【苏教版】2018届高考一轮：7.3《化学平衡的移动》pp46张t课件(含答案)

第3讲化学平衡的移动-2-考纲要求:1.理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。-3-知识梳理考点突破导学诱思炼铁高炉中CO作复原剂发生的反响为3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH<0,在一定条件下到达平衡,如果向反响容器中再参加少量Fe2O3(s),那么CO(g)的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。假设降低反响体系的温度,那么化学平衡将(填“正向”“逆向”或“不”,下同)移动。如果增大反响体系的压强,那么化学平衡将移动。如果在上述反响体系中参加适宜的催化剂,(填“能”或“不能”)减少CO的排放。

不变

正向

不

不能

-4-知识梳理考点突破落实根底1.化学平衡移动的过程在一定条件下,可逆反响到达平衡状态,v(正)v(逆),如果改变影响平衡的一个条件(如、、等),v(正)v(逆),化学平衡状态被破坏,直至正、逆反响速率再相等,在新条件下到达新的化学平衡状态,这种现象叫做化学平衡状态的移动,简称化学平衡的移动。

2.化学平衡移动与化学反响速率的关系(1)v(正)v(逆):平衡向正反响方向移动。

(2)v(正)v(逆):反响到达平衡状态,平衡不发生移动。

(3)v(正)<v(逆):平衡向方向移动。

=温度

浓度

压强q≠>=

逆反响-5-知识梳理考点突破3.影响化学平衡的因素假设其他条件不变,改变以下条件对平衡的影响如下:正反响逆反响-6-知识梳理考点突破减小

增大

不

吸热反响放热反响不

-7-知识梳理考点突破4.化学平衡移动原理——勒夏特列原理(1)原理内容:如果改变影响化学平衡的条件之一(如、以及参加反响的化学物质的浓度),平衡将向着能够这种改变的方向移动。

(2)原理解读:①“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反响方向移动;增加反响物浓度平衡向反响物浓度减小的方向移动;增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。②化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变,而不能完全抵消外界条件的变化,更不能超过外界条件的变化。温度

压强

减弱

-8-知识梳理考点突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)化学反响速率发生变化,化学平衡一定发生移动()(2)假设改变影响平衡的一个因素,平衡正向移动,反响物的转化率都增大()(3)在一定条件下,平衡正向移动,该反响的化学平衡常数一定增大()(4)由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反响物的转化率一定都增大()(5)假设改变条件正反响速率增大,那么平衡正向移动()(6)一定条件下,反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)到达平衡状态,假设将反响容器的容积减半,平衡正向移动,在平衡移动的过程中正反响速率先增大后减小直至到达新的平衡状态()答案答案关闭

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√-9-知识梳理考点突破考查角度一外界因素对化学平衡的影响例1反响NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下到达平衡,以下各种情况中,不会使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.移走一局部NH4HS固体C.容器体积不变,充入HCl气体D.保持压强不变,充入氮气答案解析解析关闭答案解析关闭-10-知识梳理考点突破方法指导(1)当反响混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或纯液体的量,对平衡没影响。(2)对于无气体或反响前后气态物质的化学计量数相等的可逆反响,压强的变化对正、逆反响速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系 总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。-11-知识梳理考点突破②恒温、恒压条件原平衡体系 容器容积增大,各反响气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)→(4)在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍从浓度的影响考虑。-12-知识梳理考点突破考查角度二化学平衡的移动与平衡常数的关系例2只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系表达错误的选项是()A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化答案解析解析关闭K只与温度有关,当温度不变时,改变其他外界条件使平衡移动,K值不变,A项正确;K值变化,则温度一定发生变化,平衡一定移动,B项正确;改变除温度外的其他外界条件,平衡发生移动时,K值不变,C项正确、D项错误。答案解析关闭D

