化学复习：第3讲硫及其化合物省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

硫酸盐

硫矿石火山喷口第1页硫黄

黄

水

酒精

Cu2S

SO2

FeS

第2页第3页无

刺激性

易

NaOH

大

向上排空气

第4页红

SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

SO2＋

NaOH===NaHSO3

第5页SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

淡黄色沉淀

2SO2＋O2

2SO3

催化剂△第6页2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋

SO2＋Br2＋2H2O===

2HBr＋H2SO4

第7页科目一考试/年科目一模拟考试题科目二考试年科目二考试技巧、考试内容、考试视频第8页

提醒(1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2对品红溶液即使含有漂白性，但因为发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，显然漂白性减弱，二者等物质量相混时，漂白性消失。

第9页液

固态SO3＋H2O===H2SO4

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O含硫化石燃料金属矿物第10页4酸雨5.6脱硫大量热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不停搅拌难挥发第11页吸水性：惯用作干燥剂，但不能干燥_________________等气体脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1百分比脱去，如

C2H5OHCH2==CH2↑＋H2O

NH3、H2S、HI、HBr浓H2SO4170℃强氧化性

a.Fe、Al遇浓H2SO4

，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2Oc.与C反应：C＋2H2SO4(浓)

CO2↑＋2SO2↑钝化＋2H2O

第12页BaCl2

盐酸

有没有白色

第13页

考点精讲考点一SO2与CO2性质比较、SO2判别1.SO2与CO2性质比较(1)依据SO2和CO2性质，试回答判别二者方法。第14页(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？

提醒

可选取饱和NaHCO3溶液或饱和Na2CO3溶液，利用是H2SO3酸性比H2CO3强，强酸制弱酸原理，但当SO2气体极少时，不宜用Na2CO3溶液，因为过量Na2CO3与CO2也能反应，包括反应有：第15页(3)检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？

提醒

检验SO2中是否有CO2时，应先利用二者不一样将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。2.怎样判别SO2？第16页第17页第18页第19页第20页用于漂白物质实际参加漂白物质漂白原理

改变类别漂白特点

能漂白物质活性炭

活性炭

吸附漂白

物理改变物理漂白不可逆

普通用于溶液漂白氯气

次氯酸

利用次氯酸强氧化性进行漂白化学改变氧化还原漂白，不可逆

能够漂白全部有机色质次氯酸盐

次氯酸

过氧化钠

过氧化氢

过氧化氢强氧化性化学改变氧化还原漂白，不可逆

能够漂白全部有机色质过氧化氢

二氧化硫

二氧化硫

二氧化硫与有色物质化合生成不稳定无色物质化学改变非氧化还原漂白，可逆

含有选择性，如品红、棉、麻、草等第21页第22页答案C第23页

解析

先除SO2，再除去水蒸气，最终除O2。

B第24页类型

(1)钝化：常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化

(2)活泼金属(如Zn)

①开始产生SO2②浓度变小后，产生H2③计算时注意电子守恒应用

(3)不活泼金属(如Cu)

①开始产生SO2(加热)②浓度变小，稀H2SO4不再与Cu反应

第25页第26页2.浓、稀硫酸判别方法第27页第28页第29页第30页第31页第32页第33页第34页答案D第35页第36页第37页第38页第39页第40页第41页第42页第43页第44页第45页第46页第47页A

第48页A第49页第50页第51页方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物质热解气(主要成份CO、CH4、H2)将SO2在高温下还