山东名校考试联盟2024届高三年级上册12月份联盟考试化学试题（含答案）

山东名校考试联盟2023年12月高三年级阶段性检测

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷共8页，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：N：14O：16F：19P：31S：32C1：35.5K：39Fe：

56Cu：64As：75Pt：195I：127

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是

A.三星堆青铜人像B.官窑彩瓷C.金漆木雕大神龛D.镶金兽首玛瑙杯

2.实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是

A.处理含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法

B.实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理

C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na2cO3溶液冲洗

D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸储的方法收集；不需要回收利用的，可用焚烧法处

理。

3.雌黄As2s3和雄黄As4s4都是自然界中常见的难溶碎化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效

也可用来入药。碑元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示（雌黄和雄

黄中S元素的价态相同）。下列说法正确的是

A.反应I、n、in、iv均为氧化还原反应

B.反应n中，若物质a为S。？，当4.28gAs4s4参与反应时转移0.24mole-

C.反应过程中的尾气用硫酸铜溶液吸收

D.反应I的离子方程式为4H++2Sn2++2As2s3=2Sn4++As4s4+2H2sT

4.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实

验装置制备NaH,下列说法正确的是

A.安全漏斗可以换为分液漏斗B.装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒

C.装置D的作用是尾气处理D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应

5.压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是

止

水

火

①②④

A.装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键

B.装置②用于Fe(0H)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边,

以实现自动化控制

C.装置③用于减压蒸储，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导

致混合组分分解

D.装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率

6.CuCl为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜。以工业废

铜泥为原料制备CuCl的流程如下图（工业废铜泥的主要成分为CuS、Cu2S,CU2（OH）2cO3还含有Fe

下列说法错误的是

A.“灼烧”不充分会降低CuCl的产率

B.溶液1经处理后可循环使用

C.“除杂”步骤中，应加过量的氢氧化钠溶液

D.为了保证产品纯度，应采用减压过滤及真空干燥的方式

7.碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制

备。实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略），下列说法错误的是

A.实验中应先关闭K,打开仪器b的活塞，制备碘酸钾

B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色

C.乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收

D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g

8.工业上常采用氨氧化法制硝酸，流程是将氨和空气混合后通入灼热的伯铐合金网，反应生成的一氧化氮

1

与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO（g）+O2（g）D2NO2（g）AH=-116.4kJ.mol.对于

该反应的说法中正确的是

A.反应能够自发进行的主要原因是AS>0

B.反应物的总键能小于生成物的总键能

C.使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高NC>2的平衡产率

D,平衡后升高温度，该反应V逆增大，喋减小，平衡向逆反应方向移动

9.一定温度下，CH3cH2cH§的氯化、漠化反应能量及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述错误的

是

能跳nE甲

/OljCH/THj*

|仆仆也+如唐％）f(97%)»*-

CHjCHXTHt>Br.

反应过百

A,△"]+△&=△&+△&

B.E（H-Cl）-E（H-Br）=AH3-AH1（E表示键能）

C.丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同

D.以丙烷为原料合成丙醇时，“先氯代再水解”有利于提高2-丙醇的含量

10.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池放电时的工作原理如

2+

图所示，通入NH3发生反应CU2++4NH3口[CU（NH3）4],电池开始工作，甲室电极质量减少，乙

室电极质量增加，中间a为离子交换膜，放电后利用工业废热进行充电。下列说法正确的是

NH-匚迪二]

A.放电时，甲室Cu电极电势高于乙室

B.充电时，NO]经阴离子交换膜a由甲室向乙室迁移

C.放电时，外电路有0.2mol电子通过时，乙室溶液质量减少6.4g

2+

D.电池的总反应为CU2++4NH,口[Cu（NH3）4],AH>0

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

选

实验目的试齐U玻璃仪器

项

利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液

A稀硫酸、氢氧化钠溶液烧杯、玻璃棒、分液漏斗

中获取碘单质

饱和FeC'溶液、蒸储

B制备Fe（0H）3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管

水

氯化镂、氢氧化钙、碱试管、酒精灯、导管、U形干

C实验室制取并收集少量干燥的氨气

石灰燥管、集气瓶

CUSO4-5H2O,蒸储烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头

D配制一定质量分数的CuSC）4溶液

水滴管

A.AB.BC.CD.D

12.利用银钳靶材废料（主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质）回收钳的一种工艺流程如下。

