山东省青岛第九中学2023-2024学年高三年级上册期中考试化学试题

保密★启用前4.下列说法正确的是（）

青岛九中2023-2024学年度第一学期第一学段模块考试A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样一灼烧一溶解一过滤一萃取

高三化学学科试题B.用乙静和浓lhSO“制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

2023.11C.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

注意事项：D.将（NHJROI、CuSO,溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

1.本试卷分第I卷和第n卷两部分。第I卷为选择题，共40分：第H卷为非选题，共605.六方氮化硼（BN）.结构与石墨相似，熔点低于石墨，不导电。局部结构如图所示，下列说法错误的是（）

分，满分100分，考试时间为90分钟。A.石墨中的C-C键长比（BN）.中的B-N长

B.B、N原子都采用spN杂化舞ON

2.第I卷，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第II卷，将答案用黑色签

C.（BN）、不导电的原因是氮的电负性较大，电子被定域在N原子周围希三陵一

字笔（0.5mm）写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23Mg24Al27Cl35.5Co59Cu64Zn65As75Sn119D.Imol（BN）^含有3刈!。】共价键

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。6.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是（）六方氨化硼

1.齐鲁文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（）

选项实验目的方案设计和现象结论

A.龙山蛋壳黑陶杯主要成分与水晶相同

将A1CL,固体溶于水，进行导电性实验，AlCh

B.济南出土的青铜器商举方鼎主要材质为合金

A判断A1C1：I的化学键类型A1C1S中含有离子键

C.大汶口红陶兽形壶的颜色与黏土高温烧结产生的三氧化二铁有关溶液可导电

D.临沂出土的西汉兵法竹简主要成分是纤维素，纤维素属于高分子化合物验证某固体是N&CO,还室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加

B该固体是NaHCOm

2.下列实验装置或操作能达到预期目的的是（）是NaHCO,几滴水，温度降低

将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溪

C探究乙快的化学性质乙块具有还原性

的四氯化碳溶液中，溶液褪色

用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取MgSO4溶液和

比较相同浓度的MgSO,溶CuSO”溶液的酸性更

A.用图甲分离乙醇和乙酸DCuSO.溶液,滴在pH试纸上,与标准比色卡比

液和CuSO,溶液的酸碱性强

C.用图丙除去乙烯中混有的SO：D.用图丁操作排出盛有KMnO,溶液滴定管尖嘴内的气泡较，测得CuSO,溶液对应的pH更小

3.1,3-异丙烯基苯（如图所示）是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能分子聚合物，下列关于1,3-7.我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、

异丙烯基苯的说法正确的是（）Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是（）

A.在空气中燃烧火焰呈淡蓝色A.简单离子半径：W>Z>Y>X

B.分子中所有碳原子可能处于同一平面B.X、Y、Z和、形成的简单.氢化物中，X沸点最高

C.与异丙烯基苯（•互为同系物C.X、Z,W氧化物的水化物均为强酸

D.可作为萃取剂将滨水中的浪分离出来D.X.采用的是sp杂化方式成键

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阅读下列材料•，完成8〜10题。12.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（）°、/°H

A.Imo】该物质与足量饱和NaHCOs溶液反应，可放出22.”.CO?

聚合氯化铝［A1（OH）£U是一种重要的净水剂，其絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度=一3—，通过定量测定

a+bB.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1

Cl的含量测定某［A1（OH）£1J样品的盐基度，实验步骤如下：C.Imol该物质最多可与ZmolHz发生加成反应

称取一定量样品配成待测溶液,测得待测液溶液中c（Ar）=0.lOOOmol-L'o量取25.00mL待测液于锥形瓶D.该物质可被酸性KMnOj溶液氧化

中，调pH为6.570.5,滴加指示剂溶液。在不断振荡下，用0.lOOOmol・「达8版」标准溶液滴定至

13.以高碱铝土矿（主要成分为Ah。」、Fe203»还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe30.的部分工

浅红色（有A&CrO,沉淀），30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。

艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（）了空、「—♦一血FcS.

8.对于上述实验，下列做法错误的是（）少盘CaONaOlli&ift

A.加入CaO可以减少S02的排放同时生成建筑受舞强色窖U鬟骑［■一Fe,O.

A.滴定硝酸银溶液时，选择棕色酸式滴定管

B.酸式滴定管使用前，需要检漏和润洗材料CaSO.,AhO,-------淮液

C.接近滴定终点时，用少量蒸储水冲洗锥形瓶内壁

B.向滤液中通入过量C0,、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得A1。

D.酸式滴定管排气泡时，将其垂直放置并打开活塞使液体迅速冲出气泡

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeSj:n（FeA）=1:5

9.6］（0冷£］」样品的盐基度是（）

A.0.15B.0.30C.0.70D.0.85D.烧渔分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe。分离出来

