2024届河北省石家庄市外国语学校化学高一第一学期期末考试试题含答案

2024届河北省石家庄市外国语学校化学高一第一学期期末考试试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列表示正确的是

A.NaCl的摩尔质量：58.5gB.有18个中子的氯原子的符号：拒C1

C.“领餐”的化学式：BaCChD.NaOH的电离方程式：NaOH^Na++OH-

2、如图所示：若关闭I阀，打开n阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭n阀打开I阀，再

通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂丕亘能是

3、市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放

入一小包铁粉。那么铁粉的主要表现的性质是

A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.5.6L由CO2和Ch组成的混合气体中的分子数为0.25NA

B.5.6g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0.2NA

C.0.5mol./L的BaCh溶液中含有CT的数目为NA

D.7.8gNa2O2中含有的氧原子数目为O.INA

5、不属于金属通性的是

A.延展性B,高熔点C.导热性D.导电性

6、下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（）

A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品

B.常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应

C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂

D.青花瓷胎体的原料为高岭土［ALSi2O3（OH）",若以氧化物形式可表示为：A12O3»2SiO2«2H2O

7、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是

+

A.KCICh-02B.CCh-COC.Fe—FeCbD.NH4^NH3

8、在常温下，发生下列几种反应：

+2+2+3+-

@16H+10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O®2A+B2=2A+2B®2B~+ZI=B2+2Z~

同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断

错误的是

2+3+

A.溶液中可发生：Z2+2A=2A+2Z-B.Z2在①、③反应中为还原剂

3+

C.氧化性强弱的顺序为：XO；>Z2>B2>AD.X2+是XO4的还原产物

9、下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是()

A.MgOB.CaOC.Fe203D.Al203

10、下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是()

A.硅是构成岩石和矿物的基本元素

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料

D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

11、下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是

A.FeCL(FeCb)：加入足量铜粉

B.NaCl(Na2co3)：加过量BaCL溶液后过滤

C.NOi(NO)：通过盛有蒸馈水的洗气瓶

D.CO2(HC1)S通过盛有饱和NaHCth溶液的洗气瓶

12、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发

生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()

A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；Fe2O3

C.Fe(OH)2?Fe(OH)3,Fe3O4D.FezCh;Fe(OH)3

13、在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是

A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()

A.硫酸铜溶液B.氯化镁溶液C.碘酒D.氢氧化铁胶体

15、下列溶液中,cr的物质的量浓度与50mL1moH/iAlCb溶液中CT的物质的量浓度相等的是()

A.150mL3moi1-长。溶液

B.75mL2.5mol-L'MgCh溶液

C.100mL1mol-L“NaCl溶液

D.25mL2moi•UAlCh溶液

16、2019年7月中旬，总书记在内蒙古考察并指导开展“不忘初心、牢记使命”主题教育时指出，要继续完善农村公共

基础设施，改善农村人居环境，把乡村建设得更加美丽。下列做法不符合上述精神的是

A.做好垃圾污水治理B.进行厕所革命C.提升村容村貌D.大量焚烧田间秸秆

17、下列有关电解质的说法中正确的是

A.液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质

B.氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质

C.熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质

D.氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质

18、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3mol・厂|的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平

使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8g镁与铝，反应完毕后天平两端将会()

A.放铝的一端托盘上升B.放镁的一端托盘上升

C.仍保持平衡D.无法确定

19、下列物质分类正确的是

A.雾、氯化铁溶液均为胶体B.烧碱、纯碱均为碱

C.SiCh、CO2均为酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均为纯净物

20、下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是

A.等质量的NaHCCh与Na2c03分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生C(h的物质的量相等

B.将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CCh和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g

C.取agNa2cO3和NaHCCh混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg,能测定Na2cO3和

NaHCCh混合物中Na2c03质量分数

D.鉴别NaHCCh与Na2c。3溶液，可用Ca(OH)2溶液

21、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A.BaCk、NaOH、NaHCO3B.Na2cO3、MgCl?、H2SO4

C.AlCb、NH3«H20>NaOHD.Ba(OH”、CaCl?、Na2S04

22、从20mL0.5mol/LNa2cO3溶液中取出10mL,并加水稀释到250mL,则稀释后溶液中NazCOs的物质的量浓度为

A.0.5mol/LB.0.2mol/LC.0.05mol/LD.0.02mol/L

二、非选择题（共84分）

23、（14分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其

周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、o

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是.