♦iNH/.PtCI,-1—乏|~~►海〈一I

■■

已知：①隔绝空气“燃烧”时有两种单质生成，其中一种是N2

②室温：^sp[（NH4）2PtCl6]=5.7xlO-\V57-7.5

下列说法错误的是

A.“溶解”时发生反应的离子方程式为3Pt+l6H++4NO；+18Cr=3[PtCl6r+4NOT+8H2。

B.“沉钳”中，若向c（PtC中）=0.1mol-LT的溶液里加入等体积的NH4cl溶液，使PtC中沉淀完全，则

NH4cl溶液的最小浓度为1.7moL尸（忽略溶液混合后体积的变化）

C.“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤，洗涤沉淀时最好选用饱和NH4cl溶液

D.隔绝空气“燃烧”时每生成U7.0gPt,理论上产生标准状况下13.44LN2

13.生活污水中的氮和磷主要以核盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1,除

氮的原理如图2,除磷的原理是利用Fe?+将P0：转化为Fe3（PC>4）2沉淀。图3为某含C「污水在氮磷联

合脱除过程中溶液pH变化。

防转正负粮曲抬正♦粒

0|(120W4(1M)<|OTOMl

电做f时何min

下列说法正确的是

A.图2中。〜20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极

B.溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C.电解法除氮中C1CF氧化NH3的离子方程式为6ao-+2NH3=3C12+N2+6OH-

D.图2中20〜40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为Fe-Ze.=Fe?+

14.室温下，某溶液初始时仅溶有M,同时发生两个反应：①M=X+Y；②M=X+Z,反应①的速

率可表示为Vi=&c（M）,反应②的速率可表示为V2=k2c（M）（尢、网为速率常数），图1为《温度时，

该体系中M、X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的In左〜!曲线，下列说法错误的是

T

5moi1.)

r】iu里时・《应体♦方构殖

淑增的时风的变化忸便反£。和反应

Mi

L3表示Y浓度随时间变化的曲线

B.随c（M）的减小，反应①②的速率均降低

C.若图1的温度降低，t0时刻体系中值变大

。亿）

D.温度时活化能大小：反应①,反应②

15.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠（Na2HPO3）溶液过程中的化学变化，得到电极电

位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近,

被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸（H3PO3）是二元弱

67

酸，其电离常数分别是Ka|=10-L4,Ka2=10--],下列说法正确的是

+

A.a点对应的溶液中存在：c（H）+c（H3PO3）=c（OH）+c（HPO^）

B.2H2PO；□H3PO3+HP。；「的平衡常数的数量级为IO"

C.a点对应的溶液呈酸性，其水的电离程度小于b点

+

D.c点对应的溶液中一定存在：c（H）＜c（0Hj+c（H2P0-）+2c（HP0^j

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.PCL常用于有机合成的氯化剂、催化剂，某实验小组在实验室中模拟制备PCL并测定产品的含量。

一些物质相关性质如表所示:

熔点沸点相对分子质

物质性质

/℃/℃量

PC13-112.076.0137.5无色液体，易水解，易被氧化

白色或淡黄色晶体，162P升华，在潮湿空气

PCL148160208.5

中易水解

110℃—120℃

I.制备PCL：PC13+C12PC15

（1）仪器F的名称是,E中使用雾化装置的优点是0

（2）按气流从左往右的方向，上述装置的合理连接顺序为a-d-ei（填小写字母，仪器可以

重复使用）

（3）固体PC1为氯化他型晶体，由具有正四面体结构和正八面体结构的两种离子构成，写出PCL的电

离方程式：。

II.测定PCL产品的含量

实验结束后，准确称取4.20克PCL产品（含杂质），置于盛有50.00mL足量氢氧化钠溶液的锥形瓶中至产

品完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴KzCrO,做指示剂,

1

加入足量HNO3后，用0.5000mol-L-AgN03溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液20.00mL。

