2023届广东省高三化学二轮复习 训练3-物质结构与性质

2023届广东省高三化学二轮复习专练训练3-物质结构与性质

一.选择题（共21小题）

1.（2022•广东模拟）科学家合成118号0族元素Og的过程为249cf+48caf2940g+31n。

98201180

下列说法不正确的是（）

A.Cf与Og位于同一周期

B.48Ca与40Ca互为同素异形体

2020

C.Og位于元素周期表的第18列

D.上述过程不属于化学变化

2.（2022•广州一模）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是碑化钱（GaAs）太阳电池阵,

其中Ga与A1同主族，化学性质相似。下列说法错误的是（）

A.碑化钱属于金属材料

B.GaAs中As的化合价是-3

C.钱既能与盐酸反应，乂能与NaOH溶液反应

D.碑化钱电池能将光能转化为电能

3.（2022•梅州一模）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年

化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成

为“N、S、Hg”元素的代言人。下列说法正确的是（）

A.S6与S8互为同位素

B.谭Hg的中子数为118

H:N:II

C.NH3的电子式为ii

D.金属汞的熔点高于硫磺

4.（2022•南海区模拟）--种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知M的最外层

电子数是电子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。

下列说法错误的是（）

A.原子半径：Y>R>X

B.非金属性：Z>X>M

C.这些元素中丫的气态氢化物最稳定

D.R的最高价氧化物对应水化物为强酸

5.（2022•深圳模拟）已知硒化铭的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm（晶胞棱边

夹角均为90。），密度为pg-cm3,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.硒化铭的化学式为Cr2Se

B.每个Cr原子周围有6个等距离的Cr原子

C.每个Se原子都位于由4个Cr原子组成的正四面体的中心

D.用a、p和NA表示b的表达式为b=”12红唬

a2PN

A

6.（2022•光明区校级模拟）某止痛药物的活性组分R的结构式如图所示。其中，W的原子

核只有一个质子，X,Z、Y原子序数依次增大，Z与丫同族。下列说法不正确的是（）

WW

A.W2YZ4是一种强酸

B.非金属性X<Y<Z

C.XZ是酸性氧化物

D.丫单质难溶于水，易溶于XY2中

7.（2022•深圳模拟）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A与D位于同

主族，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最高正化合价与最低负化合价

的绝对值之差为4,由B、C、D三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错

误的是（）

c*Abc*

Mw

A.M中D的化合价为+4价

B.原子半径：C>D>E

C.非金属性：B>D>A

D.基态E原子核外有9种不同空间运动状态的电子

8.（2022•广东模拟）钠铜卤化物CsxCuyXz（X=C1、Br、I）晶体中的阴离子存在如图所示

链状结构，其中铜元素的化合价均相同。

下列说法正确的是（）

A.一种钠铜卤化物的化学式为CS3CU2X5,其中Cu的化合价为+2

B.电负性大小顺序是Cl>Br>I>Cs>Cu

C.该链状结构是［CuX4］四面体通过共用顶点而形成的

D.该晶体的化学式为CsCu2X3

9.（2022•广东模拟）制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

CH?OH

A.基态C。原子的核外电子排布式为［Ar］3d74s2

B.物质4和物质5反应生成物质6的过程中有极性键和非极性键的断裂与形成

C.反应过程中c。的成键数目发生了变化

D.图中的总过程可表示为CH3OH+CH2=CHCH3+CC>f（CH3）2CHCOOCH3

10.（2022•汕头三模）2022年4月160,神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着

陆。神舟十三飞船使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A.煤油的分储、裂化、裂解均为物理变化

B.相同质量的月壤中的3He与地球上的3H具有相同的电子数

C.陨石中的“）Ne质子数与中子数相同

D.相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释放的热量

11.（2022•广东模拟）化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如图所示，其中W、

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K

层多1个。下列说法正确的是（）

Z

「W-|+r1

W—I—WZ—XZ

1-

Z

W..

