知识点总结-2023-2024学年九年级化学人教版上册

.前20号元素氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）2.补充元素铜（Cu）、锌（Zn）、铁（Fe）、钡（Ba）、锰（Mn）、银（Ag）、汞（Hg）、金（Au）、碘（I）、溴（Br）4.地壳中含量最多的前四种元素：氧O硅Si铝Al铁Fe5.元素或物质之最相对原子质量最小的元素：氢（H）（2）人体内含量最多的元素：氧（O）（3）人体内含量最多的金属元素：钙（Ca）（4）最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物：水（H2O）（5）空气中含量最多的物质：氮气（N2）（6）最理想的燃料、密度最小的气体、相对分子质量最小的单质：氢气（H2）（7）人类最早使用的金属：铜（Cu）（8）目前世界年产量最高、生活中应用最广泛的金属：铁（Fe）（9）最简单的有机物：甲烷（CH4）第一单元走进化学世界1.（1）道尔顿：原子论；阿伏伽德罗：分子学说；奠定了近代化学的基础（2）门捷列夫：发现了元素周期律，并编制出了元素周期表（3）拉瓦锡：测定了空气中氧气的含量（4）张青莲：测定了相对原子质量（5）侯德榜侯氏制碱法（纯碱，Na2CO3）化学变化：有新物质生成；物理变化：没有新物质生成物理性质：颜色，气味，状态，密度，溶解性，导电，导热，挥发性，延展性化学性质：可燃性，助燃性（氧气:O2），腐蚀性，毒性等5.如果没有说明用量的，则液体药品取1至2ml，固体药品只需盖满试管底部即可。6.倒液时，应把瓶塞倒放在桌面上，使标签朝向手心，倒完后应立即盖好瓶盖，放回原处。7.量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面最低点保持水平，并读出体积数8.胶头滴管的使用必须垂直悬空，不得伸入试管内，也不得碰触试管内壁9.托盘天平使用时左物右码，只能精确到小数点后一位，在称量具有腐蚀性药品时，需要放烧杯中称量。10.加热液体时，液体不超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热。12.待蒸发皿中出现较多量的固体，停止加热13.过滤是用来分离液体和固体。或者是除去不溶性杂质第二单元我们周围的空气1.空气的成分按照体积分数划分，78%氮气（N2），21%氧气（O2），0.94%稀有气体，0.03%二氧化碳（CO2），0.03%水和其他杂质2.由于氮气的化学性质稳定，常用作食品保护气稀有气体通电会发光，常用作电光源，利用其物理性质3.引起酸雨的主要气体是二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2）4.纯净物是由同种物质组成。混合物是由不同中物质混合而成。5.氧化物：（1）有且只有两种元素；（2）其中一种元素是氧元素6.单质：只由一种元素组成的纯净物7.（1）红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟；（2）镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体（3）硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体（4）铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（5）碳在在空气中燃烧，发出红光，在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体8.（1）硫在燃烧过程中集气瓶加水的作用是吸收SO2，防止污染（2）铁丝在燃烧的过程中加水或者细沙的作用是防止集气瓶炸裂（3）红磷在燃烧的过程中集气瓶加水的作用是吸收P2O5，降温9.空气中氧气含量的测定，可燃物选择的条件（1）只能与空气中的氧气反应（2）反应后只能生成固体10.空气中氧气含量测定实验成功的关键：（1）红磷要足量（2）点燃红磷迅速伸入集气瓶内（3）装置气密性良好（4）装置冷却至室温在打开止水夹11.在过氧化氢制取氧气的实验中，二氧化锰叫做催化剂，它在实验前后改变了过氧化氢溶液分解的速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化，它在实验中起催化作用。12.工业制取氧气利用各成分的沸点不同，属于物理变化。13.（1）排水集气法：条件：不溶（难，不易溶）于水且不与水反应（2）向上排空气法：条件密度大于空气；例如：氧气，二氧化碳（3）向下排空气法：条件：密度小于空气；例如：氢气，甲烷注：使用排水法收集气体，等气泡连续均匀开始收集，待气泡从集气瓶口冒出，则收集满14.用高锰酸钾，氯酸钾（二氧化锰）制取氧气的操作步骤（1）查：检查装置的气密性。（2）装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部。