河北省滦县实验中学2023-2024学年化学高二年级上册期末达标检测试题含解析

河北省滦县实验中学2023-2024学年化学高二上期末达标检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、对于反应C12+H2O===HC1+HCK）的叙述中正确是（）

A.属于置换反应B.属于复分解反应

C.氯气既是氧化剂又是还原剂D.反应产物都是强酸

2、下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是（）

①蔗糖和麦芽糖②软脂酸和硬脂酸③淀粉和纤维素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯

A.①②B.③④C.②④D.①③

3、下列关于有机物的命名中不正确的是：

A.2一二甲基戊烷B.2一乙基戊烷

C.3,4一二甲基辛烷D.3一甲基己烷

4、图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）

1

A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=-92kJmol

B.正反应的活化能大于逆反应的活化能

C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D.使用催化剂后反应的婚变减小，用转化率增大

5、下列变化属于加成反应的是（）

A.乙烯通过酸性KMnCh溶液B.乙醇和浓硫酸共热

C.乙焕使滨水褪色D.苯酚与浓滨水混合

6、某有机物的分子结构如下所示，该分子中最多可以有多少个原子共面（）

CH：=CH-《^CsC-CHs

A.18B.19C.20D.21

7、如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是

A.M是铜，N是锌，R是硫酸溶液

B.M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

C.M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

D.M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

8、下列气体在常温下能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是

A.SO2B.CO2C.CH4D.O2

-1-1

9、常温下，用0.lOmol-LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.lOmol-LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线

如下图。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：C（CH3COO-）<C（CN-）

B.点①和点②所示溶液中：cGLCOO-AcdAcCHCm-clCLCOOH)

C.点④所示溶液液中：c(Na+)>c(0H-)>c(CH3C0(r)>c®)

D.点②和点③所示溶液中都有：c(CHsCOO)+c(Off)=c(CH3COOH)+c(H+)

10、青蒿素是抗疟特效药，属于超类化合物，如图所示有机物也属于拓类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑

立体异构）（？）

A.6种B.7种C.8种D.9种

11、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A.K、Na>LiB.AkMg、NaC.N、O>CD.CLS、P

12、有机物L的分子式为C3H6O2,水解后得到饱和一元竣酸M和饱和一元醇N,已知M和N的相对分子质量相同，则下

列叙述中不正确的是（）

A.M是甲酸B.M中没有甲基

C.M中氢的质量分数为40%D.L是甲酸乙酯

13、下列问题，与盐类水解有关的是

①NH4a与ZnCL溶液可作焊接金属时的除锈剂

②NaHCCh与A12(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器

③将含有CaSO4的水垢用Na2cCh溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCCh

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCb溶液得到A1(OH)3固体

A.①②⑤B.②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤

14、相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是

++

A.pH相等的两溶液中：e(Na)>c(NH4)

B.物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCI气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)c(Na+)Vc(NH4+)

C.物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同

D.分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HC1的物质的量不同

15、在相同的条件下测得①NaCN@CH3COONa③NaCIO三种溶液pH相同，并且

Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN),则它们的物质的量浓度的大小顺序是()

A.①，②>③B.②如>③C.②，③>①D.③处>②

16、下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性

顺序是()

cr@nd

实脸装置a

HCuSO稀破酸

4稀破酸稀豆酸

电流计指示在导

a极质量减小b极有气体产生d极溶解线中

部分实验现象

b极质量增加c极无变化c极有气体产生电流从a极流向d

极

A.d>a>b>cB.b>c>d>aC.a>b>c>dD.a>b>d>c

17、二甲醛和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是()

A.利用金属钠或者金属钾B.利用质谱法

C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱

18、室温下，将pH=12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水ViL,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等

的硫酸V2L,pH都降低了1,则Vi：V2为(溶液体积可以叠加)

A.10:1B.11:1C.20:1D.21:1

19、图是可逆反应A+2B=2c+30的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此

可推断

(

榭

I

P

A

t时间）

A.A、B、C、。均为气体

B.若A、8是气体，则C、O是液体或固体

C.温度越高，K越大

D.在整个过程中，A的转化率一直增大

20、如图表示可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情

况。根据曲线判断下列说法中正确的是

反应速率

A.ti时降低了温度，平衡向正反应方向移动

B.ti时增大了压强，平衡向正反应方向移动

C.ti时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

D.h时可能使用了催化剂

21、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2s04中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；