A.Y元素简单氢化物的稳定性强于Z元素的简单氢化物

B.丫元素简单氢化物的沸点低于Z元素的简单氢化物

C.W、X、Y、Z的原子半径依次增大

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

12.（2022•广东二模）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素

位于三个不同周期。丫的最外层电子数是Z的最外层电子数的3倍，Z的核外电子数是

X的核外电子数的2倍，在一定条件下，Z的单质能置换出X的单质。下列说法正确的

是（）

A.原子半径：Z>X>Y>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Y

C.Z的单质能与冷水发生剧烈反应

D.工业上电解熔融的ZY制备Z的单质

13.（2022•韶关二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化

物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法

不正确的是（）

A.X与丫形成的化合物的水溶液呈酸性

B.单质的沸点：Y>Z

C.简单离子半径：丫>Z>W>X

D.ZO2可作为自来水的消毒剂

14.（2022•广州二模）一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、

Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法

不正确的是（）

z

飞Y

YY

—/

X\X

Li叶IwI

/

X—X

YY

zY

A.简单氢化物的沸点：Y>X.

B.YZ2中，丫的化合价为+2

C.原子半径：W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

15.（2022•茂名二模）一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子

序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列

说法不正确的是（）

A.非金属性：Z>Y>X

B.Z的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的

C.X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X

D.该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

16.（2022•广东模拟）化合物甲是一种常用的有机消毒剂，其结构简式如图所示。其中短周

期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,丫与Z不同周期。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>X>Y>Z

B.氨化物的稳定性：Y>X

C.含氧酸酸性：Z>X>W

D.化合物甲中所有原子最外层均满足8院结构

17.（2022•佛山模拟）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序

数的关系如图1,且A、B、C、D可形成化合物X如图2,C与E同主族。下列说法错

误的是（）

原

手

径

D+C-B-CjD--A-C-C-A

化合价X

图2

B.A、D均可与C形成常见的两种二元化合物

C.简单离子的半径：E>C>D>A

D.简单氢化物的沸点：OE

18.（2022•江门一模）M是合成高分子材料聚酸砚的一种单体，结构式如图所示，其中短

周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确

A.单质的沸点Y>X

B.ImolM分子中含有8moi双键结构

c.简单离子结合质子能力：w<z

D.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色

19.（2022•广州一模）某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、

W原子序数依次递增，且均不大于20,X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电

子。下列说法正确的是（）

1-Y

II

W-X-Y-Z-Y-X

I

LY」

A.非金属性：Z>Y

B.单质的沸点：Z>X>Y

C.该化合物中Z满足8电子稳定结构

D.X、丫和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

20.（2022•广东模拟）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z"组

合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构如图（实线代表共价键）。W、X、

Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A.离子半径大小：Z>Y

B.图中•表示其简单离子

C.元素W、X、丫组成的化合物可能是电解质

D.X与丫的氢化物沸点：Y>X

21.（2022•梅州一模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一

主族：X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，其结构式如图

所示。下列叙述不正确的是（）

x-Y-Y-Z—Z—X

/\

XX

A.X、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质

B.如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构

C.X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质

D.X与丫形成的化合物中可能含有非极性共价键

二.解答题（共7小题）

22.（2022•南海区模拟）CaMnO3热电氧化物是目前极有应用潜力的新型高温热电材料，常

以柠檬酸溶胶凝胶法进行制备。回答下列问题：

（1）基态Mn原子的价层电子轨道表达式（电子排布图）为,第一电离能h（Mn）

Ii（Ca）（填“大于”或“小于”）。

M，

(2)Imol柠檬酸(0）中含有的71键数目为,柠檬酸分子

中C原子的杂化轨道类型是。

（3）3-甲基戊烷（与柠檬酸的碳原子数目相同，但是3-甲基戊烷不溶

于水，而柠檬酸易溶于水，主要原因是。

（4）CaO的熔点是2572℃,MgO的熔点是2852℃,MgO的熔点比CaO高的原因

是o

（5）CaMnO3晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶

胞中Mn位于O所形成的正八面体，该正八面体的边长为nm,其晶体密度的计

算表达式为g-cm3。

OCa

®Mn

23.（2022•广东模拟）最近，妖“镣”横行，价格疯涨。镇是一种硬而有延展性并具有铁磁

性的金属，在许多领域应用广泛。Ni-NTA-Nangold可用于检测或定位6x组氨酸（His）

或Poly-His标记的重组蛋白。Ni(II)-NTA的结构简式如图1所示。

ONi

ONH,

一CN

•C.H.

