福建省厦门外国语中学2024年新高三开学考试化学试题含解析

福建省厦门外国语中学2024年新高三开学考试化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处〃。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

2、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

—铝土矿-•除朵—*AijOj理“LAI

矿一石灰石纯士1英•破期

物

---石英普（槌）%

资fSiSiCI,Si（臾）

源Cu（粗）竺％（纯）

；iU

一储铜矿一店温

，so»+废液

A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、C（h气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿（CuFeSz）与。2反应产生的CinS、FeO均是还原产物

3、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相

符的是（）

A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NHKHW）含酚酸）/红色喷泉

C.H2s（CuSCL,溶液）/黑色喷泉D.HCKAgNCh溶液）/白色喷泉

4、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

77K

A.NaCKh的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备Mg(CIO3)2：MgCh+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCI

D.若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,可用降温结晶方法提纯

5、下列物质中，不属于合金的是

A.水银B.硬铝C.青铜D.碳素钢

6、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的()

A.B.N.

C.is%22P3D.向尚

7,常温下，向20mL0.05moi1r的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol・L-i氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨

水体积变化如图。下列分析正确的是()

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系：C(NH4+)>C(B2-)>C(OFT)>C(H+)

+2-

D.F点溶液C(NH4)=2C(B)

8、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下O.OlmolL

r戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

9、下列说法正确的是（）

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为C10H12O3

C.分子式为C9H12的芳香烧共有9种

D.蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

10、25c时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）

A.溶液中OH的物质的量浓度B.溶液的导电能力

c(CHCOQ)

C.溶液中的3D.醋酸的电离程度

C(CH3COOH)

11、已知NaCKh在水溶液中能发生水解。常温时，有1mol/L的HClCh溶液和lmol/L的HBFM氟硼酸）溶液起始时的

体积均为Vo,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

6

5

3

2

A.HCIO2为弱酸，HBF4为强酸

B.常温下HCKh的电高平衡常数的数量级为10-4

C.在0WpHW5时，HBF4溶液满足pH=lg（V/Vo）

D.25C时lLpH=2的HBF4溶液与100℃时lLpH=2的HBF」溶液消耗的NaOH相同

12、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

13、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知（：0（必+2112（由二金（：113011（。反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH,则AH增大

+

14、把35.7g金属锡投入300mL14mol/LHNO3共热（还原产物为NOX）,完全反应后测得溶液中c（H）=10mol/L,

溶液体积仍为300mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96L（S.T.P）。由此推断氧化产物可能是

A.Sn（NO3）4B.Sn（NO3）2C.SnO2'4H2OD.SnO

15、常温下，在lOmUMmoHlNa2cCh溶液中逐滴加入O.lmolLTHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

++2

B.在B点所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO3-)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl-)

+2+

C.在A点所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

D.已知CO32-水解常数为2x10-4,当溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)时，溶液的pH=10

16、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

A.大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量

B.通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

C.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

D.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

二、非选择题(本题包括5小题)

17、合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：

户2

己知：I.最简单的Diels-Alder反应是《+||----►Q

00

n.~0,侬)88

R/、氏

oooo

IILiq-C-CHjRa+Rj-C-OR^网统*»R-占-40H

R,

请回答下列问题：

(1)下列说法中正确的是一o

A.B-C的反应条件可以是“NaOH/HzO,△”

B.CfD的目的是实现基团保护，防止被KMnOKH.)氧化

C.欲检验化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNCh酸化的AgNCh溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4

(2)写出化合物J的结构简式—o

(3)写出K-L的化学方程式一。

OO

(4)设计由L制备的合成路线(用流程图表示，试剂任选)

(5)写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—.

①iH-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；

②能发生水解反应；

③遇FeCb溶液发生显色反应。

18、工业上以苯、乙烯和乙焕为原料合成化工原料G的流程如下:

(1)A的名称条件X为一；

(2)D-E的化学方程式为E-F的反应类型为一。

(3)实验室制备乙快时，用饱和食盐水代替水的目的是一,以乙烯为原料原子利率为100%的合成/'的化学方程

式为一。

(4)F的结构简式为

(5)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式

①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；

③核磁共振氢谱有8种吸收峰；

(6)参照上述合成路线，设计一条以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：

19、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2。

(1)制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案:

甲方案：与足量AgNO,溶液反应，称量生成的AgCI质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量CaCC）3（过量）反应，称量剩余的CaC。,质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H?体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是»

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.lOOOmol•CNaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是一，消耗22.00mL,该次滴定测

得试样中盐酸浓度为molU'

b.,获得实验结果。

③判断两方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）.

