河北省保定市部分学校2022-2023学年高二年级上册期末联考化学试题

高二化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容:苏教版选择性必修1,选择性必修2专题1。

5.可能用到的相对原子质量：H1N14()16S32C135.5Ni59Ba137

一、选择题:本题共9小题,每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

ABCD

\「\

7-■

1

锂离子电池硅太阳能电池电饭煲风力发电器

2.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是

选项ABCD

强电解质NaCl溶液BaSO)石墨H2S()5

弱电解质HFCH3C(X)HMg(()H)2NH(C1

非电解质乙醇NHsH2()蔗糖

3.化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是

A.碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

B.常用的白铁皮表面镀上了一层锌,采用的是牺牲阳极法

C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本

D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化成电能

4.化学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与化学家对应正确的是

①提出化学元素的概念——卢瑟福

②提出氧化学说——波义耳

③提出原子论——道尔顿

④提出分子学说——阿伏加德罗

⑤发现元素周期律——门捷列夫

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

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5.下列对化学反应的预测正确的是

选项化学方程式已知条件预测

AM(s)—=X(g)+Y(s)△H>0它是非自发反应

BW(s)+①G(g)=~=2Q(g)自发反应工可能等于1、2、3

C4X(g)+5Y(g)=—4W(g)+6G(g)能自发反应△H一定小于0

I)4M(S)+N(g)+2W(D=4Q(s)常温下，自发进行△H>0

6.某同学想利用所学的知识去探究NO,的性质，设计了如下研究程序，最合理的是

A.观察（得出NO?的物理性质）-实验-＞分类（预测NO,的化学性质）比较并得出结论

B.实验一分类（预测NO2的化学性质）-*观察（得出NO,的物理性质）-*比较并得出结论

C.分类（预测NO?的化学性质）一观察（得出NO?的物理性质）一实验一比较并得出结论

D.观察（得出NO,的物理性质）一分类（预测NO?的化学性质）一实验（观察实验现象、验

证预测）-＞比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验,再验证

7.下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是

A.合成氨工业中使用高温条件

B.NO,球浸泡在热水中，颜色变深

C.过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色

D.H,（g）+I2（g）=2Hl（g）,增大压强后颜色变深

8.在医疗上，掺铉钮铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钛元素的相关信

息如图，下列说法中错误的是

A.144Nd原子核内有84个中子

B.⑷Nd、*Nd互为同位素

C.M'NdJMNd的化学性质有很大不同

D.图中“144.2"表示Nd元素的相对原子质量

9.设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25℃时，1LpH=3的H2s溶液中，H'的数目为0.001NA

B.0.1mol•L।的NH,NO3溶液中含有NHj、NHs、NH：；•H2O的总数目为0.INA

C.25℃时,pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OFT的数目为KT”NA

?

D.99℃时,1LpH=7的NaOH溶液中,OH的数目为10~NA

二、选择题:本题共4小题,每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两

项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包

括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题

得0分。

10.现将某浓度的CaCl2溶液与2.OXI。-mo[•口的N^SO,溶液等体积混合，若要产生沉

淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少为（已知该温度下CaSO,的K»=4.9X105）

A.9.8X10-2mol,1厂B.4.9X10-2mol♦L1

C.2.0X103mol•L1D.1.0X10Tmol•L'

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1L一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法错误的是

A.电极a与电源的正极相连

B.该装置的总反应为2H2。工2H2}+(),f，气体N是氧气

C.电极b为阴极，其电极反应式为DHPS+2H3()+2e--DHPS—2H+2OH

D.反应器I中发生的反应为4[Fe(CN”了一+4()H里堂LllFelCN%]-+Qf+2H2O

12.下列图示与对应的叙述相符的是

13.室温下，向两份浓度均为0.1mol•L-的HX溶液中分别滴加0.1mol•1厂的盐酸和

NaOH溶液，向两份0.1mol•L।的HY溶液中也进

行同样操作，测得了[才=-1g4热，其中A=X或Y]