回答下列问题：

(1)基态Ni原子价电子排布式为。

(2)配体N(CH2COO-)3中4种元素的第一电离能II从大到小的顺序为(用

元素符号表示)。

(3)与Ni?+配位的原子形成的空间构型为。

(4)已知N"存在大TT键，其结构中氮原子的杂化方式为。

(5)Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点Ni明显高于Ca,

其原因是。

(6)某笼形包合物Ni(CN)a(NH3)b(C6H6)c的晶胞如图2所示。

①该笼形包合物溶于酸能形成一种弱酸HCN,HCN中6键和n键个数之比为。

②推测该包合物中氨与苯分子数目比，即b：c为,氨分子极易溶于水的原因

是。

③若此晶胞体积为Vnn?,阿伏加德罗常数为NA,晶胞的摩尔质量为Mg/mol,则晶体密

度为g/cm3(例出计算表达式)。

24.(2022•广东模拟)热电材料可实现热能和电能的直接相互转换，我国科学家以1%倍掺

杂的硒化铅(Pbo.99Cn).oiSe)作为研究对象，改写了室温热电优值记录.回答下列问题：

(1)Cr元素属于元素周期表的______区，其基态原子的价层电子排布式为.

(2)铅(Pb)在元素周期表中位于第六周期，与碳同族，则电负性PbSe(填

或“=”)

（3）H2Se分子中Se的杂化轨道类型为,H2Se可溶于水，而CH4难溶于水，

原因是.

（4）金属Pb的晶胞结构示意图如下，其晶胞参数为apm,列式计算该晶胞的空间利用

率为（列出计算式即可，不必化简）

（5）火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，如同结晶一般,

称为“岩浆晶出”.实验证明，岩浆晶出的次序与晶格能的大小有关，如下面两种氧化物:

氧化物晶格能（kJmol_1）晶出次序

CaO3401先

SrO3223后

则ZnS和PbS两种矿物，晶出次序优先的物质是,原因为.

（6）PbSe具有NaCI型的晶体结构，其晶体结构如图所示，晶胞中Pb?+的配位数

为，若晶胞密度为pgcm3,则两个Pb2+之间的最短距离为nm（列出

计算式，设NA为阿伏加德罗常数值）.

25.（2022•广东模拟）“钢是虎，钿是翼，钢含钿犹如虎添翼”，钢中加入微量机可起到脱氧

和脱氮的作用，改善钢的性能。

（1）基态铁原子的核外电子排布式为

（2）V原子位于元素周期表的第族。V2O5的结构式如图所示，V2O5分子的。

键和TT键数目之比为

（3）2-疏基烟酸氧钮配合物（图甲）是副作用小的有效调节血糖的新型药物，含有C、

甲

①该配合物中C的杂化方式是0

②H2s04比H2co3的酸性强，原因是»