-13-知识梳理考点突破方法指导对于给定的可逆反响,化学平衡常数只受温度影响,温度改变,化学平衡常数改变,化学平衡一定发生移动;但化学平衡除受温度影响外,还受浓度、压强等外界因素影响,改变反响混合物的浓度或压强,化学平衡可能发生移动,但平衡常数保持不变。-14-知识梳理考点突破考查角度三化学平衡的移动与平衡转化率的关系例3恒温恒容条件下,以下表达正确的选项是()答案解析解析关闭答案解析关闭-15-知识梳理考点突破方法指导不同条件下的转化率变化规律:(1)假设反响物起始量之比等于化学计量数之比,达平衡后,它们的转化率相等。(2)假设反响物起始量之比不等于化学计量数之比,达平衡后,过量物质转化率较小。(3)对于反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(恒温恒容)假设只增加A的量,平衡向正反响方向移动,B的转化率增大,A的转化率减小。假设按原比例同倍数地增加反响物A和B的量,反响物的转化率与气体反响物的化学计量数有关:①假设m+n=p+q,平衡不移动,A、B的转化率都不变;②假设m+n>p+q,平衡向正反响方向移动,A、B的转化率都增大;③假设m+n<p+q,平衡向逆反响方向移动,A、B的转化率都减小。-16-知识梳理考点突破跟踪训练1.(2016辽宁葫芦岛调研)T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图。以下描述正确的选项是()A.平衡时X、Y的转化率相同B.到达平衡后,将容器体积压缩为1L,平衡向正反响方向移动C.T℃时,该反响的化学方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g),平衡常数K=40D.T℃时,假设起始时X为0.71mol,Y为1.00mol,那么平衡时Y的转化率约为60%答案答案关闭D-17-知识梳理考点突破-18-知识梳理考点突破-19-知识梳理考点突破A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,那么a<bB.假设a=b,那么容器中可能使用了催化剂C.假设其他条件不变,升高温度,那么a<bD.假设保持温度、压强不变,充入惰性气体,那么a>b答案解析解析关闭A项中增加B气体,相当于压强增大,平衡时B的百分含量增大,则b<a,A项错误;升高温度,平衡正向移动,则b<a,C项错误;若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则体积增大,平衡向气体分子数增多的方向移动,即逆向移动,则a<b,D项错误。答案解析关闭B-20-知识梳理考点突破3.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反响物,保持恒温、恒容,测得反响到达平衡时的有关数据如下[N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1]:以下说法正确的选项是()A.2c1>c3B.a+b=92.4 C.2p2<p3 D.α1+α3>1答案解析解析关闭A项,甲、乙是等效平衡,c1=c2,乙、丙相比较,c3>2c2,即c3>2c1;B项,甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰为2mol,故a+b=92.4;C项,丙的转化率小于乙,故2p2>p3;D项,α1+α2=1,而α2>α3,所以α1+α3<1。答案解析关闭B-21-知识梳理考点突破4.可逆反响①A(g)+2B(g)2C(g)②2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反响室中进行,反响室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反响开始和到达平衡时有关物理量的变化如下图:(1)反响①是(填“放热”或“吸热”)反响。

(2)到达平衡Ⅰ时,体系压强与反响开始时体系压强之比为。

(3)平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中,E的体积分数(填“相等”“不相等”或“无法确定”)。

(4)达平衡Ⅰ时,计算A的转化率(用分数表示)。-22-知识梳理考点突破-23-知识梳理考点突破-24-知识梳理考点突破5.(2015全国理综Ⅱ改编)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反响如下:答复以下问题:(1)反响①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是

。

-25-知识梳理考点突破答复以下问题:(1)反响①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是

。

图1-26-知识梳理考点突破图2(2)合成气组成=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示,α(CO)值随温度升高而

(填“增大”或“减小”),其原因是

。

(3)图2中的压强由大到小为

,其判断理由是

。

-27-知识梳理考点突破a反响①为放热反响,平衡常数数值应随温度升高变小(2)减小升高温度时,反响①为放热反响,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反响③为吸热反响,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低(3)p3>p2>p1相同温度下,由于反响①为气体分子数减小的反响,加压有利于提升CO的转化率;而反响③为气体分子数不变的反响,产生CO的量不受压强影响。故增大压强时,有利于CO的转化率升高-28-知识梳理考点突破因反响①为放热反响,所以平衡常数应随温度升高而变小,所以选a。(2)升高温度,反响①平衡向左移动,使体系中n(CO)增大;反响③为吸热反响,平衡向右移动,又使产生n(CO)增大;总结果是随温度升高,CO的转化率降低。(3)因为相同温度下,反响①为气体分子数减小的反响,加压有利于增大CO的转化率;反响③为气体分子数不变的反响,压强改变对平衡不产生影响。所以压强增大,CO转化率升高,在图2中,同一温度下,CO转化率高的对应压强大,那么p3>p2>p1。-29-知识梳理考点突破考点二化学平衡图像导学诱思对于反响2X(g)+Y(g) 2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产生Z的物质的量n和反响时间t的关系如下图,根据图像回答以下问题。(1)温度T1和T2的关系为,理由是。

