河南省南阳市十二里河中学2024届高一下化学期末预测试题含解析

河南省南阳市十二里河中学2024届高一下化学期末预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置或操作不符合实验要求的是A．石油的分馏 B．灼烧干海带C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶炼铁2、下列说法正确的是()A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D．使用催化剂一定会加快反应速率3、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时，CO32-向电极B移动B．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32-C．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2OD．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子4、实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子数为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物5、下列说法中正确的是()A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子6、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L7、下列能源既清洁又可再生的是（

）A．煤B．天然气C．汽油D．氢气8、下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（）A．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C．煤干馏的产品很多，是一个化学変化D．海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg9、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液10、下图所示的实验，能达到实验目的的是()

A

B

C

D

验证化学能转化为电能

验证非金属性:Cl＞C＞Si

实验室制氨气

研究催化剂对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D11、下列化学用语表达正确的是A．Al3+的结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．质量数为37的氯原子：173712、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径:丙＞甲 B．原子核外电子层数:戊＜丁C．原子核外最外层电子数:丙＞戊＞丁 D．元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊＜丁13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列叙述不正确的是YZXWA．X的单质可作光导纤维B．XW4属于共价化合物C．WZ2是一种新型的杀菌消毒剂D．由Y和Z形成的化合物中Y的化合价可以是+1~+514、蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是A．氢氟酸B．氨水C．硫酸D．硝酸15、有机物的正确命名为A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷16、下列有关化学用语使用正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S的原子结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有18个中子的氯原子：二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。18、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC，—定条件下，2min达平衡时生成0.4molA2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C．A2是一种高效优质新能源D．若生成1molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。19、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：试回答下列问题：(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_______________________。(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②________；③_______。(3)D装置的名称为___________，其作用是___________。(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。a.分液法b.蒸馏法c.结晶法(5)将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_______________。(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有________种同分异构体。20、一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要准确称取___gI2单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_____21、元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）e元素在周期表中的位置_______________。（2）bd2的电子式_______________；e2d的电子式_______________；ca3的空间构型_______________。（3）e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为______________、_______________，晶体类型为_______________。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________________。（4）在常温常压下，1gb的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.石油分馏应使用温度计测量气体温度，即温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，A错误；B.灼烧固体在坩埚中进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热，B正确；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中进行，C正确；D.铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，用氯酸钾和镁条引发，D正确；故合理选项为A。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重实验装置及操作的考查，要求学生对实验需要注意的事项、装置能否达到实验要求能快速分析出来，要有一定分析、评价能力。2、B【解析】

A.改变固体(或液体)反应物的质量，由于物质的浓度不变，其化学反应速率无影响，故A错误；B.升高温度正反应速率和逆反应速率都增大，故B正确；C.可逆反应是在相同条件下，同时向正反应和逆反应方向进行的化学反应，二者的反应速率不一定相等，故C错误；D.如果使用的是负催化剂，可使化学反应速率减小，故D错误；答案：B。3、B【解析】

A．电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，选项A错误；B．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，选项B正确；C．A是负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，选项C错误；D．反应CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32-。4、D【解析】A、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。5、D【解析】

A项、质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B项、物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误；C项、摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误；D．物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。故选D。【点睛】注意物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等。6、A【解析】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，A正确。B项17g氨气的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。C项11.2L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4L。7、D【解析】分析：根据已有的知识进行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，据此解答。详解：A、煤是化石燃料，属于不可再生能源，A错误；B、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，B错误；C、汽油是从石油中分离出来的，属于化石能源，是不可再生能源，C错误；D、氢气燃烧只生成水不污染空气，且氢气可以以水为原料制取，是清洁的可再生能源，D正确；答案选D。8、D【解析】分析：A、根据工业上海水中提取溴的方法判断；B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油；C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质；D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再电解氯化镁得到镁。详解：A、根据工业上海水中提取溴的方法可知，是先将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴，A正确；B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油，以提高汽油的产量，B正确；C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质，所以是化学变化，C正确；D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再通过电解熔融的氯化镁得到镁，D错误。答案选D。9、A【解析】

A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确；B、钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；C、钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。答案选A。【点睛】学生往往错选B，主要是认为常见的沉淀中没有氢氧化钠，学生对于氢氧化铁、氢氧化铜沉淀很熟悉，而很少听说氢氧化钠沉淀，错因在于没有从实质上理解沉淀的产生。这是因为难溶、易溶往往是相对的，只要溶液变成过饱和溶液，就会有沉淀析出。再比如将选项B改为饱和的氯化钠溶液，加入金属钠后也会析出氯化钠沉淀。10、D【解析】