10.根据上述实验原理，关于盐基度的测定结果下列说法正确的是（）

14.一定条件下，蔡与硫酸的磺化反应如下图所示，下列说法错误的（）

A.待测液pH过高，将导致测定结果偏高

A.P蔡磺酸的稳定性强于u-蔡磺酸

B.指示剂用量过多，将导致测定结果偏低B.相同条件下，反应②的速率更快

C.用放置一段时间的硝酸银标准液滴定，将导致测定结果偏高

C.蔡环上的活性弱于B-H

D.量取25.00mL样品溶液，初始时平视最后俯视读数，将导致测定结果偏低

【）.控制温度可改变平衡时两种产物

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

的占比

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

15.25℃时，用NaOH调节CH.COOH溶液的pH,保持体系中c(C&COOH)+c(CHjCOCT)=0.1mol-L」。粒子浓

11.浙江大学高超教授团队研究的水系双离子电池原理如下图所示，下列说法错误的是（）

度的对数值（Ige）、反应物的物质的量之比与的关系如图所示.下列有关说法错误的

A.放电时a极附近溶液pH增大

是()

B.放电时b极的电极反应式为：

A.25C时，CH:tCOOH的电离平衡常数的数量级为10

Na0,„MnO2-xe=Na0.HxMnO2+xNa'

--

B.t=0.5时,C(H*)+C(CH3COOH)<c(CH3COO)+c(OH)

C.充电时b极作阴极，发生还原反应

C.P,所示溶液：c(Na)=0.05mol•LJ

电池内部有I

D.充电时1molCu完全转化为Cu3（POJ2,

D.P所示溶液:c(CHCOO-)<100c(CHCOOH)

6moiNa.发生迁移8;1:<

I'M2Tmm

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。①AsCl,+3H&=HsAsOs+3HC1®H3AsO3+I,+H20=H3AsO4+2H1③2s/O3+1,=21+S。

16.（12分）氮元素可形成多种结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:则产品中SnC】，的质量分数（保留三位有效数字）。某同学认为粗产品中会溶有少量氯气，导致测量

（1）NH,和卜在Cu催化下可制备NF，.,常温常压下NF,为无色无味的气体，固态NF，的晶体类型为；结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）o

NR水解生成一种红棕色气体和、（填化学式）。18.（12分）一种用方铅矿（PbS,含少量FeS）和软镭矿（MnO?,含少量铁、锌的氧化物）联合制备PbSO,和

（2）NQ和N0,中心原子都是N原子，都存在大万键（口：），N0：是V形分Mn。的工艺流程如下：

子。M0、N0?中N原子的轨道杂化方式分别为、；

N-N-0键角0-N-0键角（填“>”“<”或"="）；比较NQ

和N03中N-0的键长并说明原因°

（3）一定条件下，CaC：和N2反应生成碳单质和化合物X。已知X属于六

方晶系，晶胞结构如图所示，其中碳的化合价为+4价。上述反应的化学

方程式为，若阿伏加德罗常

数的值为N,,化合物X的密度为g.cm--'（用含N、的代数式表示）。

17.（12分）某实验小组利用硫渣（主要成分为Sn,含少量C/S、Pb、As等）与氯气反应制备四氯化锡,

已知：（1）PbC】？难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2（s）+2C1（aq）-PbCl/"（aq）AH>0

其过程如图所示（夹持、加热及控温装置略）。已知：SnCl：遇水极易水解。

（2）25℃时，部分难溶物的Ksp

相关产物的熔沸点：

物质FeSZnSMnSPbSPbCl2PbSO,

物质性质SnCl,SnCl2CuClPbCIAsClsS

Ksp6.0X10,h1.2X10232X10138X10-281.6X1051.6X10"

熔点/℃-33246426501-18112

沸点//1146521490951130444回答下列问题：

（1）“浸取”中，加入饱和NaCl溶液的作用是.

（1）仪器a的名称，A中发生反应的化学方程式.

（2）滤液X中的金属阳离子主要有Mn34.Zn\PbL\Fe2'（,加入'叫S调pH时，杂质离子的沉淀顺序是

（2）冷凝管的进水口为—（填m或n）,碱石灰的作用为，

（3）如果缺少B装置，可能造成的影响为.

(3)“转化”环节中,当溶液中c(SO?)=9.0X103mol-L1时，c(Cl)=mol,L'□

,

（4）实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，（填操作名称，下同），得loo

流程中，可循环利用的物质是（填化学式）。*95

<«x)

到粗产品，粗产品再可得到纯净的SnCl,。s

（4）pH=8.5时，反应温度对MnM的纯度和产率影响如图所示：85

婀

SHO

75

C

（5）用碘量法测定粗产品的纯度：取10.00g粗产品溶于水，加入0.100mol・1」标准L溶液20.00mL,①写出生成的离子方程式，C7o

S65

J1

并加入少量的淀粉溶液：用1.00X10mol•L的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗②温度高于50C,Mn。产率下降的主要原因是

20.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：反检湿度《

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19.（12分）化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。20.（12分）氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：

（1）图1为在某催化剂表面合成氨反应机理。图中决速步骤的化学方程式为，反应

N2（g）+3H?（g）=2NH3（g）的AH=____kJ-mol

（2）近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。图