已知：①磷酸银溶于硝酸

12

②常温下，Ksp（AgCl）=L8xl（）T°,^sp（Ag2CrO4）=2xl0^

③H3PO3为二元弱酸，具有强还原性。

（4）PC13和足量NaOH溶液完全反应的离子方程式为。

（5）若滴定完成后使溶液中Ag+浓度为0.Imol-L-1时，则溶液中CrOj和c「浓度之比为。

（6）产品中PCL的质量分数为%（保留三位有效数字）。

17.二氧化铀是一种应用广泛的稀土氧化物，以氟碳铀矿（含CeFCOs、MnO2,Fe2O3,SiO2等）为原料

制备二氧化饰并回收锦，其工艺流程如下图：

■

«

储

«,

已知：①“还原脱铺”步骤中CeFQ^未参与反应。

2+2+

②还原性Fe>Mn，Mi?+能与KMnO4反应生成黑色MnO2。

3+

③Ce与F-结合生成CeF3沉淀。

回答下列问题：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合价为；已知Ce4O7中Ce元素的化合价有+3、+4两种价态,

则两者的比例为o

(2)“还原脱镒”步骤的还原产物有，“氧化焙烧”步骤发生的氧化还原反应的化学方程式为

(3)写出“沉铳”步骤的离子反应方程式：o

(4)若不进行“水浸”步骤，直接将“氧化焙烧”产物进行“酸浸”，可能造成的后果是。

(5)工业上常采用EDTA滴定法测定水浸液中F-含量。向锥形瓶中加入CimoLClaCL标准溶液

V】mL,再加入100mL水浸液，用c2moiiTEDTA标准溶液进行滴定，消耗标准溶液V2mL,则水浸

液中F-浓度为g1一1o(反应原理为La?++3F=LaF,J,La3+与EDTA按物质的量之比1:1反

应)

18.三草酸合铁(III)酸钾晶体K3［Fe(C2O4)313H2。可用于摄影和蓝色印刷，实验室模拟制备该晶体的

流程图如下；主要实验装置如图。

H2sO,HQO.HQr

,i,FeCjO.2H,O(-J—.

襄*―*通］■―►沉流］----——--KJFdCQjJ3HQ

Rw^―1----.

具体操作过程如下:

I.溶解：称取2.5g自制硫酸亚铁镂晶体，加入3滴ImoLLT的H?SO4，再加入10mL水，加热使其溶

解。

II.沉淀：向上述溶液中加入12.5mL饱和H2c2O4,搅拌并沸水浴加热，形成FeCzO/ZH2。黄色沉

淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次，每次使用25mLH?。去除可溶性杂质。

IH.氧化：在上述沉淀中加入5mL饱和K2c2O4溶液，水浴加热至4（FC,滴加溶液5mL,不断

搅拌溶液并维持温度在40。（3左右，使Fe（II）充分氧化为Fe（III）。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的

H2O2o

IV.生产配合物：保持上述沉淀近沸腾状态（加热过程要充分搅拌），加入饱和H2c2044mL使沉淀溶解，

此时溶液呈翠绿色，并使溶液控制在20mL左右（否则需用酒精灯小火浓缩），冷却至室温，加入10mL95%

乙醇和几粒硝酸钾，用表面皿盖在烧杯上，放置在暗处1〜2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量

95%乙醇洗涤，即得三草酸合铁（III）酸钾晶体。称重，计算产率，并将晶体置于干燥器内避光保存。回答

下列问题：

（1）装置图中，仪器C的名称-仪器A的进水口是（填字母）。

（2）硫酸亚铁镂溶解时应该加入少量的H2SO4的目的是。

（3）“用倾泻法洗涤”的装置如图，该方法的优点是o

医

⑷“氧化”过程可得到三草酸合铁（叫酸钾晶体KsiFelCzOj13H2。，同时有氢氧化铁生成，对应的

化学方程式为

（5）测定三草酸合铁（III）酸钾晶体中铁元素的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2sO4酸化，用cmoLI^KMnO,溶液滴定至终点。滴定终点的

现象是

②向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为成Fe?+,加稀H2sO4酸化，用LmollTKMnO4溶

液滴定至终点，消耗KMn。,溶液VmL。该晶体中铁元素的质量分数为

（6）下列关于晶体中铁元素含量的分析正确的是（填标号）。

A.若KMnC>4溶液实际浓度偏高，则测得样品中铁元素的含量偏高

B.若步骤①中滴入的KMnC>4溶液不足，则测得样品中铁元素的含量偏高

C.若滴定开始时滴定管内有气泡，滴定后无气泡，则引起铁元素的含量偏高

D.若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则引起铁元素的含量偏高

19.钢渣中的钢和铭都是重要的战略金属，利用钢渣钠化焙烧熟料水浸液（主要成分为NaVC^和

Na2CrO4）分离回收钢铝的工艺流程如图所示。

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|HjSO.|cuO)Na()H

夜化「网而而f格熊帙

NVU；iTAQMMkfF

Na：CrO.

