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2023~2024学年第一学期10月六校联合调研试题高三化学2捕集与封存是CO2减排的重要手段。下列关于CO2综合利用与处理方法不正确的是A.NH4Br的电子式:有毒气体,可制取各种硫化物;硫酸、硫酸盐是重要化工原料;硫酰氯(SO2Cl2)工试剂,常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)A.Cu和浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g)ΔH=−1124.4kJ·mol-1-D.SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸:SO2Cl2+2H2O===4H+SO-2Cl-Liy+1MO2,下列说法不正确的是BrXY①4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)ΔH1②4NH3(g)+3O2(g)一2N2(g)+6H2O(g)ΔH2A.(NH4)2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(选项实验现象和操作实验目的A向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生,再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,出现黑色沉淀验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去检验乙炔中含有碳碳三键C以Zn、Fe为电极,以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液,连接成原电池装置。过一段时间,从Fe电极区域取少量溶液于试管中,再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,观察现象探究金属的牺牲阳极保护法D向盛有2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液,再继续滴加5~10滴6mol·L-1H2SO4溶液,观察现象探究浓度对化学平衡的影响原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH149.4kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH241.2kJ·mol-1(3)“沉锗”的反应原理为Ge4+2H2RGeR2↓+4H该操作中需调节pH约为2.5,不(4)①ZnO的一种晶胞结构如题14图-1 (3)有机物F的分子式为C10H10,其(4)D与C2H5OH发生酯化反应的有机产物有多种同分异构体,其一种同分异构体同时满足下①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6:2:///H/(5)写出以、、N为原料制备///H/程图(须用PdCl2(PPh3)2,无机试剂和有机溶剂任用AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2,请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3(4)蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如题16图所示。使用真空泵的6H5C2H5(g)+O2(g)===8CO2(g)+5H2O(g)ΔH14386.9kJ·mol-1②C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)===8CO2(g)+4H2O(g)ΔH24263.1kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH3241.8kJ·mol-1反应C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=▲kJ·mol-1。(2)向密闭容器中充入乙苯蒸气和高温水蒸气,在0.1MPa和催化条件下,不同温度时乙苯的平衡转化率和苯乙烯的平衡②实际生产中控制反应温度为600℃的理由是2氧化乙苯脱氢(3)CO2氧化乙苯脱氢反应的机理如下:氢,并将CO2转化为CO,催化循环可表示为题17图-2,图中ΔH158.8kJ·mol-1上发生的基本上是CO2耦合乙苯脱氢的原因是2023-2024学年第一学期10月六校联合调研考试化学试卷参考答案123456789ADCBCABDACCBD1415分)(1)AC(2)Bi2O3+2H+SO-===(BiO)2SO4+H2O(3分)4++2H2RGeR2+4H+化学平衡逆向移动,均不利于生成GeR2沉淀。(3分)(4)①4③ZnO(1)1×1024(2)Ag2S+4HNO3(浓)===2AgNO3+2NO2↑+2H2O+S(3分)分),再加入适量稀HNO3(1分)(共②溶液表面有晶膜出现(1)+118kJ·mol-1减小,提高乙苯平衡转化率(答对1点1分,两点全(3)①MgVmOn+1
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