(2)压强p1和p2的关系为,理由是。

(3)该正反响为吸热反响还是放热反响?说出你的判断依据。T1>T2

相同压强下,T1温度下反响先到达平衡,反响速率快p1>p2相同温度下,p1压强下反响先到达平衡,反响速率快放热反响;温度升高,Z生成量减小,说明平衡左移,从而知逆反响为吸热反响,故正反响为放热反响。-30-知识梳理考点突破落实根底1.解题思路和方法外界条件

-31-知识梳理考点突破2.解题技巧(1)先拐先平,数值大在含量—时间曲线中,先出现拐点的那么先到达,说明反响速率,该曲线表示的温度或压强。

(2)定一议二在含量—T/p曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系(因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)。即确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后,讨论横坐标与曲线的关系。平衡

快

较高

较大

-32-知识梳理考点突破3.常见图像类型以可逆反响aA(g)+bB(g) cC(g)ΔH=QkJ·mol-1(1)含量—时间—温度(或压强)图:(结合图像完成以下填空)(曲线用催化剂,不用催化剂或化学计量数a+bc时曲线a的压强大于b的压强)ab=-33-知识梳理考点突破(T2

T1,ΔH

0)

(T1

T2,ΔH

0)

(p1

p2,a+b

c)

(p1

p2,a+b

c)

>><

<

>>><

-34-知识梳理考点突破(2)恒压(温)线(如下图):该类图像的纵坐标为生成物的平衡浓度(c)或反响物的转化率(α),横坐标为温度(T)或压强(p),常见类型如下所示:(假设a+b>c,那么p1p2p3,ΔH0)

(假设T1>T2,那么ΔH0,a+bc)

>><

>>-35-知识梳理考点突破(3)其他如下图曲线,是其他条件不变时,某反响物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线,图中标出的1、2、3、4四个点,v(正)>v(逆)的点是,v(正)<v(逆)的点是,2、4点v(正)v(逆)。

易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)平衡图像中纵坐标只能描述反响物或生成物的含量,横坐标只能描述反响温度或压强的变化()(2)平衡图像中各曲线的交点和拐点一定是平衡点()31=×

×

-36-知识梳理考点突破考查角度一利用平衡图像判断反响特点或反响条件例1某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量)。-37-知识梳理考点突破根据以上规律判断,以下结论正确的选项是()A.反响Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反响Ⅱ:ΔH<0,T1<T2C.反响Ⅲ:ΔH>0,T2>T1(或ΔH<0,T2<T1)D.反响Ⅳ:ΔH<0,T2>T1答案解析解析关闭反应Ⅰ温度升高α(A)减小,正反应为放热反应,ΔH<0,故A错;由“先拐先平,温度高压强大”可知T1>T2,B错误;C项中,当ΔH>0时,高温有利于平衡正向移动,当ΔH<0时,低温有利于平衡的正向移动,C的平衡体积分数高,故C项正确;ΔH<0时反应放热,高温时A的转化率低,D项错误。答案解析关闭C-38-知识梳理考点突破方法指导

(1)在图像题中,一定要注意看清横、纵坐标表示的意义及曲线的变化趋势。(2)理解应用好“定一议二,先拐先平”,定温度议压强:先拐先平,压强大;定压强议温度:先拐先平,温度高。-39-知识梳理考点突破考查角度二平衡图像的综合应用例2一定条件下,通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后,假设仅改变图中横坐标x的值,重新到达平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()答案解析解析关闭随温度升高,平衡正向移动、混合气体的总质量增大,恒容条件下,混合气体的密度增大,A正确;增大CO的物质的量,平衡正向移动,但CO2与CO的物质的量之比减小,B错;平衡常数只与温度有关,C错;MgSO4为固态,改变固体物质的质量(忽略体积),平衡不受影响,CO的转化率不变。答案解析关闭A-40-知识梳理考点突破互动探究(1)该题中的A项,假设将y轴改为平衡常数K,是否合理?

(2)该题中的C项,增加SO2的浓度,化学平衡怎样移动?CO的转化率怎样变化?

(3)该题中的D项,假设将x轴改为压强,是否合理?

答案:(1)合理。由于该反响的ΔH>0为吸热反响,温度升高时,平衡常数K增大。(2)增加SO2的浓度,化学平衡将向左移动,使CO的转化率降低。(3)不合理。由于该反响的正反响是气体体积增大的反响,故增大压强