2023届浙江省湖州市八校联盟高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

A.A2(g)+3Bz(g)一士2AB3(g),如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B.4C0(g)+2N02(g)^^N2(g)+4CO2(g)，如图②说明NO2的转化率b>a>c

C.Nz(g)+3H2(g)=2NH3(g),如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D.2A(g)+2B(g)==3c(g)+D(?),如图④说明生成物D一定是气体

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

3、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系

如下表。

pH范围>7<7

产物NO3NO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是().

A.碱性条件下，NaN(h与NaClO反应的离子方程式为NO2-+CK)-=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNCh

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

4、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（）

A.硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂

B.氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

5、下列说法不正确的是（）

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H4。2它可以还原生成乙醇

D.苯与滨水混合，反复振荡后滨水层颜色变浅是因为苯与滨水发生了加成反应

6、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，O.Olmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如下图所示。下列说法正确的是

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

7、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验现象结论

A.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+

B.向C6HsONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH

生成黑色沉淀

C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSCh溶液Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.①某溶液中加入Ba(NCh)2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有SO42-

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是()

A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油

C.苹果中富含的苹果酸［HOOCCH(OH)CH2coOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽

9、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A将过量的CO2通入CaCL溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水

B常温下将A1片插入浓硫酸中无明显现象A1片和浓硫酸不反应

C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

D将SO2通入滨水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

10、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是()

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火

11、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化

物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会

发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是()

A.氨化物的稳定性顺序为：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

12、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测,

下列说法不正确的是

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2O-lie-=2co2T+12H+

B.该电池的正极反应式为:(h+4e-+4H+=2H2O

C.电流由02所在的钳电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

13、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

AA

0+&工0

异丙端苯异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

14、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

15、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是()

A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(AS2O3)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述："……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”

是指硫。

16、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.CbB.HC1OC.CIO'D.HCI

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

D

F

CiHUh

回答下列问题:

(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是

A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色

C分子组成为C13H9NO3DImol柳胺酚最多与3molNaOH反应

(2)F的命名为;B中含氧官能团的名称为.

(3)写出化合物D的结构简式。

(4)写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式。

(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛(制备4-甲氧基乙酰苯胺

(H.CO<'>NHCOCII,)的合成路线(注明试剂和条件)。

18、合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：

O

L

已知：I.最简单的Diels-Alder反应是《+||----►0

00

R,RiKMnO

II.b=d^>Rl-c-R2-FR3-c-R4

R/'Ra

oooo

皿RCC-CHJRJ+RJ-C-OR.-^^^RJ-C-CH-C-R,^4011

R,

请回答下列问题：

(1)下列说法中正确的是__。

A.B-C的反应条件可以是“NaOH/HzO,△“

B.C-D的目的是实现基团保护，防止被KMnOMH,)氧化

C.欲检验化合物E中的溟元素，可向其中滴加HN(h酸化的A耳Nth溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4

(2)写出化合物J的结构简式—.

(3)写出K-L的化学方程式—o

O0

(4)设计由L制备口的合成路线(用流程图表示，试剂任选)―。

(5)写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—o

①出-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；

②能发生水解反应；

③遇FeCb溶液发生显色反应。

19、氨基甲酸核(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCLu实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨

气通入CCL中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+C(h(g尸NH2COONH4G)AHV0。

回答下列问题:

1,内

饱和碳酸

:/打讷溶液

戊

J

(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为一。

(2)简述检查装置乙气密性的操作

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸镂，仪器接口的连接顺序为：

(4)反应时为了增加氨基甲酸铉的产量，三颈瓶的加热方式为一(填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是一。

(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是一(填写操作名称)。

(6)取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸钱样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸镂的质量分数为_(已知：Mr(NH2COONH4)=78,

Mr(NH4HCO3)=79.Mr(CaCCh)=l()0。计算结果保留3位有效数字)。

20、二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡竣酸酯的方法如图1：

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂,

残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易溶

正丁基锡较酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是―，其进水口为一。

（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是一。

（3）分水器（乙）中加蒸储水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器

活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是一（填标号）

A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C.分离有机溶剂和水

D.主要起到冷凝溶剂的作用

（4）回流后分离出苯的方法是一。

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是一（填标号）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡竣酸酯的产率约为一。

21、无水AlCh易升华，可用作有机合成的催化剂等.工业上用铝土矿（AWh、Fe2O3）为原料制备无水AICI3的工艺

流程如下：

CI,.（）,c8⑼A1

•奴化炉-冷却器一►升华器一无水AIC1,

（1）氧化炉中AI2O3、CL和C反应的化学方程式.

（2）用Na2sCh溶液可除去冷却器排出的尾气中的CL,此反应的离子方程式.