③NH3和NF3分子相比较，键角较大的是，原因是。

（4）钿的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为;以晶胞参数

为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点

原子的分数坐标为（0,0,0）,则b点原子的分数坐标为；已知该氧化物晶体

的密度为pg・cn/3。则晶胞中距离最近的两个钮原子的核间距为pm（用NA表

示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

26.（2022•汕头三模）超导材料和超导技术是2世纪最伟大的发现之一，有着广阔的应用前

景。我国科学家发现了一种新型的超导体材料Bi3O2S2Cl,由［Bi2O2产+和［BixSyClz/-交替

堆叠构成。其中A层是由Bi-Cl无限四方平面层构成，S原子位于八面体上下顶点上(如

(1)画出基态S的价电子排布图。

(2)写出A层离子的化学式oA层各元素的第一电离能由大到小的顺序

a.Se采用sp3的方式杂化

b.分子中各个C原子的杂化方式不同

c.分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键

d.分子中C-Se-N和C-N-Se的键角相同

(4)H?0和H2s都是分子晶体，熔沸点较高的是＞原因是o

(5)83Bi是第周期VA族元素，NaBiO3是一种极少数不溶性的钠盐，其阴离

子的立体构型为o

(6)汞钢铜氧晶体通过掺杂Ca2+可以获得具有更高临界温度的超导材料，如图c所示。

其密度为gcm_3(列式表示、设NA为阿伏加德罗常数的值)。

图c

27.(2022•广东二模)黄血盐｛K4[Fe(CN)6]3H2O｝是一种食盐添加剂，具有抗结块作用，

其配体CN-可参与形成多种配合物,例如：硝普钠｛Na2[Fe(CN)5(NO)12H2O)、赤

血盐｛K3[Fe(CN)6]｝等。

(1)基态铁原子核外电子排布式为。

(2)赤血盐中主族元素的电负性由大到小的顺序为。

(3)比较中心金属离子半径大小：黄血盐赤血盐(填“>"或

(4)已知硝普钠和黄血盐的中心金属离子半径相等，硝普钠中铁的配位数是,

配体为CN，。

(5)碘酸钾也是一种食盐添加剂，其阴离子碘酸根(IO3)的中心原子的杂化方式

为,103的空间构型是。

(6)赤血盐与Fe2+反应可生成蓝色沉淀滕氏蓝｛KFe[Fe(CN)6]｝。滕氏蓝晶体中含有的

作用力包括(填标号)。

A.极性共价键

B,非极性共价键

C.离子键

D.金属键

E.氢键

(7)滕氏蓝的晶胞由8个如图1所示的小立方体构成(K+未标出)。

Fc

-

-

N

.

O

，

-

-

FC

图1图2

①已知K+位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有K+。根据化学式推

断，一个滕氏蓝晶胞中含有的K+的个数为o

②滕氏蓝的晶胞沿x、y或z轴任意一个方向投影的K+的位置如图2所示。晶胞中两个

K+之间的最短距离为pm,滕氏蓝晶体的密度为g/cm3（列出计算式）。

（已知：滕氏蓝的式量为Mr,阿伏加德罗常数的值为NA）

28.（2022•韶关二模）硼、钛、铁、铜等元素的化合物具有广泛的应用价值。回答下列问题:

（1）Ti（BH4）3（硼氢化钛）可由TiC14和LiBH4反应制得。基态钛原子的价层电子排

布图（轨道表示式）为oBH4一的立体构型为,B原子的杂化轨道类型

为。电负性大小顺序为HB（填或“<"）。

（2）基态铁原子核外电子运动状态有种。Fe成为阳离子时首先失去轨

道电子。FeC13的熔点为306℃、拂点315℃,FeC13的晶体类型为。

（3）元素Cu的一种氯化物立方晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数如下：A为

（0,0,0）、B为（0,1,1）、C为（1,0,0）,则D原子的坐标参数为o

②该晶体中，铜、氯的微粒个数之比为»