（受热面积增大）①如果所选择的药品是高锰酸钾，需要在试管口放一团棉花（目的：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管）（3）定：把试管固定在铁架台上①试管口应略向下倾斜，防止泠凝水回流，使试管炸裂②夹持在试管的中上部，距离试管口约三分之一③伸入试管内的导气管，露出橡皮塞约1-2厘米点：点燃酒精灯加热（先预热，再集中加热）（5）收：收集O2①向上排空气法（氧气的密度大于空气）②排水集气法（氧气不易溶于水）（6）离：把导管从水槽中撤离（7）熄：熄灭酒精灯（为什么要先撤离导管再熄灭酒精灯？）防止水被倒吸回试管15.氧气的验满：将带火星的木条伸至集气瓶口，木条复燃，则证明收集满氧气的检验：将带火星的木条伸至集气瓶内，木条复燃，则证明该气体是氧气16.二氧化碳的验满：将燃着的的木条伸至集气瓶口，木条熄灭，则证明收集满二氧化碳的检验：向集气瓶中加入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳第三单元物质构成的奥秘（1）一个人可以喝下上亿个水分子：分子的质量和体积都很小（2）热胀冷缩，压缩气体：分子间有间隔（3）闻到气味，花香，衣服晾干：分子在不断运动（4）水可以解渴，过氧化氢用来消毒：同种分子性质相同，不同分子性质不同2.分子由原子构成。其中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是化学变化中的最小微粒。3.在化学变化中，分子可分，而原子不可在分4.（1）原子中：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数（2）相对原子质量=质子数+中子数（3）与化学性质相关的是最外层电子数。最外层电子数相同，化学性质相似（但He和Mg除外）（4）同一种元素的质子数相同。5.稳定结构是指最外层有8个电子，如果只有一个电子层，2个电子也是稳定结构6.（1）失去电子，带正电，形成阳离子（2）得到电子，带负电，形成阴离子7.（1）元素用来描述物质的宏观组成，只讲种类（2）原子用来描述物质的微观构成，即讲种类，也讲个数8.（1）由分子直接构成的物质：气体，水（2）由原子直接构成的物质：金属，固态非金属，稀有气体（3）由离子直接构成的物质：氯化钠第四单元自然届的水1.电解水正极产生的气体：氧气（O2），负极产生的气体氢气（H2），正极与负极的气体体积比：1：2。电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的。2.（1）区别硬水和软水的方法：肥皂水硬水：产生大量的浮渣软水：产生大量的泡沫（2）日常生活中硬水软化的方法：煮沸，实验室蒸馏（3）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染3.水的净化流程及方法沉淀：常加入絮凝剂（如明矾）使不溶于水的杂质沉降过滤：除去水中的不溶性杂质吸附：加入吸附剂（活性炭），活性炭的吸附性，主要吸附色素，异味（物理变化）杀菌消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物（化学变化）蒸馏：除去水中的所有杂质，净化程度最高第五单元化学方程式1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。2.在化学反应中,反应的前后：（1）微观三不变：①原子的种类，数目，质量不变（2）宏观三不变：①元素的种类，质量不变；②物质的总质量不变（3）两一定变：①物质的种类②分子的种类；（4）可能变的是：分子的数目，元素化合价。3.密闭容器内质量守恒定律的运用（1）反应前后，物质总质量不变（2）对于单个物质：①反应后质量减少的，做反应物②反应后质量增多的，做生成物③反应后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质第六单元碳和碳的氧化物1.由碳元素组成的单质:金刚石，石墨，C60。2.金刚石、石墨是由原子构成，C60是由分子构成。3.金刚石、石墨、C60物性差异较大的原因是碳原子排列方式不同。4.金刚石、石墨、C60之间的相互转换属于化学变化。5.二氧化碳：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体CO2俗称干冰，可升华并吸热7.常温下碳的化学性质不活泼（稳定性），古代字画年深日久不褪色就说明了这一道理。8.由可燃性决定碳的用途有做燃料。9.二氧化碳能与水反应生成碳酸（H2CO3），可以使紫色石蕊溶液变成红色。10.实验室制取二氧化碳的药品：大理石或者石灰石（主要成分是碳酸钙CaCO3）；稀盐酸（主要成分是HCl）11.CO2的工业制法：高温锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）12.一氧化碳：无色无味的气体，密度比空略小，难溶于水。13.一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属14.CO还原性实验（1）实验开始时，先通入一氧化碳，再点燃酒精灯，这样做的目的是排尽空气，防止爆炸。（2）实验结束时，要先熄灭酒精灯，再停止通一氧化