此化合物在酸性条件下与高镒酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中

的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

24、（12分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质

量数为18,中子数为10,Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在

同周期主族元素中最强。

原

子

半

径

原子序数

请回答下列问题：

（1）W位于元素周期表中第周期第族。画出X的阴离子的结构示意图：o

（2）Z的氢化物和澳化氢相比，较稳定的是（写电子式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，的金属性强（写化学式），请用实验证明它们金属性的相对强弱:

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：

25、（12分）（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为o

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体

发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这

种丝状材料的成分可以是—（填序号）。

A.铁B.铝C.伯D.玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是—（填化学方程式）。

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可

以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是。

②让反应停止的操作方法及原因是»

（4）以下收集NO气体的装置，合理的是一（填序号）。

市口露

ABCraDcfEt

（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NCh混合气体在标准状况下的体积为11.2L.

请回答：

①NO的体积为L,Nth的体积为L«

②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamoHLr的NaOH溶液，恰好使溶液中的CiP+全部转化成沉淀，则

原硝酸溶液的浓度为一mol-L^o

26、（10分）已知Fe3（h是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeOFezOs。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，

有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相

关空白。

实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe?+遇KSCN溶液无明显变化。

［猜想］甲组：黑色物质是FeO

乙组:黑色物质是Fe3O4

丙组::

［实验探究］

（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，

再加溶液以检验Fe3+,观察到溶液有无出现现象即可判断。

(2)乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32g溶解于

适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为,再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、

烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为，即可判断乙组同学猜想正确。

X

27、(12分)聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3-5)]y。为检测PAFS中Al的含

量，设计如下流程。

了沉淀A

PAFS(mg)足量NaOH溶咚

L溶液足量的沉淀B灼烧＞Al2O3(ng)

回答下列问题：

⑴实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,

还缺少的仪器为一。

(2)PAFS中铁元素的化合价为；沉淀A的化学式为.

(3)如图所示，过滤操作中的一处错误是

(4)生成沉淀B的离子方程式为

(5)PAFS中A1元素的质量分数为(用同m、n的代数式表示)。

28、(14分)把NaOH、MgCh，AlCb三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中

逐渐加入LOOmol/LHC1溶液，加入HCI溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示。

(DA点的沉淀物的化学式为.

(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：。

(3)原混合物中NaOH的质量是g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)对应的HC1溶液的体积为mL。

29、(10分)(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。

此类病人需要服用补铁药品。

一个体重5()kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe・，+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其

中既有氧化性又有还原性的是o

A.FeB.Fe2+C.Fe3+

(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件

下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNCh,曾多次发生过因误食NaNCh而中毒的事件，其原因是NaNCh把人体

内的Fe?+转化为Fe3+而失去与02结合的能力,这说明NaNOz具有______性。下列不能实现上述转化的物质是。

+

A.C12B.O2C.FeChD.KMnO4(H)

⑶在Fe+4HNCh(稀尸Fe(NO3)3+NOf+2H2。的反应中，HNCh表现了________性和性，则生成1分子NO转移

电子数为;56gFe参加反应时，被还原的HNCh为go

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.摩尔质量是指的单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol,故NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,故A错误；

B.氯的质子数为17,若其原子中有18个中子，质量数为17+18=35,所以原子符号为普C1,故B正确；

C.碳酸领会溶解在胃酸中，造成重金属中毒，领餐应使用硫酸锁BaSCh,故C错误；

D.氢氧化钠为强碱，会完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-,故D错误；

故答案选B。

2、C

【解题分析】

若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭n阀打开I阀，再通入

这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。据此分析解答。

【题目详解】

A.氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；

B.氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；

C.而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；

D.氯气通过Ca（OH”溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；答案选C。

3、B

【解题分析】

铁元素化合价处于最低价态时只具有还原性，不具有氧化性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而

变质，Fe没有漂白性和酸性，故选B。

4、B

【解题分析】

A.没有给标况，不能准确计算混合气体的物质的量，A错误；

5.6g

B.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,故5.6gFe与足量稀硫酸反应生成Fe?+时失去电子数为百片；X2XNA=0.2NA,B正