NlKViMtCuO办1JU1附溢

10

已知：LKsp[BaC03]=5]xlO，Ksp[BaCrO4]=1.2xl0,Ksp[CuCrO4]=3.6x10^o

2.重铭酸铜为黑色晶体，有潮解性，易溶于水。

回答下列问题：

⑴“沉钿’的含钢产物为钢酸钙（CaOYC^）,该过程中发生反应的化学方程式是。“沉帆”

操作后分离出CaO-V2O5需要的玻璃仪器为o

（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为,结晶母液的主要成分是（填化学

式）。

（3）利用沉铭后液制备副产品芒硝，需要进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。

（4）利用如图装置电解NazCrO,溶液可制备NazCrzO?：

情件电机dr物付电悔

1.1

Na•久检事

Na2Cr2O7在_______（填“阴”或“阳”）极室制得。若开始两极室电解液质量相同，当电路中转移2moid时

两极室电解液的质量差（m右-m左）为go

（5）沉钢后液中加入足量BaCOs，可将其中的铭转化为BaCrO,沉淀，铭的理论转化率为

%。（保留三位有效数字）

20.Kvisle等人使用Mg。-Si。2催化剂研究乙醇转化为1，3-丁二烯的反应机理如下。

反应I：口/^。⑥+玲⑨AH；=48kJ-mol1

反应II：XX0H（g）D、（g）+H2O（g）AH2=-98kJ-moL

反应in：/%o（g）+、（g）口/sj⑨+a。©

AH3

（1）在393K,IL恒容密闭容器中进行反应皿。初始加入O.lmol乙醛和（Mmol乙烯，达平衡时，体系向

环境吸热L3kJ；若初始加入0.4moll,3-丁二烯和04moi水蒸气，达平衡时，体系向环境放热5.2kJ。忽

略副反应热效应，反应n胎变八氏=kJ.mor1»若反应ni正反应的活化能为EakJ-moL，则

反应in逆反应的活化能为kJ-mol-1«

（2）在393K,上述反应容器中加入Imol乙醛和Imol乙烯只进行反应皿，下列能说明反应皿一定达到平

衡的是o

a.喋（乙醛）=丫逆（1,3-丁二烯）

b.混合气体的密度不再发生变化

c.c（乙醛）：c（乙烯）:c（l,3-丁二烯）：c（水蒸气）=1：1：1：1

d.1,3-丁二烯与水蒸气的浓度之比不再发生变化

（3）在393K,向恒容密闭容器中加入5moi乙醇气体，初始压强为《，同时发生上述3个反应。反应进

行2个小时，此时测得容器压强为片，则此时乙醇气体的转化率为。

（4）在500K,向恒容密闭容器中加入一定量的乙醇气体，同时发生上述3个反应，混合气体中乙醇、

H2、1,3-丁二烯的物质的量分数变化如图所示。图中表示H2的物质的量分数变化的曲线是

，4时，1,3-丁二烯的产率为（保留三位有效数字）。此温度下，反应ni的平衡常

数K=。平衡后，向该容器中再加入一定量的乙醇气体，1,3-丁二烯的产率（填

“增大”、“减小”或"不变’）。

山东名校考试联盟2023年12月高三年级阶段性检测

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷共8页，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：N：14O：16F：19P：31S：32C1：35.5K：39Fe：

56Cu：64As：75Pt：195I：127

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是

A.三星堆青铜人像B.官窑彩瓷C.金漆木雕大神龛D.镶金兽首玛瑙杯

【答案】B

【解析】

【详解】A.青铜属于合金，因此三星堆青铜人像的主要成分属于金属材料，故A错误；

B.陶瓷属于硅酸盐材料，因此官窑彩瓷主要成分属于硅酸盐材料，故B正确；

C.木头的主要成分是纤维素，属于有机物，故C错误；

D.玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，镶金兽首玛瑙杯的主要成分不是硅酸盐材料，故D错误；