与溶液pH的关系如图所示。

已知：K,(HX)>K[HY)。下列说法正确的是

A.溶液中水的电离程度:a>b>c

B.d点溶液中：c(HA)+c(A-)V0.10mol-L-1

C.b点到c点之间,c(Na+)始终大于c(A-)

D.NaY溶液中的Kh=1.0X109-25

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14.(14分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、

氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌,

某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

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①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2〜3滴淀粉溶液。

②将自己配制的0.0010mol-L-'Na2s2（）3标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记

下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为h+2Na2s2（）3-2NaI+Na2sl（%。

试回答下列问题：

（1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时,应选择下图中的（填标号,下同）。

1)

②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体

积。

A.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL

（2）步骤①发生反应的离子方程式为。

（3）达到滴定终点的现象是o

（4）实验中消耗了Na2s2（为标准溶液4.00mL,所测水样中游离态氯（CI?）的含量为

mg•L-'。

（5）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是（填标号）0

A.配制Na2S2（）：i标准溶液定容时，加水超过刻度线

B.锥形瓶水洗后直接装待测水样

C.装Na2S2（）3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗

D.滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数

E.装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

0.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶;且二

者之间，有明显的颜色差别。

（6）参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（填

标号）。

A.Na2Cr（）lB.NaBrC.NaCND.NaCl

难溶物AgCIAgBrAgCNAg2Cr()iAgSCN

颜色白浅黄白砖红白

1.77X5.35X1。-"1.21X10^161.12X10-21.0X10-'2

15.（14分）应用电化学原理，回答下列问题：

（1）甲中电流计指针偏移时，盐桥（含琼脂的饱和KN（A溶液）中离子移动的方向为

（填离子符号）移向硫酸锌溶液。乙中正极的电极反应式为;

若将H?换成CH,，则负极的电极反应式为。

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锌铜原电池装置氢氧燃料电池I:作原理

甲乙

(2)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化

合成氨装置如图1。

①a极接电源的极。

②该装置总反应的化学方程式为。

钝

好

生

微

反

应

(3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术,MFC碳氮联合同时去除氮的系统

原理如图2。

①A极的电极反应式为o

②H+通过质子交换膜向(填“A”或"B”)极区溶液移动。

③在好氧微生物反应器中，转化0.5molNH，t，转移的电子数为。

16.(15分)铁银矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁银合金,还用于制备银氢电池的材

料。某铁银矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸银，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁

镇矿石制备高纯度的氢氧化镇的工艺流程如图：

①HQ

试剂A②Na2cOs试剂BNaFNaOH

废渣1黄钠铁矶渣废渣2废渣3滤液

回答下列问题：

(1)为提高银的浸出率，可采取的措施有。

(2)“酸溶”时,所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为。

(3)“除铁”时H2()2的作用是。

(4)“除铜”时，所用的试剂B为Na?S,反应的离子方程式为。

(5)“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为。

⑹已知常温下K/Ni(OH)[=2.0X10-15，该流程在“沉镇”过程中，需调节溶液pH约为

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时,Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度(1.0X10>mol-L',lg2^

0.30)。

(7)某化学镀银试剂的化学式为(NH),Ni(SOi),(Ni为+2价,无、》均为正整数)。为测定

该镀镣试剂的组成,进行如下实验：

I.称量28.7g该镀银试剂，配制成100mL溶液A；

II.准确量取10.00mL溶液A,用0.40mol•1厂的EDTA(Na?HzY)标准溶液滴定其

中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H?Y2--冲丫"+2^1+),消耗EDTA标准溶液

25.00mL；

DI.另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66go

①配制100mL溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管

外,还需要。

②该镀银试剂的化学式为O

17.(14分)消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题:

⑴已知①Nz(g)十()2(g)-2N()(g)AH1=+akJ♦moL；②C(s)的燃烧热为△”?=

~bkJ•moL,则反应C(s)+2N()(g)^=iN2(g)+C(%