河北省普通高中2023-2024学年化学高二第一学期期末检测试题含解析

河北省普通高中2023-2024学年化学高二第一学期期末检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.聚乙烯分子中含碳碳双键B.甲烷与氯气在光照条件下反应，产物有5种

C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应

2、下列叙述正确的是()

OH

”和分子组成相差一个一CHz一,因此是同系物关系

B.烷a烧分子从丙烷开始出现同分异构现象

C.分子式为C4H8的有机物可能存在4个C-C单键

D.分子式为C2H6。的红外光谱图上发现有C-H键和C-0键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为

C2H5-OH

3、常温下，向20.00mL0.1000mol・LT的氨水中逐滴加入O.lOOOmohLT的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示(不

考虑NM的逸出)。下列说法不正确的是()

+-

A.反应过程中：c(NH4)+c(H+)=c(OH)+c(CD

+-

B.V(HC1)=10.00mL时，c(NH4)>c(Cl)>c(NH3»H2O)

C.V(HC1)V20.00mL时，溶液一定呈碱性

-+

D.V(HC1)=30.00mL时，2c(Cl)=3c(NH4)+3c(NH3«H2O)

4、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙快；④苯；⑤甲苯；⑥漠乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnCh

溶液褪色，也不能与滨水反应使滨水褪色的是()

A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧

5、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是()

A.用热碱水清除炊具上的油污B.电解饱和食盐水制氯气

C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壶内的水垢

6、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是()

A.相同温度下，AgCI在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度

B.浓FeCb溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体

C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)

D.加入少量AgCI固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质

7、25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:Nz(g)+3H2(g)催**2NH3(g)AH=-92.4kj/mol,下列叙述正确的是

A.混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B.将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动

C.ImolNz(g)和3mol4(g)的总键能大于2molCs(g)的总键能

D.在密闭容器中通入ImolNz和3mol上进行反应，测得反应放出的热量小于92.4kJ

8、假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染，病毒性肝炎等疾病，其结构简式如图所示。假蜜环菌甲素不能发

生的化学反应是()

CH?OHo

假蜜环菌甲素

A.消去反应

B.加成反应

C.水解反应

D.酯化反应

9、已知：键能数据如下：

H-HC1-C1H-C1

键能(kj/mol)436243a

下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HC1(g)的说法正确的是

A.Hz(g)与Cb(g)热化学方程式可表示为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=(2a-679)kj/mol

B.H2(g)与CL(g)反应一定是放热反应

C.若a=43L则反应生成2moiHC1时的△H=183kJ/mol

D.反应物的总能量小于生成物的总能量

10、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A.甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D.Imol甲苯与3m发生加成反应

11、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2so舒④（NHQ2so4,其中水的电离程度按由

大到小顺序排列的一组是（）

A.@>@>（2）>@B.②,③咐咆C.③,②>①〉④D.

12、下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是

A.塑料瓶B.玻璃瓶C.纸盒D.易拉罐

13、下列有关油脂的叙述中，不正确的

A.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物B.油脂是酯的一种

C.油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯D.油脂都不能使滨水褪色

14、已知反应3A（g）+B（g）U2c（g）+2D（g）AH<0,图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的

体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是

①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保

持容器内压强不变

A.①②③B.④⑤C.③④⑤D.④⑤⑥

15、化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是

A.铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品

B.运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗

C.N%能与C12反应生成NHQl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气

D.向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明

16、某混合气体由两种气态烧组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水（气体体积

均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（）

A.C3H4和CH4B.C2H4和C3H4

C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6

17、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有

A.10种B.11种C.12种D.13种

18、如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、（：为（）

C

A.A是Zn,B是Cu,C是稀H2sO4

B.A是Cu,B是Zn,C是稀H2sO4

C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNCh溶液

D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNCh溶液

19、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是()

A.利用电池外壳的金属材料

B.回收其中石墨电极

C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

20、合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是()

A.提高反应温度

B.从反应体系中分离出氨

C.使用催化剂

D.充入稀有气体提高压强

21、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

2+

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe,C「、NO3-

2--

B.Kw/c(H+)=0.1mol1一1的溶液：Na+、K+、SO3,NO3

2-

C.c(OH-)/c(H+)=10i2的溶液中:NH4+、A13+、NO3-、CO3

++--

D.由水电离的c(H+)=1.0xl()T3mol・LT的溶液中:K>NH4>AlO2>HCO3

22、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池

总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错接的是()

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外

层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。

A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：

乙的化学式为,其水溶液呈碱性的原因为(用离子方程式表示)。将3gB的单质在

足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：。常温下，甲与乙的

水溶液pH均为9,则这两种溶液中由水电离出的OIT的物质的量浓度c(OlT)甲：c(OlTL=«

24、(12分)有机物M和乙烘可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生

成另一种高聚物C=

(C典o工

H3cPHB

H3C

(C4HlsO：

C

已知:

