2023-2024学年山西省大同市云冈区高二年级上册期中化学质量检测模拟试题（含解析）

2023-2024学年山西省大同市云冈区高二上学期期中化学质量检测

模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号和班级填写在答题卡

上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔

迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

一、单选题（每题2分，共32分）

1、下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是（）

A.K?、Na+、OH-、HCXY

B.Ba2+,H+、Cf,CH3co0-

2+2-

C.Cu,Mg2*、SO4,NCY

D.Fe3+,H+、C「、F

2、我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列说法不正确的是（）

A.金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体

B.石墨转变为金刚石要吸收热量，故石墨比金刚石稳定

C.考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素!4c

D.通过净煤技术，如煤的气化和液化可以减轻温室效应

3、锌和某浓度的HNC）3溶液反应时，若&加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5,产物有

硝酸锌、X和水，则X可能是（）

A.NOB.N2OC.N2O3D.NO2

4、现需用到80mLi.OmoLl/NaOH溶液，现以NaOH固体配制该溶液，下列说法正确的是（）

A.使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

B.需用托盘天平称取3.2gNaOH固体

C.在溶解固体和转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同

D.定容并摇匀后，发现凹液面低于刻度线，需补充滴加蒸僧水至刻度线为止

5、下列说法中正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生

C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应

D.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热

6、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（）

A.使用催化剂B.增加体系的压强

C.加入一种反应物D.升高温度

7、足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变

生成H?的量，可以使用如下方法中的（）

①滴入几滴硫酸铜溶液

②加NaOH固体

③将稀硫酸改用98%的浓硫酸

④将块状铁改为铁粉

⑤加入NaNC>3固体

⑥升高温度

A.③④⑥B.①④⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

8、表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是（）

选

反应甲乙

项

A外形、大小相近的金属和水反应NaK

4mL0.01mol•!/kMnC）4溶液分别和

0.1molir'HCOOZmoLI/的

B224

不同浓度的2mLH2c2O4溶液反应的溶液H2c2O4溶液

5mLO.lmol-L-Na2s2O3溶液和

C热水冷水

5mL0.101011-1凡504溶液反应

D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出02无MnO,粉末加MnC）2粉末

A.AB.BC.CD.D

9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是()

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.向H2。？溶液中加入MnO2，单位时间内产生。2的量增多

C.H2(g)+I2(g)^2HI(g).平衡后缩小容器体积气体颜色变深

D.盛有Na2s2。3与稀H2s。4混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊

10、下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是()

①凡值)+/02值)一凡06叫

②c（s）+gc>2（g）—CO（g）

\H2

③S（s）+C）2（g）—SC>2（g）

④2H2s(g)+3O,(g)—2SO,(s)+2H2O(1)A^4

A.①③B.②③C.②④D.①④

11、下列说法错误的是()

A.任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了

B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强

C.可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应

D.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了

12、一定条件下，将NO?与SO?以体积比为1:2置于恒温密闭容器中，发生反应：

NO2(g)+SO2(g)^叶SO3(g)+NO(g)AH=-41.8kJ-moL,下列能说明反应达到平衡

状态的是()

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的物质的量之比保持不变

D.每消耗1molSC>3的同时生成1molNO2

13、在某密闭容器中发生：2sC>2(g)+O2(g)U2s03(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的

百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()

so,%

B.反应2sO2（g）+C>2（g）U2s03（g）的M>0

C.若B、C点的平衡常数分别为yKC，则KB=Kc

D.恒温恒压下向平衡体系中通入氮气，平衡向左移动

14、对于可近反应：A（g）+B（g）UC（g）AH<0,下列各图正确的是（）

A

的

转

化

率

15、人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是（）

A.油脂是人体不可缺少的营养物质

B.淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍

C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒

D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养

16、"人为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A』8g重水（D20）中含有的质子数为IONA

B.12.0g熔融的NaHSC>4中含有的阳离子数目为02N”