C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排

列为

A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D

3+2

22、某溶液大量含有的离子仅有：Fe>SO广、AP+和M离子，且Fe?卡、SO4-,Ap+和M离子的物质的量之比

为2：4：1：1,则M离子是（）

A.CrB.Ic.S2-D.Na+

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构

T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

XL层p电子数比s电子数多2个

Y第三周期元素的简单离子中半径最小

ZL层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HC1、NaOH溶液反应的离子方程

式、o写出Z的电子排布式、铝原子的简化的电子排布式_____O

元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__（填字母代号）。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性

B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长（X代表T和C1两种元素）

F.两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学

性质明显不同于其他三种单质的是__（填元素符号），理由是。

24、（12分）有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120g-molT且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B

为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。

»H的电子式为»写出反应③的离子方

程式：o写出反应④的化学方程式：

25、（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol-U1的HA溶液、稀盐酸各10mL,按图

装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol-I?HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL,再用pH计测其pH。

回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是（填序号）。

A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得的

HA溶液的pH1（填或"="）.乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。

乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c（lT）都减小，c（AD增大，可在0.lmol-L-1的HA溶液中，选择加入试剂；

②使HA的电离程度减小，c（H*）和c（A.）都增大，可在0.lmol•V1的HA溶液中，选择加入试剂。若从

水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是

26、（10分）用0.1320mol/L的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示:

实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHC1溶液的体积/mL

125.0024.41

225.0024.39

325.0024.60

回答下列问题：如图中甲为滴定管，乙为滴定管（填“酸式"或''碱式”）

沪¥

甲乙实验中，不需要润洗的仪器是：取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使

用酚配做指示剂。滴定终点的判断依据是若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果

（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，

则所测结果o未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/Lo

27、（12分）下图是实验室制备1,2一二澳乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下:

乙彝1.2•二演乙烷乙餐

状亳无色液体无色液体无色液体

(g/cm1)0.792.20.71

沸点/t78.513234.6

-1309一116

请按要求回答下列问题:

已知：CH3cH20HCH2=CH2f+H20G中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为

装置B中长直导管的作用是反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），

其原因是某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是（任写出一种

可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是若消耗无水乙醇的

体积为100mL,制得1,2一二澳乙烷的体积为40mL,则该反应的产率为一（保留一位小数）。

放电

28、（14分）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4^2PbS04+2H20o

话蓄电池示意图放电时，正极的电极反应式是,电解液中H2SO4的浓度逐渐

,当外电路通过lmol电子时，理论上负极板的质量增加g»在完全放电耗尽Pb（h

和Pb时，若按图连接电解，则在A电极的电极反应式是,B电极的电极反应式是

,电解后铅蓄电池的正、负极的极性将（填“改变”或“不改变”

29、（10分）根据要求回答下列有关问题。甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成

甲醇。已知:

①2cH30H⑴+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）AHi=-1275.6k『mo「i

1

②2co（g）+O2（g）=2CO2（g）AH2=-566.0kJmol

1

③H2O（g）=H2O（l）AH3=-44.0kJmol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g）^^2Fe（s）+3CO2（g）AH=-28.5kJ/mol,冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_,温度升高后，K值—

（填“增大”、“不变”或“减小”）。在T℃时，反应Fe2O3（s）+3CO（g）^^2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数K=64,在2L恒容

密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

FeiOsCOFeCO2

始态mol1.01.01.01.0

①平衡时CO的转化率为__0

②下列情况标志反应达到平衡状态的是_（填字母）。

乩容器内气体密度保持不变

b.容器内气体压强保持不变

c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

2、B

3、B

4、C

5、C

6、B

7、C

8、A

9、B

10、B

11、A

12、C

13、C

14、D

15、C

16、A

17、B

18、D

19、D

20、C

21、A

22、A

二、非选择题（共84分