故选B„

2.实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是

A.处理含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法

B.实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理

C,如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na2cO3溶液冲洗

D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸储的方法收集；不需要回收利用的，可用焚烧法处

理。

【答案】C

【解析】

【详解】A.利用沉淀将重金属离子沉淀，除去重金属离子降低废液的毒性，故A正确；

B.实验中少量残留的金属钠放回原试剂瓶或者用乙醇将其反应（乙醇和钠反应相对温和）来处理，故B

正确；

C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCC>3溶液冲洗，故C错误；

D.有机物利用萃取或者蒸储分离回收，不需要的利用的焚烧减少毒害，故D正确；

故选C。

3.雌黄As2s3和雄黄As4s4都是自然界中常见的难溶碎化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效

也可用来入药。碑元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示（雌黄和雄

黄中S元素的价态相同）。下列说法正确的是

A.反应I、II、III、IV均为氧化还原反应

B.反应n中，若物质a为SO2,当4.28gAs4s4参与反应时转移0.24mole-

C.反应过程中的尾气用硫酸铜溶液吸收

D.反应I的离子方程式为4H++2Sn2++2As2s3=2Sn4++As4s4+2H2sT

【答案】D

【解析】

【详解】A.反应ni、IV中没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故A错误；

428H

B.反应II中，若物质a为SO2,方程式为As4s4+7O2=2AS2O3+4SO2,当*旦7R.OlmolAs4s4参与反

428g/mol

应时转移0.28mole-，故B错误；

C.反应的尾气有硫化氢可能还有二氧化硫，应该用氢氧化钠吸收，故C错误；

D.Sn2+将As还原为+2价自身被氧化到+4价，离子方程式为

4H++2Sn2++2As2s3=2Sn4++As4s4+2H2sT,故D正确；

故选D。

4.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实

验装置制备NaH,下列说法正确的是

A.安全漏斗可以换为分液漏斗B.装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒

C.装置D的作用是尾气处理D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应

【答案】A

【解析】

【分析】A中生成氢气，通过B干燥后进入C,氢气和钠反应生成NaH,D中碱石灰可以防止空气中水、氧

气、二氧化碳等进入C装置；

【详解】A.分液漏斗有活塞可以控制液体的滴加，故安全漏斗可以换为分液漏斗，A正确;

B.盐酸具有挥发性，使得氢气中含有氯化氢杂质气体，B错误;

C.装置D的作用是防止空气中水、氧气、二氧化碳等进入C装置中，C错误；

D.先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，D

错误;

故选Ao

5.压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是

A.装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键

B.装置②用于Fe（0H）2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，

以实现自动化控制

C.装置③用于减压蒸储，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导

致混合组分分解

D.装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率

【答案】B

【解析】

【详解】A.喷泉实验，气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，

大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，装置①中氨气极易溶于水，导致负压吸入是

该实验成功的关键，故A正确；

B.装置②用于Fe（0H）2的制备，反应一开始就要打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段

时间后关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制，故B错误；

C.根据克拉克龙方程，一定条件下，压强与越小，沸点越低，装置③用于减压蒸储，减压条件下可以降

低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解，故C正确；

D.装置④叫抽滤装置，在真空泵的作用下，装置内外的压强差有利于加快过滤速率，故D正确；

故选B„

6.CuCl为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜。以工业废

铜泥为原料制备CuCl的流程如下图（工业废铜泥的主要成分为CuS、Cu2S,CU2（OH）2cO3还含有Fe

等金属杂质）

SNaOH

下列说法错误的是

A.“灼烧”不充分会降低CuCl的产率

B.溶液1经处理后可循环使用

C.“除杂”步骤中，应加过量的氢氧化钠溶液

D.为了保证产品纯度，应采用减压过滤及真空干燥的方式

【答案】C

【解析】

【分析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+,再加NaOH稀

溶液，过滤除去Fe(OH)3,往滤液中加入Na2sO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。

【详解】A.“灼烧”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低CuCl的产率，A正确；

B.溶液1含有硫酸的溶液，酸浸需要硫酸，故经处理后可以循环使用，B正确；

C.“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCl的产

率，C错误；

D.为了保证产品纯度，防止CuCl水解，应采用减压过滤及真空干燥的方式，D正确；

故答案为：C„

7.碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制

备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是

0

A.实验中应先关闭K,打开仪器b的活塞，制备碘酸钾

B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色

C.乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收

D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g

【答案】D

【解析】

【分析】本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚

铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫

化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。

【详解】A.利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K

制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，故A正确；

B.碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为

无色，故B正确；

C.硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出吸收，故C正确；

D.黄色沉淀为S,4.8gS为0.15mol,硫元素由硫化氢中的-2价升高为。价，0.15molS转移0.3mol电子，

每生成Imol碘化钾转移Imol电子，因此共生成碘化钾0.3mol,质量为49.8g,故D错误；

故选D。

8.工业上常采用氨氧化法制硝酸，流程是将氨和空气混合后通入灼热的钳链合金网，反应生成的一氧化氮

1

与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)D2NO2(g)AH=-116.4kJ-mor-对于