A．没有构成闭合回路；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。【详解】A．没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。11、D【解析】A．铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构，是铝原子的结构示意图，故A错误；B.Na2O2属于离子化合物，电子式为，故B错误；C、淀粉受由很多葡萄糖结构单元形成的高分子化合物，分子式为(C6H10O5)n，故C错误；D．氯原子的核电荷数为17，质量数为37的氯原子为：3717Cl，故D正确；故选D。点睛：本题考查了电子式、原子结构示意图、核外电子排布式、元素符号的书写判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，选项B为易错点，注意过氧根离子的电子式的书写。12、C【解析】

A、同周期从左到右半径减小，原子半径：甲＞丙，选项A错误；B、同周期原子核外电子层数相同：戊＝丁，选项B错误；C、同周期从左到右最外层电子数增多，原子最外层电子数：丙＞戊＞丁，选项C正确；D、同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜戊，选项D错误。答案选C。13、A【解析】

根据元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x-1、x+9，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，可列式x-1+x+9=3x，x=8，由此可知X、Y、Z、W分别为硅元素、氮元素、氧元素、氯元素。【详解】A.由分析可知，X为硅元素，硅单质是半导体材料，但不能作光导纤维，二氧化硅可作光导纤维，故A错误；B.硅和氯都是非金属元素，四氯化硅分子中只有共价键，所以四氯化硅属于共价化合物，故B正确；C.WZ2是二氧化氯，二氧化氯是一种新型的杀菌消毒剂，故C正确；D.氮元素的正化合价有+1~+5价，则与氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮，故D正确；综上所述，答案为A。14、B【解析】蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。可看成是由氧化铝和二氧化硅组成，A、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，会被腐蚀，选项A不选；B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应，不会被腐蚀，选项B选；C、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，会被腐蚀，选项C不选；D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，会被腐蚀，选项D不选。答案选B。15、A【解析】寻找最长碳链为主链——6个碳原子，如图，离端基最近甲基为定位基（在3号位），系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故A正确；B、C属于主链错误，D属于定位错误。故答案选A。16、D【解析】

A.NH4Br是离子化合物，电子式为，A错误；B.S的原子结构示意图为，B错误；C.乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示乙酸的结构简式，C错误；D.原子核内有18个中子的氯原子可表示为，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。18、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】

A元素的一种核素无中子，则A为H元素；A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，则D为Na元素；F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F为S元素，C为O元素；B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al元素；综上，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S。【详解】（1）A为H、D为Na、F为S，则A、D、F形成化合物为NaHS，其电子式为:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反应化学方程式为：H2O+COH2+CO2，2min达平衡时生成0.4molA2，则反应0.4molCO，容积为2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A项，增大反应物或生成物的浓度，加快化学反应速率，所以增加CO2的浓度能提高正反应速率，A错误；B项，气体质量不变，容积不变，密度始终不变，故B错误；C项，H2燃烧热值高、无污染、可再生，是一种高效优质新能源，正确；D项，H元素化合价由+1价变为0价，生成1molH2，转移2mol电子，D正确。综上选CD。（3）H2和O2形成燃料电池，H2在负极失电子发生氧化反应，O2在正极得电子发生还原反应，电解质溶液为NaOH溶液，故该电池的电极反应式：负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-。【点睛】本题是一道组合题，综合性较强，考查元素周期表有关推断、化学反应速率、可逆反应、燃料电池等知识，关键是首先根据元素周期表有关知识推出各元素，然后依据相关知识作答。注意增大生成物的浓度，逆反应速率增大（突变），正反应速率也增大（渐变）。19、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制气流速率干燥气体干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中干燥的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以E装置是吸收尾气中所氯化氢以制备盐酸，并且防止污染环境，倒置的干燥管能防倒吸，据此分析解答。【详解】(1)C装置中生成CH2Cl2的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成的，反应的化学方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案为：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)浓硫酸具有吸水性，因为甲烷和氯气中含有水蒸气，所以浓硫酸干燥混合气体，浓硫酸为液体，通过气泡还可以控制气流速度，能均匀混合气体等，故答案为：控制气流速率；干燥混合气体；(3)D装置为干燥管，氯化氢极易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案为：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烃不溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离出盐酸，故选a；(5)根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，可以设其物质的量分别是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，则x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，因此消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案为：3mol；(6)丁烷有三种结构，则C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法：、、，共有9种同分异构体，故答案为：9。【点睛】明确实验原理及物质性质、实验基本操作是解本题关键。本题的易错点为(5)，要注意取代反应的特征，参加反应的氯气中的氯原子有一半的Cl进入HCl，另一半进入氯代甲烷。20、1.3811.15mol·L-1【解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol•L-1I2标准溶液，需要准确称取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2单质；（2）取某无色饮料21.11