56g/mol

确；

C.没有明确溶液体积，无法计算粒子数目，C错误；

D.7.8g过氧化钠为O.lmoL故含有0.1X2XNA=0.2NA的氧原子，D错误；

故选B。

5、B

【解题分析】

金属的通性包括一般具有一定的金属光泽、良好的导电性和导热性、延展性，熔沸点取决于金属键的强弱，金属的熔

点差别较大，一般较高，也有反常，例如汞常温下为液态，故选B。

6、A

【解题分析】

A.陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，水晶饰品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；

B.常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应，加热条件下与氧气、氯气反应，故B

正确；

C.水玻璃中的硅酸钠具有粘性，可以作为粘合剂、木材防腐剂，故C正确；

D.青花瓷胎体的原料为高岭土[ALSi2O5（OH）4],若以氧化物形式可表示为：AhO32SiO2-2H2O,故D正确；

故选A«

7、B

【解题分析】

因为还原剂能使氧化剂发生还原反应，而还原反应的标志是元素化合价降低，所以化合价降低且非自身氧化还原反应

的过程，需要加还原剂。

【题目详解】

A.氧元素的化合价由KCKh中的-2价变化到02的0价，化合价升高，不需要加还原剂，A项错误；

B.碳元素的化合价由CO2中的+4价变化到CO中的+2价，化合价降低，需要加还原剂，B项正确；

C.铁元素的化合价由Fe的()价变化到FeCh中的+3价，化合价升高，不需要加还原剂，C项错误；

D.氮元素和氢元素的化合价都没有变化，不需要加还原剂，D项错误；答案选B。

8、B

【解题分析】

①16H++10Z-+2XC>4=2X2++5Z2+8H2O,氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：XO4>Z2;

3+

②2A2++B2=2A3++2B,氧化性：B2>A；

③2B-+Z2=B2+2Z,氧化性：Z2>B2；

3+

所以氧化性关系为：xo4>Z2>B2>A,则还原性为A2+>B->Z>X2+。

3+2+3+

A.氧化性：Z2>A,则溶液中可发生：Z2+2A=2A+2Z-,故A正确；

2+-

B.①16H++10Z-+2XC>4=2X2++5Z2+8H2O,还原性：Z>X,Z.是还原剂；(§)2B+Z2=B2+2Z-,反应中Z2是氧化剂；

故B错误；

3+

C.由分析可知，氧化性关系为：XO；>Z2>B2>A,故C正确；

D.化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物，则X2+是XO4的还原产物，故D正确。

故答案选：B。

9、D

【解题分析】

A.MgO是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，A不合题意；

B.CaO是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，B不合题意；

C.Fe2O3是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，C不合题意；

D.ALO3是两性氧化物，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应，D正确，

答案选D。

【题目点拨】

除了氧化铝以外既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的还有金属铝、两性氢氧化物氢氧化铝、弱酸的酸式盐例如碳

酸氢钠、弱酸的铁盐例如碳酸铉等，平时注意相关知识的积累。需要注意的是不能把铝看作是两性，铝是活泼的金属。

10、B

【解题分析】

A.硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合

物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，A项正确；

B.粗硅制备单质硅要用西门子法，先将粗硅变成三氯氢硅再用氢气还原，该过程中涉及氧化还原反应，B项错误；

C.单质硅是一种半导体材料，广泛用于电子工业，C项正确；

D.水泥、玻璃、陶瓷是三大硅酸盐产品，D项正确；

答案选D。

11、D

【解题分析】

A.铜粉虽然能与Fe3+反应，但是会引入Cj-新的杂质，A项错误；

B.BaCl?虽然能除去Na2co3,但是过量的BaCl?无法通过过滤除去，B项错误；

C.NO不与蒸储水反应，无法除去，C项错误；

D.饱和小苏打溶液不与CO?反应，但是可以除去HC1并生成C。？，D项正确；

答案选D。

12、B

【解题分析】

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向该溶液中加入氨水时生成氢氧化亚铁；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化产生氢氧