该反应的说法中正确的是

A.反应能够自发进行的主要原因是AS>0

B.反应物的总键能小于生成物的总键能

C.使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高NC>2的平衡产率

D.平衡后升高温度，该反应v逆增大，上减小，平衡向逆反应方向移动

【答案】B

【解析】

【详解】A.该反应正向体积减小，AS<0,故A错误；

B.反应物的总键能-生成物的总键能=△"=-116.4kJ-molT,反应物的总键能小于生成物的总键

能，故B正确；

C.催化剂不能改变反应限度，因此不能提高二氧化氮的平衡产率，故C错误；

D.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故D错误；

故选B。

9.一定温度下，CH3cH2cH3的氯化、澳化反应能量及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述错误的

是

能手

的加泮小小

CH；CH2cH3-Br.

反反应过由

A.AH,+AH4=AH2+AH3

B.E（H-Cl）-E（H-Br）=AH3-AH,（E表示键能）

C.丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同

D.以丙烷为原料合成丙醇时，“先氯代再水解”有利于提高2-丙醇的含量

【答案】A

【解析】

【详解】A.由图可知，①CH3cH2cH3+Cl=CH3cH2cH2+HC1；②CH3cH2cH3+Cl=CH(CH3)2+HC1；

③CH3cH2cH3+Br=CH3cH2cH2+HBr；@CH3CH2CH3+Br=CH(CH3)2+HBr,根据盖斯定律，

AHj+AH4中AH2+AH3,A错误；

B.根据盖斯定律及焰变=反应物总键能-生成物总键能可知，E(H-Cl)-E(H-Br)=八"3-A"i(E表

示键能)，B正确；

C.由图可知，相同条件下丙烷氯化、澳化时，仲氢的选择性大，含量高，说明仲氢比伯氢活性强，键能

不同，C正确；

D.由图可知，仲氢漠化反应的产率为97%明显高于仲氢氯化反应的55%,故以丙烷为原料合成2-氯丙烷

的产率高，其水解得到2-丙醇的产率相应也高，D正确；

答案选A。

10.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池放电时的工作原理如

2+

图所示，通入NH3发生反应C/++4NH3口[CU(NH3)4],电池开始工作，甲室电极质量减少，乙

室电极质量增加，中间a为离子交换膜，放电后利用工业废热进行充电。下列说法正确的是

3

CiKNOPjfBA

A.放电时，甲室Cu电极电势高于乙室

B.充电时，NO；经阴离子交换膜a由甲室向乙室迁移

C.放电时，外电路有0.2mol电子通过时，乙室溶液质量减少6.4g

2+

D.电池的总反应为CU2++4NH3口[CU(NH3)4],AH>0

【答案】B

【解析】

【分析】电池开始工作时，甲室铜电极质量减少，做负极，发生氧化反应，乙室铜电极质量增加，做正极,

发生还原反应，Cu2+向正极移动，由甲室透过离子交换膜向乙室移动。

【详解】A.根据题中给出的电池开始工作时，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，可知，甲室电极

为负极，发生氧化反应，乙室电极为正极，发生还原反应，甲室电势低于乙室，A错误；

B.充电时，乙室为阳极，NO]向阳极移动，经阴离子交换膜a由甲室向乙室迁移，B正确；

C.放电时，乙电极质量增加，外电路有0.2mol电子通过时，乙室生成O.lmol铜，电极质量增加6.4g,溶

液质量减少6.4g,但甲室有O.lmolCu2+移动到乙室，故乙室溶液质量不变，C错误；

2+2+

D.放电时，甲室电极反应为：Cu+4NH3-2e-0[Cu(NH3)4],乙室电极反应为：Cu+2e-=Cu,总反应为

2+2+

CU+4NH3D[CU(NH3)4],根据已知，放电后可利用废热进行充电再生，可知放电过程是放热反应，

AH<0,D错误；

故答案为B。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

选

实验目的试剂玻璃仪器

项

利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液

A稀硫酸、氢氧化钠溶液烧杯、玻璃棒、分液漏斗

中获取碘单质

饱和FeCL溶液、蒸储

B制备FeCOH%胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管

水

氯化镂、氢氧化钙、碱试管、酒精灯、导管、U形干

C实验室制取并收集少量干燥的氨气

石灰燥管、集气瓶

CUSO4-5H2O,蒸储烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头

D配制一定质量分数的CuS。,溶液

水滴管

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.碘与NaOH溶液反应后，萃取分离出四氯化碳，分离出水层加硫酸生成碘，过滤分离出碘,

