2023-2024学年江苏省百校大联考高一下化学期末质量检测模拟试题含解析

2023-2024学年江苏省百校大联考高一下化学期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊2、下列说法正确的是（）A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大3、0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A．C+O2=CO2

△H=-393.49kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=+393.43kJ/mo1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=-393.49kJ/mol4、主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅤA族5、下列说法正确的是（）A．对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D．100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快6、最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是A．拉瓦锡 B．凯库勒 C．门捷列夫 D．汤姆逊7、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动8、下列过程不涉及化学变化的是A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程B．苯加入溴水振荡、静置，溴水褪色C．植物油氢化得到人造脂肪D．氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能9、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+A．化学反应速率vB．SO3的分解率为C．在这10min内的平均反应速率vD．容器里气体的密度为40g10、下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气B．FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C．新制氯水放置一段时间颜色变浅D．工业上在高压条件下制取氨气11、对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1mol

B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC

②混合气体的总压强不再变化③混合气体的密度不再变化④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2⑤反应容器中温度不变⑥A的转化率与B的转化率相等时A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥12、下列变化属于物理变化的是（）A．石油分馏B．煤的液化C．蛋白质变性D．石油裂化13、一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是A．单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应B．NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1C．CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1D．NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：214、下列说法正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气15、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）A．点c处正反应速率比逆反应速率大 B．点a的正反应速率比点b的正反应速率大C．气体的平均摩尔质量:点b大于点a D．混合气体的密度：点b大于点a16、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。(4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______。18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________，其含有的化学键类型___________(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________(4)写出元素③的氢化物的电子式______________(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________19、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。(2)装置C中看到的现象是______，证明_____________。(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_____，原因是____________。(4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或“下”)____层为溴苯，这说明溴苯___且_____。20、高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：（查阅资料）四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃。回答下列问题：（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置___________（填序号）。②装置A中反应的离子方程式为____________________________________。（2）装置B中X试剂是_________（填名称）。（3）装置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是___________。21、研究烟气中SO2的转化具有重要意义。（1）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为SO42－，其装置如图所示：①装置内质子（H＋）的移动方向为___________（填“从A→B”或“从B→A”）。②负极的电极反应式为___________。（2）脱除燃煤烟气中SO2的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是___________。②再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的产物是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲是Al，另外一种单质若是O2，则丙是Al2O3，属于两性氧化物，正确；B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，即甲是Na，乙是O2，二者发生反应，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2与水发生反应，形成强碱NaOH，因此丙可能为Na2O2，也可能为Na2O，错误。C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分别是H2、Cl2，Cl2与水发生反应产生的HClO有漂白性，正确。D．若甲是N2，乙是O2，二者在电火花作用下发生反应形成NO，NO被氧气氧化形成NO2，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊，正确。考点：考查元素的单质及化合物的性质及相应转化关系的知识。2、C【解析】A．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C正确；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。3、C【解析】

根据碳的质量计算物质的量，进而计算1mol碳完全燃烧放出的热量，碳完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，据此分析。【详解】A．没有标出物质的聚集状态，A错误；B．碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，B错误；C．0.096kg碳的物质的量是96g÷12g/mol＝8mol，完全燃烧可放出的热量，则1mol碳完全燃烧放热3147.9kJ÷8＝393.49kJ，因此热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.49kJ/mol，C正确。D．碳完全燃烧生成CO2，D错误；答案选C。4、B【解析】

对于主族元素而言，最高正价等于其族序数（O、F除外），R的最高正价为+2价，则该元素位于IIA族，故答案选B。5、D【解析】

A.对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B.2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，故B错误；C.一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D.100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。6、B【解析】

苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故B为合理选项。7、C【解析】

当温度不变时，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，Y物质的浓度应为原来的二分之一，由表可知，容器体积扩大一倍后，Y物质的浓度大于原来的二分之一，说明压强的减小，平衡正向移动，则m<n；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，即平衡正向移动，正反应为吸热反应。【详解】A项、温度不变，容器体积增大，压强减小，若平衡不移动，c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，说明减小压强，平衡向右移动，该反应是一个气体体积增大的反应，则m<n，故A错误；B项、升高温度，平衡向吸热方向移动，由表可知，体积不变升高温度，c(Y)增大，说明平衡右移，为正反应为吸热反应，Q>0，故B错误；C项、该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，Y的质量分数减少，故C正确；D项、该反应为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理，注意温度和反应热、压强和化学计量数的关系，明确压强的变化实质上是浓度的变化是解答关键。8、B【解析】