③若晶胞边长为apm,铜元素微粒半径为bpm,氯元素微粒半径为cpm,则该晶胞的空

间利用率（即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率）为（列出计算式）。

2023届广东省高三化学二轮复习专练训练3-物质结构与性质

参考答案与试题解析

一.选择题（共21小题）

1.（2022•广东模拟）科学家合成118号0族元素Og的过程为249cf+48Ca->2940g+31n。

98201180

下列说法不正确的是（）

A.Cf与Og位于同一周期

B.48ca与40Ca互为同素异形体

2020

C.Og位于元素周期表的第18列

D.上述过程不属于化学变化

【解答】解：A.Cf与Og均位于第八周期，故A正确；

B.同素异形体是同种元素组成的不同单质，2（）48Ca与40Ca互为同位素，故B错误；

20

C.Og为118号元素，位于第八周期第0族，0族是元素周期表第18歹IJ,故C正确；

D.化学变化的最小单位是原子，该过程涉及到原子内部发生了改变，不属于化学变化，

故D正确：

故选：B。

2.（2022•广州一模）中国空间站天和核心舱的主要能量来源是碑化像（GaAs）太阳电池阵,

其中Ga与A1同主族，化学性质相似。下列说法错误的是（）

A.伸化钱属于金属材料

B.GaAs中As的化合价是-3

C.钱既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D.神化钱电池能将光能转化为电能

【解答】解：A.碑化钱是一种半导体材料，是化合物，不是金属材料，故A错误；

B.Ga中最外层电子数为3,其最高正价为+3价，则GaAs中Ga为+3价，As的化合价

为-3,故B正确；

C.”氧化铝具有两性，钱与铝位于同主族，性质相似，所以可知Ga2O3具有两性，既能

与酸反应，又能与碱反应，故C正确；

D.太阳能电池能将太阳能转化为电能的装置，因此碎化像电池能将太阳光的能量转化为

电能，故D正确；

故选：A»

3.（2022•梅州一模）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年

化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成

为“N、S、Hg”元素的代言人。下列说法正确的是（）

A.S6与S8互为同位素

B.198Hg的中子数为118

H:N:II

C.NH3的电子式为川

D.金属汞的熔点高于硫磺

【解答】解：A.质子数相同中子数不同的核素互为同位素，S6与S8互为同素异形体，不

是同位素，故A错误；

B.中子数=质量数-质子数，故汞的中子数=198-80=118,故B正确；

H：N：H

C.N原子价电子数是5,故氨气的电子式为：H,故C错误；

D.常温下金属汞是液体，硫磺是固体，故汞的熔点低于硫磺的熔点，故D错误；

故选：B,

4.（2022•南海区模拟）一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知M的最外层

电子数是电子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。

下列说法错误的是（）

|XX

Na*ZT—Z

1HIII

zxxz

A.原子半径：Y>R>X

B.非金属性：Z>X>M

C.这些元素中丫的气态氢化物最稳定

D.R的最高价氧化物对应水化物为强酸

【解答】解：X为O元素，丫为C元素，Z为F元素，R为N元素，M为S元素，

A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>O,故A正确；

B.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,

则非金属性：F>O>S,故B正确；

C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，这些元素中Z(F)的非金属性最强，其

气态氢化物最稳定，故C错误；

D.R的最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸为一元强酸，故D正确；

故选：C。

5.(2022•深圳模拟)已知硒化铭的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm(晶胞棱边

夹角均为90°),密度为pg-cm3,设阿伏加德罗常数的值为NAO下列说法正确的是

()

A.硒化铭的化学式为Cr2Se

B.每个Cr原子周围有6个等距离的Cr原子

C.每个Se原子都位于由4个Cr原子组成的正四面体的中心

D.用a、p和NA表示b的表达式为b=^6^X10-

a2PN

A

【解答】解：A.由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Cr个数为：8X』+4XL=2,

84

含有Se个数为：2,故硒化铭的化学式为CrSe,故A错误；

B.由题干晶胞示意图可知，b>2a,故每个Cr原子周围有4个等距离的Cr原子即某一

个Cr的前后、左右四个原子，故B错误；

・J

C.如图所示，四面体ABCD不是正四面体，即每个Se原子都

位于由4个Cr原子组成的四面体的中心，故C错误;

