溶质质量分数计算

关于溶质质量分数计算在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。探究实验123第2页,共34页，2024年2月25日，星期天[教学目标]1、理解溶质的质量分数定义。2、能进行质量分数的简单运算。

3、能会分析溶质质量分数的变化情况。4、培养学生的计算能力和多角度思维能力。第3页,共34页，2024年2月25日，星期天在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%第4页,共34页，2024年2月25日，星期天例1、食盐在20℃时溶解度是36g，计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。解：饱和溶液的质量分数也可表示为：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%第5页,共34页，2024年2月25日，星期天

2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数

分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：设50克水会溶解氯化钠的质量为Xx=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g50g＝36gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%反馈第6页,共34页，2024年2月25日，星期天（1）如何使不饱和溶液变为饱和溶液？（2）如何使饱和溶液变为不饱和溶液？（3）如何使饱和溶液析出晶体？讨论降温加溶质恒温蒸发溶剂

升温加溶剂降温恒温蒸发溶剂第7页,共34页，2024年2月25日，星期天方法M溶质M溶剂M溶液溶质质量分数（2）当不饱和溶液变为不饱和溶液时，M溶质、M溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？加溶剂升温不变变大变大变小不变不变不变不变结论：不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定不会变大第8页,共34页，2024年2月25日，星期天方法M溶质M溶剂M溶液溶质质量分数（1）当不饱和溶液变为饱和溶液时，M溶质、M溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？恒温蒸发溶剂降温加溶质不变变小变小变大不变不变不变不变变大不变变大变大结论：不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数一定不会减小第9页,共34页，2024年2月25日，星期天（3）饱和溶液析出晶体，M溶质、M溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？方法M溶质M溶剂M溶液溶质质量分数蒸发溶剂降温变小变小变小变小不变变小不变变小结论：当温度不变时饱和溶液析出晶体溶质质量分数不变第10页,共34页，2024年2月25日，星期天你掌握了吗？下列有关溶液的说法中，正确的是（）A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B、饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定减小C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C第11页,共34页，2024年2月25日，星期天小结1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数（2）溶液质量=溶质质量∕溶质质量分数（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量一、溶质的质量分数3、结论（1）不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数一定不会减小（2）不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定不会变大（3）当温度不变时饱和溶液析出晶体溶质质量分数不变第12页,共34页，2024年2月25日，星期天例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量

溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg解：答；需要24Kg氯化钠，126Kg的水第13页,共34页，2024年2月25日，星期天2、配制20mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3

）需要NaOH

和水各多少克？1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？练习反馈1000g×20%1000g-（1000g×20%）20cm3×1.1g/cm3×10%（20cm3×1.1g/cm3）-（20cm3×1.1g/cm3×10%）第14页,共34页，2024年2月25日，星期天稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释定律：（M液×P%）前=（M液×P%）后(二)溶液稀释第15页,共34页，2024年2月25日，星期天(二)溶液稀释例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解题关键是：稀释前后溶质的质量相等设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%

X=245g

需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量第16页,共34页，2024年2月25日，星期天1L98％的浓硫酸密度为1.84g/cm3,其溶液质量为多少克？溶质质量为多少克？溶液质量为：1L×1000cm3/L×1.84g/cm3=1840g溶质质量为：1L×1000cm3/L×1.84g/cm3×98％＝1803.3g固体与液体的密度的单位是：？g/cm3,而气体的密度为：？g/L体积化质量、质量化体积都一定要通过密度桥梁来换算！而且换算时，单位必须一致。第17页,共34页，2024年2月25日，星期天求水的体积时，不能采用体积减体积的方法，理由是密度不同。而是采用：稀溶液的质量减去浓溶液的质量得到加入水的质量；然后再用加入水的质量除以水的密度得到加入水的体积。例题3生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制5000ml，10%的稀硫酸，需用98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%的硫酸密度为1.84g/cm3,10%的硫酸的密度为1.07g/cm3).解：设：略。X×1.84g/cm3×98％＝5000cm3×1.07g/cm3×10％1ml=1cm3X=296.69cm3需加入水的体积为：5000cm3×1.07g/cm3－296.69cm3×1.84g/cm31g/cm3=4804.48cm3稀溶液的质量浓溶液的质量－＝加入水的质量水的质量除以水的密度＝水的体积答：略。第18页,共34页，2024年2月25日，星期天例题、现有质量分数为1%和5%的两种常温下的食盐溶液怎样配制成2%的食盐溶液200克？X×1%+（200g-X）×5%=200g×2%0.01+10g-0.05X=4gX=150g需质量分数为5%的食盐溶液的质量为：200g-150g=50g答：略。解：设：需质量分数为1%的食盐溶液的质量X第19页,共34页，2024年2月25日，星期天例题、向160克溶质质量分数为12.5%的NaNO3溶液里加入40克NaNO3或40克水配制成溶液，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质质量分数。160g×12.5%+40g160g+40g×100%=30%160g×12.5%160g+40g×100%=10%答：略。解：……为：……为：第20页,共34页，2024年2月25日，星期天例题、将200克溶质质量分数为10%NaNO3溶液平均分成四等份：取第一份该溶液的溶质质量分数为—-----取第二份需加入多少克NaNO3晶体才能配制成质量分数为20%的NaNO3溶液？取第三份需蒸发掉多少克水才能配制成质量分数为20%的NaNO3溶液？取第四份需加入多少克水才能配制成质量分数为5%的NaNO3溶液？用第一份需加入多少克30%的NaNO3溶液可配成20%的NaNO3溶液？第21页,共34页，2024年2月25日，星期天（三）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算例4、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。[解]：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。第22页,共34页，2024年2月25日，星期天例题、现有不纯的锌粒（含有不与稀硫酸反应的不溶性杂质33克，跟400克硫酸溶液恰好完全反应，生成氢气为1克，计算：（1）这种H2SO4溶液中溶质的质量分数（2）这种锌的纯度（3）生成的溶液中，溶质的质量分数Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612XYZ1g65X21g=98Y21g=161Z21g=X=32.5gY=49gZ=80.5g49g400g12.25%×100%=稀硫酸中溶质的质量分数：锌粒的纯度：生成的溶液中溶质的质量分数：98.48%32.5g33g×100%=80.5g400g+32.5g+1g18.6%×100%=.答：略。解：设：略。第23页,共34页，2024年2月25日，星期天例题、将150克含杂质10%的石灰石煅烧了一段时间，冷却后称