[已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3x10"]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到—中。

b.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）,至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面,此时读数测得的体积

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

（2）若没有酒精灯，也可以采用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

flNaOH溶糖

hABCnD

装置B、C、D的作用分别是:

BCD

20、硫酸锌可用于制造锌铁白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO,还含有FeB、CuO、SiOz等杂成）制备

ZnS04•7H20的流程如下。

ZnSO.•7HQ

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.Omol•L计算）如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

（1）“滤渣1”的主要成分为（填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、（填一种）。

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe",H*反应外，另一主要反应的化学方程式为

（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为o溶液pH控制在［3.2,6.4）之间的目的是

（4）“母液”中含有的盐类物质有（填化学式）。

21、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO?制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(COj=6,则Fe*0y的化学式为。

②“热分解系统”中每分解ImolFeQ”转移电子的物质的量为»

(2)工业上用C02和压反应合成二甲醛。已知：CO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)AHF-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H20(g)

—2CH30H(g)△%=+23.4kJ/moL贝!J2cO2(g)+6H2(g)CH30cH3(g)+3&0(g)AH.^k.T/moI,

①一定条件下，上述合成甲醛的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应

方向移动的是(填代号)。

a.逆反应速率先增大后减小b.庆的转化率增大

c.反应物的体积百分含量减小d.容器中的nCOz/nHz值变小

②在某压强下，合成甲醛的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。「温度下，将61noic0?和12moi4

充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应速率v(CH30cH3)=—；&、及、及三者

之间的大小关系为»

(3)常温下，用氨水吸收⑩可得到NHJKd溶液，在NHMXh溶液中：c(NH；)c(HC(V)(填或“=”)；

反应NH；+HC03-+H20=NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=.(已知常温下NH3•H20的电离平衡常数

-5H11

Kb=2X10,H2cO3的电离平衡常数Ki=4X10"mol•匚)K2=4X10mol•L-)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；

B.与苯环相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C.与双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：D。

2、B

【解题分析】

A.用铝土矿制备较高纯度A1,首先用NaOH溶液将

铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作

助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性

氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故

被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发

生反应Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物质C与被还原的物质SiO?的物质的量之比为2:1,C是正确的；D.

黄铜矿(CuFeSz)与Ch反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CU2S、氧由0价降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是还原产物，D正确。

3、A

【解题分析】

A.NaHCCh与CCh不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

B.Nh易溶于水，形成NHyFhO,NHyH2O^^NH4+OH-,溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+C11SO4=H2s(h+CuSj,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNCh=HNCh+AgClJ,AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

4、C

【解题分析】

A项、由图象只能判断NaCKh溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；

B项、MgCL饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；

C项、反应MgCL+2NaClO3=Mg(C1O3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中

析出，使反应向正方向进行，故C正确；

D项、若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；

故选c。

5、A

【解题分析】

由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu—Sn

合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。

6、C

【解题分析】

A.表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状

态，故A错误；

B.表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；

C.表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子

运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；

D.表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2P的三个轨道上各有一个电子存在，这

样的排布使原子的能量最低，故D错误；

故答案为：Co

7、D

【解题分析】

未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为10-i3mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,该酸的浓度为0.05mol/L,所

以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液

中水电离的c(HD逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(岫)赤时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水,

水电离的c(HD逐渐减小。

【题目详解】

A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；

B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；

C.E点溶液由(NHD赤和氨水混合而成，由于水电离的c(H+)>lX107mol/L,溶液中H,全部来自水电离，则E点水

溶液显酸性，所以c(H+)>c(OIT),C项错误；

D.F点溶液由(阳)zB和氨水混合而成，由于水电离的c(H*)=lxlO-7mol/L,溶液中H*全部来自水电离，则F点水溶

液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OH)+2C(B2),因C(H+)=C(OH-),所以有C(NH4+)=2C(B2-),D

项正确；

所以答案选择D项。

8、C

【解题分析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态，

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01mol・L-i戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比A1大，Z为S元素。涉及的反应为2A1+3s△ALS.“AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2StoW、X、Y、Z分别为H、O、Al、S«

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，A1原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SO4)2・12%0中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C.W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。H2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O—H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选Co

9、A

【解题分析】

A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；

B.根据该物质的结构简式可知分子式为C10H14O3,故B错误；

C.分子式为C9H12的属于芳香烧，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2

个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；

故答案为A«

10、B

【解题分析】

A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的

量浓度逐渐增大，故A错误；

B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离

子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；

c(CH3coQ)c(CHCOO)

C.因温度不变，则Ka不变，且Ka=xc(H+),因c(H+)浓度减小，则3增大，故c错误

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误;