D.由A项分析可知，一个晶胞中含有Cr个数为：8xl+4xl=2,含有Se个数为：2,

84

则一个晶胞的质量为：2义（52+79）一个晶胞的体积为：V=a2bXl（r21cm3,则密

NA

262

"ii--g23

度为：P-a=——J_解得b=4器/L2一,故D正确；

22132

VabX10-cmapNA

故答案为：D。

6.（2022•光明区校级模拟）某止痛药物的活性组分R的结构式如图所示。其中，W的原子

核只有一个质子，X、Z、Y原子序数依次增大，Z与丫同族。下列说法不正确的是（）

WZW

IIII

W—X—Y—X—W

II

WW

A.W2YZ4是一种强酸

B.非金属性X<Y<Z

C.XZ是酸性氧化物

D.丫单质难溶于水，易溶于XY2中

【解答】解：由上述分析可知，W为H、X为C、Z为0、丫为S,

A.H2s04是硫酸，属于强酸，故A正确；

B.同主族从上到下非金属性减弱，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性

X<Y<Z,故B正确；

C.CO与碱溶液不反应，为不成盐氧化物，故C错误；

D.S为非极性分子，二硫化碳为非极性分子，水为极性分子，则丫单质难溶于水，易溶

于XY2中，故D正确；

故选：Co

7.（2022•深圳模拟）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A与D位于同

主族，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最高正化合价与最低负化合价

的绝对值之差为4,由B、C、D三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错

误的是（）

cD&Ubc*

B/\B/\B

A.M中D的化合价为+4价

B.原子半径：C>D>E

C.非金属性：B>D>A

D.基态E原子核外有9种不同空间运动状态的电子

【解答】解：根据分析可知，A为C,B为O,C为Na,D为Si,E为S,

A.该化合物的化学式为Na2Si2O5,Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，结合总

化合价为0可知，Si的化合价为+4价，故A正确；

B.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：OD>E,故B正确；

C.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则

非金属性：B>A>D,故C错误；

D.硫原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P4,基态硫原子共有9个原子轨道，其互为有

9种不同空间运动状态的电子，故D正确；

故选：Co

8.（2022•广东模拟）钠铜卤化物CsxCuyXz（X=C1、Br、I）晶体中的阴离子存在如图所示

链状结构，其中铜元素的化合价均相同。

A.一种钠铜卤化物的化学式为CS3CU2X5,其中Cu的化合价为+2

B.电负性大小顺序是Cl>Br>I>Cs>Cu

C.该链状结构是［CuX4「四面体通过共用顶点而形成的

D.该晶体的化学式为CsCu2X3

【解答】解：A.CS3CU2X5（X=C1>Br、I）由化合价代数和为0,Cs为+1价，X为-1

价，钠铜卤化物中Cu的化合价为+1,故A错误；

B.同一主族元素，从上到下，电负性逐渐减小，同周期，从左向右，电负性逐渐增大，

一般金属的电负性小于非金属的电负性，电负性大小顺序是Cl>Br>I>Cu>Cs,故B

错误;

C.由图可知，该链状结构是［CuX4「四面体通过共用棱而形成的，故C错误；

D.取其中重复的一个单元进行观察，大球为CsxCuyXz中的X原子，在晶体晶胞的面和

晶胞体心，共有8XJL+2=6,Cu为4,Cu为+1价，Cs原子个数为2,该晶体的化学式

2

为CsCu2X3,故D正确;

故选：D。

9.（2022•广东模拟）制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A.基态Co原子的核外电子排布式为［Ar］3d74s2

B.物质4和物质5反应生成物质6的过程中有极性键和非极性键的断裂与形成

C.反应过程中C。的成键数目发生了变化

D.图中的总过程可表示为CH3OH+CH2=CHCH3+COf（CH3）2CHCOOCH3

【解答】解：A.Co是27号元素，基态Co原子的核外电子排布式为［Ar］3d74s2,故A

正确；

B.物质4和物质5反应生成物质6的过程中，物质4中的H-Co键断裂与丙烯发生加

成反应，该过程有极性键和非极性键的断裂，只有非极性键的形成，故B错误；

C.物质2中Co的成键数目为6,物质8中Co的成键数目为5,物质4、物质6和物质

9中C。的成键数目均为4,反应过程中C。的成键数目发生了改变，故C正确；

D.由图可知，CH3OH、CH2=CHCH3和CO反应生成了（CH3）2cHeOOCH3,其总过

程可表示为CH3OH+CH2=CHCH3+COf（CH3）2CHCOOCH3,故D正确；

故选:Bo

10.（2022•汕头三模）2022年4月16H,神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着

陆。神舟十三飞船使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A.煤油的分储、裂化、裂解均为物理变化

B.相同质量的月壤中的3He与地球上的3H具有相同的电子数

C.陨石中的20Ne质子数与中子数相同

D.相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释放的热量

【解答】解：A.分馈属于物理变化，裂化、裂解属于化学变化，故A错误；

B.3He与3H的电子数分别是2、1,电子数不相同，故B错误；

C.2°Ne质子数是10,质量数是20,中子数=质量数-质子数=20-10=10,故C正确;