化铁，氢氧化铁加热时发生分解反应产生红棕色氧化铁，故白色沉淀是氢氧化亚铁，加热得到最后的残渣是氧化铁，

故合理选项是B«

13、A

【解题分析】

A.容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；

B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n+V可知，溶液浓度偏高，B错

误；

C.容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误；

D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n+V可知，溶液浓度偏低，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题的关键，选项B是解答

的易错点。

14、D

【解题分析】

A.硫酸铜溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不合题意；

B.氯化镁溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B不合题意；

C.碘酒，是碘的酒精溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不合题意；

D.氢氧化铁胶体，是胶体，能产生丁达尔效应，D符合题意；

故选D。

15、A

【解题分析】

50mL1mol/LAlCb溶液中的物质的量浓度为3x1mol/L=3mol/Lo

【题目详解】

A.150mL3moH/KC1溶液中的物质的量浓度为3moi/L,A符合题意；

B.75mL2.5moM/MgC12溶液中，CT的物质的量浓度为2x2.5mol/L=5moI/L,B不符合题意；

C.100mL1mol-L'NaCI溶液中C「的物质的量浓度为lmol/L,C不符合题意；

D.25mL2moi溶液中CT的物质的量浓度为3x2mol/L=6mol/L,D不符合题意；

故选Ao

【题目点拨】

本题计算cr的物质的量浓度时，与溶液体积无关。

16、D

【解题分析】

A.做好垃圾污水治理可以减少对水体污染，有利于保护环境，A正确；

B.进行厕所革命可以减少水体、土壤污染，有利于保护环境，B正确；

C.提升村容村貌，必然会减少污染物的排放，有助于建设美丽乡村，C正确；

D.大量焚烧田间秸秆能产生大量烟尘等空气污染物，不利于环境保护，D错误；

故合理选项是D。

17、D

【解题分析】

A.HC1水溶液中电离出氢离子和氯离子，能导电，所以HC1属于电解质，A错误；

B.氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子和镀根离子，溶液能导电，但是氨气本身不能电离出

离子,所以NH3・H2O是电解质，氨气是非电解质，B错误；

C.熔融的铜能导电，但是铜属于单质，不属于化合物，所以铜既不是电解质，也不是电解质，C错误；

D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，而氧化钠、氧化钙为化合物，在熔融态时能导电,符合电解质概

念，是电解质，故D正确；

综上所述，本题选D。

【题目点拨】

电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要

有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。

18、D

【解题分析】

如果金属不足，那么A1与酸反应放出的气体比Mg多，A1这头翘起；如果金属过量，把所有的H+都转化为H2,也就

是反应物一样重，放出的气体一样多，天平保持平衡，所以无法确定。

故选D。

19、C

【解题分析】

A选项，氯化铁溶液是溶液，故A错误；

B选项，纯碱不是碱，而是盐，故B错误；

C选项，SiO2>CO2均为酸性氧化物，故C正确；

D选项，氨水是混合物，故D错误；

综上所述，答案为C。

20>B

【解题分析】

A.等质量的NaHCCh与Na2cCh分别与等浓度的盐酸完全反应时，碳酸氢钠的摩尔质量小，产生CCh的物质的量多，

A错误；

B.将Imol甲醇(CHQ)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2(h固体，根据方程式可知，固体质量增重与

CO2(H2)的质量相等，则充分反应后固体增重32g,B正确；

C.取agNa2c和NaHCCh混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥后，再用碱石灰吸收，增重bg,

能测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c(h质量分数，C错误；

D.鉴别NaHCCh与Na2cCh溶液，可用CaCE溶液，而用Ca(0H)2溶液时都生成白色沉淀，现象相同，D错误；

答案为B。

【题目点拨】

根据二氧化碳或水与过氧化钠反应的方程式，固体增重的质量为(CO)m-(H2)n,则有机物可拆成此形式，固体增重与有

机物的质量相等。

21、B

【解题分析】

A、等物质的量NaOH、NaHCCh恰好反应生成碳酸钠和水，BaCh和碳酸钠后反应生成碳酸领沉淀和氯化钠，所以一

定有沉淀生成，故A不选；

B、Na2c03、MgCL、H2s(h等物质的量混合后碳酸钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以不可能生