C.lmolCHCI3含有C—C1键的数目为3NA

D.2moiNO与lmolC>2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

二、填空题

17、某校课外活动小组利用N02与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。

已知：2NC）2（g）q=^N2O4（g）A/7（298K）=—52.7kJmor1

（1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为。（4分）

（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间

用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中

加入浓硫酸和NH4NO3固体。

①A中的现象为_____________________

②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向（选填“正”或“逆”）反应

方向移动。

③升高温度，该反应的化学平衡常数将（选填“增大”“减小”或“不变。

18、小、耳、C都是优质的能源物潜.它们燃烧的热化学方程式分别为

①CH4（g）+2C）2（g）-CO2（g）+2H2O（l）M=-890.3kLmo「；

②2H2（g）+O2（g）—2H2O（1）A//=-5716kJ•mo『；

@C（s）+O2（g）===CO2（g）A//=-393.5kJmor'o

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与Q作用产生的能量存活。甲烷细菌使

Imol甲烷生成CQ气体与液态水，放出的能量（填或“="）89O.3kJ。（2分）

（2）甲烷与CQ可用于合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2-2CO+2H2,

IgQL完全反应可释放15.46kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是（填字

母）。（2分）

能fit1molCH4(gH-lmolCOJg)能属I2OK>1CO(gH-2molH立)

15.46kJB247.36kJ

A.

2mo!CO(g)+2nu)l|1molCH^gHJmolCOjg)

O

反应过程反应过程

能盘|----Zl_*_一能量pmolmHCO^Cg)

ImolCH(gU15.46U

4\247.36kJ

c.Imol8维)1D.

2molCOfgH-2molH/g)2inalCO(g)+2mol

反应过程’反应过程”

(3)c(s)与可回不反应，所以C(s)+2H2(g)-CH4(g)的反应热无法直接测量，但经过上

述反应可求出其反应热此=。(2分)

利用盖斯定律书写热化学方程式。

(4)根据己知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式：

(1)LiH而作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)+总值)-2LiH⑸AH=-182kJ-mo「

②2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)AH=-572kJ-mof'

1

③4Li(s)+O2(g)—2Li2O(s)A//=-ll96kJ-mof

试写出LiH在Q中燃烧的热化学方程式。Q分)

(5)CH4-82惟化重整反应为CH4(g)+CC)2(g)-2CO(g)+2H2(g)。

已知：①C(s)+2H2(g)—CH^g)AZf=-75kJ-mor1

②C(s)+C)2(g)・CC^g)A//=-394kJ-mor'

(3)C(s)+1o2(g)—CO(g)△"u-lllkLmolT该催.化重整反应的

AA/=----------------kJmor10（2分）

19、物质A〜E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到

1000mL,pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E,且只有E属于盐。回答下列问题:

（14分）

阳离子NH：、H+、Na+

阴离子OH\CH3coer、er

（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B,C。

（2）写出A的电离方程式：。

（3）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：。

（4）某研究性学习小组用0.2000mol-匚仁标准溶液滴定20.00mLA溶液的浓度，实验数据记录

如下：

实验序号1234

消耗c溶液的

20.0720.0218.8019.97

体积

①计算A溶液的浓度为mol-LT（保留四位有效数字）。

②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去，填字母），达到滴定终点的

■h

20、汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。很多含筑基(-SH)的有机化合物是

重金属元素求的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物n。(10分)

CH2—SHCH,—S.

%1八

CH—SH

I

CH,—OHCl<2—()H

*I

(1)汞的原子序数为80,与Zn属于同族元素，Hg价电子排布式为,位于元素周期表

_______区。

(2)C、0、S分别形成的简单氢化物的沸点由高到低顺序为,理由。

(3)预测化合物I溶解性为(填“难溶于水”或“易溶于水”)：Imol化合物I中采取sp3杂化

的原子数目是。

(4)理论计算预测，由汞(Hg)、褚(Ge)、睇(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。

X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分错原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ce晶胞中部分错原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由

是。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；X晶体的化学式为：

;设X的相对分子质量为Mr,则X晶体的密度为g-cmN列出计算式)。

三、实验题

21、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲

醇。

反应I：CO(g)+2H2(g)fCH30H(g)

反应H：CO2(g)+3H2(g)fCH3OH(g)+H2O(g)\H2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数体)：

温度250℃300℃350℃

K2.00.270.012

（1）在一定条件下将2moic0和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I,5min后测得

c（C0）=0.4mol乱t,计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为mol作tgnin-'»

（4分）

（2）由表中数据判断（填“或“="）0；反应

CO2（g）+H2（g）fCO（g）+H2O（g）A^3=（用和A//?表示）。（6分）

（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应I中CO转化率的是（填序号）。（4分）

a.充入CO,使体系总压强增大

b.将CH30H（g）从体系中分离

c.充入He,使体系总压强增大

d.使用高效催化剂

（4）写出反应II的化学平衡常数表达式：Kn=；保持恒温恒容，将反应H的平衡体

系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡（填“正向”“逆向”或"不”）移动，平

衡常数K”（填“变大”“变小”或“不变