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影响化学反应速率原因第1页分子运动相互碰撞分子含有足够能量活化分子有合适取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生条件第2页一、碰撞理论有效碰撞活化分子活化能本身含有较高能量分子之间发生化学反应碰撞能够发生有效碰撞分子活化分子平均能量与全部分子平均能量之差第3页1、浓度2、压强3、温度4、催化剂二、影响化学反应原因规律：其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率；减小反应物浓度，能够减小化学反应速率。规律：对于有气体参加反应，若其它条件不变，增大压强，反应速率加紧；减小压强，反应速率减慢。规律：其它条件不变时，升高温度，能够增大反应速率，降低温度，能够减慢反应速率。规律：催化剂能够加紧化学反应速率。内因、反应物本身性质外因：第4页反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加紧浓度浓度对反应速率影响第5页结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加紧。压强压强对反应速率影响第6页升高温度活化分子百分比增大(分子运动速率加紧，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多反应速率加紧温度温度对反应速率影响第7页催化剂对化学反应速率影响使用催化剂降低活化能活化分子百分比增大活化分子数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率加紧催化剂第8页浓度反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在容积不变密闭容器中进行以下改变，对化学反应速率影响怎样？A、增加碳量()B、降低水量()C、增加CO量()D、把碳磨成碳粉()

不变减小增大增大第9页注意：a、固体或纯液体反应物，普通情况下其浓度是常数，所以改变它们量不会改改变学反应速率。但固体颗粒表面积越大，反应速率越快。b、伴随化学反应进行，反应物浓度会逐步减小，所以普通反应速率也会逐步减小。浓度第10页注意：a、压强影响，只适合用于讨论有气体参加反应，当然并不一定全部是气体。b、压强对反应速率影响是经过改变体积，影响浓度来实现。压强第11页往在密闭容器中进行反应A（g）+B（g

）→C（g）加入一些气体，判断反应速率改变

改变条件反应速率改变恒容加入A气体加入He恒压加入He加入A气体增大不变减小减小第12页升高温度能够加紧反应速率，对于某反应温度每升高10℃反应速率加紧3倍，已知在10℃该反应反应速率为amol/(l·s)求该

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