的结构中不含有甲基

CH=CH2+H20C

R

（1）A的结构简式为,B的分子式______

（2）反应③的反应类型

（3）写出反应⑥化学方程式

（4）某烧S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1,写

出煌S可能的结构简式中的其中两种

（9理论上A也可以由1,3一丁二烯与燃F来合成，则F的结构简式为

25、（12分）DIS（DigitalInformationSystem）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。

某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下:

（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀

释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。量取20.00矶上述溶液倒入烧杯中，连接好

DIS系统如图2,向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•广的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲

线如图2

①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用润洗2-3遍；

②该实验的原理（用离子方程式表示）为；

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是（保留四位有效数字）。丙同学利用：5Fe"+MnOJ+8H+=5Fe3++Mn"+4H2O反

应，用酸性KMnO,溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定

①设计的下列滴定方式最合理的是（填字母）

图3

②判断滴定终点的依据是。丙学生做了三组平行实验，数据记录

如表：

0.1000mol・LTRMn04溶液的体积/mL

实验序号待测样品溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0024.98

225.001.5629.30

325.001.0026.02

选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe?+的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。下列哪些操作会

使测定结果偏高（填序号）

A.锥形瓶用蒸储水洗净后再用待测液润洗

B.滴定过程中，当KMnO,溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馈水冲洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

26、（10分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/lOOmL）。

I.实验步骤:

_o

；1配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）

_=）2

中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。读取盛装0.1000mol/L

NaOH溶液的（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mLo滴定。

当溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

II.实验记录

滴定次数

1234

实验数据（mL）

H样品）20.0020.0020.0020.00

P(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

ID.数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的

是_________

a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

27、（12分）I.某化学课外小组用如右图一装置制取澳苯。先向分液漏斗中加入苯和液澳，再将混合液慢慢滴入

反应器A（A下端活塞关闭）中。

实验结束时，打开A

下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关反应的化学方程式oC中盛

放CCL的作用是o若证明苯和液漠发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试

管D中加入AgNOs溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是

II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下:

，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：①;②=右边装置中通

蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是o分离

得到乙酸乙酯的方法是,分离需要的玻璃仪器是。若加的是GH£OH写出制乙酸乙酯

的方程式_________________________O

28、（14分）通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下,

5

NH3*H2OKb=1.8xlO

7n

H2CO3Kai=4.4xl0-Ka2=4.7xl0-

HFKa=6.8xl0"

715

H2SKai=1.3xl0-Ka2=7.1xl0-

14

H2OKw=10

20

CU(OH)2Ksp=2.2xlO-

Ksp=4.Oxl0-38

Fe(OH)3

CuSKsp=6.3xl0-36

18

FeSKsp=3.6xl0

常用对数lg2=0.3Ig2.2=0.34lg3=0.48

（1）NH4F溶液显___性，保存此溶液应该放在__________中。NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应时，（填

离子符号)先与NaOH溶液中的OH-反应。向含Fe3+和Ci?+均为O.lmol/L的溶液中加入某碱调节pH=一时，Fe3+完

全沉淀，当pH=时，CiP+开始沉淀，反应CuS(s)+H2so4(aq)--H2S(aq)+CuSO4(aq)的K=；

反应FeS(s)+H2so4(aq)-'H2s(aq)+FeSCh(aq)的K=；反应CuS(s)+Fe2+(aq)--FeS(s)+Ci>2+(aq)的

K=_______

由计算结果可以知道：实验室制备H2s气体应选用,检验H2s气体应选用（均用上述反应中的盐

类物质作答）

除去废水中的Ci?+使用过量的FeS固体的优点有：

a.可以除去废水中的Cu2+,过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去

b._______________________________________________________________________

29、（10分）联氨（又称肺，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂

脚（N2H4）和强氧化剂过氧化氢（H2O2）,当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态月井

与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量。肿的电子式为,过氧化氢的电

子式为o写出反应的热化学方程式：o在

25℃、101kPa时，已知18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：

o===oH—HH—O(g)

1mol化学键断裂时

496436463

需要吸收的能量/kJ

写出表示出燃烧热的热化学方程式;则32g液态肿与足量液态过氧

化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJo联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为

o联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡

常数值为（已知：N2H4+H+--N2H5+的K=8.7xl（）7；Kw=i.0xl0-i4）o联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

2、C

3、C

4、C

5、C

6、B

7、D

8、A

9、B

10、A

11、D

12、B

13、D

14、B

15、B

16、A

17、C

18、D

19、C

20、B

21、B

22、C

二、非选择题（共84分）

214

23、Na2cChCO3+H2OHCO3+OHC(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.6kJmol1：10

H3c

H

•ECH2r主

一定条件

CH.COOH

c4H6。3加成反应或还原反应CH=CHCHC