答案选B。

11>B

【解题分析】

A.1g上+1=1时pH=O,贝!|V=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=O,说明HBF4是强酸；而NaCKh在水溶液中能发生水解,

说明HCIO2是弱酸，故A正确；B,对于HCKh溶液，当坨上+1=1时pH=l,则丫=丫0,即lmol/LHCK>2溶液中

%

c(H+)=0.1mob常温下HCKh的电离平衡常数Ka=c("+)xc(cg)〜卜10汽即HCKh的电高平衡常数的数量级为10-

C{HC102)

故B错误；C.1g上+1=1时pH=O,贝!|V=V(>,即lmol/LHBF4溶液pH=O,说明HBF4是强酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

%

释多少倍，溶液中c(H+)为原来的多少分之一，所以在0WpHW5时，HMnO4溶液满足：pH=lgI，故C正确；D.25c

%

时pH=2的HBF4溶液与100℃时pH=2的HBF4溶液中c(H+)均为O.Olmol/L,则体积均为1L的两溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。

12、B

【解题分析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是B。

13、C

【解题分析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

14、C

【解题分析】

+

根据14mol/LHNO3为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c(H)=10moVL,则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,

利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。

【题目详解】

35.7g

35方金属锡的物质的量为际7方TO.。】，Mmoi/LHNS为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(HgOm°l/L,

则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96L,根据反应：

3NO2+H2O=2HNOJ+NO,贝！J标准状况下NO2的物质的量为型空包=1.2mol,设金属锡被氧化后元素的化合价为

22.4L/mol

x,由电子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4)>解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

4,2m211101

e(NO3-)=°—^10mol/L>根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选C。

0.3L

15、C

【解题分析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCCh,HCO；的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO：)+c(HCO：)+c(OH-)+c(CD，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(HCO；)=c(CO；),溶液呈碱性，则c(OH-)>

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO；)>c(OH)则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO；)=c(CO；)>c(OfT)>

c(H+),故选C；

c(HC03)c(0H)

D.根据Kh=计算可得c(OH-)=10",因此溶液的pH=10,故不选D；

c(CO；)

答案选C。

16、B

【解题分析】

A.使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土

壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误；

B.通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确；

C.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少污染，故C错误；

D.过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH,-BrCH2-OH

A与澳发生1,4-加成生成B（图）,B在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成C（白），C与澳化氢加

0H

2-BrCH2-OH

CH_

2-OHCH2COOHcHrCOOH

成生成D（^Rr）,D被高镒酸钾氧化生成E（浮）,E在氢氧化钠醇溶液加热条件下水解生成F（日）,

qH-BrCH-Rrr

CH,-OHbH2-COOHCHLCOOH

o

HCC

F发生分子内脱水生成G（『o）,根据K的分子式推知J为,6与J发生已知I的反应生成K（321小），

o0

K与乙醇发生取代反应生成L«

【题目详解】

（1）A.B-C的反应为卤代危的水解，条件是“NaOH/HzO,△"，故A正确；

B.C-D的目的是为了保护碳碳双键，防止被KMnOKlt）氧化，故B正确；

C.若要检验有机物分子结构中的卤族元素，则应先使其水解，后用HNO3酸化的AgNCh溶液，故C错误;

D.合成药物中间体L的分子式是C4H22O4,故D错误；

综上所述，答案为AB；

（2）由分析可知，J的结构简式为故答案为:

0

II

制H3CWCOOC2H5

(3)K-L发生取代反应，其化学方程式为----►n+脸故答案为:

M

H3CCOOC2H5

(4)对比L的结构和目标产物的结构可推知，可先用高镒酸钾将碳碳双键氧化，发生已知H的反应,后在发生已知

(5)①IH-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子，说明分子结构比较对称;

②能发生水解反应，结合分子式可知分子结构中有酯基;

③遇FeCb溶液发生显色反应，可知有苯环和酚羟基;

叫

综上所述，符合条件的同分异构体的结构简式为HCOO£3>-OH、

HCOOCH-<C^Z>-OH、

HCOOCH22

CH

3'CH3

CH3

CH3

HC-OOCHC-COO-OH.

CH3CH3

CH

CH_H3CH3

33

OH、HCOOCH/J>-OH、HCOOCH

故答案为：HCOO《-《》22OH、HC-OOC

CH

3H3c,3CH

3CH3

【题目点拨】

书写同分异构体时，可先确定官能团再根据化学环境不同的氢的数目有序进行书写，避免漏写。

18、氯甲苯Na和NH3（液）他厂5-2一丛_uc卢erSr-c-aLCUMUwi加成反应减缓电石与水

gUH-田92cH.=2cH.—CH.