得残余固体物质95克求残留固体物质中CaO的质量分数。CaCO3＝CaO＋CO2↑

5644

x150g－95g高温解：设：略。X＝70g70g95g×100%＝73.68%答：略。残留固体中CaO的质量分数为：56X44150g-95g=第24页,共34页，2024年2月25日，星期天例题、将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3)加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。解：设：略。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144

xy150cm3×1.1g/cm3+53g-196g为:［22g］

x=50g碳酸钙的质量分数为：50gy=55.5g53g

生成物溶液中溶质的质量分数：

55.5g150cm3×1.1g/cm3+50g-22g

答：略

×100%＝94.3%×100%=28.8%第25页,共34页，2024年2月25日，星期天例题、甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。计算

（1）甲同学加入金属锌的质量x；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

甲乙丙丁取用稀硫酸质量／克100100100200加入金属的质量／克x1.25x2x2x生成氢气的质量／克0.40.50.60.8解:设:略。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652982x

0.4g100g×y%0.6gx=13g

y=29.4%答：略。第26页,共34页，2024年2月25日，星期天例题、把表面已氧化的镁带8克，与172.5克稀硫酸完全反应，产生0.5克氢气，求：（1）镁带中氧化镁的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。解：设：略。

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O24120240120yx0.5克8克－6克z

步骤略x=30克y=6克z=6克镁带中氧化镁的质量分数为：8克－6克

8克×100％＝25％所得溶液中溶质的质量分数为：30克＋6克

8克＋172.5克－0.5克×100%=20%答：略。第27页,共34页，2024年2月25日，星期天实验前

实验后(铜的氧化物＋玻璃管)的质量137.8克131.4克(氯化钙＋U形管)的质量100.8克108．O克例题、下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示：*玻璃管质量为80．2克。试根据实验数据回答：

(1)完全反应后生成水的质量是

。

(2)生成的水中氧的质量是

。

(3)铜的氧化物中铜的质量是

。

(4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是

。

(5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是

。

(6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是

。108.0g-100.8g=7.2g137.8g-131.4g=6.4g131.4g-80.2g=51.2g51.2g:6.4g=8:151.2/64:6.4/16原子个数比为2:1Cu2O第28页,共34页，2024年2月25日，星期天39、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量、得到10.7g固体物质。计算制得氧气多少克？有多少克氯酸钾被分解？10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？2KClO3＝2KCl＋3O2↑24514996XY15.5g-10.7gMnO2∆X=12.25gY=7.45g二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g或10.7g-7.45g=3.25g解：设：略。答：制得氧气4.8g；有12.25g氯酸钾被分解；10.7g固体中含有KCl7.45g、二氧化锰3.25g第29页,共34页，2024年2月25日，星期天xYz度温0C溶解度(克)a0t1t2t3bc例题、(1)右图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下例问题：（1）t30C时，X的溶解度为：___Y的溶解度（填>、<或＝）（2）使Z从其饱和溶液中析出，采取的方法是：__(填升温或降温)。(3)t10C时，取50g的饱和溶，将温度升高到t20C,此时溶液中X的质量分数为：________________。

(填变大、变小或不变)。（4）t30C时的X、Y、Z饱和溶液降温到t10C时，所溶液浓度由大到小的顺序___。（5）t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液其溶液质量最多的是：_______。>升温不变Y>X>ZZ(6)从t10C升到t30C时XYZ三种饱和溶液的质量分数不变的是_________________.(7)若将XZ从t30C降到t10C时欲使X和Z溶液的质量分数相等采取的措施是_________.________________.XY加入Z到不再溶解蒸发溶剂水到刚好有晶体析出第30页,共34页，2024年2月25日，星期天例题、某实验室中需要5克氧气进行实验，若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？可同时得到氢气多少克？这些氢气在足量的氯气中燃烧可生成氯化氢气体多少克？解：设：略2H2O＝2H2↑＋O2↑通电36

4

32ｘ

ｙ

5克3632＝ｘ5克32ｘ＝36×5克ｘ＝5.625克4

32＝ｙ5克32ｙ＝4×5克ｙ＝0.6