A.利用粮食酿酒，将淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，属于化学变化，A项错误；B.苯加入溴水进行萃取，振荡静置，上下分层，上层橙红色，下层几近于无色，不涉及化学变化，B项正确；C.植物油的氢化是不饱和的酯类物质变成饱和酯类，属于化学变化，C项错误；D.氢氧燃料电池放电，化学能转化为电能，负极发生氧化，正极发生还原，D项错误；答案选B。9、A【解析】分析：反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，可知消耗c(SO3)=0.1mol/L，平衡时剩余c(SO3)=0.4mol/L，则在反应Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)+SO3(g)中，生成c(SO3)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5moL/L，以此解答该题。详解：A．硫酸银为固体，浓度基本不变，不能比较与三氧化硫的化学反应速率关系，故A错误；B．SO3的分解率为0.1mol/L0.5mol/L×100%=20%，故B正确；C．v(O2)=12v(SO2)=12×0.1mol/L10min=0.005mol•mol-1•min-1，故C正确；D．c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，可知c(O2)=0.05mol/L，则容器里气体的密度为0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol1L点睛：本题考查化学反应速率和化学平衡的计算。本题的易错点为A，要注意硫酸银为固体，浓度基本不变。10、B【解析】A、浓氨水加入CaO固体，CaO固体与水反应，放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；B、溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，故B选；C、新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，颜色变浅，氯与水的反应平衡正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；D、加压能使合成氨的反应正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；故选B。11、C【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC，都体现正反应方向，错误；②两边气体计量数相等，但反应绝热，温度变化，所以混合气体的总压强不再变化时说明反应达到平衡状态，正确；③混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；④A、B、C的分子数之比为1：1：2，不能说明达平衡状态，错误；⑤反应绝热，温度变化，反应容器中温度不变时反应达到平衡状态，正确；⑥A的转化率与B的转化率相等时不一定达到平衡状态，错误。答案选C。12、A【解析】A项，石油分馏是指利用石油中含有的各物质的沸点不同而进行分离的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B项，煤的液化是通过化学反应使煤变成液体燃料，是化学变化，故B错误；C项，蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，属于化学变化，故C错误；D项，石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，故D错误。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，注意平时积累一些常见物理变化与化学变化。13、B【解析】

A．单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A不选；B．NO2的生成是逆反应方向，N2的消耗也是逆反应方向，不能说明该反应到达平衡状态，故B选；C．CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不选；D．NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；故选B。【点睛】14、D【解析】

A、次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色；B、浓硫酸具有强氧化性，使铁、铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；D、与浓的强碱的溶液共热产生氨气是铵盐的共性。【详解】A项、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，褪色原理不同，故A错误；B项、常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；C项、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D项、铵盐均能与浓的强碱的溶液共热反应生成氨气，故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素及化合物的性质，明确物质的性质、化学反应的实质是解题关键。15、D【解析】A、点c处只能说明此时n(H2)＝n(NH3)，反应没有达到平衡，还在向正方向进行，故点c处正反应速率比逆反应速率大，选项A正确；B、从图象看出，在达到平衡的过程中，H2的物质的量不断减小，NH3的物质的量不断增大，所以此反应为向合成氨方向的反应，选项B正确；C、点a反应物的总物质的量比点b的大，总质量相同，故气体的平均摩尔质量:点b大于点a，选项C正确；D、反应容器体积不变，气体总质量相同，故混合气体的密度：点b等于点a，选项D不正确。答案选D。16、B【解析】

A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【解析】

由题给周期表可知①为C元素、②为O元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为氯元素。【详解】(1)①为C元素，名称为碳；②为O元素，氧离子结构示意图为；氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氧离子半径大于铝离子，故答案为：碳；；大于；（2）③为Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案为：三；ⅡA；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物为离子化合物氯化镁，氯化镁是由镁离子和氯离子形成，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故答案为：。【点睛】用电子式表示离子化合物的形成过程时，注意左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接，用“”表示电子的转移。18、ArHClO4离子键和共价键AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素。【详解】（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；；离子键和共价键；（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氢化物是H2O，H2O是共价化合物，电子式为，故答案为：；(5)④为Na元素，钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。19、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成有溴化氢生成液体变橙色反应放热，挥发逸出的溴蒸气溶于四氯化碳中否挥发逸出的溴蒸气能与硝酸银溶液反应下不溶于水密度比水大【解析】

（1）在催化剂作用下，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反应时首先是铁和溴反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂，则装置A中发生反应的化学方程式分别是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氢易挥发，能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，则装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，由此可以证明有HBr生成；（3）装置B内盛CCl4液体，由于反应放热，A中溴蒸气逸出，挥发逸出的溴蒸气可溶于四氯化碳中，因此实验中观察到的现象是液体变橙色；（4）由于逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应产生溴化银沉淀，影响实验的准确性，因此如果没有B装置将A、C直接相连，是不妥当的；（5）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下层为溴苯，这说明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性质。20、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和氯化钠溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，四氯化硅极易与水反应，装置A中是氯气的发生装置，生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅，进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅，四氯化硅极易与