高考二轮复习化学课件（新高考新教材）热点提速练8分子晶体结构与性质

热点提速练8分子、晶体结构与性质123456789101112命题角度1

分子结构与性质

A.胍中C杂化方式为sp2,胍中N杂化方式为sp2、sp3B.胍具有很强的吸湿性C.胍的熔点低于胍盐D.胍盐酸盐中含有HCl分子D123456789101112解析

胍中C原子形成双键,采取sp2杂化;胍中C=N键中N原子采取sp2杂化,—NH2中N原子采取sp3杂化,A正确。胍中氮原子存在一对孤电子对,可以和水分子形成氢键,具有很强的吸湿性,B正确。胍为分子晶体,胍盐为离子晶体,故胍的熔点低于胍盐,C正确。胍盐酸盐中不存在HCl分子,D错误。1234567891011122.(2023·山东济宁二模)物质

中环上所有原子共面,下列说法错误的是(

)A.电负性:N>C>HB.分子中2个N原子均易与H2O形成分子间氢键C.分子中的大π键可表示为D.分子中两个N原子的杂化方式相同B解析

同周期主族元素自左而右电负性增大,非金属性越强电负性越大,故电负性:N>C>H,A正确;与乙基相连的N原子,3个单电子参与形成σ键,一对成对电子参与形成大π键,故不能与H2O形成分子间氢键,B错误;该分子中环上每个原子有1个p轨道垂直于环平面,和乙基相连的N原子p轨道有2个电子,其他环上的原子各提供1个p电子,这些p轨道侧面重叠形成1个封闭的大π键,参与形成大π键的原子数为5,参与形成大π键的电子数为6,故大π键可表示为

,C正确;分子中两个N原子的杂化方式均为sp2杂化,杂化方式相同,D正确。1234567891011121234567891011123.(2023·河北张家口二模)NH3和N2H4是氮的两种常见氢化物。下列说法错误的是(

)A.两种氢化物均能形成分子间氢键B.两种氢化物溶于水后均能形成配位键C.NH3的VSEPR模型为三角锥形D.N2H4中既含极性键又含非极性键C解析

两种氢化物均含N—H,故两种氢化物均能形成分子间氢键,A正确;两种氢化物溶于水后,分子中的N原子均能与水电离出的H+形成配位键,B正确;NH3中含1对孤电子对和三个σ键,则VSEPR模型为四面体形,C错误;N2H4中存在N—H极性键,又含氮氮非极性键,D正确。123456789101112A.H2O很稳定是因为分子间含有氢键B.PCl3的空间结构为平面三角形D123456789101112解析

H2O很稳定是因为氧元素非金属性强,与氢结合的化学键较稳定,氢键只影响物理性质,A错误。PCl3中磷原子价层电子对数为4,含有1对孤电子对,则其空间结构为三角锥形,B错误。

的价层电子对数为4,则空间结构为正四面体形,键角为109°28';P4的键角为60°,与

中的键角不同,C错误。H2O、PCl3与

的中心原子都是sp3杂化,D正确。1234567891011125.(2023·湖北武汉4月调研)工业上制备硫酸时,用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到组成为H2SO4·xSO3的发烟硫酸。当x=1时形成焦硫酸(H2S2O7),结构如图所示,它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是(

)A.属于极性分子B.具有强氧化性C.所有S和O均为sp3杂化D.其盐K2S2O7的溶液呈酸性C123456789101112解析

硫氧键和氧氢键都是极性键,焦硫酸分子中正、负电荷中心不重合,属于极性分子,A正确。焦硫酸由浓硫酸吸收SO3制得,其性质和浓硫酸类似,具有强氧化性,B正确。焦硫酸分子中,硫原子形成了4个σ键,没有孤电子对;单键氧原子形成了2个σ键,孤电子对数目为2,则硫和氧均采取sp3杂化,S=O中O为sp2杂化,C错误。焦硫酸属于强酸,焦硫酸根为

·SO3,即SO3会与水反应形成硫酸,故显酸性,D正确。1234567891011126.(2023·北京东城区二模)三氯化氮(NCl3)可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是(

)A.NCl3中含有极性共价键B.NCl3中每个原子均满足8电子稳定结构C.N采取sp3杂化,NCl3为非极性分子D.根据电负性N>Cl推测,NCl3与H2O反应可生成NH3和HClOC123456789101112解析

NCl3中不是同种元素形成的共价键,含有极性共价键,A正确;NCl3中

每个原子均满足8电子稳定结构,B正确;N采取sp3杂化,空间结构为三角锥形,正、负电荷中心不重合,则NCl3为极性分子,C错误;根据电负性N>Cl推测,NCl3中氮元素为-3价,氯元素为+1价,与H2O反应可生成NH3和HClO,D正确。123456789101112命题角度2

晶体结构与性质7.(2023·山东潍坊二模)CaF2的晶胞结构和部分离子的投影位置如图所示,下列说法错误的是(

)A.CaF2属于离子晶体B.Ca2+的配位数为8C.图甲为F-沿y轴投影图D.图乙为Ca2+沿面对角线投影图D123456789101112解析

CaF2是由钙离子和氟离子形成的离子晶体,A正确;由晶胞结构可知,晶胞中位于顶角的钙离子与位于体对角线

处的氟离子的距离最近,则钙离子的配位数为8,B正确;由晶胞结构和题图甲可知,题图甲为氟离子沿y轴投影图,C正确;Ca2+沿面对角线投影图的四个侧面面心应在同一条线上,图乙钙离子分布不符合,D错误。1234567891011128.(2023·广东广州二模)某铜的氯化物常作工业催化剂,其晶胞结构如图所示,晶胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是(

)A.Cu的+2价比+1价稳定,是因为最外层电子达到半充满结构B.此氯化物的化学式为CuCl2C.晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙D.Cu与Cl的核间距为棱长的C123456789101112解析

Cu的+1价最外层电子达到全充满结构(3d10),故+1价Cu更稳定,A错误;此晶胞中Cl位于顶角和面心,个数为

,Cu位于晶胞内部,个数为4,Cu和Cl的原子个数比为1∶1,故化学式为CuCl,B错误;根据晶胞图可知,1个Cu与4个Cl相连,因此Cu位于Cl形成的四面体空隙,C正确;将立方体分为8个小立方体,Cu位于小立方体的体心,Cu与Cl的核间距为小立方体体对角线的一半,为棱长的

,D错误。1234567891011129.(2023·山东平度二模)氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料,光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是(

)A.氧元素位于元素周期表中的p区B.CeO2晶体中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有12个C.O2-占据所有四面体空隙D12345678910111212345678910111210.(2023·湖南名校联盟4月联考)某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为anm,A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点的原子坐标参数为

。下列说法正确的是(

)A12345678910111212345678910111211.(2023·湖北十一校联考)某记忆合金的晶体结构如图a所示,晶胞结构如图b所示。已知原子半径为Ni:130pm、Mn:130pm、Ga:150pm。下列说法错误的是(

)A.该物质的化学式为Ni2MnGaB.与Ga最近且距离相等的Ni原子数是8C.该晶体与金属钠含有相同的化学键D.该晶胞的体积为(130×2)2×(130×2+150×2)pm3D12345678910111212345678910111212.(2023·广东湛江二模)含硼化合物的两种晶体的