（3）为了测定制得的无水AlCb产品（含杂质FeCb）的纯度，称取16.25g无水AlCb样品，溶于过量的NaOH溶液

中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。

①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：、o

②AlCh产品的纯度为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.根据图①可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速

率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应人2(4+382(0=2超39)正反应

是放热反应，故A错误；

B.根据反应方程式可知，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a

点，故B错误；

C.2v(N2)正7(NH3)逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，ts时，各物质的速

率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡状态，故C错误；

D.根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定

是气体，所以D选项是正确的；

故答案选D。

2、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

Na2S,即W为S。

【详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

>H2S,故C错误；

D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

注意H2O.HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

3、B

【解析】

由表中数据知，碱性条件下，HNOz可被氧化为NO”而CIO-有强氧化性，A对；HNCh的酸性比碳酸强但比硫酸弱，

故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNCh有氧化性，而F具有强还原性，Nth-能将I

一氧化成L,D对。本题选B。

4、D

【解析】

A.硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；

B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；

D.葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；

故答案为Do

5、D

【解析】

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是

取代反应，故A不选：

B.乙烯能使酸性高铳酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高锌酸钾溶液氧化，故B不选。

C.乙醛的结构简式为CH3CHO,分子式为C2H40。它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故C不选；

D.苯与溟水混合反复振荡，滨水层颜色变浅是因为漠水中的溪从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和滨水发生了加

成反应，故D选。

故选D。

6、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多，离子半径越大,离子半径PJ>S2>Cl>Na+,

A错误；

B.W是Cl元素，其单质CL在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO产，产生的HPO/会进一步发生水解反应产生H2PO/、H3PO4,同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

7、B

【解析】

A.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe?+,但是无法证明是否有Fe3+,选项A错误；

B.向C6HsONa溶液中通入CCh,溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚,

选B正确；

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有NazS,加入硫酸铜溶液以

后，CM+一定与溶液中的S2•反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；

D.向溶液中加入硝酸铁溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钢电离的硝酸

根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钢沉淀，此步就会被氧化为硫酸钢沉

淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。

【点睛】

在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行

大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应），然后再进行微量物质之间的反应。例如，向

碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。

8、C

【解析】

A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6Hl2。6,互为同分异构体，故A正确；

B.食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故B

正确；

C.苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；

D.天然蛋白质都是由a氨基酸缩聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨

酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D正确；

故答案为Co

【点睛】

甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成

共4种二肽。

9、C

【解析】

A.因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCL溶液不反应，A项错误；

B.铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；

C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C项正确；

D.二氧化硫与溟水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；

故答案选Co

10、D

【解析】

A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；

B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确；

C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；

故选D。

11、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液

反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH,具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X

是F,X的氢化物为HF,Y为Si,Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z

的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3,其原子序数小于F,则W为B

元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为B,X为F,Y为Si,Z为S元素。

A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；

B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；

C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；

D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合

物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

12、A

【解析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CH3coOH,负极的电极反应式为CH3cH2（）H-4e-+

+

H2O===CH3COOH+4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O,B正确；

C.电流由正极流向负极，C正确；

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

13、C

【解析】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；

B.异丙烯苯分子式为乙苯分子式为C8HI（）,两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个

CH2,B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成，根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种，

C正确；

D.异丙苯分子式为C9H12,该燃烧方程式为C9HI2+12O2—^9CO2+6H2O,O.OSmol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol,

但氧气所处状态未知（例如标准状况），无法计算气体体积，D错误。

故答案选C«

【点睛】

需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1mol气体的体积才约

是22.4L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4LCHCb中含有

的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCb为液体，22.4LCHCb的物质的量远大于1mol,所以该说法不正确。

14、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】

A.Q与X形成简单化合物限分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiOz,是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

15、B

【解析】

A.砒霜有剧毒，AS2O3中碑元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；

B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；

D.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；

答案选B。

16、B

【解析】

氯气与水反应生成HC1O、HC1,CL、HC1都没有漂白性，HCIO具有漂白性，故B正确。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、BD邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸硝基HO-<

OHOH

.@Y>OHOO^*10'O-010'HO-O^0001,

OHOH0+H2

OHOH

OCH,OCX,OCH,OCH,

NO,NH）NHCOCH,

【解析】

苯和氯气发生取代反应生成A,A为C；-C1；F中不饱和度=7X2+2-6=5>根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环

2

和碳氧双键，所以F为1工潸4E为HO-Q-NHZ;D和铁、HC1反应生成E,结合题给信息知，D结构

简式为HO-n；1NO2；A反应生成B,B和NaOH水溶液发生水解反应生成C,根据D结构简式知，A和浓硝

酸发生取代反应生成B,B为a—()—N。，C为NaO―—N。,据此解答。

【详解】

(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羟基2种官能团，A错误；

B.柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B正确；

C.柳胺酚的分子式为：C13H11NO3,C错误；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羟基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多与3moiNaOH反应，D正确；

