“零刻度"

有零刻度的是

滴定管——零刻度在上面；

温度计——零刻度在中间；

托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。

十三、不宜长期暴露于空气中的物质

1.由于空气中C02的作用

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAIO2溶液、水

玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O.Na2O2

2.由于空气中H20的作用

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCI2、碱石灰等干燥剂、浓H3Po4、无

水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰

3.由于空气中02的氧化作用

钠、钾、白磷和红磷、N0、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫

化物水溶液\+4价碱S02水溶液或亚硫酸盐)亚铁盐溶液、Fe(0H)2

4.由于挥发或自身分解作用

AgN03、浓HN03、H2O2、液漠、浓氨水、浓HCI、Cu(0H)2

十四、高考易错离子反应方程式

L钠与水的反应

2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2t

2.碳酸钠溶液与盐酸的反应

CO32-+2H+=H2O+CO2t

3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应

HC03-+0H-=H20+CO32-

4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中

CO32-+H20+C02=2HCO3-

5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应

HC03-+H+=H20+C02t

6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

7.少量C02与NaOH反应

C02+20H—=CO32—+H20

8.过量C02与NaOH反应

C02+OH-=HC03-

9.碳酸钙与盐酸的反应

CaC03+2H+=Ca2++CO2I+H2O

10.碳酸钙与醋酸的反应

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2t+H2O

11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3l+CO32-+2H2O

12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3l+H2O

13.碳酸氢钱与足量NaOH溶液共热

NH4++HCO3-+2OH-NH3T+CO32-+2H2O

14.实验室制氯气

4H++2CI-+MnO2==Mn2++CI2t+2H2O

15.氯气与烧碱溶液的反应

CI2+20H-==CI-+CIO-+H20

16.氯气与水反应

CI2+H20=H++Cl-+HCIO

17.NaBr溶液与CI2反应

2Br—+CI2=2CI—+Br2

18.电解饱和食盐水

2CI—+2H2O==H2T+CI2t+2OH—

19.SO2与氯水的反应

2H2O+CI2+S02=4H++SO42-+2CI-

20.SO32一的检验（与稀硫酸反应）

2H++SO32-=2H2O+S02t

21.Cu与浓硫酸的反应

Cu+2H2so4（浓）CuS04+SO2T+2H2O

22.硫酸与氢氧化锹溶液的反应

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaS04l+2H2O

23.烧碱与石英的反应

Si02+2OH-=SiO32-+H20

24.水玻璃溶液与稀硫酸反应

SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4l

25.二氧化氮与水反应

3NO2+H20=2H++2NO3-+NO

26.钱根离子的检验

NH4++OH—=NH3t+H20

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3H2O+S02=2NH4++SO32-+H20或

2NH3+H20+S02=2NH4++SO32-

28.氨水吸收过量二氧化硫

NH3H2O+S02=NH4++HSO3-或

NH3+H20+S02=NH4++HS03-

29.铜与浓硝酸的反应

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2T+2H2O

30.铜与稀硝酸的反应

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2O

31.醋酸钠水解

CH3COO-+H2O==CH3coOH+OH-

32.氯化筱水解

NH4++H2O==NH3.H2O+H+

33.碳酸钠水解

CO32-+H20==HC03-+0H-

34.明研水解

AI3++3H20==AI(0H)3+3H+

35.铁与盐酸反应

Fe+2H+==Fe2++H2t

36.铝与盐酸反应

2AI+6H+==2AI3++3H2t

37.铝与氢氧化钠溶液反应

2AI+20H-+2H2O==2AIO2-+3H2t

38.镁与二氧化碳反应

2Mg+CO2==2MgO+C

39.铝热反应

2AI+Fe2O3==2Fe+AI2O3

40.氧化铝与盐酸的反应

AI2O3+6H+==2AI3++3H2O

41.氧化铝与烧碱的反应

AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

42.氢氧化铝与盐酸的反应

AI(OH)3+3H+==AI3++3H2O

43.氢氧化铝与烧碱的反应

AI(OH)3+OH-==AIO2-+2H2O

44.氯化铝溶液与过量氨水反应

AI3++3NH3H2O==AI(0H)3l+3NH4+

45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

AI3++3AIO2-+6H2O==4AI(OH)3l

46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸

AI02-+H++H20==A