成沉淀，故B选；

C、AlCh.NH3・H2O、NaOH等物质的量混合，Imol铝离子需要3moi氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以

一定有沉淀生成，故C不选；

D、Ba(OH)2,CaC12、Na2sO4等物质的量混合可以生成硫酸铁沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；

故答案选Bo

【题目点拨】

本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在

判断，综合性较强需认真分析作答。解答时可根据发生反应的离子方程式和反应的先后顺序逐项分析，同时要注意反

应物量的问题。

22、D

【解题分析】

据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。

【题目详解】

溶液是均一稳定的分散系，取出的10mLNa2cCh溶液浓度也是0.5mol/L.设稀释后溶液浓度为x,则10mLxO.5

mol/L=250mLxx«解得x=0.02mol/L。

本题选Do

二、非选择题(共84分)

+2+

23、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2T

2

H2O2+CN+OH=CO3+NH3

【解题分析】

(D根据题意，由密度最小的气体推出：X为H,Y为O,Z与H同族且原子序数大于O推出为Na；

(2)根据所学知识，很容易得出常见物质NaOH、NazOz中，既含有共价键又含有离子键；

(3)H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键；酸性条件下高铳酸钾将双氧水氧化成氧气；已知反应物为H2O2、

CN\OH,产物为CO3,NH3,配平即可。

【题目详解】

(1)X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na,故答案为：H；O；Na；

(2)由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH,Na2O2,故答案为：NaOH；Na2O2；

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，与高镒酸钾反应的离子方程式

+2+

为：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t,过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN.氧化为碳酸盐和氨，方程式

2

为：H2O2+CN+OH=CO3+NH3,

+2+2

故答案为：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t;H2O2+CN+OH=CO3+NH31)

\\・•

Na

24、三IVA(+8)28H：C1：Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢NaOH+

,),,

HClO4=NaClO4+H2O

【解题分析】

四种常见的短周期元素，X的一种核素的质量数为18,中子数为10,则X的质子数为8,故X是O元素；Y和Ne原

子的核外电子总数相差1,又根据如图Y的原子半径大于O原子半径，所以Y为Na元素；W的单质是一种常见的半

导体材料，W的原子序数大于Na,则W为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于Si,则Z

为C1元素，据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析可知，W为Si元素，位于元素周期表第三周期第WA族，X为O元素，其阴离子为O”，离子结构示

意图为故答案为：三；IVA；(+8)2J5；

♦*

(2)Z元素为C1元素，其氢化物为HCL因为非金属性Cl>Br,所以稳定性HCl>HBr,HC1的电子式为“：Cl：，故

答案为：H：C1：；

••

(3)同一周期从左到右，元素金属性依次减弱，且Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢，因此金属性Na>Mg,

故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢；

(4)Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Z的最高价氧化物对应的水化物为HCIO4,两者发生中和反应，反应方

程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O,故答案为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O-,

【题目点拨】

本题以“元素周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，思维容量

较大，重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力，注意根据提给信息，结合如图原子序数与原子半径的关系

正确推断出元素的种类，然后根据同周期、同主族元素性质的递变规律解答。

25、3Cu+8H++2NO3-=3CU2++4HZO+2NOTCD2NO+O2=2NO2接收被气体压出U形管的液体，防止

稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝

酸分开，反应就会停止CD5.85.4吟泮

【解题分析】

(1)金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO气体；

(2)①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al与硝酸反应，所以AB不行；

②二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；

(3)①为了证明产生的气体是NO,则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，长玻璃管可以接收被气体压出U形

管的液体，防止稀硝酸溢出；

②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止；

(4)NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集NO,只能用排水法收集；

(5)根据守恒的原理计算NO、Nth的体积，以及硝酸溶液的浓度。

【题目详解】

(1)金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO气体，反应的化学方程式：3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H2。,

