高中高三化学12月质量检测试题

然顿市安民阳光实验学校莱钢高中高三化学12月教学质量检测试题新人教版可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-3第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.下列叙述正确的是A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有氧化物或氢氧化物D．金属只能在溶液中发生置换反应3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4．下列叙述正确的是 A．微粒中所含中子数为b-a-nB．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离 C．非金属氧化物一定属于非电解质D．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物5．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A．焓变B．温度C．压强 D．熵变6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NAB．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NAC．状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAD．100mL1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA7．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池8．茶叶中铁元素的检验可经过四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩9．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF210．对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN-＋8OH-＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl-＋4H2O下列判断正确的是A.当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10molC.上述反应中的还原剂是OH-D.还原性：C1-＞CN-二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－12．25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合13．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．↑C．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜14．下列离子方程式书写正确的是A．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－B．将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中：2H＋+CO32—＝CO2↑+H2OC．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H++SOD．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋2H2O＋NO↑15．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是A.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D.若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应16．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n﹤pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂17.下列说法错误的是A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B．对于反应C(s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C．室温下CH3COOH的Ka＝1.7×10－5,NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5,CH3COOH溶液中的c(H+)与氨水中的c(OH－)相等D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变18．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：第II卷（非择题共56分）三、（本题包括5小题，共56分）19．（16分）实验是科学研究的基本方法之一。Ⅰ.某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。按下图组装好实验装置，微热试管A，观察到如下现象：①C、D、E中均有气泡产生；②随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；③反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d(填数字1、2……)；D、E两支试管中CCl4的作用是。（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为。（3）反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是。（4）D中浑浊消失的离子方程式为。Ⅱ.硼（B）位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCleq\o(=,\s\up7(△))2BCl3↑＋3H2↑；设计实验:某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。请回答下列问题：（1）写出A装置中反应的化学方程式。（2）E装置的作用是。如果拆去B装置，可能的后果是。（3）实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：；实验室保存三氯化硼的注意事项是。20．（12分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝―92.40kJ·mol－2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2COONH4(s)△H＝―159.47kJ·mol－NH2COONH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H＝＋72.49kJ·mol－则（2）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：2HN3＝3N2↑＋H2↑2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑2molHN3与一定量Zn完全反应，在状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为。（3）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是A．容器内压强不再发生变化B．H2S的体积分数不再发生变化C．容器内H2(g)与S2(g)体积比不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化②以H2S的起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果如下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(S2)＝（用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。（4）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1－H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02～0.12煤浆液，置于则A极的电极反应式为。21.（10分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）：已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表所示：②E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D；F。（2）写出下列反应的离子方程式：①B+M→F：；②A+F→E+G：。（3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_______（填字母）。a．Na2O2b．SO2c．CO2d．BaO22．（8分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。（1）写出NH4HCO3溶液中的物料守恒。（2）室温下，将0.01mol·L-1NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为。（3）肼（N2H4）又称联氨，联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式（写一步即可）。（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）23．（10分）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：。（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。(填序号)A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水（3）测定ClO2(如下图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，共用去VmLNa2S2O3溶液。①装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使_______________。②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：。③滴定终点的现象是。④测得通入ClO2的质量m(ClO2)＝g。(用含c、V的代数式表示)莱钢高中2014～2015学年高三年级12月教学质量检测化学答题卷题号19～2021～23总分得分19．（16分）Ⅰ.（1）a接____、____接b，c接____、_____接d(填数字1、2……)（2分）（1分）（2）（2分）（3）（1分）（4）（2分）Ⅱ.（1）（2分）（2）（1分）（1分）（3）(填试剂名称)（1分）（4）（2分）（1分）20．（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）①（填字母）（2分）②v(S2)＝（用含c、t的代数式表示）（2分）（2分）（4）（2分）21.（10分）（1）D___________；F__________（4分）（2）①B+M→F：（2分）②A+F→E+G：（2分）（3）_______（填字母）（2分）22．（8分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）23．（10分）（1）（1分）（2）________（填字母）（1分）（3）①（2分）②（2分）③（2分）④m(ClO2)＝(用含c、V的代数式表示)（2分）座号高三化学参考答案及评分2014．12一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910CABDABCBCB二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1112131415161718BCBBBCCD三、（本题包括5小题，共56分）19.Ⅰ.（1）3(或4)4(或3)21（2分）防倒吸（1分）（2）Zn＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\