给出的仪器缺少漏斗，A错误；

B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，B正

确；

C.实验室中加热氯化镂、氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气,

收集少量气体用试管，不用集气瓶，C错误；

D.配制一定质量分数的CuS04溶液，称量后在烧杯中溶解即可，不需要容量瓶，D错误；

故答案为：Bo

12.利用银钳靶材废料（主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质）回收钳的一种工艺流程如下。

已知：①隔绝空气“煨烧”时有两种单质生成，其中一种是N?

②室温：^sp[（NH4）2PtCl6]=5.7xlO-\V57-7.5

下列说法错误的是

A.“溶解”时发生反应的离子方程式为3Pt+l6H++4N0；+18CT=3[PtCL广+4N0T+8H2O

B.“沉钳”中，若向｛PtC中）=0.1mol-LT的溶液里加入等体积的NH4cl溶液，使PtC中沉淀完全，则

NH4C1溶液的最小浓度为1.7mol•L-1（忽略溶液混合后体积的变化）

C.“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤，洗涤沉淀时最好选用饱和NH4cl溶液

D.隔绝空气“燃烧”时每生成U7.0gPt,理论上产生标准状况下13.44LN2

【答案】D

【解析】

【分析】银钻靶材废料主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质，加盐酸溶解除去Ni、Fe、Al,滤渣加王

水溶解Pt,加氯化镂生成（NH4,PtCk沉淀，“煨烧”（NH4^PtCk生成海绵Pt。

【详解】A.“溶解”时Pt被氧化为但©6广，Pt元素化合价由0升高为+4,N元素化合价由+5降低为

+2,根据得失电子守恒、电荷守恒，发生反应的离子方程式为

3Pt+l6H++4NO；+18Cr=3[P©6广+4NOT+8H2。，故A正确；

B.“沉粕”中，若向c（PtCl7）=0.1mol-LT的溶液里加入等体积的NH4cl溶液，使PtC中沉淀完全，反

Mn「（NHjPtClJ157义10-6

应后c（NH；）={L\（p/_）」=d；xi；5=075'则NH4cl溶液的最小浓度为

0.75mol/Lx2+0.2mol/L=1.7mol/L,故B正确；

C.“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤，为降低（NH4^PtCL的溶解度，洗涤沉淀时最好选用饱和NH4cl

溶液，故C正确；

D.隔绝空气“煨烧”时每生成117.0gPt,Pt元素化合价由+4降低为0,N元素化合价由-3升高为0,根据

117g

得失电子守恒生成N2的物质的量为“&।x4+6=0.4mol,产生氮气在标准状况下的体积为8.96L,

195g/mol

故D错误；

选D。

13.生活污水中的氮和磷主要以钱盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1,除

氮的原理如图2,除磷的原理是利用Fe?+将PO；转化为Fe3（PC>4）2沉淀。图3为某含C「污水在氮磷联

合脱除过程中溶液pH变化。

下列说法正确的是

A.图2中。〜20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极

B.溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C.电解法除氮中C1CT氧化NH3的离子方程式为6C1CT+2NH3=3C12+N2+6OH

D.图2中20〜40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为Fe-2-=Fe?+

【答案】CD

【解析】

【详解】A.图2中0~20min溶液pH的变化得出脱除的元素是氮元素，此时铁作阴极，A错误。

B.随溶液pH降低，c（H+）增大，C12+H2ODH++C1+HC1O平衡逆向移动，溶液中c（HClO）减小，使NH3

的氧化率下降，则氮的去除率随pH的降低而下降，B错误;

C.电解法除氮有效氯HC10将NH3氧化为N2的离子方程式为6C10+2NH3=3C12+N2+60H,C

正确；

D.除磷时，Fe作阳极失电子，阳极电极反应式为Fe-2e-=