的反应速率CII.CH-CIL-|[

()

ClimiL

IIwllt

ClCl

【解题分析】

⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NH3（液）;

⑵根据图中信息可得到D-E的化学方程式为:丛fa吧CTSY-IH皿必E-F增加了两个氢

原子，即反应类型为加成反应。

⑶实验室制备乙烘时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成/（〈的化学方程式为“"7-＞，J2弋^”

z——x0

（4）D只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,从结构上得出F的结构简式为:一^，-＜”-cii-cih-ciM.n

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；［二＞（川。

（6）1,2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙快，丙块在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CIUz在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

cn>-CII-CIL—^CH,-C»CH*CH,-CH=CH：。叫CII,

w1,1CH,—€11-^CIl,

ClCl

【题目详解】

⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NHK液）;

⑵根据图中信息可得到D-E的化学方程式为-丛幺E-F增加了两个氢

原子，即反应类型为加成反应，故答案为：©TUC-C、「丛71M加成反应。

⑶实验室制备乙焕时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成/（〈的化学方程式为25=57"一2弋7"、故答案为：减缓电石与水的反应速率;2C“】=CII：一5上2CH：—CH：

z\/

——（）()

⑷D只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,从结构上得出F的结构简式为OLUYU-CHYLH,故答

CH-CH,—CILOH

案为：er'i"

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C-C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；二Ln”，故答案为：。1工，”。

（6）1,2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙快，丙块在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

仲氏■化，

Cll,-Cll—€1!,aid

II»故答案为:

ClCl

R<fcc,l

CII,—Cll—CH；CII,-C-C1I***"-CII,-CII-Cll13,\

Cll,-Cll—tn,

19、残余液中的MnCL也会与AgNO,反应形成沉淀甲基橙1.1111重复上述滴定操作2-3次偏小

锌粒残余清液装置内气体尚未冷却至室温偏大收集氯气防倒吸吸收尾气

【解题分析】

(1)①甲同学的方案：二氧化镒与浓盐酸反应生成氯化镒，也会与硝酸银反应，故反应不可行；

②用强碱滴定强酸，可选甲基橙作指示剂；依据滴定实验过程中的化学反应定量计算；重复滴定操作2-3次，求平均

值；

③与已知量CaCCh(过量)反应，称量剩余的CaC(h质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸铳沉淀，称量剩余的固体

质量会偏大；

④依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；使Zn粒进入残余清液中让其发生反应.这样残余清液就可以充分

反应.

反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热

的，就可能想到气体未冷却了。

气体的体积与压强呈反比。

(2)A制取氯气B用向上排空法收集氯气，C防倒吸D吸收尾气，防止污染空气。

【题目详解】

(D①甲同学的方案：二氧化镒与浓盐酸反应生成氯化锦，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量,

反应不可行；

②用强碱滴定强酸，可选甲基橙作指示剂；量取试样21.11mL,用l.llllmoH/iNaOH标准溶液滴定，消耗22.11mL,

该次滴定测得试样中盐酸浓度，由CHClVHC尸CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为l.llllmolL-1；

9

③根据Ksp(CaCO3)=2.8xir,Ksp(M11CO3)=2.3xU-u知碳酸镒的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳

酸镒沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，

@a.丁同学的方案：使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是：将锌转移到残留溶液中；

b.反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当

温度冷却到室温后，气体体积不再改变；

量气管的左侧液面高于右侧液面，左侧气体的压强偏小，此时读数测得的体积偏大；

(2)根据装置图可知各装置的作用分别是A制取氯气，B用向上排空法收集氯气，C防倒吸，D吸收尾气，防止污

染空气。

2，2t

20、Si02粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)Zn4CuS04—Cu+ZnSO43Fe+MnO4-+7ZnO+9H-3Fe(OH)3+MnO2+7Zn

使Fe"沉淀完全，而不沉淀MnOJ变为MnOz沉淀，避免引入杂质ZnSO,、K2S04

【解题分析】

锌白矿中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3>CuO分别和稀硫酸反应生成Z11SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,SiCh和稀硫酸

不反应，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,H2so4,向滤液中混入Zn,将Fe3+还原为Fe?+

，得到Cu沉淀，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、FeSO4,向滤液中加入高镒酸钾，高铳酸钾将Fe?+氧化为Fe3+

,向溶液中加入适量氧化锌，溶液pH升高，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液中含有ZnS(h,将溶液蒸

发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO”7H2O。

(1)根据上述分析，“滤渣1”的主要成分为二氧化硅。浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或

提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等，故答