D.液态氢气转化为气态的过程中要吸收热量，相同物质的量的氢气在气态时燃烧释放的

热量更多，故D错误；

故选：Co

11.（2022•广东模拟）化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如图所示，其中W、

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K

层多1个。下列说法正确的是（）

W+Z

—1

ZX

-1——Z

Z

A.Y元素简单氢化物的稳定性强于Z元素的简单氢化物

B.Y元素简单氢化物的沸点低于Z元素的简单氢化物

C.W、X、Y、Z的原子半径依次增大

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

【解答】解：A.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性

增强，则氟化氢的稳定性强于氨气，故A错误；

B.由于电负性原因HF分子间氢键的强度大于氨分子间氢键的强度，故HF的沸点高于

氨的，故B正确；

C.同周期元素，从左到右的原子半径依次减小，则B、N、F的原子半径依次减小，故

C错误；

D.氟元素的非金属性强，没有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误;

故选：Bo

12.（2022•广东二模）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素

位于三个不同周期。丫的最外层电子数是Z的最外层电子数的3倍，Z的核外电子数是

X的核外电子数的2倍，在一定条件下，Z的单质能置换出X的单质。下列说法正确的

是（）

A.原子半径：Z>X>Y>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Y

C.Z的单质能与冷水发生剧烈反应

D.工业上电解熔融的ZY制备Z的单质

【解答】解：根据分析可知，W为H,X为C,丫为O,Z为Mg元素，

A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则

原子半径：Z>X>Y>W,故A正确；

B.非金属性：C<0,则简单氢化物的稳定性：X<Y,故B错误；

C.Mg与冷水反应缓慢，不会剧烈反应，故C错误；

D.氧化镁的熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁，故D错误；

故选：Ao

13.（2022•韶关二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化

物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法

不正确的是（）

A.X与丫形成的化合物的水溶液呈酸性

B.单质的沸点：Y>Z

C.简单离子半径：Y>Z>W>X

D.ZO2可作为自来水的消毒剂

【解答】解：由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素，

A.X与丫形成的化合物Na2s为强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，故A错误；

B.硫常温下是固体，氯气为气体，单质的沸点：Y>Z,故B正确；

C.电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电

子的吸引能力越强，离子半径越小，则N3\Na\S2\C「的半径大小为：S2>Cr

>N3->Na+,即丫>Z>W>X,故C正确；

D.C1O2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，故D正确；

故选：Ao

14.（2022•广州二模）一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、

Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法

不正确的是（）

YZY

一Y

/Y—

X\/X

IW/I

\

X/—X

<YY

YZY

A.简单氢化物的沸点：Y>X.

B.YZ2中，丫的化合价为+2

C.原子半径：W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

【解答】解：A.氧的电负性较强，水分子能形成氢键导致沸点升高，故简单氧化物的沸

点：Y>X,故A正确；

B.氟的电负性大于氧，在0F2中，O会表现出正价，化合价为+2,故B正确；

C.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：P

>0>F,故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸为中强酸，故D正确；

故选：Co

15.（2022•茂名二模）一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子

序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列

说法不正确的是（）

A.非金属性：Z>Y>X

B.Z的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的

C.X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X

D.该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

【解答】解：根据分析可知，X为C,丫为O,Z为F,W为B元素，

A.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：Z>Y>X,故A正确；

B.氟化氢分子间存在氢键，导致其沸点是同主族元素的氢化物中最大的，故B正确；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：B<C,则最高价氧

化物对应的水化物的酸性：WVX,故C错误；

D.结合图示可知，该阴离子中C、0、F、B元素均满足8电子稳定结构，故D正确；

故选：C。

16.（2022•广东模拟）化合物甲是一种常用的有机消毒剂，其结构简式如图所示。其中短周

期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，丫与Z不同周期。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>X>Y>Z

B.氢化物的稳定性：Y>X

C.含氧酸酸性：Z>X>W

D.化合物甲中所有原子最外层均满足8丁结构

【解答】解：根据分析可知，W为C,X为N,丫为O,Z为C1元素，

A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则

原子半径：Z>W>X>Y,故A错误；

B.非金属性：N<O,则简单气态氢化