综上所述，BD正确，故答案为：BD；

(2)F的结构简式为：。匚凿“，命名为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B的结构简式为：a1C)-N。，

含氯原子、硝基2种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；硝基；

(3)由分析可知，D为：故答案为：NO,；

0H

(4)E和F脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为:.+%0

故答案为：n。■广，+H1O；

OHOH0

(5)F为『C：匚清)H，能发生银镜反应，则分子中含1个-CHO和2个-OH,或者含1个HCOO-和1个-OH,含1

个-CHO和2个-OH共有6种，含1个HCOO-和1个-OH共有邻间对3种，共9种，其中分子有四种不同化学环境的

0H0H

氢原子的有3种，分别为：O^CHO、"0

、HO-^^-00CH»故答案为:

OH0H

(6)逆合成分析：H.CO＜〉NHCOCII、含酰胺基，可由

和CH3COOH脱水缩合而来,

还原硝基而来,故答案为:

【点睛】

常见能发生银镜反应的结构有：-CHO、HCOO->HCONH->HCOOH等。

CH2-BrCH2-OH

),B在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成C(史

A与嗅发生1,4-加成生成B(而),C与溪化氢加

CHCH

CH2-BrAHLOH

CH-COOH

2CHJ-COOH

成生成D(),D被高镒酸钾氧化生成E(YU2),E在氢氧化钠醇溶液加热条件下水解生成F(g),

CH-BDr

CH2-COOH

0

O■|

,G与J发生已知I的反应生成K(H3c

F发生分子内脱水生成G(/0),根据K的分子式推知J为

HC

3II

00

K与乙醇发生取代反应生成Lo

【详解】

(1)A.B-C的反应为卤代烧的水解，条件是“NaOH/H2O,△"，故A正确;

B.CfD的目的是为了保护碳碳双键，防止被KMnO4(H*)氧化，故B正确；

C.若要检验有机物分子结构中的卤族元素，则应先使其水解，后用HNCh酸化的AgNfh溶液，故C错误;

D.合成药物中间体L的分子式是Cl4H2204,故D错误；

综上所述，答案为AB；

(2)由分析可知，J的结构简式为故答案为:

制型仃瞅2H5

（3）K-L发生取代反应，其化学方程式为+版’故答案为:

H3MOOC2H5

(4)对比L的结构和目标产物的结构可推知，可先用高镒酸钾将碳碳双键氧化，发生已知H的反应，后在发生已知

00

III的反应即可制备乂（）,其合成路线为

0

II

COOQUsKMHQ®CHj-C-CIfe-CH-CO

,故答案为:

CHJ-C-CHJ-CH-CO

COOQHA

o

CH,-C-Clfe-CH-CO

KM1to第)

■cUcoOC8HsCHj-C-O^-CH-CO

A

（5）①比-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子，说明分子结构比较对称

②能发生水解反应，结合分子式可知分子结构中有酯基;

③遇FeCb溶液发生显色反应，可知有苯环和酚羟基;

CH3

综上所述，符合条件的同分异构体的结构简式为HCOO+OOH、

CH,

【点睛】

书写同分异构体时，可先确定官能团再根据化学环境不同的氢的数目有序进行书写，避免漏写。

19.Ca(OH)2+2NH4Cl-CaCh+ZNHaT+lHaO夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面,

静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡气压，收集多余的

气体过滤79.8%

【解析】

(1)实验室用氯化核和氢氧化钙晶体共热制取氨气；

(2)夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面变化情况；

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸镀，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸气，制取氨气时气体中含有水蒸气，也需要除

去杂质气体；

⑷氨基甲酸铉(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，结合物质的性质分析；丁中气球的用来平衡内外压

强；

(5)利用已知信息，氨基甲酸钱(NH2COONH4)难溶于CC14分析；

(6)取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸镀样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、

洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。通过碳原子守恒，计算样品中氨基甲酸钱的质量分数。

【详解】

⑴实验室用氯化铉和氢氧化钙晶体共热制取氨气，方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl-CaCh+lNHaf+ZHaO；

(2)检查装置乙气密性的操作：夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保

持不变，则表明气密性良好；

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸镂，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸气，应先通过装置已中的饱和碳酸氢钠溶液除

去HCL然后通过戊中的浓硫酸除去水蒸气；制取氨气时气体中含有水蒸气，通过装置丙中的碱石灰；仪器接口的连

接顺序为：B—IJTHG—EF-(或DC)CD—A。

(4)氨基甲酸核(NH2COONH4)是