离子方程式为：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H20,

故答案为3Cu+8H++2NCh=3Cu2++2NOT+4H2。；

(2)①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al与硝酸反应，所以AB不行，故答案为CD；

②一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，所以，制取一氧化氮的装置打开分液漏斗的活

塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，发生2NO+(h=2NO2,故答案为2NO+OZ=2NO2；

(3)①为了证明产生的气体是NO,则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，长玻璃管可以接收被气体压出U形

管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；

②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止，故答

案为关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反

应就会停止；

(4)NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集NO,只能用排水法收集，C和D装置符合题意，E装置是

洗气装置，故答案为CD；

(5)①设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。

则x+y=U.2L+22.4L/mol=0.5mol①

金属铜的物质的量是32.64g^-64g/mol=0.51mol

则根据电子的得失守恒可知n(e)3x+y=2n(Cu2+)=0.51molx2②

由①、②解得x=0.26moRy=0.24mol

所以NO和NO2的体积分另U是0.26molx22.4L/mol=5.8L,0.24molx22.4L/moI=5.4L,

故答案为5.8,5.4；

②溶液中的CiP+全部转化成沉淀后，溶液中的溶质恰好是硝酸钠,

则根据原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是0.001Vamol

0.001Vamol+0.5moi0.00lVa+0.5

所以原硝酸溶液的浓度为mol/L

0.14L0.14£

O.OOlVa+O.5

故答案为mol/Lo

0.14

26、黑色物质是FeO和Fe3(Xi的混合物KSCN红色2Fe2++C12=2Fe3++2C「2.4g

【解题分析】

Fe的氧化物有FeO、FezCh、Fe31%,其中FezCh是红棕色固体，FeO、Fe3()4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可

能为FeO,也可能为Fe3Ch,若是混合物，则为FeO和FejCh的混合物，据此分析。

【题目详解】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3>Fe3O4,其中FezCh是红棕色固体，FeO、Fe3()4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可

能为FeO,也可能为Fe31%,若是混合物，则为FeO和Fe^Ch的混合物。

(1)Fe3+遇SCN溶液变为红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液无红色现象出现，即可判断无Fe",

即原黑色物质为FeO；

(2)金属氧化物溶于盐酸后，向该溶液中通入CL,由于氯气有氧化性，会与溶液中的Fe?+发生氧化还原反应：

2+3+3+

2Fe+C12=2Fe+2Cl-;向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生沉淀反应：Fe+3OH=Fe(OH)3；,将沉淀过

滤、洗涤、烘干、灼烧，发生分解反应：2Fe(OH)3-Fe2O3+3H2Oo若乙组同学猜想正确，则2・32g全为FesCh,其

物质的量为n(Fe3O4)="cL-=0.01mol,根据铁元素守恒，可得n(Fe2O3)二"四了。9=0.015mol,称得固体质量

232g/nu)l2

为m(Fe203)=0.015molxl60g・mol“=2.4g。

27、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁CO2+A1O2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3

9n9n

22

CO2+2AIO2+3H2O=2A1(OH)31+CO3\CO2+CO3+H2O=2HCO3————

17m17m

【解题分析】

为检测PAFS中Al含量，PAFS加入足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤后得到氢氧化铁,

滤液中通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。

【题目详解】

(1)配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,涉及称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作，则需要的仪器有玻璃棒、托

盘天平(量筒)、烧杯、胶头滴管，还需要100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶;

XX

(2)化学式为：[AlFe(OH)x(SO4)G--小，其中A1为+3价，设Fe的化合价为m,贝！I3+m=x+2x(3--),m=+3,沉淀

2-2

A的化学式为：

Fe(OH)3,故答案为:+3；Fe(OH)3!

(3)过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，避免液体飞溅，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；

(4)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：

22

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3或2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO3\CO2+CO3+H2O=2HCO3,故答案为：

22

CO2+AIO2+2H2O=A1(OH)3J,+HCO32A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)J1+CO3\CO2+CO3+H2O=2HCO3；

-54n

54n-----Q

(5)mgPAFS生成ng氧化铝，铝的质量为：--g,则铝的含量为@3、100%=型xlOO%，故答案为:

102mg°17m°